資源簡介

浙江省杭紹精準2024-2025學年九年級上學期科學10月月考試卷
1．（2024九上·浙江月考）葡萄酒營養豐富，適量飲用具有健身養顏的功效。下列家庭釀制葡萄酒的過程中發生化學變化的是（　　）
A．清洗葡萄 B．把葡萄搗碎
C．葡萄發酵成酒 D．用細紗布過濾后裝瓶
【答案】C
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】化學變化和物理變化的本質區別：有無新物質生成。
【解答】在家庭釀制葡萄酒的過程中，清洗葡萄使它變得干凈，把葡萄搗碎使它的形狀改變，用細紗布過濾后裝瓶除去渣子，這些過程都沒有新物質生成，是物理變化；而葡萄經過發酵后，生成了新物質乙醇，因此是化學變化，故C符合題意，而A、B、D、不合題意。
故選C。
2．（2024九上·浙江月考）規范的實驗操作是實驗成功的基本保障，下列實驗操作正確的是（　?。?br/>A．滴加液體
B．取用固體藥品
C．量取一定體積溶液
D．稀釋濃硫酸
【答案】C
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】根據實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A.滴加液體時，滴管不能伸入試管內，要懸停在試管口的正上方，故A錯誤；
B.取用固體藥品時，瓶塞要倒放在桌面上，故B錯誤；
C.量取一定體積溶液時，視線要與量筒內凹形液面的最低處相平，故C正確；
D.稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。
故選C。
3．（2024九上·浙江月考）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈現的顏色情況如圖所示。下列與黑枸杞浸泡會呈現藍綠色的液體是（　?。?br/>A．純堿溶液 B．稀鹽酸 C．食鹽水 D．蒸餾水
【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】 根據黑枸杞浸泡變色情況和物質的酸堿性分析。
【解答】 由圖可知與黑枸杞浸泡會呈現藍綠色的液體pH＞7，顯堿性；
A.純堿溶液顯堿性，故A正確；
B.稀鹽酸顯酸性，故B錯誤；
C.食鹽水顯中性，故C錯誤；
D.蒸餾水顯中性，故D錯誤。
故選A。
4．（2024九上·浙江月考）如圖所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的示意圖。下列說法錯誤的是(　　)
A．四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為甲、乙、丙、丁
B．若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Al
C．金屬甲、乙、丙與鹽酸發生的反應均屬于置換反應
D．上述四種金屬可以分為兩類：一類能與酸反應，一類不能與酸反應
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用
【解析】【分析】金屬活動性在氫前面的金屬可以與酸發生反應。
【解答】A、氣泡從左到右逐漸減少，說明金屬活動性逐漸減弱，故A正確；
B、由圖可知乙的活動性比丙強，而鋁的活動性比鋅強，故B錯誤；
C、甲乙丙是金屬單質與鹽酸反應生成鹽和氫氣，反應物是單質和化合物，生成物也是單質和化合物，屬于置換反應，故C正確；
D、由圖可知，丁沒有氣泡產生，所以丁沒有與鹽酸發生反應，所以有些金屬可以與酸反應，有些金屬不能與酸反應，故D正確；
故答案為：B。
5．（2024九上·浙江月考）用pH計測得某些同溶質質量分數物質的pH如下表。下列說法正確的是(　　)
物質 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．.肥皂水顯堿性
B．表中物質pH數據可用pH試紙測得
C．食醋的酸性弱于西瓜汁
D．食用食醋可幫助消化，大量食用對人體無害，
【答案】A
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】pH值可以反映溶液的酸堿性。
【解答】A、肥皂水的pH值大于7，呈堿性，故A正確；
B、pH試紙只能測pH的整數值，不能測小數，故B錯誤；
C、pH值數字越小酸性越強，故C錯誤；
D、雖然食醋可以幫助消化，但大量食用也會損害人體健康，故D錯誤；
故答案為：A。
6．（2024九上·浙江月考）下列物質中能與稀硫酸發生酸堿中和反應，且能產生白色沉淀的是(　　)
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Mg(OH)2 D．BaCl2
【答案】A
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途
【解析】【分析】中和反應指的是酸和堿的反應。
【解答】BD、酸堿反應稱為中和反應，而碳酸鉀和氯化鋇是鹽，故BD錯誤；
C、氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成硫酸鎂和水，沒有產生白色沉淀，故C錯誤；
A、氫氧化鋇與稀鹽酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇為白色沉淀物，故A正確；
故答案為：A。
7．（2024九上·浙江月考）下列鑒別物質的方法中，切實可行的是（　?。?br/>①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸 ②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
③用燃燒的木條鑒別空氣和二氧化碳 ④用水鑒別NH4NO3和CaCO3固體
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
【答案】B
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】酚酞只能用于檢驗堿性物質，不能用于鑒別酸性和中性物質。
【解答】①酚酞試液遇堿性物質變紅，遇酸性物質和中性物質不變色，所以不能用于鑒別NaCl溶液和鹽酸，故①錯誤；
②氯化鋇與稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇，與稀鹽酸不反應，所以可以用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，故②正確
③二氧化碳不支持燃燒，將點燃的木條放入二氧化碳中，木條會熄滅，所以可以用燃燒的木條鑒別空氣和二氧化碳，故③正確；
④NH4NO3能溶于水，CaCO3不能溶于水，所以可以用水鑒別NH4NO3和CaCO3固體，故④正確。
故答案為：B。
8．（2024九上·浙江月考）打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H+)和氯離子(Cl-)。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是(　　)
A．①③④ B．①②④ C．②④ D．①③
【答案】A
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與水蒸氣結合而成的鹽酸小液滴。
【解答】①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；
②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子；
③pH試紙可測量白霧的pH，從而可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結合成的鹽酸小液滴）呈酸性，能證明氫離子的存在不能證明氯離子存在；
④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子，不能證明含有氯離子；
故答案為：A。
9．（2024九上·浙江月考）下列圖示實驗中的鐵釘最容易生銹的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】 根據鐵銹蝕的條件來分析。
【解答】 A.該實驗中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，發生銹蝕，故A符合題意；
B.該實驗中的鐵釘只與水接觸，沒有發生銹蝕，故B不合題意；
C.該實驗中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有發生銹蝕，故C不合題意；
D.該實驗中的鐵釘與氧氣和水均未接觸，沒有發生銹蝕，故D不合題意。
故選A。
10．（2024九上·浙江月考）NaOH在工業上有重要的應用。結合圖示判斷對NaOH的性質、用途認識正確的是(　　)
A．圖中的指示劑是石蕊試液
B．NaOH+X制取鹽2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨氣、二氧化碳
D．鹽1能與NaOH反應，就一定可溶于水
【答案】D
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】堿能使無色酚酞變紅。
【解答】A、石蕊試液遇堿變藍色，故A錯誤；
B、氫氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故B錯誤；
C、二氧化碳會與氫氧化鈉發生反應，故C錯誤；
D、可溶性鹽可與可溶性堿發生復分解反應，所以鹽1能與氫氧化鈉反應，說明一定可溶于水，故D正確；
故答案為：D。
11．（2024九上·浙江月考）在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
【答案】B
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】常見的有顏色的離子有：、和。
【解答】A、 CaCl2和Na2CO3會發生反應生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故A錯誤；
B、、和都是無色透明溶液，且彼此之間不會發生反應，所以可以共存，故B正確；
C、溶液是黃色的，故C錯誤；
D、和以及都會發生反應，所以不能共存，故D錯誤。
故答案為：B。
12．（2024九上·浙江月考）小紅看到噴泉就想自己也設計一個趣味噴泉，實驗裝置如圖所示。其氣密性良好。但實驗時，當將A中的固體和液體混合后，B中尖嘴導管處并沒有有“噴泉”產生。請你分析：A中加入的固體和液體可能是（　?。?br/>A．氧化鐵和稀硫酸 B．氫氧化鈉固體和水
C．二氧化錳和過氧化氫溶液 D．錫粉和稀鹽酸
【答案】A
