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【浙江中考】提分作業本科學高效提分訓練39物質科學（二）實驗
1．規范的實驗操作是實驗成敗的關鍵。下列實驗操作中正確的是（　　）
A．量取液體 B．滴加液體
C．稱量固體 D．聞藥品氣體
【答案】D
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】 實驗操作注意事項包括：仔細閱讀實驗手冊或實驗指導書，理解實驗目的、原理和步驟。做好實驗器材、試劑和溶液的準備工作。檢查實驗裝置和儀器，確保正常工作。戴上個人防護用品，如實驗手套、眼鏡等。遵守實驗室操作規程，禁止吃東西、喝水和吸煙等 ；
【解答】A.視線應該和凹液面最低處相平，A錯誤；
B.滴加液體時，滴管不能伸入受滴容器，B錯誤；
C.天平左物右碼，C錯誤；
D.聞藥品采用扇聞，D正確；
故答案為：D
2．實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列四種試劑中，不能將它們鑒別出來的是（　　）
A．Na2SO4溶液 B．無色酚酞試液
C．CuSO4溶液 D．K2CO3溶液
【答案】A
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】 復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應主要是酸、堿、鹽之間發生的化學反應，某些金屬氧化物跟酸也能發生復分解反應。 復分解反應要么生成水分，要么生成沉淀，要么生成氣體；
【解答】A.Na2SO4溶液 和這兩者都不反應，所以都沒有現象，無法把這兩者區分開來，A正確；
B.酚酞遇稀硫酸不變色，遇氫氧化鈉變紅的，所以可以鑒別出來，B錯誤；
C.硫酸銅和稀硫酸不反應，和氫氧化鈉反應生成藍色絮狀沉淀，所以可以區分出來，C錯誤；
D.K2CO3溶液和稀鹽酸反應有氣泡產生，和氫氧化鈉不反應，所以D錯誤；
故答案為：A
3．如圖所示為過濾操作示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．過濾適用于分離液體和固體 B．過濾操作需要四件玻璃儀器
C．制作過濾器時應用水潤濕濾紙 D．用玻璃棒攪拌液體可加快過濾
【答案】D
【知識點】過濾的原理、方法、操作及其應用
【解析】【分析】要做到“一貼、二低、三靠”。一貼：即使濾紙潤濕，緊貼漏斗內壁，不殘留氣泡。（防止氣泡減慢過濾速度。）二低：1．濾紙邊緣略低于漏斗邊緣。2．液面低于濾紙邊緣。（防止液體過濾不凈。）三靠：1．傾倒時燒杯杯口要緊靠玻璃棒上。2．玻璃棒下端抵靠在三層濾紙處。漏斗的下端緊貼燒杯內壁；
【解答】A. 過濾適用于分離液體和固體 ，A正確；
B. 過濾操作需要四件玻璃儀器，B正確；
C. 制作過濾器時應用水潤濕濾紙 ，C正確；
D. 不能用玻璃棒攪拌液體，過濾中玻璃棒起到引流的作用，D錯誤；
故答案為：D
4．用pH試紙測定食用白醋的酸堿度，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把白醋滴在試紙上，測得的pH與白醋的實際pH比較（　　）
A．前者偏高 B．前者偏低
C．兩者相等 D．難于確定pH高低
【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；pH值的測量及方法
【解析】【分析】 酸堿度描述的是水溶液的酸堿性強弱程度，常用pH來表示溶液的酸堿度。熱力學標準狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7則顯酸性，pH值越大，酸性越弱；pH>7則顯堿性，pH值越大，堿性越強。
【解答】 如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把白醋滴在試紙上， 會對白醋起到稀釋的作用，酸性減弱，所以pH值增大，pH小于7為酸性，pH值越小，酸性越大；
故答案為：A
5．下列存放藥品時所選擇的儀器及存放方式正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】實驗室的安全與意外事故的處理方法；常見實驗操作
【解析】【分析】固體放在廣口瓶中；液體放在細口瓶中；密度比空氣小的氣體，應該倒放；密度比空氣大的氣體，開口應該朝上；
【解答】A.砂面朝下，防止氣體溢出，而且氫氣的密度比空氣小，應該倒放，A錯誤；
B.碳酸鈣是固體應該放在廣口瓶，圖中是細口瓶，B錯誤；
C.稀硫酸是液體，放在細口瓶中，C正確；
D.NaOH 是液體，應放在細口瓶中，D錯誤；
故答案為：C
6．下列依據實驗現象得出的結論錯誤的是（　　）
選項 實驗操作與現象 實驗結論
A 將1克白磷、1克紅磷分別放入兩支帶塞的試管中，再將試管同時浸入約80℃的熱水里，只有白磷燃燒 白磷的著火點比紅磷低
B 將二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅 二氧化碳是一種酸
C 在常溫常壓下，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈 該條件下，氧氣的濃度越大，硫燃燒得越劇烈
