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浙江省溫州實驗中學2024-2025學年九年級上學期科學10月月考試題
1．（2024九上·溫州月考）下列是探究酸的性質中涉及的實驗操作，其中正確的是（　?。?br/>A．傾倒稀鹽酸
B．滴加石蕊試劑
C．取放生銹鐵釘
D．測pH值
【答案】A
【知識點】常見實驗操作；pH值的測量及方法
【解析】【分析】根據實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A.傾倒稀鹽酸時，試管口略微傾斜，緊挨試劑瓶口，標簽要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故A正確；
B.滴加石蕊試劑時，滴管要懸停在試管口的正上方，故B錯誤；
C.取放生銹鐵釘時，應該將試管橫放，再將鐵釘用鑷子放到試管底部即可，故C錯誤；
D.測定溶液的pH值時，應該用玻璃棒蘸取少量液體，然后滴在試紙上，最后與標準比色卡進行比較即可，故D錯誤。
故選A。
2．（2024九上·溫州月考）下列化學式與括號中的名稱表示同一種物質的是（　?。?br/>A．Na2CO3（燒堿） B．NaOH（純堿）
C．Ca(OH)2（熟石灰） D．CuSO4（食鹽）
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見物質的化學式和名稱的知識分析判斷。
【解答】A.Na2CO3（純堿），故A錯誤；
B.NaOH（燒堿），故B錯誤；
C.Ca(OH)2（熟石灰），故C正確；
D.CuSO4（硫酸銅），故D錯誤。
故選C。
3．（2024九上·溫州月考）2023年三位科學家因“量子點”而獲諾貝爾化學獎，同時他們的貢獻還在于開發出了一種新型的納米晶體材料。該材料具有的下列性質屬于化學性質的是（　　）
A．密度小 B．耐磨損 C．導電性強 D．抗氧化性
【答案】D
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【分析】物理性質是物質不需要通過化學變化就能表現出來的性質，如顏色、氣味、狀態、密度、熔沸點、溶解性等；化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、氧化性、還原性等。
【解答】 A.密度小，描述的是密度，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故A錯誤不符合題意；
B.耐磨損，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故B錯誤不符合題意；
C.導電性強，描述的是導電性，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故C錯誤不符合題意；
D.抗氧化性強，需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故D正確符合題意。
故選D。
4．（2024九上·溫州月考）九年級的你正處于人生第二個黃金生長期，健康的飲食習慣尤為重要。喜歡辛辣食物的同學有可能會胃酸過多，以下食物能緩解該癥狀的是（　?。?br/>A．蘋果 B．蘿卜 C．土豆 D．板栗
【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】喜歡辛辣食物的同學有可能會胃酸過多，弱堿性的食物能緩解該癥狀。當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性。
【解答】喜歡辛辣食物的同學有可能會胃酸過多，弱堿性的食物能緩解該癥狀。蘋果、蘿卜、土豆的pH都小于7，顯酸性，板栗的pH略大于7，顯弱堿性，因此吃板栗能緩解胃酸過多的癥狀。
故答案為：D。
5．（2024九上·溫州月考）濃硫酸是一種腐蝕性很強的酸，使用時一定要注意安全，若不慎將濃硫酸濺到皮膚上，首先要進行的正確處理方式是（　　）
A．立即用大量清水沖洗 B．立即用干布拭去
C．立即用氫氧化鈉溶液沖洗 D．立即用紗布包扎
【答案】A
【知識點】實驗室的安全與意外事故的處理方法
【解析】【分析】根據實驗事故的處理方法來分析。
【解答】 濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
6．（2024九上·溫州月考）酸具有相似的化學性質的原因是
A．組成中都含氫元素 B．組成中都含有酸根離子
C．水溶液中都有氫離子 D．水溶液都有酸味
【答案】C
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】酸具有許多相似的化學性質，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色；都能和活潑金屬反應生成氫氣；都能和堿反應生成水等，都是因為它們的溶液中都含有氫離子。
【解答】 酸具有許多相似的化學性質，是因為在它們的溶液中都含有電離出的氫離子。
故選C。
7．（2024九上·溫州月考）中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”常從草木灰中提取，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（　　）
A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．石灰水 D．碳酸鉀
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】 根據物質的俗稱、物質的組成與分類來分析。鹽是酸根陰離子和金屬陽離子或銨根離子形成的化合物。
【解答】 A.食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一種酸，不是鹽，故A不符合題意；
B.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉是一種堿，不是鹽，故B不符合題意；
C.生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣是一種氧化物，不是鹽，故C不符合題意；
D.碳酸鉀是由鉀離子與碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故D符合題意；
故選D。
8．（2024九上·溫州月考）如圖是稀釋濃硫酸時的實驗，為了防止酸液飛濺，操作的時候需要注意的事項與圖中表示濃硫酸的是（　?。?br/>A．快速傾倒，晃動燒杯混合液體；A
B．緩慢傾倒，用玻璃棒不斷攪拌；A
C．快速傾倒，晃動燒杯混合液體；B
D．緩慢傾倒，用玻璃棒不斷攪拌；B
【答案】B
【知識點】濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】根據濃硫酸的稀釋方法分析。
【解答】稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩緩倒入燒杯的水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止熱量過多引起飛濺，故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
9．（2024九上·溫州月考）綠蘿因缺乏氮元素導致葉片發黃，改善葉片發黃可施用的化肥是（　?。?br/>A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2 C．KCl D．K2SO4
【答案】A
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】 根據改善葉片發黃可施用氮肥來補充氮元素進行分析。
【解答】 A.NH4Cl中只含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，故A符合題意；
B.Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥，故B不合題意；
C.KCl中只含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故C不合題意；
D.K2SO4中只含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故D不合題意。
故選A。
10．（2024九上·溫州月考）用敞口容器盛放濃硫酸，一段時間后其溶質質量分數和溶液質量的變化情況是（　　）
A．溶質質量分數變大，溶液質量變小
B．溶質質量分數和溶液質量都變大
C．溶質質量分數變小，溶液質量變大
D．溶質質量分數和溶液質量都變小
【答案】C
【知識點】溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】根據濃硫酸的吸水性和溶質質量分數的計算公式分析判斷。
【解答】 用敞口容器盛放濃硫酸，一段時間后，由于它吸收空氣中的水蒸汽而導致溶液質量變大，但是溶質質量不變。根據“溶質質量分數=” 可知，它的溶質質量分數變小，故C正確，而A、B、D錯誤。
故選C。
11．（2024九上·溫州月考）氯氣和氨氣發生反應的微觀示意圖如圖，該反應屬于基本反應類型中的（　?。?br/>A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應
【答案】D
【知識點】置換反應及其應用
【解析】【分析】根據反應物和生成物的種類和種數確定反應的基本類型。
【解答】根據圖片可知，反應的表達式為：Cl2+NH3→HCl+N2，即反應物和生成物都由單質和化合物組成，因此為置換反應，故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
12．（2024九上·溫州月考）生活中常?？梢杂每茖W知識來解決一些問題，下列生活中的做法不合理的是（　?。?br/>A．食醋制作無殼雞蛋 B．氫氧化鈉固體干燥CO2
C．鹽酸去除鐵銹 D．熟石灰改良酸性土壤
【答案】B
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】物質的性質決定用途，據此對各個選項分析判斷。
【解答】A.雞蛋殼的成分為碳酸鈣，能夠與醋酸反應生成醋酸鈣，水和二氧化碳，可以用食醋制取無殼雞蛋，故A正確不合題意；
B.CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故B錯誤符合題意；
C.鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應，稀鹽酸用于除鐵銹，故C正確不合題意；
D.熟石灰屬于堿，具有堿性，可用來改良酸性土壤，故D正確不合題意；
故選B。
13．（2024九上·溫州月考）下列指定反應的化學方程式正確的是（　　）
A．鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2MgO2
B．鐵在空氣中銹蝕：3Fe+2O2=Fe3O4
C．將銅放在鹽酸中：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D．用胃舒平[含Al（OH）3]治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【答案】D
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】 根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．
【解答】 A.氧化鎂的化學式應該為MgO，故A錯誤；
B.鐵在空氣中銹蝕，即鐵和氧氣、水反應生成鐵銹，方程式為：4Fe+3O2+XH2O=2Fe2O3·XH2O，故B錯誤；
C.銅與鹽酸不發生反應，故C錯誤；
D.用胃舒平[含Al（OH）3]治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，此方程式正確，故D正確。
故選D。
14．（2024九上·溫州月考）在稀鹽酸溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，pH變化情況符合下列圖像中的（　?。?br/>A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】根據溶液中酸堿性的變化分析判斷即可。