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；堿的物理性質及用途
【解析】【分析】B中形成噴泉的關鍵是瓶內氣壓大于外界氣壓。
【解答】A、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，A中壓強沒有明顯變化，所以不能導致B中形成噴泉，故A符合題意；
B、氫氧化鈉固態溶于水劇烈放熱，導致A中壓強增大，氣體進入B中，B內壓強變大，將水向上壓出，形成噴泉，故B不符合題意；
C、二氧化錳催化過氧化氫分解，產生大量氧氣，導致A中壓強增大，氣體進入B中，B內壓強變大，將水向上壓出，形成噴泉，故C不符合題意；
D、錫是活潑金屬，與稀鹽酸反應產生氫氣，導致A中壓強增大，氣體進入B中，B內壓強變大，將水向上壓出，形成噴泉，故D不符合題意。
故答案為：A。
13．（2024九上·浙江月考）探究稀鹽酸與氧化鋁粉末發生反應的實驗，燒杯中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．b點對應溶液中的溶質是AlCl3
B．該實驗是將氧化鋁粉末逐漸加入稀鹽酸中
C．a點和b點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分不相同
D．a點和b點對應溶液中鋁元素的質量相等
【答案】D
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】曲線圖中轉折點表示反應恰好完全。
【解答】A、a點圖像發生轉折，說明氧化鋁恰好反應完全，所以b點的溶質是和過量的，故A錯誤；
B、反應結束后繼續加藥品，溶液質量變大，說明是將稀鹽酸加入到氧化鋁中，故B錯誤；
C、a點的溶質為，b點的溶質是和過量的，易揮發，所以在蒸發結晶時會揮發出去，因此a、b溶液蒸發后得到的固體成分相同，故C錯誤；
D、a點的溶質為，b點的溶質是和過量的，所以兩點對應的溶液中的鋁元素的質量相同，故D正確。
故答案為：D。
14．（2024九上·浙江月考）兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
【答案】D
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】本題考查的是金屬與酸的反應，首先應先明白圖中橫坐標與縱坐標代表的意義，其次分析出處于a、b、c各點的鎂與鋅的狀態，根據拐點與斜率判斷反應的進程。
【解答】A、由關系圖能看出鎂比鋅生成的氫氣多，并不能反映出鎂比鋅的金屬活動性強，故選項錯誤；
B、由圖可知，a點時鎂剛好完全反應，此時鋅已經反應完了，故選項錯誤；
C、b點時鋅早已反應完，b點對應的縱坐標大于鋅完全反應時對應的縱坐標，故選項錯誤；
D、c點時，鎂與鋅均沒有完全反應，兩個燒杯中均有金屬剩余，故選項說法正確。
故選D
15．（2024九上·浙江月考）實驗室研究稀鹽酸的化學性質，按如圖進行實驗。實驗后將甲、乙、丙試管中的剩余物倒入同一個燒杯中，充分反應。然后將丁實驗的剩余物倒入此燒杯中，有氣泡冒出。下列說法正確的是(　　)
①氣泡可能是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的②甲、乙、丙試管混合時有紅色物質出現
③甲試管中一定沒有剩余的稀鹽酸④最后燒杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質
【解析】【分析】銅是紫紅色的金屬單質。
【解答】①丁中稀鹽酸過量，說明碳酸鈉完全反應，沒有剩余，故氣泡不可能是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成，故①錯誤；
②③由①可知，氣泡只能是由丁中過量的稀鹽酸和甲中過量的鋅粒反應生成的氫氣，所以甲中一定沒有剩余的稀鹽酸。乙中稀鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅，鋅的活動性比銅強，所以甲乙丙中物質混合時，鋅會將氯化銅中的銅置換出來，所以會有紅色物質生成，故②③正確；
④燒杯中最后一步反應是鋅和稀鹽酸反應產生氫氣，不能證明是稀鹽酸是否過量，所以不一定含有稀鹽酸，故④錯誤。
故答案為：D。
16．（2024九上·浙江月考）下列物質①熟石灰②硝酸鉀③氫氧化鋁④稀鹽酸⑤磷酸鈣五種物質，請用它們的化學式（或主要成分的化學式）填空。
（1）可用于除銹的是　 　；
（2）可用于復合肥的是　 　。
【答案】（1）HCl
（2）KNO3
【知識點】酸的化學性質；鹽與化肥
【解析】【分析】肥料有：磷肥、鉀肥、氮肥和復合肥。
【解答】（1）鐵銹的成分是氧化鐵，稀鹽酸可以與氧化鐵反應，所以可以用稀鹽酸來除鐵銹。
（2）硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，所以屬于復合肥。
17．（2024九上·浙江月考）金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有　 ?。ㄖ辽俅饍牲c）；
（2）生鐵和鋼都是屬于合金，屬于　 ?。ㄌ睢盎旌衔铩被颉凹儍粑铩保?，它們的主要成分是　 　；
（3）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是____；
A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質水龍頭
（4）微型化錄音錄像的高性能磁帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷（Co）和鐵都有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為　 　。
【答案】（1）導電性、導熱性、延展性等
（2）混合物；鐵
（3）B；D
（4）+3
【知識點】元素化合價的規則與計算；常見金屬與金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質；置換反應及其應用；塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點
【解析】【分析】合金是由一種金屬和一種或幾種金屬或非金屬組成的混合物，形成合金的過程是物理變化的過程。
【解答】（1）電纜用金屬制成，說明金屬具有導電性；熱水壺中金屬的應用說明金屬具有導熱性；金屬可以制成金屬絲，說明金屬具有較好的延展性。
（2）生鐵和鋼都是鐵碳合金，屬于混合物，主要成分都是鐵。
（3）A、陶瓷屬于無機非金屬材料，故A不符合題意；
B、不銹鋼炊具屬于鐵碳合金，屬于金屬材料，故B符合題意；
C、橡膠屬于有機材料，故C不符合題意；
D、銅屬于金屬，銅質水龍頭的主要材料屬于金屬材料，故D符合題意。
故答案為：BD。
（4）氧元素的化合價為-2價，當的化合價為+2價、的化合價為+3價時，CoFe2O4的化合價之和為0，所以鐵元素的化合價為+3價。
18．（2024九上·浙江月考）如圖所示的U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸。
（1）開始時　 　管溶液呈紅色；（填“左”或“右”）
（2）充分反應后U形管中溶液全部呈紅色，此時溶液中含有的溶質除酚酞外還有　 　。
【答案】（1）左
（2）NaOH和NaCl
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】（1）無色酚酞遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；
（2）根據反應產物和剩余的反應物確定溶質種類。
【解答】（1）開始時，左側氫氧化鈉溶液呈堿性，則左管溶液呈紅色；
（2）充分反應后U形管中溶液全部呈紅色，說明溶液呈堿性，即溶液中氫氧化鈉過量，則此時溶質為反應產物氯化鈉和剩余物氫氧化鈉。
19．（2024九上·浙江月考）下圖是以元素化合價為縱坐標，物質類別為橫坐標繪制的圖像，它能將散亂的科學知識聯系在一起，有助于對科學問題的理解和整體認知。如圖是含碳元素物質的價類圖，其中“→”表示物質間的轉化關系。
（1）寫出物質B的化學式　 　。
（2）寫一個C→E的化學方程式　 　。
（3）如圖的物質相互轉化關系中，反應類型有____(填字母)。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
【答案】（1）CO
（2）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
（3）A；B；C；D
【知識點】化合物之間的相互轉化；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】同種元素不同物質間的相互轉化。
【解答】（1）由圖可知，B是氧化物，且碳元素的化合價為+2價，所以是。
（2）C是氧化物且碳元素的化合價為+4價，所以是，E是含碳的鹽，碳元素的化合價為+4價，可能的方程式為：。
（3）A、A是單質，C是，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，屬于化合反應，故A正確；
B、D是，不穩定，受熱易分解成水和二氧化碳，即由D轉化為C，屬于分解反應，故B正確；
C、C單質具有還原性，可以與氧化銅發生反應，生成銅和二氧化碳，即由A轉化為C，屬于置換反應，故C正確；
D、碳酸可以與氫氧化鈉發生反應生成碳酸鈉和水，即由D轉化為E，屬于復分解反應，故D正確。
故答案為：ABCD。
20．（2024九上·浙江月考）洗衣史上的第一個奇跡發生在公元前600年，當時腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸鉀(它的溶液呈堿性)，小科做了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）C試管中實驗現象　 　，請寫出該反應的化學方程式　 　
（2）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層為無色透明的溶液。無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是　 　(填化學式)。
【答案】（1）出現白色沉淀；K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓
（2）KCl
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】稀鹽酸可以和碳酸鈣反應，所以不可能存在在同一個容器內。
【解答】（1）氫氧化鈣與碳酸鉀反應的方程式為： K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓，現象是有白色沉淀生成。