D 將鐵粉、硫粉按一定比例混合加熱后，所得固體物質不能被磁鐵吸引 鐵粉已跟硫粉發生了化學反應
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】空氣的利用；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；二氧化碳的物理性質及用途；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】酸是一類能夠釋放質子（H+）的化合物，可以形成氫離子（H+），其特點是具有酸性。 而氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物，其具體性質因其成分的不同而異。
【解答】A. 將1克白磷、1克紅磷分別放入兩支帶塞的試管中，再將試管同時浸入約80℃的熱水里，只有白磷燃燒 ，說明白磷的著火點比紅磷低，A正確；
B. 將二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅 ，是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，但是二氧化碳是氧化物，他不是酸，B錯誤；
C. 在常溫常壓下，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈 ，說明 該條件下，氧氣的濃度越大，硫燃燒得越劇烈 ，C正確；
D. 將鐵粉、硫粉按一定比例混合加熱后，所得固體物質不能被磁鐵吸引 ，說明 鐵粉已跟硫粉發生了化學反應 ，產生了新的物質，D正確；
故答案為：B
7．實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇四瓶無色溶液，現將其任意編號①、②、③、④，然后兩兩組合進行實驗，部分現象如表所示：
實驗 ①+② ①+③ ①+④ ②+③
現象 產生氣體 產生沉淀 無明顯現象 產生沉淀
下列對溶液①、②、③、④中溶質的判斷正確的是（　　）
A．H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Na2CO3、H2SO4、BaCl2、NaOH
C．BaCl2、H2SO4、NaOH、Na2CO3 D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、H2SO4
【答案】B
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】Ba2+h和CO32-反應有白色沉淀；Ba2+和SO42-有白色沉淀；H+和CO32-反應有氣體產生；
【解答】A.A中①和②沒有氣體，①和④有氣泡，②和③有沉淀，A錯誤；
C.①和②沒氣體，①和③沒沉淀，①和④有沉淀，②和③沒現象，C錯誤；
D.①和②無現象，①和③無現象，①和④ 無現象，②和③ 有沉淀，D錯誤；
故答案為：B
8．同學們分別設計了如圖所示的三個實驗用于驗證質量守恒定律。
（1）實驗甲：首先稱量錐形瓶裝置的質量，然后點燃白磷，待反應完畢裝置冷卻后再次稱量，天平仍然平衡。實驗中標志著化學反應發生的現象是　 　，小氣球的作用是　 　。用加熱的玻璃管點燃白磷時，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將會　 　（填“偏左”“偏右”或“正中”）。
（2）實驗乙：反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石充分反應后再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向右偏轉，其原因是　 　。
（3）實驗丙：在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10厘米長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2分鐘。冷卻后，觀察到的現象：①　 　；②　 　。其原因用化學方程式表示為　 　。
（4）反思總結：在三個實驗中，是否有不遵循質量守恒定律的反應？　 　。設計實驗驗證質量守恒定律，當選用有氣體參加或生成的化學反應時，要注意　 　；從原子的角度解釋質量守恒的原因是　 　。
【答案】（1）產生大量白煙；緩沖，防止瓶塞被彈出；偏右
（2）反應生成的二氧化碳逸散到空氣中
（3）左邊的銅絲變黑；玻璃棒向左端傾斜；
（4）沒有；在密閉容器內進行；化學反應前后原子的種類沒有改變、原子的個數沒有增減、原子的質量沒有變化
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（1）化學反應的過程：參加反應的各反應物的原子重新組合成為各個生成物的過程。（2）實質：反應前后原子的種類不會改變，原子的數目也沒有變化。所以，化學反應前后各個物質的質量總和必然相等。六個不變：宏觀：反應前后物質的總質量不變，元素的種類不變，各元素的質量不變。微觀：原子的種類不變，原子的數目不變，原子的質量不變。兩個一定變：宏觀：物質的種類一定變微觀：分子的種類一定變兩個可能變：分子的數目可能改變，原子團可能改變。