【解答】稀鹽酸溶液原來呈酸性，pH<7。隨著氫氧化鈉的滴入，二者發生反應，導致酸性減小，pH增大。當二者恰好完全反應時，溶液的pH=7。當氫氧化鈉過量時，溶液的pH>7，故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
15．（2024九上·溫州月考）如圖實驗中鐵釘銹蝕速率最快的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】 鐵在潮濕的空氣中易生銹，即和水、氧氣共同作用，據此分析判斷。
【解答】 A.如圖，鐵釘完全浸入在蒸餾水中，沒與氧氣接觸不易生銹，故A不符合題意；
B.如圖，鐵釘完全浸入在干燥空氣中，沒與水接觸因此不易生銹，故B不符合題意；
C.如圖，鐵釘部分浸入在蒸餾水中，與水和氧氣充分接觸生銹最快，故C符合題意；
D.如圖，鐵釘部分浸入在植物油中，不能與水和氧氣接觸，因此生銹較慢，故D不符合題意；
故選C。
16．（2024九上·溫州月考）除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量。想要去除氯化鈉溶液中的氯化鈣，可以適量加入以下哪種物質（　?。?br/>A．NaOH B．AgNO3 C．NaCl D．Na2CO3
【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜的原則：①不與除雜試劑反應；②不引入新的雜質。
【解答】A.氫氧化鈉和雜質氯化鈣不反應，不能除雜，故A不合題意；
B.硝酸銀與被除雜的物質氯化鈉反應，違反除雜原則，故B不合題意；
C.氯化鈉和氯化鈣不反應，不能除雜，故C不合題意；
D.碳酸鈉和氯化鈉不反應，可以和雜質氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除雜，故D符合題意。
故選D。
17．（2024九上·溫州月考）如圖所示，小實設計了一個趣味實驗裝置，裝置氣密性良好。將分液漏斗中的液體滴到燒瓶內，B中尖嘴導管會有“噴泉”產生。則下列物質組合不可能的是（　　）
A．氫氧化鈉固體和水 B．鋅和稀硫酸
C．碳酸鈉和氯化鈣 D．濃硫酸和水
【答案】C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象
【解析】【分析】 將A中分液漏斗里的液體滴入瓶內與固體接觸，B中尖嘴導管有“噴泉”產生，說明分液漏斗里的液體與固體接觸時，能夠生成不溶于水的氣體，或放出大量的熱，不溶于水的氣體在B中聚集，能使水從尖嘴導管口噴出，大量的熱能使A中的氣體膨脹進入B中，能使水從尖嘴導管口噴出。
【解答】 A.氫氧化鈉溶于水能夠放出大量的熱，A中的空氣膨脹，進入B中，在空氣壓力的作用下，水從尖嘴導管口噴出，所以A中固體和液體可能是氫氧化鈉和水，故A正確不合題意；
B.鋅和稀硫酸反應能生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，進入B中時，水從尖嘴導管口噴出，所以A中固體和液體可能是鎂和稀鹽酸，故B正確不合題意；
C.碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沒有氣體產生，也不產生熱量，因此不會形成噴泉，故C錯誤符合題意；
D.濃硫酸加水稀釋時會放出大量的熱，從而使A中空氣膨脹，進入B中，在空氣壓力的作用下，水從尖嘴導管口噴出形成噴泉，故D正確不合題意。
故選C。
18．（2024九上·溫州月考）在等質量的溶質質量分數相同的稀硫酸中加入足量的M、N兩種金屬，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，該兩種金屬與氫的活動性順序是（　?。?br/>A．M>H>N B．M>N>H C．N>H>M D．N>M>H
【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應生成氫氣。相同時間內生成氫氣的質量越多，說明金屬的活動性越強，據此分析判斷。
【解答】根據題意可知，兩種金屬都能與酸反應生成氫氣，則它們的活動性都大于氫。相同時間內，金屬M比金屬N生成氫氣的質量大小，則金屬活動性M>N>H。
故選B。
19．（2024九上·溫州月考）有一瓶失去標簽的溶液X，下表記錄了向X溶液中分別加入三種物質所產生的實驗現象，則溶液X可能是（　?。?br/>所加物質 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸
實驗現象 生成白色沉淀 出現藍色沉淀 無現象
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
【答案】A
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據題意，向物質X溶液中分別加入三種物質，與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，氫氧化鈉反應出現藍色沉淀；與稀鹽酸混合，無明顯現象；檢查結合酸堿鹽的化學性質，進行分析判斷。
【解答】 A.硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，與稀鹽酸不反應，故A正確；
B.Na2CO3溶液與氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應，故B錯誤；
C.Na2SO4溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應，故C錯誤；
D.氯化銅溶液與氯化鋇溶液不反應，故D錯誤。
故選A。
20．（2024九上·溫州月考）將一定量的鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反應后過濾，得到藍色濾液和濾渣，下列有關分析錯誤的（　?。?br/>A．濾液中可能含有AgNO3
B．濾渣中一定有Ag和Cu
C．濾渣中一定沒有Zn
D．濾液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】 根據金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行分析。
【解答】 將一定量的鋅粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，充分反應后過濾，得到藍色濾液，說明硝酸銅沒有反應或部分反應，鋅不足；
A.如果硝酸銀過量，濾液中含有硝酸銀，故A正確不合題意；
B.濾渣中一定含有反應生成的銀，不一定含有銅，故B錯誤符合題意；
C.濾液顯藍色，說明含有硝酸銅，鋅會與硝酸銀反應，所以濾渣中一定沒有Zn，故C正確不合題意；
D.濾液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，故D正確不合題意。
故選B。
21．（2024九上·溫州月考）金屬材料廣泛應用于生產、生活及科學實驗中，推動了社會的發展。
（1）性質決定用途是重要的化學學科思想，比如利用銅的導電性制成導線。鐵鍋炒菜主要是利用了鐵的　 　性質。
（2）《神農本草經》曾記載“石膽能化鐵為銅”，“石膽”主要成分是硫酸銅，則該反應的化學方程式為　 　。
（3）生活中鐵制品容易生銹，鋁制品比較耐用，是因為鋁制品表面有致密的　 　保護膜。
【答案】（1）導熱
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）氧化鋁Al2O3
【知識點】化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）物質的性質決定用途；
（2）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
（3）氧化鋁是鋁和氧氣反應生成的致密的氧化物。
【解答】（1）鐵鍋炒菜主要是利用了鐵的導熱性質。
（2）石膽能化鐵為銅，即硫酸銅和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅單質，則該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）生活中鐵制品容易生銹，鋁制品比較耐用，是因為鋁制品表面有致密的氧化鋁（Al2O3）保護膜。
22．（2024九上·溫州月考）學了酸的知識以后，小實為探究酸的性質進行了相關實驗。
（1）如圖所示，A、B燒杯中分別盛有一定質量的濃鹽酸與蒸餾水和石蕊試液，并用大燒杯將A、B兩燒杯溶液罩在一起。過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成　 　色。小實想確定燒杯A中是否含有Cl-，可向A溶液加入試劑　 　。
（2）小實用火柴梗蘸一點濃硫酸，放置一會兒后，火柴梗的顏色會變黑，這是因為濃硫酸具有　 　性。
【答案】（1）紅；硝酸銀溶液（或硝酸銀溶液和稀硝酸）
（2）脫水
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）①濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，由于分子運動，因此氯化氫運動到A中與水生成稀鹽酸，據此分析A中液體的顏色變化；
②氯離子和陰離子結合生成不溶于酸的白色沉淀氯化銀。
（2）根據濃硫酸的脫水性分析。
【解答】（1）①如圖所示，A、B燒杯中分別盛有一定質量的濃鹽酸與蒸餾水和石蕊試液，并用大燒杯將A、B兩燒杯溶液罩在一起。過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成紅色。
②小實想確定燒杯A中是否含有Cl-，可向A溶液加入試劑硝酸銀溶液（或硝酸銀溶液和稀硝酸） 。
（2）小實用火柴梗蘸一點濃硫酸，放置一會兒后，火柴梗的顏色會變黑，這是因為濃硫酸具有脫水性。
23．（2024九上·溫州月考）如圖為小實繪制的物質化學性質關系圖。其中A是一種生活中最常見的金屬，B是一種常見的化合物。圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應。
（1）B可能的物質是　 　。
（2）反應⑤的實驗現象是　 　。
【答案】（1）Na2CO3（或K2CO3）
（2）黑色粉末溶解，溶液變藍
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1） 根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應）進行分析。
（2）氧化銅為黑色固體，而硫酸銅為藍色溶液，據此分析。
【解答】 （1）B是一種常見的化合物，能和稀硫酸、石灰水反應，而碳酸鹽和稀硫酸反應生成新鹽和二氧化碳與水，碳酸鹽也能和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，則所以B可能是： Na2CO3（或K2CO3） ；
（2）反應⑤是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的實驗現象為：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變成藍色。
24．（2024九上·溫州月考）小實在實驗室做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，所用的試劑如圖所示。實驗后把廢液集中倒入廢液缸中。
（1）廢液呈紅色，說明廢液顯　 　。（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）該廢液中一定含有的溶質的化學式：　 　。
【答案】（1）酸性
（2）HCl、NaCl、CaCl2
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】 （1）顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性溶液和顯中性溶液不能使酚酞試液變色。
（2）稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。
【解答】 （1）廢液呈無色，說明廢液顯酸性或中性。
（2）廢液中一定含有的溶質是稀鹽酸和氫氧化鈣、氫氧化鈉反應生成的氯化鈣和氯化鈉。
故答案為： HCl、 CaCl2、NaCl。
25．（2024九上·溫州月考）氫氧化鈉和氫氧化鈣是實驗室常見的兩種堿，它們之間有許多相似之處。
