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浙江省紹興市越城區(qū)紹興市第一初級中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)10月月考試卷（1-2章）
1．（2024九上·越城月考）材料在人類生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。下列有關(guān)材料的說法中正確的是（　　）
A．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)
B．日常生活中純金屬使用比合金更廣泛
C．日常生活中使用的滌綸、腈綸、蠶絲等都屬于合成纖維
D．塑料是常見的有機合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等優(yōu)點
【答案】D
【知識點】合金與合金的性質(zhì)；塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點
【解析】【分析】A、根據(jù)棉花為天然纖維分析；
B、根據(jù)合金使用廣泛分析；
C、根據(jù)蠶絲為蛋白質(zhì)成分分析；
D、根據(jù)塑料的特點分析。
【解答】A、棉花主要成分為天然纖維，不是蛋白質(zhì)，不符合題意；
B、日常生活中所用合金比純金屬廣泛，不符合題意；
C、蠶絲成分為蛋白質(zhì)，不是合成纖維，不符合題意；
D、 塑料是常見的有機合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等優(yōu)點 ，符合題意；
故選D。
2．（2024九上·越城月考）氫氧化鈉是一種重要的化工原料，下列有關(guān)氫氧化鈉的描述屬于物理變化的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 B．氫氧化鈉溶液溶解兔毛
C．氫氧化鈉固體吸水潮解 D．氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)
【答案】C
【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別；堿的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】 物理變化指的是沒有新物質(zhì)生成的變化過程。多種純物質(zhì)混合成混合物，是物理變化；從混合物中分離出純物質(zhì)，亦是物理變化。
【解答】A.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，產(chǎn)生新物質(zhì)亞硫酸鈉，屬于化學(xué)變化，A錯誤；
B.氫氧化鈉溶液溶解兔毛，兔毛變成其他物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；
C.氫氧化鈉固體吸水潮解， 潮解是指某些物質(zhì)（多指固體）從空氣中吸收或吸附水分，使得表面逐漸變得潮濕、滑潤，最后物質(zhì)就會從固體變?yōu)樵撐镔|(zhì)的溶液的現(xiàn)象。這一過程是物理變化，因為潮解僅涉及物質(zhì)的物理狀態(tài)變化，即從固體變?yōu)槿芤海鴽]有涉及化學(xué)成分的改變 ，C正確；
D.氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)，是氫氧化鈉與二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈉的緣故，D錯誤；
故答案為：C。
3．（2024九上·越城月考）規(guī)范的操作是科學(xué)實驗的基本要求，下列實驗操作規(guī)范的是（　　）
A．熄滅酒精燈
B．傾倒液體
C．將固體粉末裝入試管
D．滴加液體
【答案】C
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】A、根據(jù)酒精燈的使用方法分析；
B、根據(jù)傾倒液體的方法分析；
C、根據(jù)藥品的取用方法分析；
D、根據(jù)滴管的使用方法分析。
【解答】A、酒精燈不能用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅，不符合題意；
B、傾倒液體時瓶塞要倒入，試管瓶口緊挨試管口，不符合題意；
C、將粉末狀固體裝入試管中，試管橫放，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底再直立試管，符合題意；
D、滴管滴加液體時不能伸入試管中，不符合題意；
故答案為：C。
4．（2024九上·越城月考）下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是…………(　　)
A．氧化鈣、消石灰、CaO B．氯化氫、鹽酸、HCl
C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH
【答案】D
【知識點】化學(xué)式的書寫及意義
【解析】【分析】A、根據(jù)氧化鈣俗稱生石灰，其化學(xué)式為CaO，消石灰是氫氧化鈣的俗稱進行分析；
B、根據(jù)氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰進行分析；
C、根據(jù)碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱進行分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH進行分析。
【解答】 A、氧化鈣俗稱生石灰，其化學(xué)式為CaO，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致，故A錯誤；
B、HCl的水溶液俗稱為鹽酸，鹽酸為HCl與水的混合物主要成分為HCl氣體，二者不是同種物質(zhì)，故B錯誤；
C、碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致，故C錯誤；
D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，其名稱、俗名、化學(xué)式一致，故D正確。
故答案為：D。
5．（2024九上·越城月考）有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法正確的是(　　)
A．所有的堿都易溶于水 B．堿鹽反應(yīng)一定有沉淀生成
C．鹽和氧化物一定含有金屬元素 D．堿和氧化物一定含有氧元素
【答案】D
【知識點】酸、堿的概念；酸、堿、鹽的鑒別；氧化物
【解析】【分析】A、利用堿的溶解性分析即可．
B、堿和鹽反應(yīng)的不同情況分析．
C、利用鹽和氧化物的組成特點分析即可．
D、利用堿與氧化物的組成特點分析．
【解答】A、大多數(shù)堿能溶于水，但有些堿不溶于水，例如氫氧化鎂等，故選項錯誤；
B、堿和鹽反應(yīng)也可能產(chǎn)生氣體，例如氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)能生成氨氣。故選項錯誤；
C、鹽和氧化物不一定含有金屬元素，例如氯化銨和一氧化碳就不含有金屬元素，故選項錯誤；
D、堿和氧化物一定含有氧元素，因為堿中一定含有氫氧根，氧化物中一定含有氧，故選項正確。
故答案為：D。
6．（2024九上·越城月考）下列對部分化學(xué)知識點的歸納完全正確的一組是(　　)
①堿的水溶液顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液；②用pH試紙測得食醋的pH為9.2；③用洗潔精清洗油污是利用洗潔精的乳化功能；④稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似是因為它們的溶液中所含的陽離子只有氫離子；⑤打開濃鹽酸瓶蓋有白煙：6濃硫酸不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；⑦生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
【答案】A
【知識點】酸、堿的概念；濃硫酸的稀釋；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】一些鹽的水溶液顯堿性，例如碳酸鈉屬于鹽，溶液顯堿性；
利用pH試紙可以測定溶液的酸堿度；
洗潔精對油污具有乳化功能；
酸溶液的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為溶液中都含有自由移動的氫離子；
濃鹽酸易揮發(fā)；
濃硫酸具有腐蝕性；
酸、堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。
【解答】①堿的水溶液顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，水溶液顯堿性，故正確；
②用pH試紙可以測得蘋果汁的酸堿度，但是不能是3.2，因為利用pH試紙測定的酸堿度是整數(shù)，故錯誤；
③用洗潔精清洗油污利用乳化功能，故正確；
④稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似是因為它們的溶液中都有氫離子，故正確；
⑤濃鹽酸易揮發(fā)，打開濃鹽酸瓶蓋有白霧，故錯誤；
⑥濃硫酸不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液，硼酸顯酸性，因此不能涂上硼酸溶液，故錯誤；
⑦酸、堿生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不屬于中和反應(yīng)，故錯誤。
故答案為：A。
7．（2024九上·越城月考）下列關(guān)于科學(xué)實驗的“操作一現(xiàn)象一結(jié)論”的描述，正確的是(　　)
A．在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽
B．在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子
C．某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液
D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)
【答案】C
【知識點】常見實驗操作；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】A、金屬可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
B、硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)也能生成不溶于硝酸的白色沉淀；
C、根據(jù)堿性溶液能使試紙變藍色（pH 約為10 ）；
D、鹽酸過量酚酞試液也不變色。
【解答】A、活潑金屬可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽，故A錯；
B、硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)也能生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中不一定含有硫酸根離子，可能含有銀離子，故B錯；
C、堿性溶液能使試紙變藍色（pH 約為10 ），所以某溶液用pH 試紙測試，試紙變藍色（pH 約為10 ），該溶液一定是堿性溶液，故C正確；
D、鹽酸過量酚酞試液也不變色，故D錯。
故答案為：C。
8．（2024九上·越城月考）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是(　　)
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO2、NaCl、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
【答案】C
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。
【解答】 ①CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，能與NaOH反應(yīng)生成有刺激性氣味氣體的是NH4NO3，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別。
②Ba（NO3）2溶液與Na2SO4、H2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。
③FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，能與MgSO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是BaCl2，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別。
④組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2、AgNO3；與K2CO3溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液；將鹽酸滴加至BaCl2、AgNO3中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是BaCl2，故不加其他試劑可以鑒別。
故①③④可以鑒別。
故答案為：C。
9．（2024九上·越城月考）下列關(guān)于碳和碳的氧化物知識網(wǎng)絡(luò)圖(圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示相互能反應(yīng))，說法正確的是(　　)
A．的反應(yīng)碳元素的化合價未發(fā)生改變
B．’的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
C．的反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳
D．’的反應(yīng)可酚酞試劑驗證
【答案】C
【知識點】非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化；化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
【解析】【分析】A、根據(jù)碳充分燃燒生成二氧化碳，進行分析判斷．
B、根據(jù)四種基本反應(yīng)類型，進行分析判斷。
C、根據(jù)檢驗二氧化碳使用澄清的石灰水，進行分析判斷。
D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。
【解答】 A、“C→CO2”的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，如碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故選項說法錯誤。
B、一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，故選項說法錯誤。
C、“CO2→CaCO3”的反應(yīng)，即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，可用于檢驗二氧化碳，故選項說法正確。
D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，碳酸顯酸性，不能使無色酚酞溶液變色，不能用于驗證是否發(fā)生了CO2 H2CO3，故選項說法錯誤。
故答案為：C。
10．（2024九上·越城月考）下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（　　）
A．分別向等質(zhì)量的鋁、鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸至過量
B．向稀鹽酸中逐漸加入蒸餾水
C．向一定溫度下的飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣固體
D．向等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂、鐵、鋅三種金屬
【答案】A
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。
【解答】A、分別向等質(zhì)量的鋁、鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸至過量，等量鹽酸產(chǎn)生氫氣相等，最終鋁消耗鹽酸質(zhì)量大，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，符合題意；
B、向稀鹽酸中逐漸加入蒸餾水，溶液酸性變?nèi)酰琾H變大，但不會超過7，不符合題意；
C、向一定溫度下的飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣固體，氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，飽和溶液中溶劑減小，溶質(zhì)會析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)減小，不符合題意；