【解答】（1） 實驗甲：首先稱量錐形瓶裝置的質量，然后點燃白磷，待反應完畢裝置冷卻后再次稱量，天平仍然平衡。實驗中標志著化學反應發生的現象是產生大量白煙，小氣球的作用是緩沖，防止瓶塞被彈出。用加熱的玻璃管點燃白磷時，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將會偏右，因為有反應生成的五氧化二磷溢出；
（2） 實驗乙：反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石充分反應后再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向右偏轉，其原因是 反應生成的二氧化碳逸散到空氣中 ；
（3） 實驗丙：在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10厘米長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2分鐘。冷卻后，觀察到的現象：①左邊的銅絲變黑；②玻璃棒向左端傾斜。其原因用化學方程式表示為；
（4） 反思總結：在三個實驗中，是否有不遵循質量守恒定律的反應？沒有。設計實驗驗證質量守恒定律，當選用有氣體參加或生成的化學反應時，要注意在密閉的容器中進行；從原子的角度解釋質量守恒的原因是化學反應前后原子的種類沒有改變、原子的個數沒有增減、原子的質量沒有變化；
故答案為：（1）產生大量白煙；緩沖，防止瓶塞被彈出；偏右（2） 反應生成的二氧化碳逸散到空氣中 （3）左邊的銅絲變黑、玻璃棒向左端傾斜、（4）沒有；在密閉容器內進行；化學反應前后原子的種類沒有改變、原子的個數沒有增減、原子的質量沒有變化
9．實驗室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧氣，實驗前需在燒瓶中加入一定量的水，是不是H2O2溶液濃度會影響氧氣產生的速度？小科利用如圖所示的裝置進行探究。
[建立假設]H2O2溶液濃度越小，產生氧氣的速度越慢。
[實驗方案]在相同條件下，分別用30毫升2%、4%和6%的H2O2溶液進行實驗，記錄收集20毫升氧氣所需的時間。
[實驗數據]
實驗序號 1 2 3
H2O2溶液的濃度（%） 2 4 6
收集20毫升氧氣所需時間（秒） t1 t2 t3
[實驗結論]在相同條件下，H2O2溶液濃度越小，產生氧氣的速度越慢。
[交流反思]
（1）上述實驗除了實驗裝置要相同，還要控制____（填字母）相同。
A．MnO2質量 B．滴加H2O2溶液的速度
（2）該實驗通過分解H2O2制取氧氣，可用化學方程式表示為　 　。
（3）表中t1、t2、t3的大小關系是支持上述實驗結論的，其中最大的是　 　。
【答案】（1）A；B
（2）
（3）
【知識點】制取氧氣的原理；催化劑在化學反應中的作用；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿
【解析】【分析】 實驗室制氧氣是指在實驗室內通過化學方式制造出氧氣，有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）、氯酸鉀分解（一般加二氧化錳作催化劑）、過氧化鈉與水反應等。
【解答】（1） 本實驗探究 H2O2溶液濃度會不會影響氧氣產生的速度 ，上述實驗除了實驗裝置要相同，還要控制_AB相同。
（2） 該實驗通過分解H2O2制取氧氣，可用化學方程式表示為 ；
（3） 表中t1、t2、t3的大小關系是支持上述實驗結論的，其中最大的是 濃度越小，產生的氣體的速度最慢；
故答案為：（1）AB（2） （3）
10．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，科學社團的同學利用如圖所示的裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），稱取6克純堿樣品，反應前后D裝置質量增加2.2克。請回答下列問題：
（1）取純堿樣品時，用到的儀器是　 　。
（2）樣品反應時，緩慢鼓入空氣的目的是　 　，若沒有C裝置，則會導致測定結果　 　（填“偏大”或“偏小”）。
（3）根據實驗中測得的有關數據，計算得出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為　 　。（計算結果精確到0.1%）
（4）經精確測定，樣品中碳酸鈉的實際質量分數略小于上述所求數值。但上述實驗中操作無誤，則其原因可能　 　，導致了實驗誤差。
【答案】（1）藥匙
（2）使生成的二氧化碳氣體被充分排出；偏大
（3）
（4）裝置D吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別；鹽與化肥
【解析】【分析】濃硫酸可以吸收水分，可以干燥酸性或者中性氣體；堿石灰可以吸收水分和酸性氣體；碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化碳和水；
【解答】（1） 取純堿樣品時，純堿屬于粉末狀藥品，用到的儀器是藥匙；
（2） 樣品反應時，緩慢鼓入空氣的目的是使生成的二氧化碳氣體被充分排出，若沒有C裝置，則會導致測定結果 偏大 ，C具有吸水的作用，沒有C裝置，水蒸氣被D吸收，也會被誤認為是二氧化碳；
（3） 根據實驗中測得的有關數據，計算得出純堿樣品中碳酸鈉的質量為5.3克，所以碳酸鈉的的質量分數為 ；