（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了　 　（填寫微粒符號）。
（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都是無色透明的液體為鑒別它們，小明設計了如圖三種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種堿）。其中可行的是方案　 　。（可多選）
【答案】（1）OH-
（2）一、二
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】 （1）氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了OH-。
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，碳酸鈉不能和氫氧化鈉反應，無明顯現象，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液變渾濁。
【解答】（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了OH-。
（2）其中可行的是方案一、二，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，碳酸鈉不能和氫氧化鈉反應，無明顯現象，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液變渾濁。
故填：一、二。
26．（2024九上·溫州月考）小實將稀硫酸逐滴加入到滴有氫氧化鈉溶液中，直至過量。如圖是實驗操作和反應的微觀示意圖。
（1）圖中甲表示的微粒是　 　（填符號）。
（2）為驗證反應后的溶液中含有稀硫酸，可加入的試劑是　 　。
【答案】（1）Na+
（2）紫色石蕊試劑（或鐵、碳酸鈉溶液、氫氧化銅等合理答案）
【知識點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】 （1）根據氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水進行分析；
（2）根據稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，硫酸與氫氧化銅反應，稀硫酸與碳酸鈉反應會生成硫酸鈉、二氧化碳和水進行分析。
【解答】 （1）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，甲粒子與乙粒子的個數比為2：1，所以甲微粒為Na+；
（2）滴加少量紫色石蕊試液，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色；
加入少量氫氧化銅溶液，與稀硫酸反應生成硫酸銅藍色溶液和水；
加入少量Na2CO3粉末，稀硫酸與碳酸鈉反應會生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生；
那么為驗證反應后的溶液中含有稀硫酸，可加入的試劑是：紫色石蕊試劑（或鐵、碳酸鈉溶液、氫氧化銅等）。
27．（2024九上·溫州月考）向硫酸鐵和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。
（1）從圖中可以判斷，AB段的實驗現象是　 　。
（2）B點溶液中的溶質是　 　。
（3）C點溶液的pH值　 　7。（選填“大于”、“等于”或“小于”）
【答案】（1）產生紅褐色沉淀
（2）NaCl、Na2SO4
（3）大于
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，再與硫酸鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；
（2）根據反應進度確定溶質的種類；
（3）根據氫氧化鈉過量分析解答。
【解答】（1）從圖中可以判斷，AB段為氫氧化鈉和硫酸鐵的反應，則實驗現象是產生紅褐色沉淀。
（2）B點時沉淀不再增大，即此時硫酸鐵恰好完成反應，那么該點的溶質為反應產物氯化鈉和硫酸鈉；
（3）C點時加入的氫氧化鈉過量，即溶液呈減小，則pH>7。
28．（2024九上·溫州月考）為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學在一定量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質量來測定（忽略稀鹽酸揮發的影響）。小實同學設計了如圖的實驗方案。
（1）儀器B的名稱是　 　。
（2）小科用如圖裝置實驗，通過測定反應前后丙裝置質量的變化來得到CO2質量。為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測量結果更準確，裝置乙中應裝入　 ?。ㄌ钤噭┟Q）。
（3）如果沒有丁裝置，實驗結果會　 　。（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）
【答案】（1）分液漏斗
（2）濃硫酸
（3）偏大
【知識點】常用儀器的名稱；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據所指儀器的名稱解答；
（2）根據濃硫酸具有吸水性解答；
（3）根據空氣中存在二氧化碳分析解答。
【解答】（1）根據圖片可知，儀器B為分液漏斗；
（2） 為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測量結果更準確，裝置乙中應裝入濃硫酸；
（3）如果沒有丁裝置，那么空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被丙吸收，從而導致測量結果偏大。
29．（2024九上·溫州月考）小實為了尋找酸和堿反應的證據，進行了如下實驗。
（1）圖甲實驗中通過觀察到　 　現象，驗證了酸與堿能發生反應。
（2）從微觀角度分析酸和堿反應的實質是　 　。
（3）小實進一步測得圖甲實驗中溶液pH的變化，如圖乙所示。通過數據分析可知小實選用的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數　 　10%。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）小實利用5%稀鹽酸與等量滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液再次進行實驗，請在圖乙中畫出pH隨鹽酸質量變化圖像?！? 　
【答案】（1）紅色溶液褪去（或紅色溶液變為無色）
（2）H++OH-=H2O
（3）大于
（4）如圖
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性和酸性溶液不變色；
（2）酸和堿反應生成鹽和水；
（3）根據反應的方程式計算參加反應的氫氧化鈉的溶液溶質質量分數即可；
（4）稀鹽酸的濃度低，則溶質質量較小，據此分析二者完全反應時消耗稀鹽酸的質量變化即可。
【解答】（1）圖甲中，原來滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液為紅色。滴入稀鹽酸后，二者反應生成氯化鈉和水，則此時溶液會變成中性，即紅色溶液褪去，說明酸和堿發生反應。
（2） 微觀角度分析酸和堿反應的實質是： H++OH-=H2O。
（3）根據乙圖可知，當二者恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量25g，則溶質為：25g×10%=2.5g。
設參加反應的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 36.5
25gx 2.5g
；
解得：x=10.95%>10%。
（4） 小實利用5%稀鹽酸與等量滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液再次進行實驗，由于稀鹽酸的溶質質量偏小，那么二者恰好完全反應時需要消耗稀鹽酸的質量會變大，如下圖所示：
30．（2024九上·溫州月考）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細絲，直徑約0.125-0.189毫米。小實利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：
步驟一：取3個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。
步驟二：稱取3團等質量的鋼絲棉（每團體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤濕，C用少量食鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。
步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。
步驟四：每隔一定時間，觀察到的實驗現象如表。
5分鐘 20分鐘 1小時 5小時
甲 無現象 無現象 無現象 無現象
乙 出現少許銹斑，活塞處于46mL刻度處 出現明顯銹斑，活塞處于45mL刻度處 銹斑增多，活塞移動處于40mL刻度處 銹蝕嚴重，活塞處于39mL刻度處
丙 出現明顯銹斑，活塞處于45mL刻度處 銹斑增多，活塞移動處于41mL刻度處 銹蝕嚴重，活塞處于39mL刻度處 銹蝕嚴重，活塞處于39mL刻度處
（1）實驗前先檢查注射器氣密性：用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動活塞，放手后觀察到　 　，則氣密性良好。
（2）5小時后丙實驗中活塞仍處于39mL刻度處的原因是　 　。
（3）比較乙、丙實驗現象得到的結論是　 　。
（4）為了進一步探究空氣是否為鐵制品銹蝕的條件，小實增加了注射器丁進行實驗。注射器丁中應補充的實驗條件是　 　。
【答案】（1）活塞回到原處
（2）裝置中的氧氣已耗盡(或氧氣已完全反應)
（3）食鹽水可以加速鐵制品銹蝕(或食鹽水會促進鐵制品銹蝕)
（4）加滿(加46mL)蒸餾水/蒸餾水浸沒鋼絲
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）如果注射器的氣密性良好，那么向外拉動活塞時里面的氣壓減小。松手后，在外界大氣壓強的作用下，活塞會回到原來的位置。
（2）當注射器中的氧氣被耗盡時，里面氣壓不變，則注射器的活塞位置不變；
（3）根據圖片確定丙和乙中哪個因素不同，據此描述結論；
（4）探究空氣對鐵制品腐蝕的影響時，需要控制其它因素相同，只改變空氣這個因素，即一個接觸空氣，一個不接觸空氣，據此設計實驗即可。
【解答】（1）實驗前先檢查注射器氣密性：用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動活塞，放手后觀察到活塞回到原處，則氣密性良好。
（2）5小時后丙實驗中活塞仍處于39mL刻度處的原因是：裝置中的氧氣已耗盡(或氧氣已完全反應)；
（3）乙和丙中一個為鹽水，一個為蒸餾水，則比較乙、丙實驗現象得到的結論是：食鹽水可以加速鐵制品銹蝕(或食鹽水會促進鐵制品銹蝕)
（4）為了進一步探究空氣是否為鐵制品銹蝕的條件，小實增加了注射器丁進行實驗。注射器丁中應補充的實驗條件是：加滿(加46mL)蒸餾水/蒸餾水浸沒鋼絲。
31．（2024九上·溫州月考）小實用如圖裝置實驗，發現實驗I中試管溫度升高，實驗Ⅱ中試管溫度降低。
小實猜想碳酸鈉和鹽酸反應為放熱反應，而碳酸氫鈉和鹽酸反應為吸熱反應。
小溫認為小實的猜想有不足之處，欲通過實驗進行進一步研究，實驗步驟如下：
①分別量取10毫升水倒入2個燒杯，測得液體溫度為t0。
②在2個燒杯中分別加入等質量Na2CO3固體、NaHCO3固體，充分攪拌溶解，測得液體溫度為t1。
③靜置直到溫度不變，測得液體溫度為t2。
④分別加入10毫升25%的鹽酸，充分反應后測得液體溫度為t3。
⑤多次實驗后計算平均值，記錄如表。
t0/℃ t1/℃ t2/℃ t3/℃
Na2CO3 20.0 23.3 20.0 23.7
NaHCO3 20.0 18.5 20.0 20.8
（1）實驗I除了放熱現象外，還可能出現的實驗現象有　 　。
（2）進行步驟①②，是為了探究　 　。
（3）小實受濃硫酸溶于水放熱的啟發，查詢資料后發現濃度為25%以上的鹽酸屬于濃鹽酸。因此小實認為小溫的研究仍存在不足，請簡要寫出應補充的實驗?！? 　
