資源簡介

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案
教材分析
教材分析金屬屬于課標(biāo)“身邊的化學(xué)物質(zhì)”中重要的一類物質(zhì)，之前學(xué)習(xí)了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，突出一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的特點(diǎn)，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行研究的技能。本課題又是金屬的核心內(nèi)容，它具有以下的教育功能：1.承載著對(duì)一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的研究思路的建立。在這之前，學(xué)生已經(jīng)具有了零碎的、不系統(tǒng)的有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)，本節(jié)課要引導(dǎo)學(xué)生歸納出金屬的化學(xué)共性，同時(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生在上述過程中發(fā)現(xiàn)不同的金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象不同，可見共性中有差異，從而進(jìn)一步探究金屬化學(xué)性質(zhì)差異的規(guī)律性---金屬活動(dòng)性順序。2.促進(jìn)對(duì)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)方法的學(xué)習(xí)，發(fā)展科學(xué)探究技能。在本課題的學(xué)習(xí)中，通過對(duì)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生提出問題、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、對(duì)現(xiàn)象的觀察、對(duì)比、分析、歸納等探究技能將得到進(jìn)一步的發(fā)展。3.繼續(xù)鞏固對(duì)化學(xué)基本概念和基本理論的學(xué)習(xí)。在本課題的的學(xué)習(xí)中，可以找到物質(zhì)之間的聯(lián)系和變化規(guī)律，如金屬與酸反應(yīng)的共同特點(diǎn)都是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，從而歸納出置換反應(yīng)的概念。本課時(shí)則重點(diǎn)介紹金屬與氧氣、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，以及置換反應(yīng)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)
2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)
3、通過對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，置換反應(yīng)的概念
教學(xué)重點(diǎn)：金屬與酸反應(yīng)的探究
四、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究法
五、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體課件、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、試管、鑷子、砂紙、膠頭滴管
六、教學(xué)過程
教學(xué)步驟 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
創(chuàng)境引入 展示金屬蝕刻畫，讓學(xué)生簡單了解金屬蝕刻畫的制作過程：金屬蝕刻畫是利用金屬材料為載體，通過打磨底板、底稿設(shè)計(jì)、酸液腐蝕著色等工藝而制成的傳統(tǒng)藝術(shù)品。 提出問題：請閱讀教材P61-62，并從化學(xué)角度解釋“打磨底板”和“酸液腐蝕” 欣賞金屬蝕刻畫，簡單了解金屬蝕刻畫的制作過程。 自學(xué)教材P61-62，回答問題。 打磨底板：金屬能與氧氣反應(yīng) 酸液腐蝕：金屬能與酸反應(yīng) 通過金屬蝕刻畫的制作原理，將“金屬板在制作前為什么需要打磨”和“酸液為什么能做腐蝕液”兩個(gè)現(xiàn)實(shí)問題轉(zhuǎn)化為“金屬表面氧化膜的成因”和“金屬與酸反應(yīng)”的化學(xué)學(xué)科問題。
環(huán)節(jié)一：金屬表面氧化膜成因的探究——金屬與氧氣反應(yīng) 【回顧舊知】引導(dǎo)學(xué)生回顧上冊知識(shí)，復(fù)習(xí)金屬與氧氣的反應(yīng)，填寫表格。 回憶氧氣與鎂、鐵的反應(yīng)，填寫表格 學(xué)生上冊已學(xué)習(xí)鎂、鐵與氧氣的反應(yīng)，能較快想到金屬氧化膜的成因是金屬與氧氣造成的。通過化學(xué)方程式的書寫可以幫助學(xué)生復(fù)習(xí)，同時(shí)引出金屬鋁與氧氣的反應(yīng)。
【提出問題】金屬鎂、鐵和銅能和氧氣反應(yīng)，金屬鋁與氧氣是否反應(yīng)？可能的產(chǎn)物是什么？ 預(yù)測答案：能反應(yīng)，生成Al2O3 讓學(xué)生形成類比思維，結(jié)合鎂、鐵與氧氣的反應(yīng)，推測出鋁與氧氣也能反應(yīng)。
【播放視頻】鋁的燃燒，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象并思考現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。 【提出問題】1.為何生活中的鋁制品具有較好的抗腐蝕性？ 2. 生活中的鋁制品如鋁鍋，能不能經(jīng)常用鋼絲球清洗呢？ 觀察并記錄現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鋁與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)能生成氧化鋁。 回答問題： 1.鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。 2.不能，鋼絲球會(huì)打磨掉氧化鋁保護(hù)膜。 通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生思考，從而引出生活問題：鋁能與氧氣反應(yīng)，為何能用來做鋁鍋？建立學(xué)科知識(shí)與生活實(shí)際的聯(lián)系。