（4） 經精確測定，樣品中碳酸鈉的實際質量分數略小于上述所求數值。但上述實驗中操作無誤，則其原因可能 裝置D吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣 ，導致了實驗誤差。
故答案為：（1） 藥匙 （2） 使生成的二氧化碳氣體被充分排出 ；偏大（3）（4） 裝置D吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣
11．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般需經過以下操作流程：
（1）操作③中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是____（填字母）。
A． B． C． D．
（2）操作④中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、紺堝鉗外，還需要用到　 　等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外，你認為還可采取　 　等措施。
（3）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，其可能原因是　 　（多選，填字母）。
A．食鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發后，所得精鹽很潮濕
D．器皿上沾有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上
【答案】（1）D
（2）蒸發皿；來回移動酒精燈
（3）
【知識點】蒸發操作與粗鹽提純
【解析】【分析】粗鹽精制的三步驟：第一，溶解；第二，過濾；第三，蒸發結晶；
【解答】（1） 操作③中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是 D，因為D中的濾沒有緊貼，無法起到全部的過濾作用；
（2）操作④中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、紺堝鉗外，還需要用到蒸發皿等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外，你認為還可采取來回移動酒精燈，使得液體受熱均勻，防止液體飛濺等措施。
（3） 實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，其可能原因是 食鹽沒有全部溶解即過濾 ； 蒸發時食鹽飛濺劇烈； 器皿上沾有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上；以上三個原因都會導致精鹽的質量減少；C會導致 精鹽的制得率 偏高；
故答案為：（1）D（2）蒸發皿；來回移動酒精燈（3）ABD
12．現有一包白色粉末，其中含有CuSo4、BaCl2．NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。某科學小組的同學為確定該白色粉末的成分，進行了如下實驗：①取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液和白色沉淀；②分別向①中白色沉淀和無色溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察到白色沉淀部分溶解，且有氣泡產生，無色溶液中也有氣泡產生。
（1）該白色粉末中一定含有的物質是　 　。
（2）寫出一個產生白色沉淀的化學方程式：　 　。
（3）為確定可能含有的物質也存在，還需要進一步實驗驗證，請寫出實驗步驟和現象：　 　。
【答案】（1）
（2）（或）
（3）取少量（1）中無色溶液于試管中，加入足量的（或）溶液，充分反應后靜置，向上層清液中滴加酚 試液，若變紅，則有存在
【知識點】復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別；鹽與化肥
【解析】【分析】Ba2+或Ca2+和CO32-反應有白色沉淀；Ba2+和SO42-有白色沉淀；H+和CO32-反應有氣體產生；
【解答】（1） ①取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液和白色沉淀； 所以一定沒有CuSO4 ，一定有BaCl2；可能有Na2CO3和Na2SO4；②分別向①中白色沉淀和無色溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察到白色沉淀部分溶解，且有氣泡產生，無色溶液中也有氣泡產生。 說明Na2CO3和Na2SO4一定有；所以該白色粉末中一定含有的物質是
（2）（或）
（3）可能含有NaOH ， 取少量（1）中無色溶液于試管中，加入足量的（或）溶液，去除溶液中的Na2CO3；CaCl2或BaCl2是中性的，所以充分反應后靜置，向上層清液中滴加酚 試液，若變紅，則有存在 ，
故答案為：（1） （2）（或） （3） 取少量（1）中無色溶液于試管中，加入足量的（或）溶液，充分反應后靜置，向上層清液中滴加酚 試液，若變紅，則有存在