（4）結合上述實驗，你認為下列說法正確的是____。（可多選）
A．碳酸鈉固體溶于水放熱
B．碳酸氫鈉固體溶于水吸熱
C．碳酸鈉和鹽酸反應為放熱反應
D．碳酸氫鈉和鹽酸反應為吸熱反應
【答案】（1）左試管溶液中產生氣泡，澄清石灰水變渾濁
（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉固體溶于水是否會吸熱或放熱，引起溫度變化
（3）取等體積的25%濃鹽酸溶液加入到水中，觀察水的溫度是否改變。（或取10毫升稀鹽酸替代原25%的鹽酸重新實驗。)
（4）A；B；C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象
【解析】【分析】（1）結合碳酸鈉和鹽酸的反應、氫氧化鈣和二氧化碳的反應進行分析；
（2）結合溶解過程進行分析；
（3）結合對比實驗進行分析。
（4）溶液溫度升高，則放熱；溶液溫度降低，則吸熱。
【解答】 （1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，因此有氣泡產生，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，因此有白色沉淀產生；
（2）進行步驟①②，是為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體溶于水是否會吸熱或放熱，引起溫度變化
（3）該實驗無法確定鹽酸溶于水是否會導致溫度變化，所以應該取等體積的25%濃鹽酸溶液加入到水中，觀察水的溫度是否改變；
（4）A.碳酸鈉固體溶于水時溫度升高，即它是放熱的，故A正確；
B.碳酸氫鈉固體溶于水溫度升高，即它也是放熱的，故B正確；
C.碳酸鈉和鹽酸反應時溶液溫度升高，則為放熱反應，故C正確；
D.碳酸氫鈉和鹽酸反應時溶液溫度升高，則為放熱反應，故D錯誤。
故選ABC。
32．（2024九上·溫州月考）海水曬鹽在我國具有悠的歷史。海水曬鹽得到的粗鹽經過濾除去不溶性的固體雜質后，可能還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質。為檢驗食鹽中雜質的成分，某學習小組的同學設計了以下實驗。（注：實驗過程中微溶算可溶）
（1）步驟①中產生的白色沉淀的化學式是　 　。
（2）根據步驟②的現象說明雜質中不含　 　。
（3）根據實驗現象，可以得出該食鹽的雜質中一定有的成分是　 　。
【答案】（1）氫氧化鎂Mg(OH)2
（2）氯化鈣CaCl2
（3）氯化鎂MgCl2
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和白色沉淀氫氧化鎂；
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應，生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣；
（3）碳酸鈉和硫酸鈉都能和氯化鋇反應生成白色沉淀，據此分析解答。
【解答】（1）步驟①中產生的白色沉淀是氫氧化鎂，則它的化學式是Mg(OH)2。
（2）步驟②中加入碳酸鈉后沒有生成沉淀，那么說明的現象說明雜質中不含氯化鈣（CaCl2）。
（3）步驟③中加入氯化鋇后生成白色沉淀，可能是與硫酸鈉生成的硫酸鋇，也可能是與碳酸鈉反應的碳酸鈣沉淀，因此無法判斷是否存在硫酸鈉，則食鹽的雜質中一定存在氯化鎂（MgCl2）。
33．（2024九上·溫州月考）科學家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或將CO2轉化為有用的物質。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，反應流程如圖所示。
（1）反應分離室中分離固體和溶液的實驗操作是　 　。
（2）該反應流程的優點是　 　。（寫出一點即可）
（3）該流程捕捉二氧化碳并儲存的效率為90%（即儲存的二氧化碳與被氫氧化鈉捕捉的二氧化碳的質量比值），請計算儲存1噸二氧化碳，需要10%氫氧化鈉溶液多少噸？（保留小數點后面一位）
【答案】（1）過濾
（2）原料可以循環利用，節約資源與成本
（3）該流程捕捉二氧化碳并儲存的效率為的數學表達式如下：
則貯存3.6噸二氧化碳時，被氫氧化鈉捕捉的二氧化碳質量的計算過程如下：
解：設需要氫氧化鈉溶液的質量為x
噸
答：需要10%氫氧化鈉溶液72.7噸。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態物質；
（2）根據圖片可知，氧化鈣和氫氧化鈉既是反應物，又是生成物，據此從循環利用節約成本的角度解答；
（3）首先根據“ ”計算出被氫氧化鈉捕捉的二氧化碳的質量，再根據氫氧化鈉和二氧化碳反應的方程式計算出參加反應的10%的氫氧化鈉的溶液質量即可。
【解答】（1）反應分離室中分離固體和溶液的實驗操作是過濾。
（2）該反應流程的優點是：原料可以循環利用，節約資源與成本。
34．（2024九上·溫州月考）某興趣小組為了測定某批次合金（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，四組同學分別取部分合金與質量分數相同的稀硫酸反應，進行了四次實驗，測定的實驗數據如表所示。
實驗組別 一 二 三 四
所取樣品質量（g） 25 20 20 10
加入稀硫酸的質量（g） 50 50 75 75
充分反應后剩余固體質量（g） 18.5 13.5 13.5 a
（1）據實驗數據分析，四組實驗中恰好完全反應的是第　 　組，該合金樣品中鋅的質量分數為　 　。
（2）第四組實驗中a的值為　 　。
（3）實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數為多少
【答案】（1）2；32.5%
（2）6.75g
（3）解：設第2組實驗中稀硫酸的溶質質量為。
解出
所用稀硫酸的溶質質量分數
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）①根據表中的數據對比分析恰好反應的實驗；
②鋅的質量分數=。
（2）根據鋅和加入的稀硫酸恰好完全反應的質量關系分析a的值；
（3）根據第一次參加反應的鋅的質量結合反應的方程式計算硫酸鋅的質量，進而計算質量分數。
【解答】 （1）①由表中數據一、二次實驗對比可知，50g的稀硫酸反應的鋅的質量是6.5g；二、三次實驗對比可知，20g的樣品中的鋅完全反應，質量為6.5g，由此可知，上述第二組實驗所取樣品中的鋅和加入的稀硫酸恰好完全反應；
②鋅的質量分數為：。
（2）由上述分析可知，則10g合金中鋅的質量為10g×32.5%=3.25g，第四次實驗硫酸過量，鋅完全反應，剩余的銅的質量為：10g-3.25g=6.75g。
1 / 1浙江省溫州實驗中學2024-2025學年九年級上學期科學10月月考試題
1．（2024九上·溫州月考）下列是探究酸的性質中涉及的實驗操作，其中正確的是（　?。?br/>A．傾倒稀鹽酸
B．滴加石蕊試劑
C．取放生銹鐵釘
D．測pH值
2．（2024九上·溫州月考）下列化學式與括號中的名稱表示同一種物質的是（　　）
A．Na2CO3（燒堿） B．NaOH（純堿）
C．Ca(OH)2（熟石灰） D．CuSO4（食鹽）
3．（2024九上·溫州月考）2023年三位科學家因“量子點”而獲諾貝爾化學獎，同時他們的貢獻還在于開發出了一種新型的納米晶體材料。該材料具有的下列性質屬于化學性質的是（　?。?br/>A．密度小 B．耐磨損 C．導電性強 D．抗氧化性
4．（2024九上·溫州月考）九年級的你正處于人生第二個黃金生長期，健康的飲食習慣尤為重要。喜歡辛辣食物的同學有可能會胃酸過多，以下食物能緩解該癥狀的是（　?。?br/>A．蘋果 B．蘿卜 C．土豆 D．板栗
5．（2024九上·溫州月考）濃硫酸是一種腐蝕性很強的酸，使用時一定要注意安全，若不慎將濃硫酸濺到皮膚上，首先要進行的正確處理方式是（　?。?br/>A．立即用大量清水沖洗 B．立即用干布拭去
C．立即用氫氧化鈉溶液沖洗 D．立即用紗布包扎
6．（2024九上·溫州月考）酸具有相似的化學性質的原因是
A．組成中都含氫元素 B．組成中都含有酸根離子
C．水溶液中都有氫離子 D．水溶液都有酸味
7．（2024九上·溫州月考）中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”常從草木灰中提取，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（　?。?br/>A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．石灰水 D．碳酸鉀
8．（2024九上·溫州月考）如圖是稀釋濃硫酸時的實驗，為了防止酸液飛濺，操作的時候需要注意的事項與圖中表示濃硫酸的是（　?。?br/>A．快速傾倒，晃動燒杯混合液體；A
B．緩慢傾倒，用玻璃棒不斷攪拌；A