【總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)金屬與氧氣的反應(yīng)。 【提出問題】1.是否所有金屬都與氧氣反應(yīng)？ 2.反應(yīng)的難易和劇烈程度有哪些影響因素？ 3.請粗略比較上述金屬的活動(dòng)性。 結(jié)論：金屬+氧氣→金屬氧化物 【回答問題】 1.金與氧氣不反應(yīng)； 2.影響反應(yīng)的因素有：金屬的活潑性、氧氣的濃度、金屬與氧氣的接觸面積 3.Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：金屬與氧氣的反應(yīng)，并對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引發(fā)學(xué)生思考，金屬與氧氣反應(yīng)的影響因素，讓學(xué)生對(duì)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有初步了解。
環(huán)節(jié)二：酸液能用于腐蝕金屬板的原因探究——金屬與酸反應(yīng) 【回顧舊知】金屬與酸反應(yīng) 【提出問題】 1.是否所有金屬都能與酸反應(yīng) 2.金屬與酸反應(yīng)劇烈程度是否相同？ 回憶金屬與酸的反應(yīng) 【回答問題】 1.銅不與酸反應(yīng) 2.反應(yīng)劇烈程度不同 利用“酸液腐蝕”的工藝步驟，引導(dǎo)學(xué)生回憶金屬與酸反應(yīng)，并引申出金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度問題，以推進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌饘倥c酸的反應(yīng)，及其劇烈程度。 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)并討論實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。 【提出問題】 1.有什么差別
2.能說明什么問題 小組討論，提出注意事項(xiàng)： 1.金屬使用前需要打磨掉氧化膜 2.基本控制金屬表面積和液體體積 3.先將打磨好的金屬放入試管、再快速滴入酸液 4.小組分工合作：實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、完成學(xué)案（8分鐘） 完成實(shí)驗(yàn)探究，觀察并記錄現(xiàn)象，完成表格。 回答問題： 1.不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。 2.鎂、鋅、鐵、鋁都能跟酸反應(yīng)置換出鹽酸中的氫，而銅不能。是因?yàn)殒V、鋅、鐵鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。鎂與酸反應(yīng)比鋅快，鋅比鐵快，說明鎂的活潑型比鋅強(qiáng)，鋅的活潑性比鐵強(qiáng)。 培養(yǎng)學(xué)生合作觀察、實(shí)踐探究能力，由金屬與酸反應(yīng)的定性研究到反應(yīng)快慢、劇烈程度的定量研究，強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)思維。
環(huán)節(jié)三：金屬活動(dòng)性順序表 引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P63，了解金屬活動(dòng)性順序表。 【提出問題】能夠從實(shí)驗(yàn)探究和活動(dòng)性順序表中得到什么啟發(fā)？ 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 回答問題：金屬位置越靠前反應(yīng)越劇烈；位于氫后面的金屬不能與酸反應(yīng) 結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，將實(shí)驗(yàn)中得出的四種金屬活動(dòng)性比較延伸為金屬活動(dòng)性順序表，并引導(dǎo)學(xué)生得出金屬與酸反應(yīng)的一般規(guī)律，以點(diǎn)畫面，完善知識(shí)的構(gòu)建。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力，結(jié)合客觀事實(shí)和知識(shí)積累，發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序表的意義，強(qiáng)化“一類物質(zhì)性質(zhì)”的學(xué)習(xí)方法。
環(huán)節(jié)四：置換反應(yīng) 引導(dǎo)學(xué)生觀察金屬與酸反應(yīng)方程式的共同點(diǎn)。 講解置換反應(yīng)的特點(diǎn)：單換單。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 觀察方程式，歸納共同點(diǎn)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。A+BC =B+AC 在已經(jīng)學(xué)習(xí)其他三種基本反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生從金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中歸納此類方程式的特點(diǎn)，并結(jié)合特點(diǎn)寫出通式，深化對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的了解。
隨堂檢測 引導(dǎo)學(xué)生完成隨堂檢測 完成習(xí)題 1.下列四種金屬中，能與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的是（C） A. Cu B. Ag C. Zn D. Hg 2. 某些不法商家將鋅和銅混合制得假黃金，下列廚房用品可用來鑒別假黃金的是（B） A.食鹽水 B.白醋 C.料酒 D.醬油 3. 下列反應(yīng)過程屬于置換反應(yīng)的是（D） A.鋁制品保護(hù)膜的形成　B.鹽酸除鐵銹 C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 D.稀硫酸腐蝕鐵片 通過隨堂檢測幫助學(xué)生及時(shí)鞏固新知，強(qiáng)化金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)的知識(shí)。
板書設(shè)計(jì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3
金屬與酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
活動(dòng)性順序表：金屬位置越靠前反應(yīng)越劇烈；位于氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)
置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。A+BC =B+AC

展開更多......

收起↑