1 / 1【浙江中考】提分作業本科學高效提分訓練39物質科學（二）實驗
1．規范的實驗操作是實驗成敗的關鍵。下列實驗操作中正確的是（　　）
A．量取液體 B．滴加液體
C．稱量固體 D．聞藥品氣體
2．實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列四種試劑中，不能將它們鑒別出來的是（　　）
A．Na2SO4溶液 B．無色酚酞試液
C．CuSO4溶液 D．K2CO3溶液
3．如圖所示為過濾操作示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．過濾適用于分離液體和固體 B．過濾操作需要四件玻璃儀器
C．制作過濾器時應用水潤濕濾紙 D．用玻璃棒攪拌液體可加快過濾
4．用pH試紙測定食用白醋的酸堿度，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把白醋滴在試紙上，測得的pH與白醋的實際pH比較（　　）
A．前者偏高 B．前者偏低
C．兩者相等 D．難于確定pH高低
5．下列存放藥品時所選擇的儀器及存放方式正確的是（　　）
A． B．
C． D．
6．下列依據實驗現象得出的結論錯誤的是（　　）
選項 實驗操作與現象 實驗結論
A 將1克白磷、1克紅磷分別放入兩支帶塞的試管中，再將試管同時浸入約80℃的熱水里，只有白磷燃燒 白磷的著火點比紅磷低
B 將二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅 二氧化碳是一種酸
C 在常溫常壓下，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈 該條件下，氧氣的濃度越大，硫燃燒得越劇烈
D 將鐵粉、硫粉按一定比例混合加熱后，所得固體物質不能被磁鐵吸引 鐵粉已跟硫粉發生了化學反應
A．A B．B C．C D．D
7．實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇四瓶無色溶液，現將其任意編號①、②、③、④，然后兩兩組合進行實驗，部分現象如表所示：
實驗 ①+② ①+③ ①+④ ②+③
現象 產生氣體 產生沉淀 無明顯現象 產生沉淀
下列對溶液①、②、③、④中溶質的判斷正確的是（　　）
A．H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Na2CO3、H2SO4、BaCl2、NaOH
C．BaCl2、H2SO4、NaOH、Na2CO3 D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、H2SO4
8．同學們分別設計了如圖所示的三個實驗用于驗證質量守恒定律。
（1）實驗甲：首先稱量錐形瓶裝置的質量，然后點燃白磷，待反應完畢裝置冷卻后再次稱量，天平仍然平衡。實驗中標志著化學反應發生的現象是　 　，小氣球的作用是　 　。用加熱的玻璃管點燃白磷時，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將會　 　（填“偏左”“偏右”或“正中”）。
（2）實驗乙：反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石充分反應后再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向右偏轉，其原因是　 　。
（3）實驗丙：在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10厘米長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2分鐘。冷卻后，觀察到的現象：①　 　；②　 　。其原因用化學方程式表示為　 　。
（4）反思總結：在三個實驗中，是否有不遵循質量守恒定律的反應？　 　。設計實驗驗證質量守恒定律，當選用有氣體參加或生成的化學反應時，要注意　 　；從原子的角度解釋質量守恒的原因是　 　。
9．實驗室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧氣，實驗前需在燒瓶中加入一定量的水，是不是H2O2溶液濃度會影響氧氣產生的速度？小科利用如圖所示的裝置進行探究。
[建立假設]H2O2溶液濃度越小，產生氧氣的速度越慢。
[實驗方案]在相同條件下，分別用30毫升2%、4%和6%的H2O2溶液進行實驗，記錄收集20毫升氧氣所需的時間。
[實驗數據]
實驗序號 1 2 3
H2O2溶液的濃度（%） 2 4 6
收集20毫升氧氣所需時間（秒） t1 t2 t3
[實驗結論]在相同條件下，H2O2溶液濃度越小，產生氧氣的速度越慢。
[交流反思]
（1）上述實驗除了實驗裝置要相同，還要控制____（填字母）相同。
A．MnO2質量 B．滴加H2O2溶液的速度
（2）該實驗通過分解H2O2制取氧氣，可用化學方程式表示為　 　。
（3）表中t1、t2、t3的大小關系是支持上述實驗結論的，其中最大的是　 　。