C．快速傾倒，晃動燒杯混合液體；B
D．緩慢傾倒，用玻璃棒不斷攪拌；B
9．（2024九上·溫州月考）綠蘿因缺乏氮元素導致葉片發黃，改善葉片發黃可施用的化肥是（　　）
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2 C．KCl D．K2SO4
10．（2024九上·溫州月考）用敞口容器盛放濃硫酸，一段時間后其溶質質量分數和溶液質量的變化情況是（　　）
A．溶質質量分數變大，溶液質量變小
B．溶質質量分數和溶液質量都變大
C．溶質質量分數變小，溶液質量變大
D．溶質質量分數和溶液質量都變小
11．（2024九上·溫州月考）氯氣和氨氣發生反應的微觀示意圖如圖，該反應屬于基本反應類型中的（　?。?br/>A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應
12．（2024九上·溫州月考）生活中常?？梢杂每茖W知識來解決一些問題，下列生活中的做法不合理的是（　?。?br/>A．食醋制作無殼雞蛋 B．氫氧化鈉固體干燥CO2
C．鹽酸去除鐵銹 D．熟石灰改良酸性土壤
13．（2024九上·溫州月考）下列指定反應的化學方程式正確的是（　?。?br/>A．鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2MgO2
B．鐵在空氣中銹蝕：3Fe+2O2=Fe3O4
C．將銅放在鹽酸中：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D．用胃舒平[含Al（OH）3]治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
14．（2024九上·溫州月考）在稀鹽酸溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，pH變化情況符合下列圖像中的（　?。?br/>A． B．
C． D．
15．（2024九上·溫州月考）如圖實驗中鐵釘銹蝕速率最快的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
16．（2024九上·溫州月考）除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量。想要去除氯化鈉溶液中的氯化鈣，可以適量加入以下哪種物質（　?。?br/>A．NaOH B．AgNO3 C．NaCl D．Na2CO3
17．（2024九上·溫州月考）如圖所示，小實設計了一個趣味實驗裝置，裝置氣密性良好。將分液漏斗中的液體滴到燒瓶內，B中尖嘴導管會有“噴泉”產生。則下列物質組合不可能的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉固體和水 B．鋅和稀硫酸
C．碳酸鈉和氯化鈣 D．濃硫酸和水
18．（2024九上·溫州月考）在等質量的溶質質量分數相同的稀硫酸中加入足量的M、N兩種金屬，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，該兩種金屬與氫的活動性順序是（　?。?br/>A．M>H>N B．M>N>H C．N>H>M D．N>M>H
19．（2024九上·溫州月考）有一瓶失去標簽的溶液X，下表記錄了向X溶液中分別加入三種物質所產生的實驗現象，則溶液X可能是（　?。?br/>所加物質 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸
實驗現象 生成白色沉淀 出現藍色沉淀 無現象
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
20．（2024九上·溫州月考）將一定量的鋅粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反應后過濾，得到藍色濾液和濾渣，下列有關分析錯誤的（　?。?br/>A．濾液中可能含有AgNO3
B．濾渣中一定有Ag和Cu
C．濾渣中一定沒有Zn
D．濾液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
21．（2024九上·溫州月考）金屬材料廣泛應用于生產、生活及科學實驗中，推動了社會的發展。
（1）性質決定用途是重要的化學學科思想，比如利用銅的導電性制成導線。鐵鍋炒菜主要是利用了鐵的　 　性質。
（2）《神農本草經》曾記載“石膽能化鐵為銅”，“石膽”主要成分是硫酸銅，則該反應的化學方程式為　 　。
（3）生活中鐵制品容易生銹，鋁制品比較耐用，是因為鋁制品表面有致密的　 　保護膜。
22．（2024九上·溫州月考）學了酸的知識以后，小實為探究酸的性質進行了相關實驗。
（1）如圖所示，A、B燒杯中分別盛有一定質量的濃鹽酸與蒸餾水和石蕊試液，并用大燒杯將A、B兩燒杯溶液罩在一起。過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成　 　色。小實想確定燒杯A中是否含有Cl-，可向A溶液加入試劑　 　。
（2）小實用火柴梗蘸一點濃硫酸，放置一會兒后，火柴梗的顏色會變黑，這是因為濃硫酸具有　 　性。
23．（2024九上·溫州月考）如圖為小實繪制的物質化學性質關系圖。其中A是一種生活中最常見的金屬，B是一種常見的化合物。圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應。
（1）B可能的物質是　 　。
（2）反應⑤的實驗現象是　 　。
24．（2024九上·溫州月考）小實在實驗室做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，所用的試劑如圖所示。實驗后把廢液集中倒入廢液缸中。
（1）廢液呈紅色，說明廢液顯　 　。（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）該廢液中一定含有的溶質的化學式：　 　。
25．（2024九上·溫州月考）氫氧化鈉和氫氧化鈣是實驗室常見的兩種堿，它們之間有許多相似之處。
（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了　 　（填寫微粒符號）。
（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都是無色透明的液體為鑒別它們，小明設計了如圖三種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種堿）。其中可行的是方案　 　。（可多選）
26．（2024九上·溫州月考）小實將稀硫酸逐滴加入到滴有氫氧化鈉溶液中，直至過量。如圖是實驗操作和反應的微觀示意圖。
（1）圖中甲表示的微粒是　 ?。ㄌ罘枺?。
（2）為驗證反應后的溶液中含有稀硫酸，可加入的試劑是　 　。
27．（2024九上·溫州月考）向硫酸鐵和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。
（1）從圖中可以判斷，AB段的實驗現象是　 　。
（2）B點溶液中的溶質是　 　。
（3）C點溶液的pH值　 　7。（選填“大于”、“等于”或“小于”）
28．（2024九上·溫州月考）為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學在一定量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質量來測定（忽略稀鹽酸揮發的影響）。小實同學設計了如圖的實驗方案。
（1）儀器B的名稱是　 　。
（2）小科用如圖裝置實驗，通過測定反應前后丙裝置質量的變化來得到CO2質量。為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測量結果更準確，裝置乙中應裝入　 ?。ㄌ钤噭┟Q）。
（3）如果沒有丁裝置，實驗結果會　 　。（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）
29．（2024九上·溫州月考）小實為了尋找酸和堿反應的證據，進行了如下實驗。
（1）圖甲實驗中通過觀察到　 　現象，驗證了酸與堿能發生反應。
（2）從微觀角度分析酸和堿反應的實質是　 　。
（3）小實進一步測得圖甲實驗中溶液pH的變化，如圖乙所示。通過數據分析可知小實選用的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數　 　10%。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）小實利用5%稀鹽酸與等量滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液再次進行實驗，請在圖乙中畫出pH隨鹽酸質量變化圖像?！? 　