（2）B中發生的反應的方程式為：?；旌虾笥邪咨恋?，因稀鹽酸會與白色沉淀碳酸鈣發生反應，說明此時溶液中不存在稀鹽酸。上層溶液無色，說明溶液不呈堿性，所以不存在氫氧化鉀和碳酸鉀，所以溶液中的溶質只有一種，為碳酸鉀。
21．（2024九上·浙江月考）現有4包白色粉末，編號為B、C、D，他們是硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉，通過下列實驗，一一加以鑒別。
（1） 確定B是硫酸銅，該試管中看到的現象是　 ??；
（2）酚酞滴入A溶液中變紅色，則A物質是　 ??；
（3）將C、D鑒別出來，“？”代表的試劑是　 　。
【答案】（1）溶液呈藍色
（2）NaOH
（3）AgNO3溶液
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】常見的有顏色的離子：藍色、淺綠色、黃色。
【解答】（1）硫酸銅溶液是藍色的，所以若B是硫酸銅，觀察到的現象是溶液變藍。
（2）能使酚酞變紅的溶液呈堿性，所以A是氫氧化鈉。
（3）C、D分別是氯化鈉和硝酸鉀中的一種，可用硝酸銀加以鑒別，氯化鈉可以與硝酸銀反應產生白色沉淀，而硝酸鉀不與硝酸銀反應。
22．（2024九上·浙江月考）從HCl，、NaOH、，NaCl，、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合：(寫出一種混合情況即可)
（1）若混合后溶液質量減小的組合是　 ??；
（2）若混合溶液質量不變，但滴入稀硫酸后產生氣體的質量與加入稀硫酸的關系如圖所示，則組合為　 　
【答案】（1）碳酸鈉與氫氧化鈣
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】反應生成沉淀或氣體時，反應后溶液的總質量小于反應前溶液的質量之和。
【解答】（1）和及反應沒有氣體和沉淀生成，所以溶液質量不會變少；和反應有氣體逸出，溶液質量減小；和反應會產生白色沉淀，所以溶液質量會減小。
（2）由圖像可知，加入稀硫酸時，剛開始沒有氣泡產生，說明有其它物質先與稀硫酸發生反應，由“酸堿優先”原則可知，溶液中存在堿，而能與稀硫酸反應產生氣體的只有碳酸鈉，碳酸鈉不能與氫氧化鈣共存，所以堿是氫氧化鈉，故組合為：氫氧化鈉和碳酸鈉。
23．（2024九上·浙江月考）濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實驗：如圖，將試管中一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍色、下部為無色，出現白色固體沉積，試管壁發燙。經檢測白色固體是無水硫酸銅。
請回答：
（1）試管中無色液體在下部的原因是　 　。
（2）進一步實驗：
①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個燒杯放在密閉的玻璃內，一段時間后，燒杯A中出現藍色晶體。
②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現白色固體。
根據以上實驗推測，如果老師在試管中繼續加入濃硫酸，可觀察到的變化是　 　。
（3）老師提醒同學們，濃硫酸除以上實驗中表現出的性質之外，還有腐蝕性，(圖2)做實驗時務必規范操作。寫出一條在使用濃硫酸時的注意事項：　 　
【答案】（1）濃硫酸的密度大于硫酸銅溶液的密度
（2）藍色溶液逐漸變無色、試管底部白色晶體變多
（3）操作時戴好膠皮手套和護目鏡
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】濃硫酸具有吸水性。
【解答】（1）濃硫酸的密度大于硫酸銅溶液的密度，所以將濃硫酸加入到飽和硫酸銅溶液中時，濃硫酸在硫酸銅溶液的下部。
（2）繼續加濃硫酸，濃硫酸吸水，硫酸銅溶液因飽和而析出晶體，溶液中銅離子變少，顏色變淺，直至消失，故觀察到的現象是： 藍色溶液逐漸變無色、試管底部白色晶體變多 。
（3）濃硫酸具有腐蝕性，實驗時為了安全，應在操作時戴好膠皮手套和護目鏡。
24．（2024九上·浙江月考）錳鋼(含Fe、Mn、C等)是具有優良金屬性能的合金，在生產生活中有廣泛的應用。
查閱文獻得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應常顯+2價，使溶液呈肉色。
興趣小組同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究。
根據金屬活動性順序(Fe>Cu)，對Mn的金屬活動性提出了三種猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu； 猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn； 猜想Ⅲ：Fe>Mn>Cu。
（1）初步探究：
實驗序號 操作 現象 結論
1 將三種打磨好、粗細質量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶液為肉色，放入銅片溶液為無色 猜想　 　錯誤
2 將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中 　 　 猜想Ⅰ正確
（2）進一步探究：興趣小組同學認為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動性，興趣小組又進行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進行反應。實驗結果記錄如下表：
實驗編號 鹽酸的濃度 (均取20毫升) 金屬 (均取2克) 金屬的形狀 收集50毫升氫氣所需時間/秒
① 10% 錳 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 20% 鐵 片狀 110
①依據以上實驗結果能否推斷出錳、鐵活動性順序 請判斷并說明理由：　 　。
②你認為金屬與酸的反應速度除了表中的影響因素還受哪些因素影響 　 　(說出一項即可)。
【答案】（1）Ⅱ；淺綠色溶液變為肉色錳片表面附著一層黑色物質
（2）不能，實驗沒有控制單一變量原則；酸的種類或溫度
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用
【解析】【分析】在探究某一因素的影響時，要控制其它條件相同。
【解答】（1）將金屬片放入稀硫酸中，放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶液為肉色，放入銅片溶液為無色，說明鐵和錳屬于活潑金屬，銅是不活潑金屬，所以錳的活動性比銅強，故猜想II錯誤。
猜想I正確，說明錳的活動性比鐵強，可以將鐵從鹽溶液中置換出來，所以觀察到的現象為：金屬表面析出黑色物質，溶液由淺綠變肉色。
（2）實驗①②中錳和鐵與酸的接觸面積不同，實驗②③中酸的濃度不同，均沒有控制單一變量，所以不能推斷出錳和鐵的活動性強弱。
溫度對反應速率會造成影響，所以金屬與酸的反應還可能受溫度的影響；酸的種類不同可能也會影響反應的速率。
25．（2024九上·浙江月考）請你根據下圖回答有關問題：
（1）實驗室欲制備并收集二氧化碳，需在圖一中選用A、B與　 　組合（填序號）；
（2）圖二是兩套干燥氣體裝置，可用于干燥二氧化碳的是　 ?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保?br/>（3）堿石灰久置在空氣中會變質。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰的成分，設計了如圖實驗流程，請你參與探究過程：
①固體A中一定含有　 　。
②為了確定濾液B的成分，甲、乙同學做了如下探究：
甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則溶液B中的溶質是Na2CO3；
乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質一定含有NaOH。
兩位同學交流后覺得他們的結論均有不足。于是又做了如下實驗。
實驗步驟 實驗現象
①取少量溶液B于試管中，加入足量cacl2溶液； ②過濾，在濾液中滴加酚酞試液 ①有白色沉淀生成 ②溶液由無色變為紅色
上述實驗中，加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。濾液B中的溶質是　 　。
③實驗過程中，同學們還發現向原樣品中加水時還放出大量的熱。綜合以上探究，下列有關原樣品成分的分析正確的是　 ?。ㄌ钚蛱枺ㄌ崾綜a(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化；CaCl2溶液呈中性）。
A．一定有NaOH B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO D.至少有CaO、NaOH中的一種
【答案】（1）D、F
（2）甲
（3）碳酸鈣；除去碳酸鈉避免干擾氫氧化鈉的檢驗；Na2CO3和NaOH；BD
【知識點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項；酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】氧化鈣和氫氧化鈉固體溶于水時都劇烈放熱。
【解答】（1）二氧化碳能溶于水，所以不能用排水發生收集，二氧化碳的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，故應選擇的是：DF。
（2）乙中的堿石灰能與二氧化碳發生反應，二氧化碳會被吸收，所以應用甲來干燥二氧化碳。
（3） ①固體A不溶于水且能和稀鹽酸反應產生氣體，說明A中一定含有碳酸鈣。
②碳酸鈉溶液也呈堿性，也能讓酚酞變紅，會干擾氫氧化鈉的檢驗，所以加入的目的是檢驗并除去溶液中的碳酸鈉。
加入有白色沉淀產生，說明溶液中存在碳酸鈉，向濾液中加入酚酞，酚酞變紅，說明溶液呈堿性，則溶液中還存在氫氧化鈉，故B中的溶質為：碳酸鈉和氫氧化鈉。
③向原樣品中加水時還放出大量的熱，說明原樣品中存在氧化鈣或者氫氧化鈉，由②分析可知一定含有碳酸鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成氫氧化鈉，所以不確定氫氧化鈉是原來有的，還是固體溶于水后產生的。
故答案為：BD。
26．（2024九上·浙江月考）黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質量為0.2g。
（1）該反應屬于　 　(填基本反應類型)。
（2）求黃銅樣品中鋅的質量分數。
【答案】（1）置換反應
（2）解：設黃銅樣品中鋅的質量為x
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