D、向等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂、鐵、鋅三種金屬，鎂的活動性最強，產(chǎn)生氫氣最快，鋅次之，鐵最慢，不符合題意；
故答案為：A。
11．（2024九上·越城月考）常用燃燒法測定有機物的組成。現(xiàn)取2.3g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。對該物質(zhì)的組成有下列推斷，其中正確的是(　　)
①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為2∶5⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12∶3∶8
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
【答案】B
【知識點】簡單的有機物；有機物與無機物的區(qū)別
【解析】【分析】 本題根據(jù)有 CO2和 H2O生成，說明有機物一定含有C、H兩種元素；氧元素要計算CO2和 H2O中C、H兩種元素的質(zhì)量，若質(zhì)量和小于2.3 g，則有氧元素，相等則不含氧元素；然后可進一步計算元素質(zhì)量比和原子個數(shù)比。
【解答】 由題意，反應(yīng)后 CO2和 H2O生成，有機物一定含有C、H兩種元素，則①正確；
CO2中C元素的質(zhì)量；
H2O中H元素的質(zhì)量，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g
說明有氧元素，則④正確；
該物質(zhì)中C、H、O元素的質(zhì)量比為：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，則⑥正確。
故答案為：B。
12．（2024九上·越城月考）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色的濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；②向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定有Ag；④濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含ρgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上說法中正確的個數(shù)為(　　)
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
【答案】A
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】鎂比銅活潑，銅比銀活潑，向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉時，鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，鎂完全反應(yīng)后如果硝酸銀足量，則銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。
【解答】 ①充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色的濾液，說明鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，該選項說法不正確；
②銅和硝酸銀反應(yīng)時，如果硝酸銀有剩余，向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生，如果硝酸銀沒有剩余，則向濾液中加入稀鹽酸沒有沉淀產(chǎn)生，該選項說法不正確；
③濾渣中一定有Ag，該選項說法正確；
④濾液中一定有Cu（NO3）2、可能含AgNO3、一定有Mg（NO3）2，該選項說法不正確。
故答案為：A。
13．（2024九上·越城月考）某溶液由NaOH，HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　　）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH，H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在，NaOH，H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
【答案】C
【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀不溶于水，不溶于酸、堿和鹽；稀鹽酸能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水；氯化鎂能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇．實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．
【解答】解：由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸；
溶液中含有鹽酸時，一定不含有氫氧化鈉，因為鹽酸和氫氧化鈉不能共存；
當鹽酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂；
由分析可知，溶液中含有鹽酸和氯化鎂，不含有硫酸和氫氧化鈉．
故選：C．
14．（2024九上·越城月考）探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小方同學(xué)進行了以下4個實驗，并用圖象分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中依據(jù)圖像不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（　　）
A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)及圖像中消耗酸的質(zhì)量與反應(yīng)的現(xiàn)象分析。
【解答】A、 在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，所以沉淀要加入氫氧化鈉一段時間后產(chǎn)生，即可說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 ，加入稀鹽酸一段時間后才產(chǎn)生氣體，可說明鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，不符合題意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液藍色程度在加入硫酸一段時間后開始發(fā)生變化，可說明開始加入硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)消耗，不符合題意；
D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一開始即產(chǎn)生沉淀，無法證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意；
故選D。
15．（2024九上·越城月考）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
19.6%的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤的燒杯中投入一定質(zhì)量的鐵，向右盤的燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是(　　)
A．實驗結(jié)束后，指針偏向右盤
B．由于消耗的硫酸質(zhì)量相等，實驗結(jié)束后，指針不偏轉(zhuǎn)
C．實驗結(jié)束后，欲使天平重新平衡，則可向右盤的燒杯中加入6.4g的鎂
D．實驗結(jié)束后，欲使天平重新平衡，則可向左盤的燒杯中加入6.4g的鐵
【答案】D
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸與鋅、鎂反應(yīng)恰好反應(yīng)時兩邊的增量，可以判斷天平的平衡的變化，可以據(jù)此判斷要使天平平衡應(yīng)采取的措施。
【解答】 天平的左邊增加的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 增量
56 98 2 56-2=54
100g×19.6% x，
解得x=10.8g
天平的右邊增加的質(zhì)量為y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 增加量
24 98 2 24-2=22
100g×19.6% y
，
解得：y=4.4g＜10.8g
所以，實驗結(jié)束后，指針偏向左盤，要使天平平衡，天平的右邊應(yīng)增重10.8g-4.4g=6.4g，由于鎂與硫酸恰好反應(yīng)，加入6.4g鎂沒有硫酸與之反應(yīng)，天平增重6.4g，天平會平衡。
由上述計算分析可知，D正確。
故選：D。
16．（2024九上·越城月考）下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于純凈物的是　 　屬于化合物的是　 　。(均填容器代號)
【答案】AD；D
【知識點】常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物。據(jù)此分析物質(zhì)的類別。
【解答】氧氣和液氧是一種物質(zhì)，是單質(zhì)；
氧氣和臭氧都是氧元素組成的單質(zhì)，但是兩種不同的物質(zhì)，是混合物；
二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧組成的氧化物，是兩種不同的物質(zhì)，是混合物；
冰和水是水的不同狀態(tài)，只含有一種物質(zhì)，也是化合物，還是氧化物；
過氧化氫和水都是由氫和氧組成的氧化物，但是兩種不同的物質(zhì)，是混合物；
所盛物質(zhì)屬于純凈物的是AD，屬于化合物的是D。
17．（2024九上·越城月考）在科學(xué)研究中，分類是常用的方法之一。對于同一種物質(zhì)，由于分類的依據(jù)不同，分類的結(jié)果也有所不同。以“水”為例，下列各組物質(zhì)中，水均與其他三種物質(zhì)所屬類別不同。
（1）依據(jù)物質(zhì)通常存在的狀態(tài)：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于　 　。
（2）依據(jù)所含物質(zhì)種類數(shù)目：在水、空氣、土壤、海水中，水屬于　 　
（3）依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、O2、H2、S中，水屬于　 　
【答案】（1）液體
（2）純凈物
（3）氧化物
【知識點】常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】由題目的信息可知：物質(zhì)通常存在的狀態(tài)有：固體、液體、氣體，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于液體；
物質(zhì)種類分類為：混合物和純凈物，在水、空氣、土壤、海水中，水屬于純凈物；
依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、O2、C、N2中，水屬于氧化物。
【解答】 （1）物質(zhì)通常存在的狀態(tài)有：固體、液體、氣體，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于液體；
（2）物質(zhì)種類分類為：混合物和純凈物，在水、空氣、土壤、海水中，水屬于純凈物；
（3）依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、O2、C、S中，水屬于氧化物。
18．（2024九上·越城月考）金屬是一類重要的材料，人類的生活與生產(chǎn)都離不開金屬和金屬材料.
（1）鋁比鐵活潑，但鋁鍋卻比鐵鍋耐腐蝕的原因是　 　。
（2）鋼鐵是人類使用最多的金屬，鋼鐵的銹蝕給人類帶來了巨大的損失，鋼鐵生銹其實是鐵與空氣中的　 　同作用的結(jié)果。
【答案】（1）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁進一步氧化。
（2）水、氧氣
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵、鋁的性質(zhì)分析回答；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件及防止生銹的措施分析；
【解答】（1）用鐵鍋炒菜利用了金屬鐵的導(dǎo)熱性．鋁比鐵活潑，但鋁鍋卻比鐵鍋耐腐蝕的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁進一步氧化。
（2）鋼鐵是人類使用最多的金屬，鋼鐵的銹蝕給人類帶來了巨大的損失，鋼鐵生銹其實是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的結(jié)果。
19．（2024九上·越城月考）海洋的物產(chǎn)資源十分豐富，以下是對海水資源的部分利用。
（1）海水中含量最高的鹽是　 　
（2）在實驗室中完成粗鹽的提純實驗，老師提供了燒杯酒精燈和膠頭滴管等玻璃儀器，要完成該實驗還需要的玻璃儀器有　 　、
（3）為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量溶液⑤加過量溶液。正確的操作順序是 (可多選)
A．⑤②④①③
B．③②④③①c.②③④①③D.②④⑤①③
【答案】（1）氯化鈉
（2）玻璃棒、漏斗
（3）A
【知識點】蒸發(fā)操作與粗鹽提純
【解析】【分析】（1）根據(jù)海水的組成成分，進行分析解答。
（2）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。
（3）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），進行分析解答。
【解答】 （1）海水中含量最高的鹽是氯化鈉。
（2）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，溶解操作所需的儀器是燒杯和玻璃棒；過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成；蒸發(fā)操作所需的儀器是鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；老師提供了燒杯、酒精燈和膠頭滴管等玻璃儀器，故要完成該實驗還需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗。
（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②⑤④①③或⑤②④①③。
20．（2024九上·越城月考）下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：　 　。
（2）若Ⅰ是紅褐色沉淀，請寫出G+F→Ⅰ的化學(xué)方程式：　 　。
（3）指出反應(yīng)①的基本類型是　 　反應(yīng)。
【答案】（1）過濾
（2）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（3）化合
【知識點】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)題設(shè)條件，找出有特點的物質(zhì)，作為突破口，然后按步分析，邏輯推理，層層推進，“對號入座”，得出結(jié)論。由常見物質(zhì)的物理性質(zhì)、物質(zhì)的簡單分類和物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以得出本題正確的解答。
【解答】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經(jīng)過過濾操作分離出沉淀和溶液，所以F為氫氧化鈉。
（3）I為紅褐色沉淀，只能是氫氧化鐵沉淀，B氧化物和鹽酸反應(yīng)生成G，所以G是氯化鐵，而F使氫氧化鈉，故答案為：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。
（4）在①的反應(yīng)中 氧化鈣和水的反應(yīng)，反應(yīng)屬于多變一，化合反應(yīng)。
21．（2024九上·越城月考）人類對科學(xué)規(guī)律的認識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是　 　。從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有　 　。
【答案】（1）錫、鋅
（2）氫氣
（3）氫氣
22．（2024九上·越城月考）有一包固體粉末，可能含有氧化鐵，硝酸鋇，碳酸鈉，硫酸鈉，氫氧化鈉，氯化鈉中的一種或幾種，為探究其組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取適量原固體粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得濾渣和無色濾液，小組同學(xué)分成兩組分別對濾渣和濾液進行實驗.