30．（2024九上·溫州月考）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細絲，直徑約0.125-0.189毫米。小實利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：
步驟一：取3個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。
步驟二：稱取3團等質量的鋼絲棉（每團體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤濕，C用少量食鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。
步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。
步驟四：每隔一定時間，觀察到的實驗現象如表。
5分鐘 20分鐘 1小時 5小時
甲 無現象 無現象 無現象 無現象
乙 出現少許銹斑，活塞處于46mL刻度處 出現明顯銹斑，活塞處于45mL刻度處 銹斑增多，活塞移動處于40mL刻度處 銹蝕嚴重，活塞處于39mL刻度處
丙 出現明顯銹斑，活塞處于45mL刻度處 銹斑增多，活塞移動處于41mL刻度處 銹蝕嚴重，活塞處于39mL刻度處 銹蝕嚴重，活塞處于39mL刻度處
（1）實驗前先檢查注射器氣密性：用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動活塞，放手后觀察到　 　，則氣密性良好。
（2）5小時后丙實驗中活塞仍處于39mL刻度處的原因是　 　。
（3）比較乙、丙實驗現象得到的結論是　 　。
（4）為了進一步探究空氣是否為鐵制品銹蝕的條件，小實增加了注射器丁進行實驗。注射器丁中應補充的實驗條件是　 　。
31．（2024九上·溫州月考）小實用如圖裝置實驗，發現實驗I中試管溫度升高，實驗Ⅱ中試管溫度降低。
小實猜想碳酸鈉和鹽酸反應為放熱反應，而碳酸氫鈉和鹽酸反應為吸熱反應。
小溫認為小實的猜想有不足之處，欲通過實驗進行進一步研究，實驗步驟如下：
①分別量取10毫升水倒入2個燒杯，測得液體溫度為t0。
②在2個燒杯中分別加入等質量Na2CO3固體、NaHCO3固體，充分攪拌溶解，測得液體溫度為t1。
③靜置直到溫度不變，測得液體溫度為t2。
④分別加入10毫升25%的鹽酸，充分反應后測得液體溫度為t3。
⑤多次實驗后計算平均值，記錄如表。
t0/℃ t1/℃ t2/℃ t3/℃
Na2CO3 20.0 23.3 20.0 23.7
NaHCO3 20.0 18.5 20.0 20.8
（1）實驗I除了放熱現象外，還可能出現的實驗現象有　 　。
（2）進行步驟①②，是為了探究　 　。
（3）小實受濃硫酸溶于水放熱的啟發，查詢資料后發現濃度為25%以上的鹽酸屬于濃鹽酸。因此小實認為小溫的研究仍存在不足，請簡要寫出應補充的實驗?！? 　
（4）結合上述實驗，你認為下列說法正確的是____。（可多選）
A．碳酸鈉固體溶于水放熱
B．碳酸氫鈉固體溶于水吸熱
C．碳酸鈉和鹽酸反應為放熱反應
D．碳酸氫鈉和鹽酸反應為吸熱反應
32．（2024九上·溫州月考）海水曬鹽在我國具有悠的歷史。海水曬鹽得到的粗鹽經過濾除去不溶性的固體雜質后，可能還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質。為檢驗食鹽中雜質的成分，某學習小組的同學設計了以下實驗。（注：實驗過程中微溶算可溶）
（1）步驟①中產生的白色沉淀的化學式是　 　。
（2）根據步驟②的現象說明雜質中不含　 　。
（3）根據實驗現象，可以得出該食鹽的雜質中一定有的成分是　 　。
33．（2024九上·溫州月考）科學家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或將CO2轉化為有用的物質。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，反應流程如圖所示。
（1）反應分離室中分離固體和溶液的實驗操作是　 　。
（2）該反應流程的優點是　 　。（寫出一點即可）
（3）該流程捕捉二氧化碳并儲存的效率為90%（即儲存的二氧化碳與被氫氧化鈉捕捉的二氧化碳的質量比值），請計算儲存1噸二氧化碳，需要10%氫氧化鈉溶液多少噸？（保留小數點后面一位）
34．（2024九上·溫州月考）某興趣小組為了測定某批次合金（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，四組同學分別取部分合金與質量分數相同的稀硫酸反應，進行了四次實驗，測定的實驗數據如表所示。
實驗組別 一 二 三 四
所取樣品質量（g） 25 20 20 10
加入稀硫酸的質量（g） 50 50 75 75
充分反應后剩余固體質量（g） 18.5 13.5 13.5 a
（1）據實驗數據分析，四組實驗中恰好完全反應的是第　 　組，該合金樣品中鋅的質量分數為　 　。
（2）第四組實驗中a的值為　 　。
（3）實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數為多少
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】常見實驗操作；pH值的測量及方法
【解析】【分析】根據實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A.傾倒稀鹽酸時，試管口略微傾斜，緊挨試劑瓶口，標簽要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故A正確；
B.滴加石蕊試劑時，滴管要懸停在試管口的正上方，故B錯誤；
C.取放生銹鐵釘時，應該將試管橫放，再將鐵釘用鑷子放到試管底部即可，故C錯誤；
D.測定溶液的pH值時，應該用玻璃棒蘸取少量液體，然后滴在試紙上，最后與標準比色卡進行比較即可，故D錯誤。
故選A。
2．【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見物質的化學式和名稱的知識分析判斷。
【解答】A.Na2CO3（純堿），故A錯誤；
B.NaOH（燒堿），故B錯誤；
C.Ca(OH)2（熟石灰），故C正確；
D.CuSO4（硫酸銅），故D錯誤。
故選C。
3．【答案】D
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【分析】物理性質是物質不需要通過化學變化就能表現出來的性質，如顏色、氣味、狀態、密度、熔沸點、溶解性等；化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、氧化性、還原性等。
【解答】 A.密度小，描述的是密度，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故A錯誤不符合題意；
B.耐磨損，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故B錯誤不符合題意；
C.導電性強，描述的是導電性，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故C錯誤不符合題意；
D.抗氧化性強，需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故D正確符合題意。
故選D。
4．【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】喜歡辛辣食物的同學有可能會胃酸過多，弱堿性的食物能緩解該癥狀。當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性。
【解答】喜歡辛辣食物的同學有可能會胃酸過多，弱堿性的食物能緩解該癥狀。蘋果、蘿卜、土豆的pH都小于7，顯酸性，板栗的pH略大于7，顯弱堿性，因此吃板栗能緩解胃酸過多的癥狀。
故答案為：D。
5．【答案】A
【知識點】實驗室的安全與意外事故的處理方法
【解析】【分析】根據實驗事故的處理方法來分析。
【解答】 濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
6．【答案】C
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】酸具有許多相似的化學性質，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色；都能和活潑金屬反應生成氫氣；都能和堿反應生成水等，都是因為它們的溶液中都含有氫離子。
【解答】 酸具有許多相似的化學性質，是因為在它們的溶液中都含有電離出的氫離子。
故選C。
7．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】 根據物質的俗稱、物質的組成與分類來分析。鹽是酸根陰離子和金屬陽離子或銨根離子形成的化合物。
【解答】 A.食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一種酸，不是鹽，故A不符合題意；
B.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉是一種堿，不是鹽，故B不符合題意；
C.生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣是一種氧化物，不是鹽，故C不符合題意；
D.碳酸鉀是由鉀離子與碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故D符合題意；
故選D。
8．【答案】B
【知識點】濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】根據濃硫酸的稀釋方法分析。
【解答】稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩緩倒入燒杯的水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止熱量過多引起飛濺，故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
9．【答案】A
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】 根據改善葉片發黃可施用氮肥來補充氮元素進行分析。
【解答】 A.NH4Cl中只含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，故A符合題意；
B.Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥，故B不合題意；
C.KCl中只含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故C不合題意；
D.K2SO4中只含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故D不合題意。
故選A。
10．【答案】C
【知識點】溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】根據濃硫酸的吸水性和溶質質量分數的計算公式分析判斷。