10．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，科學社團的同學利用如圖所示的裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），稱取6克純堿樣品，反應前后D裝置質量增加2.2克。請回答下列問題：
（1）取純堿樣品時，用到的儀器是　 　。
（2）樣品反應時，緩慢鼓入空氣的目的是　 　，若沒有C裝置，則會導致測定結果　 　（填“偏大”或“偏小”）。
（3）根據實驗中測得的有關數據，計算得出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為　 　。（計算結果精確到0.1%）
（4）經精確測定，樣品中碳酸鈉的實際質量分數略小于上述所求數值。但上述實驗中操作無誤，則其原因可能　 　，導致了實驗誤差。
11．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般需經過以下操作流程：
（1）操作③中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是____（填字母）。
A． B． C． D．
（2）操作④中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、紺堝鉗外，還需要用到　 　等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外，你認為還可采取　 　等措施。
（3）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，其可能原因是　 　（多選，填字母）。
A．食鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發后，所得精鹽很潮濕
D．器皿上沾有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上
12．現有一包白色粉末，其中含有CuSo4、BaCl2．NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。某科學小組的同學為確定該白色粉末的成分，進行了如下實驗：①取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液和白色沉淀；②分別向①中白色沉淀和無色溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察到白色沉淀部分溶解，且有氣泡產生，無色溶液中也有氣泡產生。
（1）該白色粉末中一定含有的物質是　 　。
（2）寫出一個產生白色沉淀的化學方程式：　 　。
（3）為確定可能含有的物質也存在，還需要進一步實驗驗證，請寫出實驗步驟和現象：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】 實驗操作注意事項包括：仔細閱讀實驗手冊或實驗指導書，理解實驗目的、原理和步驟。做好實驗器材、試劑和溶液的準備工作。檢查實驗裝置和儀器，確保正常工作。戴上個人防護用品，如實驗手套、眼鏡等。遵守實驗室操作規程，禁止吃東西、喝水和吸煙等 ；
【解答】A.視線應該和凹液面最低處相平，A錯誤；
B.滴加液體時，滴管不能伸入受滴容器，B錯誤；
C.天平左物右碼，C錯誤；
D.聞藥品采用扇聞，D正確；
故答案為：D
2．【答案】A
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】 復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應主要是酸、堿、鹽之間發生的化學反應，某些金屬氧化物跟酸也能發生復分解反應。 復分解反應要么生成水分，要么生成沉淀，要么生成氣體；
【解答】A.Na2SO4溶液 和這兩者都不反應，所以都沒有現象，無法把這兩者區分開來，A正確；
B.酚酞遇稀硫酸不變色，遇氫氧化鈉變紅的，所以可以鑒別出來，B錯誤；
C.硫酸銅和稀硫酸不反應，和氫氧化鈉反應生成藍色絮狀沉淀，所以可以區分出來，C錯誤；
D.K2CO3溶液和稀鹽酸反應有氣泡產生，和氫氧化鈉不反應，所以D錯誤；
故答案為：A
3．【答案】D
【知識點】過濾的原理、方法、操作及其應用
【解析】【分析】要做到“一貼、二低、三靠”。一貼：即使濾紙潤濕，緊貼漏斗內壁，不殘留氣泡。（防止氣泡減慢過濾速度。）二低：1．濾紙邊緣略低于漏斗邊緣。2．液面低于濾紙邊緣。（防止液體過濾不凈。）三靠：1．傾倒時燒杯杯口要緊靠玻璃棒上。2．玻璃棒下端抵靠在三層濾紙處。漏斗的下端緊貼燒杯內壁；
【解答】A. 過濾適用于分離液體和固體 ，A正確；
B. 過濾操作需要四件玻璃儀器，B正確；
C. 制作過濾器時應用水潤濕濾紙 ，C正確；
D. 不能用玻璃棒攪拌液體，過濾中玻璃棒起到引流的作用，D錯誤；
故答案為：D
4．【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；pH值的測量及方法
【解析】【分析】 酸堿度描述的是水溶液的酸堿性強弱程度，常用pH來表示溶液的酸堿度。熱力學標準狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7則顯酸性，pH值越大，酸性越弱；pH>7則顯堿性，pH值越大，堿性越強。