（1）甲組：向濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，并得到黃色溶液，則黃色溶液中的溶質(zhì)一定有　 　
（2）乙組：對濾液進行如下探究：
寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式：　 　
（3）乙組實驗中，能證明原粉末中不含NaOH的現(xiàn)象是：　 　.
（4）通過對乙組實驗的數(shù)據(jù)分析可知，原固體中　 　(填“含”或“不含”)NaCl.
【答案】（1）氯化鐵、氯化氫、氯化鋇
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（3）向濾液中加入酚酞試液顯紅色，加入足量氯化鈣溶液后，溶液變?yōu)闊o色；
（4）不含
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色進行解答；
（2）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，但是氫氧化鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，所以加入足量氯化鈣溶液后溶液變?yōu)闊o色，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉進行解答；
（4）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀以及硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成白色沉淀碳酸鈣，如果再加入硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成說明有氯化鈉進行解答。
【解答】（1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，所以向濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鋇，并得到黃色溶液，則黃色溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鐵、氯化氫、氯化鋇，由此可知，原固體粉末中一定含有氧化鐵、碳酸鈉、硝酸鋇；
（2）氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，但是氫氧化鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，所以加入足量氯化鈣溶液后溶液變?yōu)闊o色，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；
（4）設(shè)氯化鈣中的氯離子與硝酸銀溶液中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為x
由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3可知
CaCl2～2AgCl↓
111 287
11.1g×10% x
x=2.87g
如果固體中含有氯化鈉，那么生成氯化銀白色沉淀的質(zhì)量應(yīng)該比2.87g多，所以固體中沒有氯化鈉；
23．（2024九上·越城月考）學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣。
（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的推理不合理，理由是　 　。
（2）乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如下圖所示：
①由該圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是　 　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，B點表示的含義是　 　
②A→B，燒杯中溶液的pH逐漸　 　
（3）丙同學(xué)認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，不可行的是____
A．無色酚酞試液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
【答案】（1）氫氧化鈉固體溶于水也是放熱的
（2）放熱；稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；變小
（3）C；D
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉固體溶解放熱分析；
（2）根據(jù)圖像中溫度的變化及堿溶液中加酸pH減小分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的化學(xué)性質(zhì)分析。
【解答】 （1）稀硫酸中有水，將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，可能是氫氧化鈉溶解放熱，不能說明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)放熱；
（2）①稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B點溫度最高，說明稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；
②A→B為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)過程，燒杯中溶液的pH隨硫酸的加入逐漸變小；
（3）A、氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，加入酚酞呈無色，可證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，A可行，B、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，加入氯化鐵沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀可證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，B可行；
C、氯化鋇與硫酸和硫酸鈉反應(yīng)都會產(chǎn)生白色沉淀，氫氧根離子沒參與反應(yīng)，不能證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，C不可行；
D、硝酸鉀與各物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)，不能證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，D不可行。
故選：CD。
24．（2024九上·越城月考）小剛和小麗兩位同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，驗證CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。
⑴小剛用A裝置未看到明顯的現(xiàn)象，他認為CO2與NaOH不發(fā)生反應(yīng).
⑵小麗用B裝置進行實驗，看到氣球變鼓，認為CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng).
老師指出：CO2與水接觸也能看到上述現(xiàn)象，因此上述實驗不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，兩位同學(xué)經(jīng)過認真思考，決定從分液漏斗再向B燒瓶中加入足量的稀鹽酸，又看到氣球變癟，從而確定(與NaOH發(fā)生了反應(yīng).解釋氣球變鼓的原因　 　
⑶證明裝置C中的CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，兩位同學(xué)認為利用該裝置需做個對比實驗，補做的實驗是：實驗操作　 　，實驗現(xiàn)象　 　。
【答案】二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)瓶中壓強減小，使氣球鼓起。；取兩個同樣試管充滿CO2后，倒置于注入同體積的水和NaOH溶液水槽中；比較兩試管中液面上升的程度。
【知識點】酸、堿的概念；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（2）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則會使廣口瓶中氣體壓強減小，使氣球鼓起； 稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，瓶中壓強增大，使氣球變癟；
（3）二氧化碳可以溶于水，同樣能夠使試管中壓強減小，可以據(jù)此解答。
【解答】 （2）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則會使廣口瓶中氣體壓強減小，使氣球鼓起； 稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，瓶中壓強增大，使氣球變癟；
（3）做對比實驗，取兩個同樣試管充滿CO2后，倒置于注入同體積的水和NaOH溶液水槽中，比較兩試管中液面上升的程度。
25．（2024九上·越城月考）小洲同學(xué)在學(xué)習(xí)“石筍和鐘乳石的形成”時，發(fā)現(xiàn)難溶于水的遇到溶有的水時，反應(yīng)生成溶解性較大的聯(lián)想到實驗室檢驗時，是將氣體通入澄清石灰水中。若長時間往澄清石灰水中通入CO2會產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象呢 他決定用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并不斷通入二氧化碳氣體進行探究。【提出問題】
氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后，溶液中會有什么溶質(zhì)
【查閱資料】
①通入少量的二氧化碳時，NaOH與CO2反應(yīng)生成
②通入過量的二氧化碳時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③碳酸氫鹽都能溶于水，BaCO3難溶于水且是白色固體；
④的溶液呈堿性、BaCl2呈中性；
⑤與鹽酸能反應(yīng)，與BaCl2不能反應(yīng)。
【提出猜想】
⑴溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；
⑵溶質(zhì)為
⑶溶質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)；
⑷溶質(zhì)全部是NaHCO3
【設(shè)計實驗方案】
【得出結(jié)論】猜想(3)成立
【討論交流】有同學(xué)提出實驗步驟①是多余的。你認為該實驗設(shè)計是否需要 并說明理　 　
【反思應(yīng)用】驗證二氧化碳性質(zhì)時，如果長時間向澄清石灰水中通入二氧化碳會看到什么樣的現(xiàn)象呢 請你描述一下：　 　
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅色 該溶液顯堿性
②用試管另取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加過量的BaCl2溶液 　 　 猜想(4)不成立
③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸 有氣泡冒出 猜想(1)和(2)不成立
【答案】Na2CO3、NaHCO3；不需要，因為無論溶液中含有哪些溶質(zhì)，都顯堿性。；先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解。；產(chǎn)生白色沉淀
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；
碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣。
【解答】 【提出猜想】
（1）當部分氫氧化鈉反應(yīng)時溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；
（2）當氫氧化鈉恰好和二氧化碳完全反應(yīng)時溶質(zhì)為Na2CO3；
（3）當部分碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)時溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3；
（4）當碳酸鈉完全和二氧化碳反應(yīng)時溶質(zhì)全部是NaHCO3。
【設(shè)計實驗方案】
①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性；
②將小燒杯中反應(yīng)后剩下的溶液進行稱量，然后滴加過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗過程如下所示：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅色 該溶液顯堿性
②用試管另取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加過量的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 猜想(4)不成立
③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸 有氣泡冒出 猜想(1)和(2)不成立
【討論交流】
實驗步驟①是多余的，這是因為無論溶液中含有哪些溶質(zhì)，都顯堿性。
【反思應(yīng)用】
如果長時間向澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，過程中觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解。
26．（2024九上·越城月考）葡萄糖酸亞鐵是常用的補鐵劑。工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的方法之一是由剛制備的碳酸亞鐵與葡萄糖酸反應(yīng)而得。其流程如圖：
用下圖裝置制備FeCO3。回答下列問題：
【文獻資料】
①亞鐵離子容易被氧氣氧化，也易水解生成沉淀。
②葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇。
（1）為了成功制得碳酸亞鐵，開始實驗時應(yīng)該先打開K1　 　(填打開或關(guān)閉、K3)，待B中反應(yīng)即將結(jié)束時再打開K2關(guān)閉K3。
（2）碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是　 　。
（3）反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是　 　。
（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的都是　 　。
【答案】（1）打開K1，K3，關(guān)閉K2
（2）隔絕空氣防止FeCO3被氧化
（3）防止Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀
（4）提高葡萄糖酸亞鐵的產(chǎn)率和純度
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】 （1）根據(jù)實驗開始時打開K1，K3，關(guān)閉K2讓鐵和硫酸反應(yīng)進行分析。
（2）根據(jù)亞鐵離子容易被氧氣氧化進行分析。
（4）根據(jù)葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇進行分析。
【解答】 （1）為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開K1，K3，關(guān)閉K2讓鐵和硫酸反應(yīng)；待B中反應(yīng)即將結(jié)束時再打開K2關(guān)閉K3，目的是利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中；
（2）根據(jù)信息可知，亞鐵離子容易被氧氣氧化，所以將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是隔絕空氣防止碳酸亞鐵被氧化；
（3）根據(jù)信息可知，亞鐵離子容易被氧氣氧化，也易水解成氫氧化亞鐵沉淀，所以反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，原因是：防止Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀；
（4）根據(jù)信息可知：葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇，所以葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇，目的都是：提高葡萄糖酸亞鐵的產(chǎn)率和純度。
27．（2024九上·越城月考）向溶液中加入一定量溶液，出現(xiàn)白色沉淀。某同學(xué)經(jīng)過過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并進行如下探究：
【猜測】白色固體可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③MgCO3和(
【資料】加熱易分解，生成對應(yīng)的兩種氧化物。
（1）【實驗1】取適量白色固體.充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管，觀察到現(xiàn)象為　 　，則猜測①不成立。
（2）另取適量白色固體于試管中，加入　 　，產(chǎn)生大量氣泡，則猜測②不成立。有同學(xué)查閱資料得知上述固體應(yīng)為堿式碳酸鎂[其不溶于水，加熱易分解，工業(yè)上常用作阻燃劑。
（3）【實驗2】為進一步確定白色固體的組成，該同學(xué)取適量白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖所示裝置，測定生成氣體的質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下：①加熱后剩余固體質(zhì)量2.0g：②濃硫酸增重0.9g：③濃NaOH溶液增重1.76g。濃硫酸其中乙瓶濃NaOH的作用是　 　。
（4）通過計算得出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式是。工業(yè)上用堿式碳酸鎂作阻燃劑，其可能的原因有：　 　。(寫出一點即可)
【答案】（1）無水硫酸銅變?yōu)樗{色
（2）稀鹽酸
（3）吸收生成的二氧化碳
（4）受熱分解后生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，起到阻燃的目的。
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；化學(xué)變化現(xiàn)象；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷生成物，推出實驗現(xiàn)象；
（2）根據(jù)實驗結(jié)論中有碳酸根的存在，可以借助酸與碳酸根反應(yīng)有氣體生成，推斷碳酸根的存在；
（3）氫氧化鈉可以吸收二氧化碳生成碳酸鈉，用于二氧化碳吸收；
（4）根據(jù)堿式碳酸鎂分解后生成物性質(zhì)，回答此題。
【解答】 （1）無水硫酸銅作為檢驗試劑使用時，借助其遇水變藍色的性質(zhì)，說明有水的存在，根據(jù)題目信息及質(zhì)量守恒定律，若如猜想①則里面不含有可以生成水的全部元素，因此若無水硫酸銅變藍，則猜想①直接排除；
（2）結(jié)論為猜想②不成立，說明有碳酸根的存在，而驗證碳酸根常用稀酸，加入稀酸有氣泡產(chǎn)生，則說明有碳酸根存在，常用稀酸為稀鹽酸；
（3）通過吸收產(chǎn)生的氣體，判斷堿式碳酸銅中各自系數(shù)，濃硫酸有吸水性，氫氧化鈉可以吸收二氧化碳；
（4）根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律，堿式碳酸鎂分解后生成氧化鎂、二氧化碳和水，所以可以從這三者選擇任意一個作為阻燃的解釋，根據(jù)二氧化碳不支持燃燒，此題以此作為一個回答；
28．（2024九上·越城月考）是常見的化肥，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用.