65 　 　 　 　 　 2
x 　 　 　 　 　 0.2g
= 解得：x＝6.5克黃銅中鋅的質量分數為：Zn%＝ ×100%＝32.5%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；置換反應及其應用
【解析】【分析】根據置換反應定義進行分析；根據方程式計算的方法與步驟進行分析。
【解答】 （1）該反應反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應；（2）利用氫氣的質量代入方程式進行計算求解。
27．（2024九上·浙江月考）室溫下，將溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸慢慢滴入裝有100克質量分數為4%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示：
（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的酸堿反應是　 　反應。（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）
（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈　 　色。
（3）B處溶液的溶質是　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸　 ?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“無變化”）。
（5）在C點溶液中加入鐵粉，化學方程式為　 　。
【答案】（1）放熱
（2）藍
（3）NaCl
（4）減小
（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2個
【知識點】酸與堿的反應及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】鐵與稀鹽酸發生置換反應時，在生成物中鐵元素的化合價為+2價。
【解答】（1）由圖可知，由A至B，溶液的溫度在升高，說明反應放熱。
（2）實驗是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉中，A點還沒有加稀鹽酸，所以此時溶液呈堿性，故加入石蕊，溶液呈藍色。
（3）B點溫度最高，為恰好完全反應的點，稀鹽酸與氫氧化鈉反應的方程式為：，故溶質為。
（4）B點溫度最高，為恰好完全反應的點，B到C的過程中，稀鹽酸過量，所以溶液酸性變強，pH變小。
（5）B到C的過程中，稀鹽酸過量，在C點的溶液中加入鐵粉，反應的方程式為： 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 。
28．（2024九上·浙江月考）用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的質量分數，實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗。
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量，數據如下表：
錐形瓶 錐形瓶+稀鹽酸 錐形瓶+反應后溶液
質量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體　 　克；
（2）請列式計算該瓶稀鹽酸的溶質質量分數；
（3）另有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結果，于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數　 　（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是　 　。
【答案】（1）80
（2）18.25%
（3）偏大；滴加NaOH溶液過量
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】質量分數=溶質質量/溶液質量。
【解答】（1）要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為
。
（2）稀鹽酸的質量：，氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：=4g
設稀鹽酸的質量分數為x
40 36.5
4g
解得x=18.25%。
答：稀鹽酸的溶質質量分數為18.25%。
（3）用精密pH試紙則得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，說明此時溶液呈堿性，氫氧化鈉過量，導致測得的稀鹽酸中的溶質過多，所以測得的質量分數偏大。
29．（2024九上·浙江月考）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無氣蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解)
性質二：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小煦認為他喝人體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質　 　(選填“一”或“二”)，理由是　 　。
（2）小煦查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小煦取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助小煦判斷包裝袋上的標注是否準確。(2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑)
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 10 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會　 　(選填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）二；人體內不能達到50℃的溫度或人體內有鹽酸
（2）得出CO2質量5克，算出NaHCO3質量9.55克，與99%比較得出標注不準確
（3）偏大
【知識點】復分解反應及其應用；酸的化學性質
【解析】【分析】測量二氧化碳的質量前，一定要先將氣體干燥，不然會導致測得的二氧化碳的質量偏大。
【解答】（1）人體體溫在37℃左右，但碳酸氫鈉分解的溫度在50℃以上，所以喝無汽蘇打水不會因此在人體內產生二氧化碳。人的胃液中含有鹽酸，由性質二可知，小蘇打會與鹽酸發生反應產生二氧化碳。
（2）由表中數據可知，10g樣品發生反應，生成二氧化碳氣體的質量為：105g-100g=5g，設碳酸氫鈉的質量分數為x
168 88
10x 5g
解得x=95.5%，小于99%，故標注不準確。
（3）去掉裝置B，二氧化碳氣體從溶液中帶出的水蒸氣也會進入C裝置中，導致測得的二氧化碳質量偏大，所以會導致測得的碳酸氫鈉的質量分數偏大。
30．（2024九上·浙江月考）小美模擬工業制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石(主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質不溶于水也不與酸反應)和過量稀硫酸充分反應后過濾，得到了含有硫酸的硫酸鎂溶液。為了探究混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數，小美進行了如下實驗：取100克混合溶液于燒杯中，然后將240克氫氧化鈉溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量相關質量，所測數據如下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的質量/克 　 　 　 　 　 　
反應后溶液的質量/克 　 　 　 　 　 　
每次產生沉淀的質量/克 　 　 　 　 　 　
請根據實驗數據分析解答下列問題：
（1）m的數值為　 　。
（2）求混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數。
（3）求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。
（4）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數（保留一位小數）。
（5）如圖甲表示原混合溶液中的離子種類和數量，請在圖乙中畫出第3次加入氫氧化鈉溶液充分反應后的相關離子數量柱狀圖。
【答案】（1）5.8
（2）解：由表中數據可知，加入足量的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的總質量為：。設硫酸鎂的質量分數為x
120 58
100x 14.5g
解得x=30%。
答：硫酸鎂的質量分數為30%。
（3）解：由表中信息可知，每40g氫氧化鈉溶液可以生成5.8g氫氧化鎂沉淀，設氫氧化鈉的溶質質量分數為y
80 58
40y 5.8g
解得y=20%。
答：氫氧化鈉溶質質量分數為20%。
（4）解：恰好完全反應時所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為200g，則生成的硫酸鈉的質量為z
80 142
z
解得z=71g。反應后溶液中溶質的質量分數為：。
（5）
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】溶液不帶電，所以陽離子所帶的電荷等于陰離子所帶的電荷。
【解答】（1）第3次實驗結束后溶液的質量為217.1g，在加入40g氫氧化鈉溶液后，溶液的質量變為251.3g，則生成沉淀的質量為：。
（5）第3次加入氫氧化鈉時，有沉淀生成，說明氫離子已經被反應完，所以溶液中不存在氫離子。氫氧化鎂的總質量為：2.9g+5.8g+5.8g=14.5g，第3次反應氫氧化鎂的沉淀質量為2.9g，占總沉淀質量的五分之一，所以剩余的鎂離子為原來的五分之四，由圖可知，原來鎂離子有五格，所以現在還剩余4格。溶液顯電中性，4格鎂離子帶8份正電荷，硫酸根離子有10格，帶20份負電荷，所以鈉離子所帶的電荷為12份，所以鈉離子有12格。
1 / 1浙江省杭紹精準2024-2025學年九年級上學期科學10月月考試卷
1．（2024九上·浙江月考）葡萄酒營養豐富，適量飲用具有健身養顏的功效。下列家庭釀制葡萄酒的過程中發生化學變化的是（　?。?br/>A．清洗葡萄 B．把葡萄搗碎