【解答】 用敞口容器盛放濃硫酸，一段時間后，由于它吸收空氣中的水蒸汽而導致溶液質量變大，但是溶質質量不變。根據“溶質質量分數=” 可知，它的溶質質量分數變小，故C正確，而A、B、D錯誤。
故選C。
11．【答案】D
【知識點】置換反應及其應用
【解析】【分析】根據反應物和生成物的種類和種數確定反應的基本類型。
【解答】根據圖片可知，反應的表達式為：Cl2+NH3→HCl+N2，即反應物和生成物都由單質和化合物組成，因此為置換反應，故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
12．【答案】B
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】物質的性質決定用途，據此對各個選項分析判斷。
【解答】A.雞蛋殼的成分為碳酸鈣，能夠與醋酸反應生成醋酸鈣，水和二氧化碳，可以用食醋制取無殼雞蛋，故A正確不合題意；
B.CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故B錯誤符合題意；
C.鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應，稀鹽酸用于除鐵銹，故C正確不合題意；
D.熟石灰屬于堿，具有堿性，可用來改良酸性土壤，故D正確不合題意；
故選B。
13．【答案】D
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】 根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．
【解答】 A.氧化鎂的化學式應該為MgO，故A錯誤；
B.鐵在空氣中銹蝕，即鐵和氧氣、水反應生成鐵銹，方程式為：4Fe+3O2+XH2O=2Fe2O3·XH2O，故B錯誤；
C.銅與鹽酸不發生反應，故C錯誤；
D.用胃舒平[含Al（OH）3]治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，此方程式正確，故D正確。
故選D。
14．【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】根據溶液中酸堿性的變化分析判斷即可。
【解答】稀鹽酸溶液原來呈酸性，pH<7。隨著氫氧化鈉的滴入，二者發生反應，導致酸性減小，pH增大。當二者恰好完全反應時，溶液的pH=7。當氫氧化鈉過量時，溶液的pH>7，故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
15．【答案】C
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】 鐵在潮濕的空氣中易生銹，即和水、氧氣共同作用，據此分析判斷。
【解答】 A.如圖，鐵釘完全浸入在蒸餾水中，沒與氧氣接觸不易生銹，故A不符合題意；
B.如圖，鐵釘完全浸入在干燥空氣中，沒與水接觸因此不易生銹，故B不符合題意；
C.如圖，鐵釘部分浸入在蒸餾水中，與水和氧氣充分接觸生銹最快，故C符合題意；
D.如圖，鐵釘部分浸入在植物油中，不能與水和氧氣接觸，因此生銹較慢，故D不符合題意；
故選C。
16．【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜的原則：①不與除雜試劑反應；②不引入新的雜質。
【解答】A.氫氧化鈉和雜質氯化鈣不反應，不能除雜，故A不合題意；
B.硝酸銀與被除雜的物質氯化鈉反應，違反除雜原則，故B不合題意；
C.氯化鈉和氯化鈣不反應，不能除雜，故C不合題意；
D.碳酸鈉和氯化鈉不反應，可以和雜質氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除雜，故D符合題意。
故選D。
17．【答案】C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象
【解析】【分析】 將A中分液漏斗里的液體滴入瓶內與固體接觸，B中尖嘴導管有“噴泉”產生，說明分液漏斗里的液體與固體接觸時，能夠生成不溶于水的氣體，或放出大量的熱，不溶于水的氣體在B中聚集，能使水從尖嘴導管口噴出，大量的熱能使A中的氣體膨脹進入B中，能使水從尖嘴導管口噴出。
【解答】 A.氫氧化鈉溶于水能夠放出大量的熱，A中的空氣膨脹，進入B中，在空氣壓力的作用下，水從尖嘴導管口噴出，所以A中固體和液體可能是氫氧化鈉和水，故A正確不合題意；
B.鋅和稀硫酸反應能生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，進入B中時，水從尖嘴導管口噴出，所以A中固體和液體可能是鎂和稀鹽酸，故B正確不合題意；
C.碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沒有氣體產生，也不產生熱量，因此不會形成噴泉，故C錯誤符合題意；
D.濃硫酸加水稀釋時會放出大量的熱，從而使A中空氣膨脹，進入B中，在空氣壓力的作用下，水從尖嘴導管口噴出形成噴泉，故D正確不合題意。
故選C。
18．【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應生成氫氣。相同時間內生成氫氣的質量越多，說明金屬的活動性越強，據此分析判斷。
【解答】根據題意可知，兩種金屬都能與酸反應生成氫氣，則它們的活動性都大于氫。相同時間內，金屬M比金屬N生成氫氣的質量大小，則金屬活動性M>N>H。
故選B。
19．【答案】A
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據題意，向物質X溶液中分別加入三種物質，與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，氫氧化鈉反應出現藍色沉淀；與稀鹽酸混合，無明顯現象；檢查結合酸堿鹽的化學性質，進行分析判斷。
【解答】 A.硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，與稀鹽酸不反應，故A正確；
B.Na2CO3溶液與氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應，故B錯誤；
C.Na2SO4溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應，故C錯誤；
D.氯化銅溶液與氯化鋇溶液不反應，故D錯誤。
故選A。
20．【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】 根據金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行分析。
【解答】 將一定量的鋅粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，充分反應后過濾，得到藍色濾液，說明硝酸銅沒有反應或部分反應，鋅不足；
A.如果硝酸銀過量，濾液中含有硝酸銀，故A正確不合題意；
B.濾渣中一定含有反應生成的銀，不一定含有銅，故B錯誤符合題意；
C.濾液顯藍色，說明含有硝酸銅，鋅會與硝酸銀反應，所以濾渣中一定沒有Zn，故C正確不合題意；
D.濾液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，故D正確不合題意。
故選B。
21．【答案】（1）導熱
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）氧化鋁Al2O3
【知識點】化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式
【解析】【分析】（1）物質的性質決定用途；
（2）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
（3）氧化鋁是鋁和氧氣反應生成的致密的氧化物。
【解答】（1）鐵鍋炒菜主要是利用了鐵的導熱性質。
（2）石膽能化鐵為銅，即硫酸銅和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅單質，則該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）生活中鐵制品容易生銹，鋁制品比較耐用，是因為鋁制品表面有致密的氧化鋁（Al2O3）保護膜。
22．【答案】（1）紅；硝酸銀溶液（或硝酸銀溶液和稀硝酸）
（2）脫水
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）①濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，由于分子運動，因此氯化氫運動到A中與水生成稀鹽酸，據此分析A中液體的顏色變化；
②氯離子和陰離子結合生成不溶于酸的白色沉淀氯化銀。
（2）根據濃硫酸的脫水性分析。
【解答】（1）①如圖所示，A、B燒杯中分別盛有一定質量的濃鹽酸與蒸餾水和石蕊試液，并用大燒杯將A、B兩燒杯溶液罩在一起。過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成紅色。
②小實想確定燒杯A中是否含有Cl-，可向A溶液加入試劑硝酸銀溶液（或硝酸銀溶液和稀硝酸） 。
（2）小實用火柴梗蘸一點濃硫酸，放置一會兒后，火柴梗的顏色會變黑，這是因為濃硫酸具有脫水性。
23．【答案】（1）Na2CO3（或K2CO3）
（2）黑色粉末溶解，溶液變藍
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1） 根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應）進行分析。
（2）氧化銅為黑色固體，而硫酸銅為藍色溶液，據此分析。
【解答】 （1）B是一種常見的化合物，能和稀硫酸、石灰水反應，而碳酸鹽和稀硫酸反應生成新鹽和二氧化碳與水，碳酸鹽也能和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，則所以B可能是： Na2CO3（或K2CO3） ；
（2）反應⑤是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的實驗現象為：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變成藍色。
24．【答案】（1）酸性
（2）HCl、NaCl、CaCl2
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】 （1）顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性溶液和顯中性溶液不能使酚酞試液變色。
（2）稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。
【解答】 （1）廢液呈無色，說明廢液顯酸性或中性。
（2）廢液中一定含有的溶質是稀鹽酸和氫氧化鈣、氫氧化鈉反應生成的氯化鈣和氯化鈉。
故答案為： HCl、 CaCl2、NaCl。
25．【答案】（1）OH-
（2）一、二