（1）上述物質(zhì)中屬于有機物的是　 　，
（2）上述屬于化肥中的　 　肥。
（3）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為　 　；
（4）為測定、（NH4)2SO化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，小民和小青分別按自己設(shè)計的方案進行了實驗(樣品中雜質(zhì)可溶，且不參與反應(yīng)).
方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g.
方案2：小青另取等質(zhì)量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g.
上述不合理的方案是叢；簡述理由　 　
（5）選用合理方案計算該(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(保留一位小數(shù))
【答案】（1）尿素；
（2）氮
（3）7：1：12
（4）濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣
（5）設(shè)硫酸銨中含有氮元素質(zhì)量為x，
通過（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知
2N-------（NH4）SO4-----BaSO4
28 233
x 11.65g
x=1.4g
每份樣品的質(zhì)量為13.60g÷2=6.8g
所以該（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：。
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據(jù)有機物的定義進行分析；
（3）根據(jù)物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比進行分析；
（4）根據(jù)濃硫酸既會吸收水分，也會吸收堿性氣體進行分析；
（5）根據(jù)氯化鋇和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，然后結(jié)合白色沉淀的質(zhì)量計算氮元素的質(zhì)量進行解答。
【解答】（1）通過分析三種化肥，屬于有機物的是尿素；
（2）這些化肥中含有氮元素，屬于氮肥。
（3）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；
（4）通過分析可知，方案1不合理，理由是：濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣。
29．（2024九上·越城月考）學(xué)校某興趣小組做了氧化銅和鹽酸反應(yīng)的實驗，小為測定反應(yīng)后混合溶液的成分及含量，向燒杯中分5次共加入200克10%的氫氧化鈉溶液得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
加入NaOH溶液的質(zhì)量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的質(zhì)量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析實驗過程，第一次加入40.0克NaOH溶液，沒有生成沉淀的原因是　 　
（2）分析實驗過程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)是　 　
（3）原來混合液中氯化銅的質(zhì)量為多少克 (寫出具體計算過程)
（4）若小宇在稱量沉淀前，沒有將沉淀上吸附的溶質(zhì)清洗掉就直接干燥，則會造成就計算氯化銅的含量____
A．偏高 B．偏低 C．不變
【答案】（1）溶液為鹽酸和氯化銅的混合溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水
（2）氯化銅和氯化鈉
（3）設(shè)原來混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x，
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 98
x 9.8g
x=13.5g
答：原來混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為13.5g。
（4）A
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】由于是氧化銅和鹽酸反應(yīng)后的溶液，所以可能使鹽酸和氯化銅的混合物也可能是氯化銅溶液。根據(jù)加入氫氧化鈉開始無沉淀可知，應(yīng)該是鹽酸過量，溶液為鹽酸和氯化銅的混合溶液。根據(jù)給出的數(shù)據(jù)和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算和分析。
【解答】 （1）由于加入氫氧化鈉開始無沉淀，說明溶液為鹽酸和氯化銅的混合溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。
（2）由于到加入160g氫氧化鈉溶液時才完全反應(yīng)，所以加入90克NaOH，溶液中的溶質(zhì)是剩余的氯化銅和生成的氯化鈉。
（4）若小明在稱量沉淀前，沒有將沉淀上吸附的溶質(zhì)清洗掉就直接干燥，則會導(dǎo)致沉淀質(zhì)量偏大，則會造成就計算氯化銅的含量偏高。
30．（2024九上·越城月考）有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3口中的一種或多種，某實驗小組對其組成
成分進行了以下探究活動。
【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍色沉淀。
【活動與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。
（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作.得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有　 　和　 　*填化學(xué)式)。
（2）【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學(xué)先用托盤天平稱
取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：
①計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。
②通過計算確定46.2g固體粉末的組成。(回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量)
【答案】（1）CaCO3；Na2CO3
（2）①設(shè)生成19.6g氫氧化銅沉淀需要NaOH溶液的質(zhì)量為x，需要硫酸銅的質(zhì)量為y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
y x×8% 19.6g
x=200g
y=32.0g
②因此46.2g的粉末中含有硫酸鈉，且Na2SO4的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g
46.2g固體粉末由14.2g硫酸鈉和32.0g硫酸銅組成。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】【現(xiàn)象與結(jié)論】根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍色溶液得出結(jié)論；
【探索與拓展】根據(jù)剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了沉淀的質(zhì)量為19.6g
可以根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量來求出硫酸銅的質(zhì)量。然后再根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量來判斷是不是含有硫酸鈉。
【解答】 【現(xiàn)象與結(jié)論】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解，得到藍色澄清溶液，根據(jù)碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍色溶液，因此原固體粉末中一定有硫酸銅，一定沒有碳酸鈣和碳酸鈉，可能含有硫酸鈉；
31．（2024九上·越城月考）墨魚骨能治療胃酸過多等多種疾病，其主要成分為碳酸鈣(雜質(zhì)可溶于水)。為了測定墨魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某科學(xué)興趣小組用如圖裝置進行實驗：
⑴小明采用如圖所示實驗裝置
⑵通過測定D瓶質(zhì)量變化來研究。反應(yīng)結(jié)束后未鼓入一定量的空氣，對測量結(jié)果有什么影響 　 　(偏大、偏小、無影響)并說明理由　 　
⑶小科也采用如圖所示實驗裝置，通過測定B瓶質(zhì)量變化來研究。他用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該樣品反應(yīng)(所得溶液均為不飽和溶液)，三組實驗數(shù)據(jù)記錄如表。請分析計算，在第三次實驗中m的值。(寫出計算過程)　 　
實驗組別 一 二 三
稀鹽酸質(zhì)量/g 100.0 100.0 100.0
樣品質(zhì)量/g 3.0 6.0 9.0
所得溶液質(zhì)量/g 101.9 103.8 105.0
剩余固體質(zhì)量/g 0 0 m
【答案】偏小；由于裝置內(nèi)有二氧化碳，所以反應(yīng)結(jié)束后未鼓入一定量的空氣，將裝置中的二氧化碳排入D裝置吸收，否則測量結(jié)果偏小；解：根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m。設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44y 4.0g-m則，解得，9.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為，所以，解得m=1.25g。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【分析】（2）由于裝置內(nèi)有二氧化碳，所以反應(yīng)結(jié)束后未鼓入一定量的空氣；
（3）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求解二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解碳酸鈣的質(zhì)量，及一步計算表中m的值。
【解答】 （2）由于裝置內(nèi)有二氧化碳，所以反應(yīng)結(jié)束后未鼓入一定量的空氣，將裝置中的二氧化碳排入D裝置吸收，否則測量結(jié)果偏小.