C．葡萄發酵成酒 D．用細紗布過濾后裝瓶
2．（2024九上·浙江月考）規范的實驗操作是實驗成功的基本保障，下列實驗操作正確的是（　?。?br/>A．滴加液體
B．取用固體藥品
C．量取一定體積溶液
D．稀釋濃硫酸
3．（2024九上·浙江月考）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈現的顏色情況如圖所示。下列與黑枸杞浸泡會呈現藍綠色的液體是（　?。?br/>A．純堿溶液 B．稀鹽酸 C．食鹽水 D．蒸餾水
4．（2024九上·浙江月考）如圖所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的示意圖。下列說法錯誤的是(　　)
A．四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為甲、乙、丙、丁
B．若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Al
C．金屬甲、乙、丙與鹽酸發生的反應均屬于置換反應
D．上述四種金屬可以分為兩類：一類能與酸反應，一類不能與酸反應
5．（2024九上·浙江月考）用pH計測得某些同溶質質量分數物質的pH如下表。下列說法正確的是(　　)
物質 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．.肥皂水顯堿性
B．表中物質pH數據可用pH試紙測得
C．食醋的酸性弱于西瓜汁
D．食用食醋可幫助消化，大量食用對人體無害，
6．（2024九上·浙江月考）下列物質中能與稀硫酸發生酸堿中和反應，且能產生白色沉淀的是(　　)
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Mg(OH)2 D．BaCl2
7．（2024九上·浙江月考）下列鑒別物質的方法中，切實可行的是（　　）
①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸 ②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
③用燃燒的木條鑒別空氣和二氧化碳 ④用水鑒別NH4NO3和CaCO3固體
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
8．（2024九上·浙江月考）打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H+)和氯離子(Cl-)。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是(　　)
A．①③④ B．①②④ C．②④ D．①③
9．（2024九上·浙江月考）下列圖示實驗中的鐵釘最容易生銹的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
10．（2024九上·浙江月考）NaOH在工業上有重要的應用。結合圖示判斷對NaOH的性質、用途認識正確的是(　　)
A．圖中的指示劑是石蕊試液
B．NaOH+X制取鹽2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨氣、二氧化碳
D．鹽1能與NaOH反應，就一定可溶于水
11．（2024九上·浙江月考）在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
12．（2024九上·浙江月考）小紅看到噴泉就想自己也設計一個趣味噴泉，實驗裝置如圖所示。其氣密性良好。但實驗時，當將A中的固體和液體混合后，B中尖嘴導管處并沒有有“噴泉”產生。請你分析：A中加入的固體和液體可能是（　?。?br/>A．氧化鐵和稀硫酸 B．氫氧化鈉固體和水
C．二氧化錳和過氧化氫溶液 D．錫粉和稀鹽酸
13．（2024九上·浙江月考）探究稀鹽酸與氧化鋁粉末發生反應的實驗，燒杯中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．b點對應溶液中的溶質是AlCl3
B．該實驗是將氧化鋁粉末逐漸加入稀鹽酸中
C．a點和b點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分不相同
D．a點和b點對應溶液中鋁元素的質量相等
14．（2024九上·浙江月考）兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
15．（2024九上·浙江月考）實驗室研究稀鹽酸的化學性質，按如圖進行實驗。實驗后將甲、乙、丙試管中的剩余物倒入同一個燒杯中，充分反應。然后將丁實驗的剩余物倒入此燒杯中，有氣泡冒出。下列說法正確的是(　　)
①氣泡可能是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的②甲、乙、丙試管混合時有紅色物質出現
③甲試管中一定沒有剩余的稀鹽酸④最后燒杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
16．（2024九上·浙江月考）下列物質①熟石灰②硝酸鉀③氫氧化鋁④稀鹽酸⑤磷酸鈣五種物質，請用它們的化學式（或主要成分的化學式）填空。
（1）可用于除銹的是　 ?。?br/>（2）可用于復合肥的是　 　。
17．（2024九上·浙江月考）金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有　 ?。ㄖ辽俅饍牲c）；
（2）生鐵和鋼都是屬于合金，屬于　 ?。ㄌ睢盎旌衔铩被颉凹儍粑铩保鼈兊闹饕煞质恰? 　；
（3）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是____；
A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質水龍頭
（4）微型化錄音錄像的高性能磁帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷（Co）和鐵都有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為　 　。
18．（2024九上·浙江月考）如圖所示的U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸。
（1）開始時　 　管溶液呈紅色；（填“左”或“右”）
（2）充分反應后U形管中溶液全部呈紅色，此時溶液中含有的溶質除酚酞外還有　 　。
19．（2024九上·浙江月考）下圖是以元素化合價為縱坐標，物質類別為橫坐標繪制的圖像，它能將散亂的科學知識聯系在一起，有助于對科學問題的理解和整體認知。如圖是含碳元素物質的價類圖，其中“→”表示物質間的轉化關系。
（1）寫出物質B的化學式　 　。
（2）寫一個C→E的化學方程式　 　。
（3）如圖的物質相互轉化關系中，反應類型有____(填字母)。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
20．（2024九上·浙江月考）洗衣史上的第一個奇跡發生在公元前600年，當時腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸鉀(它的溶液呈堿性)，小科做了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）C試管中實驗現象　 　，請寫出該反應的化學方程式　 　
（2）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層為無色透明的溶液。無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是　 　(填化學式)。
21．（2024九上·浙江月考）現有4包白色粉末，編號為B、C、D，他們是硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉，通過下列實驗，一一加以鑒別。
（1） 確定B是硫酸銅，該試管中看到的現象是　 ??；
（2）酚酞滴入A溶液中變紅色，則A物質是　 ??；
（3）將C、D鑒別出來，“？”代表的試劑是　 　。
22．（2024九上·浙江月考）從HCl，、NaOH、，NaCl，、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合：(寫出一種混合情況即可)
（1）若混合后溶液質量減小的組合是　 　；
（2）若混合溶液質量不變，但滴入稀硫酸后產生氣體的質量與加入稀硫酸的關系如圖所示，則組合為　 　
23．（2024九上·浙江月考）濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實驗：如圖，將試管中一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍色、下部為無色，出現白色固體沉積，試管壁發燙。經檢測白色固體是無水硫酸銅。
請回答：
（1）試管中無色液體在下部的原因是　 　。
（2）進一步實驗：
①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個燒杯放在密閉的玻璃內，一段時間后，燒杯A中出現藍色晶體。
②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現白色固體。
根據以上實驗推測，如果老師在試管中繼續加入濃硫酸，可觀察到的變化是　 　。
（3）老師提醒同學們，濃硫酸除以上實驗中表現出的性質之外，還有腐蝕性，(圖2)做實驗時務必規范操作。寫出一條在使用濃硫酸時的注意事項：　 　
24．（2024九上·浙江月考）錳鋼(含Fe、Mn、C等)是具有優良金屬性能的合金，在生產生活中有廣泛的應用。
查閱文獻得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應常顯+2價，使溶液呈肉色。
興趣小組同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究。
根據金屬活動性順序(Fe>Cu)，對Mn的金屬活動性提出了三種猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu； 猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn； 猜想Ⅲ：Fe>Mn>Cu。
（1）初步探究：
實驗序號 操作 現象 結論
1 將三種打磨好、粗細質量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶液為肉色，放入銅片溶液為無色 猜想　 　錯誤