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】 （1）氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了OH-。
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，碳酸鈉不能和氫氧化鈉反應，無明顯現象，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液變渾濁。
【解答】（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了OH-。
（2）其中可行的是方案一、二，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，碳酸鈉不能和氫氧化鈉反應，無明顯現象，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液變渾濁。
故填：一、二。
26．【答案】（1）Na+
（2）紫色石蕊試劑（或鐵、碳酸鈉溶液、氫氧化銅等合理答案）
【知識點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】 （1）根據氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水進行分析；
（2）根據稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，硫酸與氫氧化銅反應，稀硫酸與碳酸鈉反應會生成硫酸鈉、二氧化碳和水進行分析。
【解答】 （1）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，甲粒子與乙粒子的個數比為2：1，所以甲微粒為Na+；
（2）滴加少量紫色石蕊試液，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色；
加入少量氫氧化銅溶液，與稀硫酸反應生成硫酸銅藍色溶液和水；
加入少量Na2CO3粉末，稀硫酸與碳酸鈉反應會生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生；
那么為驗證反應后的溶液中含有稀硫酸，可加入的試劑是：紫色石蕊試劑（或鐵、碳酸鈉溶液、氫氧化銅等）。
27．【答案】（1）產生紅褐色沉淀
（2）NaCl、Na2SO4
（3）大于
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，再與硫酸鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；
（2）根據反應進度確定溶質的種類；
（3）根據氫氧化鈉過量分析解答。
【解答】（1）從圖中可以判斷，AB段為氫氧化鈉和硫酸鐵的反應，則實驗現象是產生紅褐色沉淀。
（2）B點時沉淀不再增大，即此時硫酸鐵恰好完成反應，那么該點的溶質為反應產物氯化鈉和硫酸鈉；
（3）C點時加入的氫氧化鈉過量，即溶液呈減小，則pH>7。
28．【答案】（1）分液漏斗
（2）濃硫酸
（3）偏大
【知識點】常用儀器的名稱；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據所指儀器的名稱解答；
（2）根據濃硫酸具有吸水性解答；
（3）根據空氣中存在二氧化碳分析解答。
【解答】（1）根據圖片可知，儀器B為分液漏斗；
（2） 為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測量結果更準確，裝置乙中應裝入濃硫酸；
（3）如果沒有丁裝置，那么空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被丙吸收，從而導致測量結果偏大。
29．【答案】（1）紅色溶液褪去（或紅色溶液變為無色）
（2）H++OH-=H2O
（3）大于
（4）如圖
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性和酸性溶液不變色；
（2）酸和堿反應生成鹽和水；
（3）根據反應的方程式計算參加反應的氫氧化鈉的溶液溶質質量分數即可；
（4）稀鹽酸的濃度低，則溶質質量較小，據此分析二者完全反應時消耗稀鹽酸的質量變化即可。
【解答】（1）圖甲中，原來滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液為紅色。滴入稀鹽酸后，二者反應生成氯化鈉和水，則此時溶液會變成中性，即紅色溶液褪去，說明酸和堿發生反應。
（2） 微觀角度分析酸和堿反應的實質是： H++OH-=H2O。
（3）根據乙圖可知，當二者恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量25g，則溶質為：25g×10%=2.5g。
設參加反應的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 36.5
25gx 2.5g
；
解得：x=10.95%>10%。
（4） 小實利用5%稀鹽酸與等量滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液再次進行實驗，由于稀鹽酸的溶質質量偏小，那么二者恰好完全反應時需要消耗稀鹽酸的質量會變大，如下圖所示：
30．【答案】（1）活塞回到原處
（2）裝置中的氧氣已耗盡(或氧氣已完全反應)
（3）食鹽水可以加速鐵制品銹蝕(或食鹽水會促進鐵制品銹蝕)
（4）加滿(加46mL)蒸餾水/蒸餾水浸沒鋼絲
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）如果注射器的氣密性良好，那么向外拉動活塞時里面的氣壓減小。松手后，在外界大氣壓強的作用下，活塞會回到原來的位置。
（2）當注射器中的氧氣被耗盡時，里面氣壓不變，則注射器的活塞位置不變；
（3）根據圖片確定丙和乙中哪個因素不同，據此描述結論；
（4）探究空氣對鐵制品腐蝕的影響時，需要控制其它因素相同，只改變空氣這個因素，即一個接觸空氣，一個不接觸空氣，據此設計實驗即可。
【解答】（1）實驗前先檢查注射器氣密性：用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動活塞，放手后觀察到活塞回到原處，則氣密性良好。
（2）5小時后丙實驗中活塞仍處于39mL刻度處的原因是：裝置中的氧氣已耗盡(或氧氣已完全反應)；
（3）乙和丙中一個為鹽水，一個為蒸餾水，則比較乙、丙實驗現象得到的結論是：食鹽水可以加速鐵制品銹蝕(或食鹽水會促進鐵制品銹蝕)
（4）為了進一步探究空氣是否為鐵制品銹蝕的條件，小實增加了注射器丁進行實驗。注射器丁中應補充的實驗條件是：加滿(加46mL)蒸餾水/蒸餾水浸沒鋼絲。
31．【答案】（1）左試管溶液中產生氣泡，澄清石灰水變渾濁
（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉固體溶于水是否會吸熱或放熱，引起溫度變化
（3）取等體積的25%濃鹽酸溶液加入到水中，觀察水的溫度是否改變。（或取10毫升稀鹽酸替代原25%的鹽酸重新實驗。)
（4）A；B；C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象
【解析】【分析】（1）結合碳酸鈉和鹽酸的反應、氫氧化鈣和二氧化碳的反應進行分析；
（2）結合溶解過程進行分析；
（3）結合對比實驗進行分析。
（4）溶液溫度升高，則放熱；溶液溫度降低，則吸熱。
【解答】 （1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，因此有氣泡產生，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，因此有白色沉淀產生；
（2）進行步驟①②，是為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體溶于水是否會吸熱或放熱，引起溫度變化
（3）該實驗無法確定鹽酸溶于水是否會導致溫度變化，所以應該取等體積的25%濃鹽酸溶液加入到水中，觀察水的溫度是否改變；
（4）A.碳酸鈉固體溶于水時溫度升高，即它是放熱的，故A正確；
B.碳酸氫鈉固體溶于水溫度升高，即它也是放熱的，故B正確；
C.碳酸鈉和鹽酸反應時溶液溫度升高，則為放熱反應，故C正確；
D.碳酸氫鈉和鹽酸反應時溶液溫度升高，則為放熱反應，故D錯誤。
故選ABC。
32．【答案】（1）氫氧化鎂Mg(OH)2
（2）氯化鈣CaCl2
（3）氯化鎂MgCl2
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和白色沉淀氫氧化鎂；
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應，生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣；
（3）碳酸鈉和硫酸鈉都能和氯化鋇反應生成白色沉淀，據此分析解答。
【解答】（1）步驟①中產生的白色沉淀是氫氧化鎂，則它的化學式是Mg(OH)2。
（2）步驟②中加入碳酸鈉后沒有生成沉淀，那么說明的現象說明雜質中不含氯化鈣（CaCl2）。
（3）步驟③中加入氯化鋇后生成白色沉淀，可能是與硫酸鈉生成的硫酸鋇，也可能是與碳酸鈉反應的碳酸鈣沉淀，因此無法判斷是否存在硫酸鈉，則食鹽的雜質中一定存在氯化鎂（MgCl2）。
33．【答案】（1）過濾
（2）原料可以循環利用，節約資源與成本
（3）該流程捕捉二氧化碳并儲存的效率為的數學表達式如下：
則貯存3.6噸二氧化碳時，被氫氧化鈉捕捉的二氧化碳質量的計算過程如下：
解：設需要氫氧化鈉溶液的質量為x
噸
答：需要10%氫氧化鈉溶液72.7噸。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態物質；
（2）根據圖片可知，氧化鈣和氫氧化鈉既是反應物，又是生成物，據此從循環利用節約成本的角度解答；
（3）首先根據“ ”計算出被氫氧化鈉捕捉的二氧化碳的質量，再根據氫氧化鈉和二氧化碳反應的方程式計算出參加反應的10%的氫氧化鈉的溶液質量即可。
【解答】（1）反應分離室中分離固體和溶液的實驗操作是過濾。
（2）該反應流程的優點是：原料可以循環利用，節約資源與成本。
34．【答案】（1）2；32.5%
（2）6.75g
（3）解：設第2組實驗中稀硫酸的溶質質量為。
解出
所用稀硫酸的溶質質量分數
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）①根據表中的數據對比分析恰好反應的實驗；
②鋅的質量分數=。
（2）根據鋅和加入的稀硫酸恰好完全反應的質量關系分析a的值；
（3）根據第一次參加反應的鋅的質量結合反應的方程式計算硫酸鋅的質量，進而計算質量分數。
【解答】 （1）①由表中數據一、二次實驗對比可知，50g的稀硫酸反應的鋅的質量是6.5g；二、三次實驗對比可知，20g的樣品中的鋅完全反應，質量為6.5g，由此可知，上述第二組實驗所取樣品中的鋅和加入的稀硫酸恰好完全反應；
②鋅的質量分數為：。
（2）由上述分析可知，則10g合金中鋅的質量為10g×32.5%=3.25g，第四次實驗硫酸過量，鋅完全反應，剩余的銅的質量為：10g-3.25g=6.75g。
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