32．（2024九上·越城月考）從廢鋁鍋上剪下6g鋁片(表面被氧化，且含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))放在燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，求：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
燒杯中的質(zhì)量/g 26.00 46.00 65.90 85.80 105.75
（1）第5次加入稀鹽酸時，燒杯中溶質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)。
（2）在右圖中畫出生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。
（3）所加稀鹽酸的容質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（4）求鋁片中鋁的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】（1）AlCl3、HCl
（2）
（3）根據(jù)20g稀鹽酸中的氯化氫完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量進而求出所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可；
第3次實驗中，20g稀鹽酸中的氯化氫完全反應(yīng)，設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
219 6
y 60g+6g-65.9g
y=3.65g，
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：
（4）設(shè)樣品中含有Al的質(zhì)量為x，
由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是：20g×4+6g-85.8g=0.2g，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
54 6
x 0.2g
，
x=1.8g，
所以樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為：，
答：樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)是30.0%。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷。
【解答】 （1）第5次加入稀鹽酸時，稀鹽酸過量，因此燒杯中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鋁和過量的氯化氫。
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當?shù)?次進入稀鹽酸時，稀鹽酸才和鋁反應(yīng)生成氫氣，加入80g稀鹽酸時鋁已經(jīng)完全反應(yīng)生成了0.2g氫氣，生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：
1 / 1浙江省紹興市越城區(qū)紹興市第一初級中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)10月月考試卷（1-2章）
1．（2024九上·越城月考）材料在人類生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。下列有關(guān)材料的說法中正確的是（　　）
A．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)
B．日常生活中純金屬使用比合金更廣泛
C．日常生活中使用的滌綸、腈綸、蠶絲等都屬于合成纖維
D．塑料是常見的有機合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等優(yōu)點
2．（2024九上·越城月考）氫氧化鈉是一種重要的化工原料，下列有關(guān)氫氧化鈉的描述屬于物理變化的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 B．氫氧化鈉溶液溶解兔毛
C．氫氧化鈉固體吸水潮解 D．氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)
3．（2024九上·越城月考）規(guī)范的操作是科學(xué)實驗的基本要求，下列實驗操作規(guī)范的是（　　）
A．熄滅酒精燈
B．傾倒液體
C．將固體粉末裝入試管
D．滴加液體
4．（2024九上·越城月考）下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是…………(　　)
A．氧化鈣、消石灰、CaO B．氯化氫、鹽酸、HCl
C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH
5．（2024九上·越城月考）有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法正確的是(　　)
A．所有的堿都易溶于水 B．堿鹽反應(yīng)一定有沉淀生成
C．鹽和氧化物一定含有金屬元素 D．堿和氧化物一定含有氧元素
6．（2024九上·越城月考）下列對部分化學(xué)知識點的歸納完全正確的一組是(　　)
①堿的水溶液顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液；②用pH試紙測得食醋的pH為9.2；③用洗潔精清洗油污是利用洗潔精的乳化功能；④稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似是因為它們的溶液中所含的陽離子只有氫離子；⑤打開濃鹽酸瓶蓋有白煙：6濃硫酸不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；⑦生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
7．（2024九上·越城月考）下列關(guān)于科學(xué)實驗的“操作一現(xiàn)象一結(jié)論”的描述，正確的是(　　)
A．在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽
B．在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子
C．某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液
D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)
8．（2024九上·越城月考）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是(　　)
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO2、NaCl、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
9．（2024九上·越城月考）下列關(guān)于碳和碳的氧化物知識網(wǎng)絡(luò)圖(圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示相互能反應(yīng))，說法正確的是(　　)
A．的反應(yīng)碳元素的化合價未發(fā)生改變
B．’的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
C．的反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳
D．’的反應(yīng)可酚酞試劑驗證
10．（2024九上·越城月考）下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（　　）
A．分別向等質(zhì)量的鋁、鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸至過量
B．向稀鹽酸中逐漸加入蒸餾水
C．向一定溫度下的飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣固體
D．向等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂、鐵、鋅三種金屬
11．（2024九上·越城月考）常用燃燒法測定有機物的組成。現(xiàn)取2.3g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。對該物質(zhì)的組成有下列推斷，其中正確的是(　　)
①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為2∶5⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12∶3∶8
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
12．（2024九上·越城月考）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色的濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；②向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定有Ag；④濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含ρgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上說法中正確的個數(shù)為(　　)
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
13．（2024九上·越城月考）某溶液由NaOH，HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　　）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH，H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在，NaOH，H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
14．（2024九上·越城月考）探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小方同學(xué)進行了以下4個實驗，并用圖象分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中依據(jù)圖像不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（　　）
A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
15．（2024九上·越城月考）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
19.6%的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤的燒杯中投入一定質(zhì)量的鐵，向右盤的燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是(　　)
A．實驗結(jié)束后，指針偏向右盤
B．由于消耗的硫酸質(zhì)量相等，實驗結(jié)束后，指針不偏轉(zhuǎn)
C．實驗結(jié)束后，欲使天平重新平衡，則可向右盤的燒杯中加入6.4g的鎂
D．實驗結(jié)束后，欲使天平重新平衡，則可向左盤的燒杯中加入6.4g的鐵
16．（2024九上·越城月考）下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于純凈物的是　 　屬于化合物的是　 　。(均填容器代號)
17．（2024九上·越城月考）在科學(xué)研究中，分類是常用的方法之一。對于同一種物質(zhì)，由于分類的依據(jù)不同，分類的結(jié)果也有所不同。以“水”為例，下列各組物質(zhì)中，水均與其他三種物質(zhì)所屬類別不同。
（1）依據(jù)物質(zhì)通常存在的狀態(tài)：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于　 　。
（2）依據(jù)所含物質(zhì)種類數(shù)目：在水、空氣、土壤、海水中，水屬于　 　
（3）依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、O2、H2、S中，水屬于　 　
18．（2024九上·越城月考）金屬是一類重要的材料，人類的生活與生產(chǎn)都離不開金屬和金屬材料.
（1）鋁比鐵活潑，但鋁鍋卻比鐵鍋耐腐蝕的原因是　 　。
（2）鋼鐵是人類使用最多的金屬，鋼鐵的銹蝕給人類帶來了巨大的損失，鋼鐵生銹其實是鐵與空氣中的　 　同作用的結(jié)果。
19．（2024九上·越城月考）海洋的物產(chǎn)資源十分豐富，以下是對海水資源的部分利用。
（1）海水中含量最高的鹽是　 　
（2）在實驗室中完成粗鹽的提純實驗，老師提供了燒杯酒精燈和膠頭滴管等玻璃儀器，要完成該實驗還需要的玻璃儀器有　 　、
（3）為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量溶液⑤加過量溶液。正確的操作順序是 (可多選)
A．⑤②④①③
B．③②④③①c.②③④①③D.②④⑤①③
20．（2024九上·越城月考）下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：　 　。
（2）若Ⅰ是紅褐色沉淀，請寫出G+F→Ⅰ的化學(xué)方程式：　 　。
（3）指出反應(yīng)①的基本類型是　 　反應(yīng)。
21．（2024九上·越城月考）人類對科學(xué)規(guī)律的認識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是　 　。從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有　 　。
22．（2024九上·越城月考）有一包固體粉末，可能含有氧化鐵，硝酸鋇，碳酸鈉，硫酸鈉，氫氧化鈉，氯化鈉中的一種或幾種，為探究其組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取適量原固體粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得濾渣和無色濾液，小組同學(xué)分成兩組分別對濾渣和濾液進行實驗.
（1）甲組：向濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，并得到黃色溶液，則黃色溶液中的溶質(zhì)一定有　 　
（2）乙組：對濾液進行如下探究：
寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式：　 　
（3）乙組實驗中，能證明原粉末中不含NaOH的現(xiàn)象是：　 　.
（4）通過對乙組實驗的數(shù)據(jù)分析可知，原固體中　 　(填“含”或“不含”)NaCl.
23．（2024九上·越城月考）學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣。
（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的推理不合理，理由是　 　。
（2）乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如下圖所示：
①由該圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是　 　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，B點表示的含義是　 　
②A→B，燒杯中溶液的pH逐漸　 　
（3）丙同學(xué)認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，不可行的是____
A．無色酚酞試液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
24．（2024九上·越城月考）小剛和小麗兩位同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，驗證CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。
⑴小剛用A裝置未看到明顯的現(xiàn)象，他認為CO2與NaOH不發(fā)生反應(yīng).
⑵小麗用B裝置進行實驗，看到氣球變鼓，認為CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng).
老師指出：CO2與水接觸也能看到上述現(xiàn)象，因此上述實驗不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，兩位同學(xué)經(jīng)過認真思考，決定從分液漏斗再向B燒瓶中加入足量的稀鹽酸，又看到氣球變癟，從而確定(與NaOH發(fā)生了反應(yīng).解釋氣球變鼓的原因　 　
⑶證明裝置C中的CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，兩位同學(xué)認為利用該裝置需做個對比實驗，補做的實驗是：實驗操作　 　，實驗現(xiàn)象　 　。
25．（2024九上·越城月考）小洲同學(xué)在學(xué)習(xí)“石筍和鐘乳石的形成”時，發(fā)現(xiàn)難溶于水的遇到溶有的水時，反應(yīng)生成溶解性較大的聯(lián)想到實驗室檢驗時，是將氣體通入澄清石灰水中。若長時間往澄清石灰水中通入CO2會產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象呢 他決定用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并不斷通入二氧化碳氣體進行探究。【提出問題】
氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后，溶液中會有什么溶質(zhì)
【查閱資料】
①通入少量的二氧化碳時，NaOH與CO2反應(yīng)生成
②通入過量的二氧化碳時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③碳酸氫鹽都能溶于水，BaCO3難溶于水且是白色固體；
④的溶液呈堿性、BaCl2呈中性；
⑤與鹽酸能反應(yīng)，與BaCl2不能反應(yīng)。
【提出猜想】
⑴溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；
⑵溶質(zhì)為
⑶溶質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)；
⑷溶質(zhì)全部是NaHCO3
【設(shè)計實驗方案】
【得出結(jié)論】猜想(3)成立
【討論交流】有同學(xué)提出實驗步驟①是多余的。你認為該實驗設(shè)計是否需要 并說明理　 　
【反思應(yīng)用】驗證二氧化碳性質(zhì)時，如果長時間向澄清石灰水中通入二氧化碳會看到什么樣的現(xiàn)象呢 請你描述一下：　 　
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅色 該溶液顯堿性
②用試管另取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加過量的BaCl2溶液 　 　 猜想(4)不成立
③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸 有氣泡冒出 猜想(1)和(2)不成立
26．（2024九上·越城月考）葡萄糖酸亞鐵是常用的補鐵劑。工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的方法之一是由剛制備的碳酸亞鐵與葡萄糖酸反應(yīng)而得。其流程如圖：
用下圖裝置制備FeCO3。回答下列問題：
【文獻資料】
①亞鐵離子容易被氧氣氧化，也易水解生成沉淀。
②葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇。
（1）為了成功制得碳酸亞鐵，開始實驗時應(yīng)該先打開K1　 　(填打開或關(guān)閉、K3)，待B中反應(yīng)即將結(jié)束時再打開K2關(guān)閉K3。
（2）碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是　 　。
（3）反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是　 　。
（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的都是　 　。
27．（2024九上·越城月考）向溶液中加入一定量溶液，出現(xiàn)白色沉淀。某同學(xué)經(jīng)過過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并進行如下探究：
【猜測】白色固體可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③MgCO3和(
【資料】加熱易分解，生成對應(yīng)的兩種氧化物。
（1）【實驗1】取適量白色固體.充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管，觀察到現(xiàn)象為　 　，則猜測①不成立。
（2）另取適量白色固體于試管中，加入　 　，產(chǎn)生大量氣泡，則猜測②不成立。有同學(xué)查閱資料得知上述固體應(yīng)為堿式碳酸鎂[其不溶于水，加熱易分解，工業(yè)上常用作阻燃劑。
（3）【實驗2】為進一步確定白色固體的組成，該同學(xué)取適量白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖所示裝置，測定生成氣體的質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下：①加熱后剩余固體質(zhì)量2.0g：②濃硫酸增重0.9g：③濃NaOH溶液增重1.76g。濃硫酸其中乙瓶濃NaOH的作用是　 　。
（4）通過計算得出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式是。工業(yè)上用堿式碳酸鎂作阻燃劑，其可能的原因有：　 　。(寫出一點即可)
28．（2024九上·越城月考）是常見的化肥，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用.