【解答】 如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把白醋滴在試紙上， 會對白醋起到稀釋的作用，酸性減弱，所以pH值增大，pH小于7為酸性，pH值越小，酸性越大；
故答案為：A
5．【答案】C
【知識點】實驗室的安全與意外事故的處理方法；常見實驗操作
【解析】【分析】固體放在廣口瓶中；液體放在細口瓶中；密度比空氣小的氣體，應該倒放；密度比空氣大的氣體，開口應該朝上；
【解答】A.砂面朝下，防止氣體溢出，而且氫氣的密度比空氣小，應該倒放，A錯誤；
B.碳酸鈣是固體應該放在廣口瓶，圖中是細口瓶，B錯誤；
C.稀硫酸是液體，放在細口瓶中，C正確；
D.NaOH 是液體，應放在細口瓶中，D錯誤；
故答案為：C
6．【答案】B
【知識點】空氣的利用；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；二氧化碳的物理性質及用途；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】酸是一類能夠釋放質子（H+）的化合物，可以形成氫離子（H+），其特點是具有酸性。 而氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物，其具體性質因其成分的不同而異。
【解答】A. 將1克白磷、1克紅磷分別放入兩支帶塞的試管中，再將試管同時浸入約80℃的熱水里，只有白磷燃燒 ，說明白磷的著火點比紅磷低，A正確；
B. 將二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅 ，是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，但是二氧化碳是氧化物，他不是酸，B錯誤；
C. 在常溫常壓下，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈 ，說明 該條件下，氧氣的濃度越大，硫燃燒得越劇烈 ，C正確；
D. 將鐵粉、硫粉按一定比例混合加熱后，所得固體物質不能被磁鐵吸引 ，說明 鐵粉已跟硫粉發生了化學反應 ，產生了新的物質，D正確；
故答案為：B
7．【答案】B
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】Ba2+h和CO32-反應有白色沉淀；Ba2+和SO42-有白色沉淀；H+和CO32-反應有氣體產生；
【解答】A.A中①和②沒有氣體，①和④有氣泡，②和③有沉淀，A錯誤；
C.①和②沒氣體，①和③沒沉淀，①和④有沉淀，②和③沒現象，C錯誤；
D.①和②無現象，①和③無現象，①和④ 無現象，②和③ 有沉淀，D錯誤；
故答案為：B
8．【答案】（1）產生大量白煙；緩沖，防止瓶塞被彈出；偏右
（2）反應生成的二氧化碳逸散到空氣中
（3）左邊的銅絲變黑；玻璃棒向左端傾斜；
（4）沒有；在密閉容器內進行；化學反應前后原子的種類沒有改變、原子的個數沒有增減、原子的質量沒有變化
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（1）化學反應的過程：參加反應的各反應物的原子重新組合成為各個生成物的過程。（2）實質：反應前后原子的種類不會改變，原子的數目也沒有變化。所以，化學反應前后各個物質的質量總和必然相等。六個不變：宏觀：反應前后物質的總質量不變，元素的種類不變，各元素的質量不變。微觀：原子的種類不變，原子的數目不變，原子的質量不變。兩個一定變：宏觀：物質的種類一定變微觀：分子的種類一定變兩個可能變：分子的數目可能改變，原子團可能改變。
【解答】（1） 實驗甲：首先稱量錐形瓶裝置的質量，然后點燃白磷，待反應完畢裝置冷卻后再次稱量，天平仍然平衡。實驗中標志著化學反應發生的現象是產生大量白煙，小氣球的作用是緩沖，防止瓶塞被彈出。用加熱的玻璃管點燃白磷時，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將會偏右，因為有反應生成的五氧化二磷溢出；
（2） 實驗乙：反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石充分反應后再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向右偏轉，其原因是 反應生成的二氧化碳逸散到空氣中 ；
（3） 實驗丙：在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10厘米長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2分鐘。冷卻后，觀察到的現象：①左邊的銅絲變黑；②玻璃棒向左端傾斜。其原因用化學方程式表示為；
（4） 反思總結：在三個實驗中，是否有不遵循質量守恒定律的反應？沒有。設計實驗驗證質量守恒定律，當選用有氣體參加或生成的化學反應時，要注意在密閉的容器中進行；從原子的角度解釋質量守恒的原因是化學反應前后原子的種類沒有改變、原子的個數沒有增減、原子的質量沒有變化；
故答案為：（1）產生大量白煙；緩沖，防止瓶塞被彈出；偏右（2） 反應生成的二氧化碳逸散到空氣中 （3）左邊的銅絲變黑、玻璃棒向左端傾斜、（4）沒有；在密閉容器內進行；化學反應前后原子的種類沒有改變、原子的個數沒有增減、原子的質量沒有變化