2 將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中 　 　 猜想Ⅰ正確
（2）進一步探究：興趣小組同學認為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動性，興趣小組又進行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進行反應。實驗結果記錄如下表：
實驗編號 鹽酸的濃度 (均取20毫升) 金屬 (均取2克) 金屬的形狀 收集50毫升氫氣所需時間/秒
① 10% 錳 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 20% 鐵 片狀 110
①依據以上實驗結果能否推斷出錳、鐵活動性順序 請判斷并說明理由：　 　。
②你認為金屬與酸的反應速度除了表中的影響因素還受哪些因素影響 　 　(說出一項即可)。
25．（2024九上·浙江月考）請你根據下圖回答有關問題：
（1）實驗室欲制備并收集二氧化碳，需在圖一中選用A、B與　 　組合（填序號）；
（2）圖二是兩套干燥氣體裝置，可用于干燥二氧化碳的是　 ?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保?。
（3）堿石灰久置在空氣中會變質。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰的成分，設計了如圖實驗流程，請你參與探究過程：
①固體A中一定含有　 　。
②為了確定濾液B的成分，甲、乙同學做了如下探究：
甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則溶液B中的溶質是Na2CO3；
乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質一定含有NaOH。
兩位同學交流后覺得他們的結論均有不足。于是又做了如下實驗。
實驗步驟 實驗現象
①取少量溶液B于試管中，加入足量cacl2溶液； ②過濾，在濾液中滴加酚酞試液 ①有白色沉淀生成 ②溶液由無色變為紅色
上述實驗中，加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。濾液B中的溶質是　 　。
③實驗過程中，同學們還發現向原樣品中加水時還放出大量的熱。綜合以上探究，下列有關原樣品成分的分析正確的是　 　（填序號）（提示Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化；CaCl2溶液呈中性）。
A．一定有NaOH B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO D.至少有CaO、NaOH中的一種
26．（2024九上·浙江月考）黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質量為0.2g。
（1）該反應屬于　 　(填基本反應類型)。
（2）求黃銅樣品中鋅的質量分數。
27．（2024九上·浙江月考）室溫下，將溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸慢慢滴入裝有100克質量分數為4%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示：
（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的酸堿反應是　 　反應。（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）
（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈　 　色。
（3）B處溶液的溶質是　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸　 　（填“增大”或“減小”或“無變化”）。
（5）在C點溶液中加入鐵粉，化學方程式為　 　。
28．（2024九上·浙江月考）用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的質量分數，實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗。
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量，數據如下表：
錐形瓶 錐形瓶+稀鹽酸 錐形瓶+反應后溶液
質量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體　 　克；
（2）請列式計算該瓶稀鹽酸的溶質質量分數；
（3）另有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結果，于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數　 ?。ㄟx填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是　 　。
29．（2024九上·浙江月考）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無氣蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解)
性質二：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小煦認為他喝人體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質　 　(選填“一”或“二”)，理由是　 　。
（2）小煦查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小煦取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助小煦判斷包裝袋上的標注是否準確。(2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑)
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 10 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會　 　(選填“偏大”或“偏小”)。
30．（2024九上·浙江月考）小美模擬工業制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石(主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質不溶于水也不與酸反應)和過量稀硫酸充分反應后過濾，得到了含有硫酸的硫酸鎂溶液。為了探究混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數，小美進行了如下實驗：取100克混合溶液于燒杯中，然后將240克氫氧化鈉溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量相關質量，所測數據如下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的質量/克 　 　 　 　 　 　
反應后溶液的質量/克 　 　 　 　 　 　
每次產生沉淀的質量/克 　 　 　 　 　 　
請根據實驗數據分析解答下列問題：
（1）m的數值為　 　。
（2）求混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數。
（3）求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。
（4）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數（保留一位小數）。
（5）如圖甲表示原混合溶液中的離子種類和數量，請在圖乙中畫出第3次加入氫氧化鈉溶液充分反應后的相關離子數量柱狀圖。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】化學變化和物理變化的本質區別：有無新物質生成。
【解答】在家庭釀制葡萄酒的過程中，清洗葡萄使它變得干凈，把葡萄搗碎使它的形狀改變，用細紗布過濾后裝瓶除去渣子，這些過程都沒有新物質生成，是物理變化；而葡萄經過發酵后，生成了新物質乙醇，因此是化學變化，故C符合題意，而A、B、D、不合題意。
故選C。
2．【答案】C
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】根據實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A.滴加液體時，滴管不能伸入試管內，要懸停在試管口的正上方，故A錯誤；
B.取用固體藥品時，瓶塞要倒放在桌面上，故B錯誤；
C.量取一定體積溶液時，視線要與量筒內凹形液面的最低處相平，故C正確；
D.稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。
故選C。
3．【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】 根據黑枸杞浸泡變色情況和物質的酸堿性分析。
【解答】 由圖可知與黑枸杞浸泡會呈現藍綠色的液體pH＞7，顯堿性；
A.純堿溶液顯堿性，故A正確；
B.稀鹽酸顯酸性，故B錯誤；
C.食鹽水顯中性，故C錯誤；
D.蒸餾水顯中性，故D錯誤。
故選A。
4．【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用
【解析】【分析】金屬活動性在氫前面的金屬可以與酸發生反應。
【解答】A、氣泡從左到右逐漸減少，說明金屬活動性逐漸減弱，故A正確；
B、由圖可知乙的活動性比丙強，而鋁的活動性比鋅強，故B錯誤；
C、甲乙丙是金屬單質與鹽酸反應生成鹽和氫氣，反應物是單質和化合物，生成物也是單質和化合物，屬于置換反應，故C正確；
D、由圖可知，丁沒有氣泡產生，所以丁沒有與鹽酸發生反應，所以有些金屬可以與酸反應，有些金屬不能與酸反應，故D正確；
故答案為：B。
5．【答案】A
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】pH值可以反映溶液的酸堿性。
【解答】A、肥皂水的pH值大于7，呈堿性，故A正確；
B、pH試紙只能測pH的整數值，不能測小數，故B錯誤；
C、pH值數字越小酸性越強，故C錯誤；
D、雖然食醋可以幫助消化，但大量食用也會損害人體健康，故D錯誤；