（1）上述物質(zhì)中屬于有機物的是　 　，
（2）上述屬于化肥中的　 　肥。
（3）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為　 　；
（4）為測定、（NH4)2SO化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，小民和小青分別按自己設(shè)計的方案進行了實驗(樣品中雜質(zhì)可溶，且不參與反應(yīng)).
方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g.
方案2：小青另取等質(zhì)量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g.
上述不合理的方案是叢；簡述理由　 　
（5）選用合理方案計算該(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(保留一位小數(shù))
29．（2024九上·越城月考）學(xué)校某興趣小組做了氧化銅和鹽酸反應(yīng)的實驗，小為測定反應(yīng)后混合溶液的成分及含量，向燒杯中分5次共加入200克10%的氫氧化鈉溶液得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
加入NaOH溶液的質(zhì)量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的質(zhì)量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析實驗過程，第一次加入40.0克NaOH溶液，沒有生成沉淀的原因是　 　
（2）分析實驗過程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)是　 　
（3）原來混合液中氯化銅的質(zhì)量為多少克 (寫出具體計算過程)
（4）若小宇在稱量沉淀前，沒有將沉淀上吸附的溶質(zhì)清洗掉就直接干燥，則會造成就計算氯化銅的含量____
A．偏高 B．偏低 C．不變
30．（2024九上·越城月考）有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3口中的一種或多種，某實驗小組對其組成
成分進行了以下探究活動。
【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍色沉淀。
【活動與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。
（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作.得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有　 　和　 　*填化學(xué)式)。
（2）【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學(xué)先用托盤天平稱
取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：
①計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。
②通過計算確定46.2g固體粉末的組成。(回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量)
31．（2024九上·越城月考）墨魚骨能治療胃酸過多等多種疾病，其主要成分為碳酸鈣(雜質(zhì)可溶于水)。為了測定墨魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某科學(xué)興趣小組用如圖裝置進行實驗：
⑴小明采用如圖所示實驗裝置
⑵通過測定D瓶質(zhì)量變化來研究。反應(yīng)結(jié)束后未鼓入一定量的空氣，對測量結(jié)果有什么影響 　 　(偏大、偏小、無影響)并說明理由　 　
⑶小科也采用如圖所示實驗裝置，通過測定B瓶質(zhì)量變化來研究。他用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該樣品反應(yīng)(所得溶液均為不飽和溶液)，三組實驗數(shù)據(jù)記錄如表。請分析計算，在第三次實驗中m的值。(寫出計算過程)　 　
實驗組別 一 二 三
稀鹽酸質(zhì)量/g 100.0 100.0 100.0
樣品質(zhì)量/g 3.0 6.0 9.0
所得溶液質(zhì)量/g 101.9 103.8 105.0
剩余固體質(zhì)量/g 0 0 m
32．（2024九上·越城月考）從廢鋁鍋上剪下6g鋁片(表面被氧化，且含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))放在燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，求：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
燒杯中的質(zhì)量/g 26.00 46.00 65.90 85.80 105.75
（1）第5次加入稀鹽酸時，燒杯中溶質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)。
（2）在右圖中畫出生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。
（3）所加稀鹽酸的容質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（4）求鋁片中鋁的質(zhì)量分數(shù)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】合金與合金的性質(zhì)；塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點
【解析】【分析】A、根據(jù)棉花為天然纖維分析；
B、根據(jù)合金使用廣泛分析；
C、根據(jù)蠶絲為蛋白質(zhì)成分分析；
D、根據(jù)塑料的特點分析。
【解答】A、棉花主要成分為天然纖維，不是蛋白質(zhì)，不符合題意；
B、日常生活中所用合金比純金屬廣泛，不符合題意；
C、蠶絲成分為蛋白質(zhì)，不是合成纖維，不符合題意；
D、 塑料是常見的有機合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等優(yōu)點 ，符合題意；
故選D。
2．【答案】C
【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別；堿的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】 物理變化指的是沒有新物質(zhì)生成的變化過程。多種純物質(zhì)混合成混合物，是物理變化；從混合物中分離出純物質(zhì)，亦是物理變化。
【解答】A.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，產(chǎn)生新物質(zhì)亞硫酸鈉，屬于化學(xué)變化，A錯誤；
B.氫氧化鈉溶液溶解兔毛，兔毛變成其他物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；
C.氫氧化鈉固體吸水潮解， 潮解是指某些物質(zhì)（多指固體）從空氣中吸收或吸附水分，使得表面逐漸變得潮濕、滑潤，最后物質(zhì)就會從固體變?yōu)樵撐镔|(zhì)的溶液的現(xiàn)象。這一過程是物理變化，因為潮解僅涉及物質(zhì)的物理狀態(tài)變化，即從固體變?yōu)槿芤海鴽]有涉及化學(xué)成分的改變 ，C正確；
D.氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)，是氫氧化鈉與二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈉的緣故，D錯誤；
故答案為：C。
3．【答案】C
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】A、根據(jù)酒精燈的使用方法分析；
B、根據(jù)傾倒液體的方法分析；
C、根據(jù)藥品的取用方法分析；
D、根據(jù)滴管的使用方法分析。
【解答】A、酒精燈不能用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅，不符合題意；
B、傾倒液體時瓶塞要倒入，試管瓶口緊挨試管口，不符合題意；
C、將粉末狀固體裝入試管中，試管橫放，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底再直立試管，符合題意；
D、滴管滴加液體時不能伸入試管中，不符合題意；
故答案為：C。
4．【答案】D
【知識點】化學(xué)式的書寫及意義
【解析】【分析】A、根據(jù)氧化鈣俗稱生石灰，其化學(xué)式為CaO，消石灰是氫氧化鈣的俗稱進行分析；
B、根據(jù)氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰進行分析；
C、根據(jù)碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱進行分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH進行分析。
【解答】 A、氧化鈣俗稱生石灰，其化學(xué)式為CaO，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致，故A錯誤；
B、HCl的水溶液俗稱為鹽酸，鹽酸為HCl與水的混合物主要成分為HCl氣體，二者不是同種物質(zhì)，故B錯誤；
C、碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致，故C錯誤；
D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，其名稱、俗名、化學(xué)式一致，故D正確。
故答案為：D。
5．【答案】D
【知識點】酸、堿的概念；酸、堿、鹽的鑒別；氧化物
【解析】【分析】A、利用堿的溶解性分析即可．
B、堿和鹽反應(yīng)的不同情況分析．
C、利用鹽和氧化物的組成特點分析即可．
D、利用堿與氧化物的組成特點分析．
【解答】A、大多數(shù)堿能溶于水，但有些堿不溶于水，例如氫氧化鎂等，故選項錯誤；
B、堿和鹽反應(yīng)也可能產(chǎn)生氣體，例如氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)能生成氨氣。故選項錯誤；
C、鹽和氧化物不一定含有金屬元素，例如氯化銨和一氧化碳就不含有金屬元素，故選項錯誤；
D、堿和氧化物一定含有氧元素，因為堿中一定含有氫氧根，氧化物中一定含有氧，故選項正確。
故答案為：D。
6．【答案】A
【知識點】酸、堿的概念；濃硫酸的稀釋；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】一些鹽的水溶液顯堿性，例如碳酸鈉屬于鹽，溶液顯堿性；
利用pH試紙可以測定溶液的酸堿度；
洗潔精對油污具有乳化功能；
酸溶液的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為溶液中都含有自由移動的氫離子；
濃鹽酸易揮發(fā)；
濃硫酸具有腐蝕性；
酸、堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。
【解答】①堿的水溶液顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，水溶液顯堿性，故正確；
②用pH試紙可以測得蘋果汁的酸堿度，但是不能是3.2，因為利用pH試紙測定的酸堿度是整數(shù)，故錯誤；
③用洗潔精清洗油污利用乳化功能，故正確；
④稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似是因為它們的溶液中都有氫離子，故正確；
⑤濃鹽酸易揮發(fā)，打開濃鹽酸瓶蓋有白霧，故錯誤；
⑥濃硫酸不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液，硼酸顯酸性，因此不能涂上硼酸溶液，故錯誤；
⑦酸、堿生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不屬于中和反應(yīng)，故錯誤。
故答案為：A。
7．【答案】C
【知識點】常見實驗操作；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】A、金屬可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
B、硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)也能生成不溶于硝酸的白色沉淀；
C、根據(jù)堿性溶液能使試紙變藍色（pH 約為10 ）；
D、鹽酸過量酚酞試液也不變色。
【解答】A、活潑金屬可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽，故A錯；
B、硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)也能生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中不一定含有硫酸根離子，可能含有銀離子，故B錯；
C、堿性溶液能使試紙變藍色（pH 約為10 ），所以某溶液用pH 試紙測試，試紙變藍色（pH 約為10 ），該溶液一定是堿性溶液，故C正確；
D、鹽酸過量酚酞試液也不變色，故D錯。
故答案為：C。
8．【答案】C
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。
【解答】 ①CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，能與NaOH反應(yīng)生成有刺激性氣味氣體的是NH4NO3，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別。
②Ba（NO3）2溶液與Na2SO4、H2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。
③FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，能與MgSO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是BaCl2，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別。
④組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2、AgNO3；與K2CO3溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液；將鹽酸滴加至BaCl2、AgNO3中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是BaCl2，故不加其他試劑可以鑒別。
故①③④可以鑒別。
故答案為：C。
9．【答案】C
【知識點】非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化；化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
【解析】【分析】A、根據(jù)碳充分燃燒生成二氧化碳，進行分析判斷．
B、根據(jù)四種基本反應(yīng)類型，進行分析判斷。
C、根據(jù)檢驗二氧化碳使用澄清的石灰水，進行分析判斷。
D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。
【解答】 A、“C→CO2”的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，如碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故選項說法錯誤。
B、一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，故選項說法錯誤。
C、“CO2→CaCO3”的反應(yīng)，即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，可用于檢驗二氧化碳，故選項說法正確。
D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，碳酸顯酸性，不能使無色酚酞溶液變色，不能用于驗證是否發(fā)生了CO2 H2CO3，故選項說法錯誤。
故答案為：C。
10．【答案】A
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。