9．【答案】（1）A；B
（2）
（3）
【知識點】制取氧氣的原理；催化劑在化學反應中的作用；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿
【解析】【分析】 實驗室制氧氣是指在實驗室內通過化學方式制造出氧氣，有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）、氯酸鉀分解（一般加二氧化錳作催化劑）、過氧化鈉與水反應等。
【解答】（1） 本實驗探究 H2O2溶液濃度會不會影響氧氣產生的速度 ，上述實驗除了實驗裝置要相同，還要控制_AB相同。
（2） 該實驗通過分解H2O2制取氧氣，可用化學方程式表示為 ；
（3） 表中t1、t2、t3的大小關系是支持上述實驗結論的，其中最大的是 濃度越小，產生的氣體的速度最慢；
故答案為：（1）AB（2） （3）
10．【答案】（1）藥匙
（2）使生成的二氧化碳氣體被充分排出；偏大
（3）
（4）裝置D吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別；鹽與化肥
【解析】【分析】濃硫酸可以吸收水分，可以干燥酸性或者中性氣體；堿石灰可以吸收水分和酸性氣體；碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化碳和水；
【解答】（1） 取純堿樣品時，純堿屬于粉末狀藥品，用到的儀器是藥匙；
（2） 樣品反應時，緩慢鼓入空氣的目的是使生成的二氧化碳氣體被充分排出，若沒有C裝置，則會導致測定結果 偏大 ，C具有吸水的作用，沒有C裝置，水蒸氣被D吸收，也會被誤認為是二氧化碳；
（3） 根據實驗中測得的有關數據，計算得出純堿樣品中碳酸鈉的質量為5.3克，所以碳酸鈉的的質量分數為 ；
（4） 經精確測定，樣品中碳酸鈉的實際質量分數略小于上述所求數值。但上述實驗中操作無誤，則其原因可能 裝置D吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣 ，導致了實驗誤差。
故答案為：（1） 藥匙 （2） 使生成的二氧化碳氣體被充分排出 ；偏大（3）（4） 裝置D吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣
11．【答案】（1）D
（2）蒸發皿；來回移動酒精燈
（3）
【知識點】蒸發操作與粗鹽提純
【解析】【分析】粗鹽精制的三步驟：第一，溶解；第二，過濾；第三，蒸發結晶；
【解答】（1） 操作③中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是 D，因為D中的濾沒有緊貼，無法起到全部的過濾作用；
（2）操作④中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、紺堝鉗外，還需要用到蒸發皿等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外，你認為還可采取來回移動酒精燈，使得液體受熱均勻，防止液體飛濺等措施。
（3） 實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，其可能原因是 食鹽沒有全部溶解即過濾 ； 蒸發時食鹽飛濺劇烈； 器皿上沾有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上；以上三個原因都會導致精鹽的質量減少；C會導致 精鹽的制得率 偏高；
故答案為：（1）D（2）蒸發皿；來回移動酒精燈（3）ABD
12．【答案】（1）
（2）（或）
（3）取少量（1）中無色溶液于試管中，加入足量的（或）溶液，充分反應后靜置，向上層清液中滴加酚 試液，若變紅，則有存在
【知識點】復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別；鹽與化肥
【解析】【分析】Ba2+或Ca2+和CO32-反應有白色沉淀；Ba2+和SO42-有白色沉淀；H+和CO32-反應有氣體產生；
【解答】（1） ①取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液和白色沉淀； 所以一定沒有CuSO4 ，一定有BaCl2；可能有Na2CO3和Na2SO4；②分別向①中白色沉淀和無色溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察到白色沉淀部分溶解，且有氣泡產生，無色溶液中也有氣泡產生。 說明Na2CO3和Na2SO4一定有；所以該白色粉末中一定含有的物質是
（2）（或）
（3）可能含有NaOH ， 取少量（1）中無色溶液于試管中，加入足量的（或）溶液，去除溶液中的Na2CO3；CaCl2或BaCl2是中性的，所以充分反應后靜置，向上層清液中滴加酚 試液，若變紅，則有存在 ，
故答案為：（1） （2）（或） （3） 取少量（1）中無色溶液于試管中，加入足量的（或）溶液，充分反應后靜置，向上層清液中滴加酚 試液，若變紅，則有存在
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