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第1課時
化學(xué)反應(yīng) 與 熱能
第六章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)和能量的變化
化學(xué)反應(yīng)與熱能
化學(xué)能
光能、熱能、電能……
化學(xué)反應(yīng)與熱能
實驗一
Mg 與 HCl 反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)與熱能
實驗二
Ba(OH)2 · 8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng)
實驗 操作
實驗 現(xiàn)象
實驗 結(jié)論 該反應(yīng) 能量 該反應(yīng) 能量
(1)聞到刺激性氣味;
(2)用手拿起燒杯，木片粘結(jié)到燒杯的底部；
(3)燒杯內(nèi)反應(yīng)物呈糊狀
(1)看到有氣泡產(chǎn)生;
(2)溫度計指示溶液溫度升高
釋放
吸收
化學(xué)反應(yīng)與熱能
Ba(OH)2 · 8H2O＋2NH4Cl = BaCl2＋10H2O＋2NH3↑
化學(xué)反應(yīng)與熱能
放熱反應(yīng)——釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。
吸熱反應(yīng)——吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。
化學(xué)能 熱能
熱能 化學(xué)能
思考
①、放出熱量的變化一定是放熱反應(yīng)嗎？吸收熱量的變化一定是吸熱反應(yīng)嗎？
②、吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生嗎？
不一定
例如濃H2SO4、NaOH固體等溶于水放熱，NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固體溶于水吸熱，
以上變化過程均為物理變化，不是吸、放熱反應(yīng)。
不一定，吸、放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否需要加熱等條件沒有直接聯(lián)系
金屬與水或酸反應(yīng)
鋁熱反應(yīng)
大多數(shù)化合反應(yīng)
酸堿中和反應(yīng)
緩慢氧化
所有的燃燒反應(yīng)
大多數(shù)分解反應(yīng)
較典型的反應(yīng)：
①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
②C+CO2
③C+H2O（g）、CO+H2O（g）
④H2+CuO
⑤H+ + NaHCO3
銨鹽溶于水、水的電離（吸熱過程）
放
熱
反
應(yīng)
吸熱
反
應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)與熱能
常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量變化？
為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放能量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收能量？
化學(xué)反應(yīng)與熱能
思考
從微觀視角分析：化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成釋放能量
吸收 > 釋放
釋放 > 吸收
放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)與熱能
H2(g)＋Cl2(g)=== 2HCl(g) 的反應(yīng)過程如圖所示：
吸收
釋放
吸收
根據(jù)上圖計算1 mol H2和1 mol Cl2斷鍵吸收的總能量為 kJ，
形成2 mol HCl共釋放 kJ能量，
斷鍵吸收的總能量 成鍵釋放的總能量，因此該反應(yīng)為 反應(yīng)。
679
862
放熱
<
化學(xué)反應(yīng)與熱能
能量
H2 Cl2
H H Cl Cl
HCl HCl
斷鍵
吸收679 kJ
成鍵
釋放862kJ
整體放出能量183kJ
從宏觀視角分析：反應(yīng)前后，物質(zhì)的總能量不同
鍵能越大，鍵越牢固，該分子越穩(wěn)定,該分子本身具有的能量就越低
【鍵能越大越穩(wěn)定、能量越高越不穩(wěn)定】
化學(xué)反應(yīng)與熱能
反應(yīng)物的總能量 > 生成物的總能量
放熱反應(yīng)
生成物的總能量 > 反應(yīng)物的總能量
吸熱反應(yīng)
斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量
反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量
放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
微觀： 化學(xué)鍵斷裂與形成的能量差
宏觀：反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差
>
>
斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量
<
反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量
<
化學(xué)反應(yīng)與熱能
放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判據(jù)
化學(xué)反應(yīng)與熱能
1.下列說法中正確的是（ ）
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量多
D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D
已知斷裂1 mol化學(xué)鍵吸收的能量如下表：
則由N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)的能量變化是(　　)
A．吸收46 kJ能量 B．釋放46 kJ能量
C．吸收92 kJ能量 D．釋放92 kJ能量
化學(xué)鍵 H—H N≡N H—O H—N
能量/kJ 436 946 463 391
化學(xué)反應(yīng)與熱能
B

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