【解答】A、分別向等質(zhì)量的鋁、鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸至過量，等量鹽酸產(chǎn)生氫氣相等，最終鋁消耗鹽酸質(zhì)量大，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，符合題意；
B、向稀鹽酸中逐漸加入蒸餾水，溶液酸性變?nèi)酰琾H變大，但不會超過7，不符合題意；
C、向一定溫度下的飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣固體，氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，飽和溶液中溶劑減小，溶質(zhì)會析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)減小，不符合題意；
D、向等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂、鐵、鋅三種金屬，鎂的活動性最強，產(chǎn)生氫氣最快，鋅次之，鐵最慢，不符合題意；
故答案為：A。
11．【答案】B
【知識點】簡單的有機物；有機物與無機物的區(qū)別
【解析】【分析】 本題根據(jù)有 CO2和 H2O生成，說明有機物一定含有C、H兩種元素；氧元素要計算CO2和 H2O中C、H兩種元素的質(zhì)量，若質(zhì)量和小于2.3 g，則有氧元素，相等則不含氧元素；然后可進一步計算元素質(zhì)量比和原子個數(shù)比。
【解答】 由題意，反應(yīng)后 CO2和 H2O生成，有機物一定含有C、H兩種元素，則①正確；
CO2中C元素的質(zhì)量；
H2O中H元素的質(zhì)量，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g
說明有氧元素，則④正確；
該物質(zhì)中C、H、O元素的質(zhì)量比為：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，則⑥正確。
故答案為：B。
12．【答案】A
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】鎂比銅活潑，銅比銀活潑，向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉時，鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，鎂完全反應(yīng)后如果硝酸銀足量，則銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。
【解答】 ①充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色的濾液，說明鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，該選項說法不正確；
②銅和硝酸銀反應(yīng)時，如果硝酸銀有剩余，向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生，如果硝酸銀沒有剩余，則向濾液中加入稀鹽酸沒有沉淀產(chǎn)生，該選項說法不正確；
③濾渣中一定有Ag，該選項說法正確；
④濾液中一定有Cu（NO3）2、可能含AgNO3、一定有Mg（NO3）2，該選項說法不正確。
故答案為：A。
13．【答案】C
【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀不溶于水，不溶于酸、堿和鹽；稀鹽酸能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水；氯化鎂能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇．實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．
【解答】解：由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸；
溶液中含有鹽酸時，一定不含有氫氧化鈉，因為鹽酸和氫氧化鈉不能共存；
當鹽酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂；
由分析可知，溶液中含有鹽酸和氯化鎂，不含有硫酸和氫氧化鈉．
故選：C．
14．【答案】D
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)及圖像中消耗酸的質(zhì)量與反應(yīng)的現(xiàn)象分析。
【解答】A、 在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，所以沉淀要加入氫氧化鈉一段時間后產(chǎn)生，即可說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 ，加入稀鹽酸一段時間后才產(chǎn)生氣體，可說明鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，不符合題意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液藍色程度在加入硫酸一段時間后開始發(fā)生變化，可說明開始加入硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)消耗，不符合題意；
D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一開始即產(chǎn)生沉淀，無法證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意；
故選D。
15．【答案】D
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸與鋅、鎂反應(yīng)恰好反應(yīng)時兩邊的增量，可以判斷天平的平衡的變化，可以據(jù)此判斷要使天平平衡應(yīng)采取的措施。
【解答】 天平的左邊增加的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 增量
56 98 2 56-2=54
100g×19.6% x，
解得x=10.8g
天平的右邊增加的質(zhì)量為y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 增加量
24 98 2 24-2=22
100g×19.6% y
，
解得：y=4.4g＜10.8g
所以，實驗結(jié)束后，指針偏向左盤，要使天平平衡，天平的右邊應(yīng)增重10.8g-4.4g=6.4g，由于鎂與硫酸恰好反應(yīng)，加入6.4g鎂沒有硫酸與之反應(yīng)，天平增重6.4g，天平會平衡。
由上述計算分析可知，D正確。
故選：D。
16．【答案】AD；D
【知識點】常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物。據(jù)此分析物質(zhì)的類別。
【解答】氧氣和液氧是一種物質(zhì)，是單質(zhì)；
氧氣和臭氧都是氧元素組成的單質(zhì)，但是兩種不同的物質(zhì)，是混合物；
二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧組成的氧化物，是兩種不同的物質(zhì)，是混合物；
冰和水是水的不同狀態(tài)，只含有一種物質(zhì)，也是化合物，還是氧化物；
過氧化氫和水都是由氫和氧組成的氧化物，但是兩種不同的物質(zhì)，是混合物；
所盛物質(zhì)屬于純凈物的是AD，屬于化合物的是D。
17．【答案】（1）液體
（2）純凈物
（3）氧化物
【知識點】常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】由題目的信息可知：物質(zhì)通常存在的狀態(tài)有：固體、液體、氣體，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于液體；
物質(zhì)種類分類為：混合物和純凈物，在水、空氣、土壤、海水中，水屬于純凈物；
依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、O2、C、N2中，水屬于氧化物。
【解答】 （1）物質(zhì)通常存在的狀態(tài)有：固體、液體、氣體，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于液體；
（2）物質(zhì)種類分類為：混合物和純凈物，在水、空氣、土壤、海水中，水屬于純凈物；
（3）依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、O2、C、S中，水屬于氧化物。
18．【答案】（1）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁進一步氧化。
（2）水、氧氣
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵、鋁的性質(zhì)分析回答；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件及防止生銹的措施分析；
【解答】（1）用鐵鍋炒菜利用了金屬鐵的導(dǎo)熱性．鋁比鐵活潑，但鋁鍋卻比鐵鍋耐腐蝕的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁進一步氧化。
（2）鋼鐵是人類使用最多的金屬，鋼鐵的銹蝕給人類帶來了巨大的損失，鋼鐵生銹其實是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的結(jié)果。
19．【答案】（1）氯化鈉
（2）玻璃棒、漏斗
（3）A
【知識點】蒸發(fā)操作與粗鹽提純
【解析】【分析】（1）根據(jù)海水的組成成分，進行分析解答。
（2）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。
（3）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），進行分析解答。
【解答】 （1）海水中含量最高的鹽是氯化鈉。
（2）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，溶解操作所需的儀器是燒杯和玻璃棒；過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成；蒸發(fā)操作所需的儀器是鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；老師提供了燒杯、酒精燈和膠頭滴管等玻璃儀器，故要完成該實驗還需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗。
（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②⑤④①③或⑤②④①③。
20．【答案】（1）過濾
（2）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（3）化合
【知識點】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)題設(shè)條件，找出有特點的物質(zhì)，作為突破口，然后按步分析，邏輯推理，層層推進，“對號入座”，得出結(jié)論。由常見物質(zhì)的物理性質(zhì)、物質(zhì)的簡單分類和物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以得出本題正確的解答。
【解答】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經(jīng)過過濾操作分離出沉淀和溶液，所以F為氫氧化鈉。
（3）I為紅褐色沉淀，只能是氫氧化鐵沉淀，B氧化物和鹽酸反應(yīng)生成G，所以G是氯化鐵，而F使氫氧化鈉，故答案為：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。
（4）在①的反應(yīng)中 氧化鈣和水的反應(yīng)，反應(yīng)屬于多變一，化合反應(yīng)。
21．【答案】（1）錫、鋅
（2）氫氣
（3）氫氣
22．【答案】（1）氯化鐵、氯化氫、氯化鋇
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（3）向濾液中加入酚酞試液顯紅色，加入足量氯化鈣溶液后，溶液變?yōu)闊o色；
（4）不含
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色進行解答；
（2）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，但是氫氧化鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，所以加入足量氯化鈣溶液后溶液變?yōu)闊o色，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉進行解答；
（4）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀以及硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成白色沉淀碳酸鈣，如果再加入硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成說明有氯化鈉進行解答。
【解答】（1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，所以向濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鋇，并得到黃色溶液，則黃色溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鐵、氯化氫、氯化鋇，由此可知，原固體粉末中一定含有氧化鐵、碳酸鈉、硝酸鋇；
（2）氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，但是氫氧化鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，所以加入足量氯化鈣溶液后溶液變?yōu)闊o色，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；
（4）設(shè)氯化鈣中的氯離子與硝酸銀溶液中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為x
由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3可知
CaCl2～2AgCl↓
111 287
11.1g×10% x
x=2.87g
如果固體中含有氯化鈉，那么生成氯化銀白色沉淀的質(zhì)量應(yīng)該比2.87g多，所以固體中沒有氯化鈉；
23．【答案】（1）氫氧化鈉固體溶于水也是放熱的
（2）放熱；稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；變小
（3）C；D
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉固體溶解放熱分析；
（2）根據(jù)圖像中溫度的變化及堿溶液中加酸pH減小分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的化學(xué)性質(zhì)分析。
【解答】 （1）稀硫酸中有水，將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，可能是氫氧化鈉溶解放熱，不能說明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)放熱；
（2）①稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B點溫度最高，說明稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；
②A→B為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)過程，燒杯中溶液的pH隨硫酸的加入逐漸變小；
（3）A、氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，加入酚酞呈無色，可證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，A可行，B、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，加入氯化鐵沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀可證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，B可行；