故答案為：A。
6．【答案】A
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途
【解析】【分析】中和反應指的是酸和堿的反應。
【解答】BD、酸堿反應稱為中和反應，而碳酸鉀和氯化鋇是鹽，故BD錯誤；
C、氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成硫酸鎂和水，沒有產生白色沉淀，故C錯誤；
A、氫氧化鋇與稀鹽酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇為白色沉淀物，故A正確；
故答案為：A。
7．【答案】B
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】酚酞只能用于檢驗堿性物質，不能用于鑒別酸性和中性物質。
【解答】①酚酞試液遇堿性物質變紅，遇酸性物質和中性物質不變色，所以不能用于鑒別NaCl溶液和鹽酸，故①錯誤；
②氯化鋇與稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇，與稀鹽酸不反應，所以可以用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，故②正確
③二氧化碳不支持燃燒，將點燃的木條放入二氧化碳中，木條會熄滅，所以可以用燃燒的木條鑒別空氣和二氧化碳，故③正確；
④NH4NO3能溶于水，CaCO3不能溶于水，所以可以用水鑒別NH4NO3和CaCO3固體，故④正確。
故答案為：B。
8．【答案】A
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與水蒸氣結合而成的鹽酸小液滴。
【解答】①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；
②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子；
③pH試紙可測量白霧的pH，從而可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結合成的鹽酸小液滴）呈酸性，能證明氫離子的存在不能證明氯離子存在；
④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子，不能證明含有氯離子；
故答案為：A。
9．【答案】A
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】 根據鐵銹蝕的條件來分析。
【解答】 A.該實驗中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，發生銹蝕，故A符合題意；
B.該實驗中的鐵釘只與水接觸，沒有發生銹蝕，故B不合題意；
C.該實驗中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有發生銹蝕，故C不合題意；
D.該實驗中的鐵釘與氧氣和水均未接觸，沒有發生銹蝕，故D不合題意。
故選A。
10．【答案】D
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】堿能使無色酚酞變紅。
【解答】A、石蕊試液遇堿變藍色，故A錯誤；
B、氫氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故B錯誤；
C、二氧化碳會與氫氧化鈉發生反應，故C錯誤；
D、可溶性鹽可與可溶性堿發生復分解反應，所以鹽1能與氫氧化鈉反應，說明一定可溶于水，故D正確；
故答案為：D。
11．【答案】B
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】常見的有顏色的離子有：、和。
【解答】A、 CaCl2和Na2CO3會發生反應生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故A錯誤；
B、、和都是無色透明溶液，且彼此之間不會發生反應，所以可以共存，故B正確；
C、溶液是黃色的，故C錯誤；
D、和以及都會發生反應，所以不能共存，故D錯誤。
故答案為：B。
12．【答案】A
【知識點】催化劑在化學反應中的作用；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；堿的物理性質及用途
【解析】【分析】B中形成噴泉的關鍵是瓶內氣壓大于外界氣壓。
【解答】A、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，A中壓強沒有明顯變化，所以不能導致B中形成噴泉，故A符合題意；
B、氫氧化鈉固態溶于水劇烈放熱，導致A中壓強增大，氣體進入B中，B內壓強變大，將水向上壓出，形成噴泉，故B不符合題意；
C、二氧化錳催化過氧化氫分解，產生大量氧氣，導致A中壓強增大，氣體進入B中，B內壓強變大，將水向上壓出，形成噴泉，故C不符合題意；
D、錫是活潑金屬，與稀鹽酸反應產生氫氣，導致A中壓強增大，氣體進入B中，B內壓強變大，將水向上壓出，形成噴泉，故D不符合題意。
故答案為：A。
13．【答案】D
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】曲線圖中轉折點表示反應恰好完全。
【解答】A、a點圖像發生轉折，說明氧化鋁恰好反應完全，所以b點的溶質是和過量的，故A錯誤；
B、反應結束后繼續加藥品，溶液質量變大，說明是將稀鹽酸加入到氧化鋁中，故B錯誤；
C、a點的溶質為，b點的溶質是和過量的，易揮發，所以在蒸發結晶時會揮發出去，因此a、b溶液蒸發后得到的固體成分相同，故C錯誤；
D、a點的溶質為，b點的溶質是和過量的，所以兩點對應的溶液中的鋁元素的質量相同，故D正確。
故答案為：D。
14．【答案】D
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】本題考查的是金屬與酸的反應，首先應先明白圖中橫坐標與縱坐標代表的意義，其次分析出處于a、b、c各點的鎂與鋅的狀態，根據拐點與斜率判斷反應的進程。
【解答】A、由關系圖能看出鎂比鋅生成的氫氣多，并不能反映出鎂比鋅的金屬活動性強，故選項錯誤；
B、由圖可知，a點時鎂剛好完全反應，此時鋅已經反應完了，故選項錯誤；
C、b點時鋅早已反應完，b點對應的縱坐標大于鋅完全反應時對應的縱坐標，故選項錯誤；
D、c點時，鎂與鋅均沒有完全反應，兩個燒杯中均有金屬剩余，故選項說法正確。
故選D
15．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質
【解析】【分析】銅是紫紅色的金屬單質。
【解答】①丁中稀鹽酸過量，說明碳酸鈉完全反應，沒有剩余，故氣泡不可能是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成，故①錯誤；
②③由①可知，氣泡只能是由丁中過量的稀鹽酸和甲中過量的鋅粒反應生成的氫氣，所以甲中一定沒有剩余的稀鹽酸。乙中稀鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅，鋅的活動性比銅強，所以甲乙丙中物質混合時，鋅會將氯化銅中的銅置換出來，所以會有紅色物質生成，故②③正確；
④燒杯中最后一步反應是鋅和稀鹽酸反應產生氫氣，不能證明是稀鹽酸是否過量，所以不一定含有稀鹽酸，故④錯誤。
故答案為：D。
16．【答案】（1）HCl
（2）KNO3
【知識點】酸的化學性質；鹽與化肥
【解析】【分析】肥料有：磷肥、鉀肥、氮肥和復合肥。
【解答】（1）鐵銹的成分是氧化鐵，稀鹽酸可以與氧化鐵反應，所以可以用稀鹽酸來除鐵銹。
（2）硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，所以屬于復合肥。
17．【答案】（1）導電性、導熱性、延展性等
（2）混合物；鐵
（3）B；D
（4）+3
【知識點】元素化合價的規則與計算；常見金屬與金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質；置換反應及其應用；塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點
【解析】【分析】合金是由一種金屬和一種或幾種金屬或非金屬組成的混合物，形成合金的過程是物理變化的過程。
【解答】（1）電纜用金屬制成，說明金屬具有導電性；熱水壺中金屬的應用說明金屬具有導熱性；金屬可以制成金屬絲，說明金屬具有較好的延展性。
（2）生鐵和鋼都是鐵碳合金，屬于混合物，主要成分都是鐵。
（3）A、陶瓷屬于無機非金屬材料，故A不符合題意；
B、不銹鋼炊具屬于鐵碳合金，屬于金屬材料，故B符合題意；
C、橡膠屬于有機材料，故C不符合題意；
D、銅屬于金屬，銅質水龍頭的主要材料屬于金屬材料，故D符合題意。
故答案為：BD。
（4）氧元素的化合價為-2價，當的化合價為+2價、的化合價為+3價時，CoFe2O4的化合價之和為0，所以鐵元素的化合價為+3價。
18．【答案】（1）左
（2）NaOH和NaCl
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】（1）無色酚酞遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；
（2）根據反應產物和剩余的反應物確定溶質種類。
【解答】（1）開始時，左側氫氧化鈉溶液呈堿性，則左管溶液呈紅色；
（2）充分反應后U形管中溶液全部呈紅色，說明溶液呈堿性，即溶液中氫氧化鈉過量，則此時溶質為反應產物氯化鈉和剩余物氫氧化鈉。
19．【答案】（1）CO
（2）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
（3）A；B；C；D
【知識點】化合物之間的相互轉化；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】同種元素不同物質間的相互轉化。
【解答】（1）由圖可知，B是氧化物，且碳元素的化合價為+2價，所以是。
（2）C是氧化物且碳元素的化合價為+4價，所以是，E是含碳的鹽，碳元素的化合價為+4價，可能的方程式為：。
（3）A、A是單質，C是，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，屬于化合反應，故A正確；
B、D是，不穩定，受熱易分解成水和二氧化碳，即由D轉化為C，屬于分解反應，故B正確；
C、C單質具有還原性，可以與氧化銅發生反應，生成銅和二氧化碳，即由A轉化為C，屬于置換反應，故C正確；
D、碳酸可以與氫氧化鈉發生反應生成碳酸鈉和水，即由D轉化為E，屬于復分解反應，故D正確。
故答案為：ABCD。