C、氯化鋇與硫酸和硫酸鈉反應(yīng)都會產(chǎn)生白色沉淀，氫氧根離子沒參與反應(yīng)，不能證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，C不可行；
D、硝酸鉀與各物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)，不能證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，D不可行。
故選：CD。
24．【答案】二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)瓶中壓強減小，使氣球鼓起。；取兩個同樣試管充滿CO2后，倒置于注入同體積的水和NaOH溶液水槽中；比較兩試管中液面上升的程度。
【知識點】酸、堿的概念；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（2）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則會使廣口瓶中氣體壓強減小，使氣球鼓起； 稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，瓶中壓強增大，使氣球變癟；
（3）二氧化碳可以溶于水，同樣能夠使試管中壓強減小，可以據(jù)此解答。
【解答】 （2）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則會使廣口瓶中氣體壓強減小，使氣球鼓起； 稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，瓶中壓強增大，使氣球變癟；
（3）做對比實驗，取兩個同樣試管充滿CO2后，倒置于注入同體積的水和NaOH溶液水槽中，比較兩試管中液面上升的程度。
25．【答案】Na2CO3、NaHCO3；不需要，因為無論溶液中含有哪些溶質(zhì)，都顯堿性。；先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解。；產(chǎn)生白色沉淀
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；
碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣。
【解答】 【提出猜想】
（1）當部分氫氧化鈉反應(yīng)時溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；
（2）當氫氧化鈉恰好和二氧化碳完全反應(yīng)時溶質(zhì)為Na2CO3；
（3）當部分碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)時溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3；
（4）當碳酸鈉完全和二氧化碳反應(yīng)時溶質(zhì)全部是NaHCO3。
【設(shè)計實驗方案】
①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性；
②將小燒杯中反應(yīng)后剩下的溶液進行稱量，然后滴加過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗過程如下所示：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅色 該溶液顯堿性
②用試管另取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加過量的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 猜想(4)不成立
③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸 有氣泡冒出 猜想(1)和(2)不成立
【討論交流】
實驗步驟①是多余的，這是因為無論溶液中含有哪些溶質(zhì)，都顯堿性。
【反思應(yīng)用】
如果長時間向澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，過程中觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解。
26．【答案】（1）打開K1，K3，關(guān)閉K2
（2）隔絕空氣防止FeCO3被氧化
（3）防止Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀
（4）提高葡萄糖酸亞鐵的產(chǎn)率和純度
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】 （1）根據(jù)實驗開始時打開K1，K3，關(guān)閉K2讓鐵和硫酸反應(yīng)進行分析。
（2）根據(jù)亞鐵離子容易被氧氣氧化進行分析。
（4）根據(jù)葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇進行分析。
【解答】 （1）為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開K1，K3，關(guān)閉K2讓鐵和硫酸反應(yīng)；待B中反應(yīng)即將結(jié)束時再打開K2關(guān)閉K3，目的是利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中；
（2）根據(jù)信息可知，亞鐵離子容易被氧氣氧化，所以將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是隔絕空氣防止碳酸亞鐵被氧化；
（3）根據(jù)信息可知，亞鐵離子容易被氧氣氧化，也易水解成氫氧化亞鐵沉淀，所以反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，原因是：防止Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀；
（4）根據(jù)信息可知：葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇，所以葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇，目的都是：提高葡萄糖酸亞鐵的產(chǎn)率和純度。
27．【答案】（1）無水硫酸銅變?yōu)樗{色
（2）稀鹽酸
（3）吸收生成的二氧化碳
（4）受熱分解后生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，起到阻燃的目的。
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；化學(xué)變化現(xiàn)象；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷生成物，推出實驗現(xiàn)象；
（2）根據(jù)實驗結(jié)論中有碳酸根的存在，可以借助酸與碳酸根反應(yīng)有氣體生成，推斷碳酸根的存在；
（3）氫氧化鈉可以吸收二氧化碳生成碳酸鈉，用于二氧化碳吸收；
（4）根據(jù)堿式碳酸鎂分解后生成物性質(zhì)，回答此題。
【解答】 （1）無水硫酸銅作為檢驗試劑使用時，借助其遇水變藍色的性質(zhì)，說明有水的存在，根據(jù)題目信息及質(zhì)量守恒定律，若如猜想①則里面不含有可以生成水的全部元素，因此若無水硫酸銅變藍，則猜想①直接排除；
（2）結(jié)論為猜想②不成立，說明有碳酸根的存在，而驗證碳酸根常用稀酸，加入稀酸有氣泡產(chǎn)生，則說明有碳酸根存在，常用稀酸為稀鹽酸；
（3）通過吸收產(chǎn)生的氣體，判斷堿式碳酸銅中各自系數(shù)，濃硫酸有吸水性，氫氧化鈉可以吸收二氧化碳；
（4）根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律，堿式碳酸鎂分解后生成氧化鎂、二氧化碳和水，所以可以從這三者選擇任意一個作為阻燃的解釋，根據(jù)二氧化碳不支持燃燒，此題以此作為一個回答；
28．【答案】（1）尿素；
（2）氮
（3）7：1：12
（4）濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣
（5）設(shè)硫酸銨中含有氮元素質(zhì)量為x，
通過（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知
2N-------（NH4）SO4-----BaSO4
28 233
x 11.65g
x=1.4g
每份樣品的質(zhì)量為13.60g÷2=6.8g
所以該（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：。
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據(jù)有機物的定義進行分析；
（3）根據(jù)物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比進行分析；
（4）根據(jù)濃硫酸既會吸收水分，也會吸收堿性氣體進行分析；
（5）根據(jù)氯化鋇和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，然后結(jié)合白色沉淀的質(zhì)量計算氮元素的質(zhì)量進行解答。
【解答】（1）通過分析三種化肥，屬于有機物的是尿素；
（2）這些化肥中含有氮元素，屬于氮肥。
（3）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；
（4）通過分析可知，方案1不合理，理由是：濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣。
29．【答案】（1）溶液為鹽酸和氯化銅的混合溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水
（2）氯化銅和氯化鈉
（3）設(shè)原來混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x，
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 98
x 9.8g
x=13.5g
答：原來混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為13.5g。
（4）A
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】由于是氧化銅和鹽酸反應(yīng)后的溶液，所以可能使鹽酸和氯化銅的混合物也可能是氯化銅溶液。根據(jù)加入氫氧化鈉開始無沉淀可知，應(yīng)該是鹽酸過量，溶液為鹽酸和氯化銅的混合溶液。根據(jù)給出的數(shù)據(jù)和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算和分析。
【解答】 （1）由于加入氫氧化鈉開始無沉淀，說明溶液為鹽酸和氯化銅的混合溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。
（2）由于到加入160g氫氧化鈉溶液時才完全反應(yīng)，所以加入90克NaOH，溶液中的溶質(zhì)是剩余的氯化銅和生成的氯化鈉。
（4）若小明在稱量沉淀前，沒有將沉淀上吸附的溶質(zhì)清洗掉就直接干燥，則會導(dǎo)致沉淀質(zhì)量偏大，則會造成就計算氯化銅的含量偏高。
30．【答案】（1）CaCO3；Na2CO3
（2）①設(shè)生成19.6g氫氧化銅沉淀需要NaOH溶液的質(zhì)量為x，需要硫酸銅的質(zhì)量為y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
y x×8% 19.6g
x=200g
y=32.0g
②因此46.2g的粉末中含有硫酸鈉，且Na2SO4的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g
46.2g固體粉末由14.2g硫酸鈉和32.0g硫酸銅組成。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】【現(xiàn)象與結(jié)論】根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍色溶液得出結(jié)論；
【探索與拓展】根據(jù)剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了沉淀的質(zhì)量為19.6g
可以根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量來求出硫酸銅的質(zhì)量。然后再根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量來判斷是不是含有硫酸鈉。
【解答】 【現(xiàn)象與結(jié)論】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解，得到藍色澄清溶液，根據(jù)碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍色溶液，因此原固體粉末中一定有硫酸銅，一定沒有碳酸鈣和碳酸鈉，可能含有硫酸鈉；
31．【答案】偏小；由于裝置內(nèi)有二氧化碳，所以反應(yīng)結(jié)束后未鼓入一定量的空氣，將裝置中的二氧化碳排入D裝置吸收，否則測量結(jié)果偏小；解：根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m。設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44y 4.0g-m則，解得，9.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為，所以，解得m=1.25g。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【分析】（2）由于裝置內(nèi)有二氧化碳，所以反應(yīng)結(jié)束后未鼓入一定量的空氣；
（3）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求解二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解碳酸鈣的質(zhì)量，及一步計算表中m的值。
【解答】 （2）由于裝置內(nèi)有二氧化碳，所以反應(yīng)結(jié)束后未鼓入一定量的空氣，將裝置中的二氧化碳排入D裝置吸收，否則測量結(jié)果偏小.
32．【答案】（1）AlCl3、HCl
（2）
（3）根據(jù)20g稀鹽酸中的氯化氫完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量進而求出所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可；
第3次實驗中，20g稀鹽酸中的氯化氫完全反應(yīng)，設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
219 6
y 60g+6g-65.9g
y=3.65g，
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：
（4）設(shè)樣品中含有Al的質(zhì)量為x，
由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是：20g×4+6g-85.8g=0.2g，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
54 6
x 0.2g
，
x=1.8g，
所以樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為：，
答：樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)是30.0%。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷。
【解答】 （1）第5次加入稀鹽酸時，稀鹽酸過量，因此燒杯中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鋁和過量的氯化氫。
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當?shù)?次進入稀鹽酸時，稀鹽酸才和鋁反應(yīng)生成氫氣，加入80g稀鹽酸時鋁已經(jīng)完全反應(yīng)生成了0.2g氫氣，生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：
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