20．【答案】（1）出現白色沉淀；K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓
（2）KCl
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】稀鹽酸可以和碳酸鈣反應，所以不可能存在在同一個容器內。
【解答】（1）氫氧化鈣與碳酸鉀反應的方程式為： K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓，現象是有白色沉淀生成。
（2）B中發生的反應的方程式為：?；旌虾笥邪咨恋?，因稀鹽酸會與白色沉淀碳酸鈣發生反應，說明此時溶液中不存在稀鹽酸。上層溶液無色，說明溶液不呈堿性，所以不存在氫氧化鉀和碳酸鉀，所以溶液中的溶質只有一種，為碳酸鉀。
21．【答案】（1）溶液呈藍色
（2）NaOH
（3）AgNO3溶液
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】常見的有顏色的離子：藍色、淺綠色、黃色。
【解答】（1）硫酸銅溶液是藍色的，所以若B是硫酸銅，觀察到的現象是溶液變藍。
（2）能使酚酞變紅的溶液呈堿性，所以A是氫氧化鈉。
（3）C、D分別是氯化鈉和硝酸鉀中的一種，可用硝酸銀加以鑒別，氯化鈉可以與硝酸銀反應產生白色沉淀，而硝酸鉀不與硝酸銀反應。
22．【答案】（1）碳酸鈉與氫氧化鈣
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】反應生成沉淀或氣體時，反應后溶液的總質量小于反應前溶液的質量之和。
【解答】（1）和及反應沒有氣體和沉淀生成，所以溶液質量不會變少；和反應有氣體逸出，溶液質量減小；和反應會產生白色沉淀，所以溶液質量會減小。
（2）由圖像可知，加入稀硫酸時，剛開始沒有氣泡產生，說明有其它物質先與稀硫酸發生反應，由“酸堿優先”原則可知，溶液中存在堿，而能與稀硫酸反應產生氣體的只有碳酸鈉，碳酸鈉不能與氫氧化鈣共存，所以堿是氫氧化鈉，故組合為：氫氧化鈉和碳酸鈉。
23．【答案】（1）濃硫酸的密度大于硫酸銅溶液的密度
（2）藍色溶液逐漸變無色、試管底部白色晶體變多
（3）操作時戴好膠皮手套和護目鏡
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】濃硫酸具有吸水性。
【解答】（1）濃硫酸的密度大于硫酸銅溶液的密度，所以將濃硫酸加入到飽和硫酸銅溶液中時，濃硫酸在硫酸銅溶液的下部。
（2）繼續加濃硫酸，濃硫酸吸水，硫酸銅溶液因飽和而析出晶體，溶液中銅離子變少，顏色變淺，直至消失，故觀察到的現象是： 藍色溶液逐漸變無色、試管底部白色晶體變多 。
（3）濃硫酸具有腐蝕性，實驗時為了安全，應在操作時戴好膠皮手套和護目鏡。
24．【答案】（1）Ⅱ；淺綠色溶液變為肉色錳片表面附著一層黑色物質
（2）不能，實驗沒有控制單一變量原則；酸的種類或溫度
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用
【解析】【分析】在探究某一因素的影響時，要控制其它條件相同。
【解答】（1）將金屬片放入稀硫酸中，放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶液為肉色，放入銅片溶液為無色，說明鐵和錳屬于活潑金屬，銅是不活潑金屬，所以錳的活動性比銅強，故猜想II錯誤。
猜想I正確，說明錳的活動性比鐵強，可以將鐵從鹽溶液中置換出來，所以觀察到的現象為：金屬表面析出黑色物質，溶液由淺綠變肉色。
（2）實驗①②中錳和鐵與酸的接觸面積不同，實驗②③中酸的濃度不同，均沒有控制單一變量，所以不能推斷出錳和鐵的活動性強弱。
溫度對反應速率會造成影響，所以金屬與酸的反應還可能受溫度的影響；酸的種類不同可能也會影響反應的速率。
25．【答案】（1）D、F
（2）甲
（3）碳酸鈣；除去碳酸鈉避免干擾氫氧化鈉的檢驗；Na2CO3和NaOH；BD
【知識點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項；酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】氧化鈣和氫氧化鈉固體溶于水時都劇烈放熱。
【解答】（1）二氧化碳能溶于水，所以不能用排水發生收集，二氧化碳的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，故應選擇的是：DF。
（2）乙中的堿石灰能與二氧化碳發生反應，二氧化碳會被吸收，所以應用甲來干燥二氧化碳。
（3） ①固體A不溶于水且能和稀鹽酸反應產生氣體，說明A中一定含有碳酸鈣。
②碳酸鈉溶液也呈堿性，也能讓酚酞變紅，會干擾氫氧化鈉的檢驗，所以加入的目的是檢驗并除去溶液中的碳酸鈉。
加入有白色沉淀產生，說明溶液中存在碳酸鈉，向濾液中加入酚酞，酚酞變紅，說明溶液呈堿性，則溶液中還存在氫氧化鈉，故B中的溶質為：碳酸鈉和氫氧化鈉。
③向原樣品中加水時還放出大量的熱，說明原樣品中存在氧化鈣或者氫氧化鈉，由②分析可知一定含有碳酸鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成氫氧化鈉，所以不確定氫氧化鈉是原來有的，還是固體溶于水后產生的。
故答案為：BD。
26．【答案】（1）置換反應
（2）解：設黃銅樣品中鋅的質量為x
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
65 　 　 　 　 　 2
x 　 　 　 　 　 0.2g
= 解得：x＝6.5克黃銅中鋅的質量分數為：Zn%＝ ×100%＝32.5%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；置換反應及其應用
【解析】【分析】根據置換反應定義進行分析；根據方程式計算的方法與步驟進行分析。
【解答】 （1）該反應反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應；（2）利用氫氣的質量代入方程式進行計算求解。
27．【答案】（1）放熱
（2）藍
（3）NaCl
（4）減小
（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2個
【知識點】酸與堿的反應及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】鐵與稀鹽酸發生置換反應時，在生成物中鐵元素的化合價為+2價。
【解答】（1）由圖可知，由A至B，溶液的溫度在升高，說明反應放熱。
（2）實驗是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉中，A點還沒有加稀鹽酸，所以此時溶液呈堿性，故加入石蕊，溶液呈藍色。
（3）B點溫度最高，為恰好完全反應的點，稀鹽酸與氫氧化鈉反應的方程式為：，故溶質為。
（4）B點溫度最高，為恰好完全反應的點，B到C的過程中，稀鹽酸過量，所以溶液酸性變強，pH變小。
（5）B到C的過程中，稀鹽酸過量，在C點的溶液中加入鐵粉，反應的方程式為： 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 。
28．【答案】（1）80
（2）18.25%
（3）偏大；滴加NaOH溶液過量
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】質量分數=溶質質量/溶液質量。
【解答】（1）要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為
。
（2）稀鹽酸的質量：，氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：=4g
設稀鹽酸的質量分數為x
40 36.5
4g
解得x=18.25%。
答：稀鹽酸的溶質質量分數為18.25%。
（3）用精密pH試紙則得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，說明此時溶液呈堿性，氫氧化鈉過量，導致測得的稀鹽酸中的溶質過多，所以測得的質量分數偏大。
29．【答案】（1）二；人體內不能達到50℃的溫度或人體內有鹽酸
（2）得出CO2質量5克，算出NaHCO3質量9.55克，與99%比較得出標注不準確
（3）偏大
【知識點】復分解反應及其應用；酸的化學性質
【解析】【分析】測量二氧化碳的質量前，一定要先將氣體干燥，不然會導致測得的二氧化碳的質量偏大。
【解答】（1）人體體溫在37℃左右，但碳酸氫鈉分解的溫度在50℃以上，所以喝無汽蘇打水不會因此在人體內產生二氧化碳。人的胃液中含有鹽酸，由性質二可知，小蘇打會與鹽酸發生反應產生二氧化碳。
（2）由表中數據可知，10g樣品發生反應，生成二氧化碳氣體的質量為：105g-100g=5g，設碳酸氫鈉的質量分數為x
168 88
10x 5g
解得x=95.5%，小于99%，故標注不準確。
（3）去掉裝置B，二氧化碳氣體從溶液中帶出的水蒸氣也會進入C裝置中，導致測得的二氧化碳質量偏大，所以會導致測得的碳酸氫鈉的質量分數偏大。
30．【答案】（1）5.8
（2）解：由表中數據可知，加入足量的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的總質量為：。設硫酸鎂的質量分數為x
120 58
100x 14.5g
解得x=30%。
答：硫酸鎂的質量分數為30%。
（3）解：由表中信息可知，每40g氫氧化鈉溶液可以生成5.8g氫氧化鎂沉淀，設氫氧化鈉的溶質質量分數為y
80 58
40y 5.8g
解得y=20%。
答：氫氧化鈉溶質質量分數為20%。
（4）解：恰好完全反應時所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為200g，則生成的硫酸鈉的質量為z
80 142
z
解得z=71g。反應后溶液中溶質的質量分數為：。
（5）
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】溶液不帶電，所以陽離子所帶的電荷等于陰離子所帶的電荷。
【解答】（1）第3次實驗結束后溶液的質量為217.1g，在加入40g氫氧化鈉溶液后，溶液的質量變為251.3g，則生成沉淀的質量為：。
（5）第3次加入氫氧化鈉時，有沉淀生成，說明氫離子已經被反應完，所以溶液中不存在氫離子。氫氧化鎂的總質量為：2.9g+5.8g+5.8g=14.5g，第3次反應氫氧化鎂的沉淀質量為2.9g，占總沉淀質量的五分之一，所以剩余的鎂離子為原來的五分之四，由圖可知，原來鎂離子有五格，所以現在還剩余4格。溶液顯電中性，4格鎂離子帶8份正電荷，硫酸根離子有10格，帶20份負電荷，所以鈉離子所帶的電荷為12份，所以鈉離子有12格。
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