資源簡介

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能力突破特訓
時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．在密閉容器中發生反應：，只改變一個條件(T表示溫度)，下列敘述與圖象相符的是
A．T1>T2
B．Y可以表示H2的體積分數
C．t1時刻化學平衡向正反應方向移動
D．t1時刻改變條件是分離出部分NH3
【答案】C
【解析】A．升高溫度，反應速率加快，先達到平衡，故T1＜T2，A錯誤；
B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，平衡逆向移動，故升高溫度，H2的體積分數增大，B錯誤；
C．t1時刻，，則化學平衡向正反應方向移動，C正確；
D．t1時刻改變條件是增加反應物的濃度，D錯誤；
答案選C。
2．可逆反應在一定條件下達到平衡狀態。在t1時刻改變某一條件，化學反應速率與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．維持溫度、反應體系容積不變，t1時充入SO3(g)
B．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)
C．維持體積不變，t1時升高反應體系溫度
D．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
【答案】B
【分析】由圖象可知，在t1時刻改變某一條件，正反應速率增大，逆反應速率減小，據此選擇符合條件的選項。
【解析】A．維持溫度、反應體系容積不變，t1時充入SO3(g)，此時逆反應速率增大，正反應速率不變，故A錯誤；
B．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)，此時逆反應速率增大，而且體積增大導致正反應速率減小，故B正確；
C．維持體積不變，t1時升高反應體系溫度，正逆反應速率都增大，與圖象不符，故C錯誤；
D．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar，反應物和生成物濃度都不變，正逆反應速率都不變，故D錯誤；
答案選B。
3．根據下列圖示所得出的結論正確的是
A．圖1是鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高
B．圖2是A+B C中A的百分含量隨溫度變化的曲線，說明該反應是放熱反應
C．圖3是對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)，當其他條件一定時A的百分含量隨壓強變化的圖象，其中E點v正＜v逆
D．圖4是對于反應A(g)+B(g) 2C(g)達平衡時，在一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1>p2
【答案】B
【解析】A．鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線是開始反應放熱反應速率加快，但隨著濃度減小反應速率減小，t1時刻反應速率最大，但溫度不是最高，故A錯誤；
B．由圖2可知，M點達到平衡點，達到平衡后隨著溫度升高，反應物A的百分含量增大，即平衡逆向移動，說明該反應是放熱反應，故B正確；
C．由圖3可知，E點對應壓強下的平衡狀態在E點的下方，即從E點到達平衡過程中A%在減小，即反應在向正向移動，故E點v正＞v逆，故C錯誤；
D．由反應A(g)+B(g) 2C(g)可知，該反應前后氣體體積不變，加入B，可促進A的轉化，但壓強對該反應的平衡移動無影響，壓強與轉化率的關系與圖象不符，故D錯誤；
答案選B。
4．根據如圖有關圖像，說法正確的是
A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0
B．由圖Ⅱ知，t1-t6時間段內反應在t6時刻，NH3體積分數最小
C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系溫度的措施
D．圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出5.16kJ的熱量
【答案】B
【解析】A．根據圖I，T2℃下反應物體積分數達到最小，生成物的體積分數達到最大，T2℃反應達到平衡，T1℃沒有達到平衡，T2℃以后，X的體積分數增大，Z的體積分數減小，隨著溫度的升高，平衡向逆反應方向進行，正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B．t2時刻正逆反應速率相等，平衡不移動，根據圖像Ⅱ，t3后，反應向逆反應方向進行，NH3的量減少，t5后，反應又向逆反應方向進行，NH3的量又減少，故在t6時刻，NH3體積分數最小，故B正確；
C．根據圖像Ⅱ，t3時，正逆反應速率都降低，改變的因素是降低溫度，或減小壓強，根據圖像Ⅱ，t3時，反應向逆反應方向移動，如果降低溫度，該反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，即v正＞v逆，不符合圖像，t3時刻采取的是減小壓強，故C錯誤；
D．根據圖Ⅲ，0到4min變化的物質的量為0.12mol·L-1×10L=1.2mol，即放出的熱量為1.2mol×43kJ·mol-1=51.6kJ，故D錯誤；
故答案為：B。
5．下列各圖是溫度(或壓強)對2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】壓強增大，速率增大，正、逆反應速率均增大，壓強增大，平衡向氣體系數之和減小的方向進行，即向逆反應方向進行，所以逆反應速率大于正反應速率，所以平衡點(交點，即正逆反應速率相等的點)之后的變化，A項正確，B項錯誤；溫度升高，反應速率增大，正、逆反應速率均增大，溫度升高，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，所以逆反應速率大于正反應速率，所以平衡點之后的變化，C項、D項均錯誤。
6．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：
下列說法中不正確的是
A．30～40 min 內該反應使用了催化劑
B．化學方程式中的x＝1，正反應為放熱反應
C．30 min時減小壓強，40 min時升高溫度
D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】A．若使用催化劑，則化學反應速率增大，A說法不正確；
B．由濃度 時間圖象可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學計量數相同，都為1；由反應速率 時間圖象可知，30 min時改變的條件為減小壓強，40 min時改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B說法正確；
C．由B選項中的分析可知，30 min時減小壓強，40 min時升高溫度，C說法正確；
D．前8 min內A的平均反應速率為=0.08 mol·L-1·min-1，D說法正確；
故選A。
7．下列圖示與對應的敘述相符的是（）
A．圖1表示反應在一定溫度下達到平衡時B的體積分數隨壓強變化的關系，x點反應速率比y點的小
B．圖2表示可逆反應的速率一時間圖象，在t時刻改變的條件一定是加入催化劑
C．圖3表示反應中A的體積分數隨溫度的變化情況
D．圖4中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)
【答案】A
【解析】A．x點的壓強比y點的低，所以x點反應速率比y點的小，A正確；
B．該反應前后氣體的總物質的量不變，故在t時刻改變條件使正逆反應速率仍相等，可能是加入催化劑或增大壓強，B錯誤；
C．M點為平衡狀態，隨溫度的升高，A的體積分數增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，C錯誤；
D．圖中陰影部分的面積表示某一反應物和某一生成物濃度的差值，D錯誤；
答案選A。
8．催化加氫合成能實現碳的循環利用。一定壓強下，與在密閉容器中發生的主要反應為：
Ⅰ：
Ⅱ：
反應相同時間，測得不同溫度下轉化率和選擇性如題圖實驗值所示。圖中平衡值表示在相同條件下達到平衡狀態時轉化率和選擇性隨溫度的變化。[]
下列說法不正確的是

A．該測定實驗體系未達到化學平衡狀態
B．相同條件下，壓縮容器體積能提高轉化率的實驗值
C．相同溫度下，選擇性的實驗值大于平衡值，說明反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ
D．260~280℃，轉化率平衡值隨溫度升高而增大，說明隨溫度升高反應Ⅰ平衡正向移動的程度大于反應Ⅱ平衡逆向移動的程度
【答案】D
【解析】A．反應中不同溫度下，實驗值同平衡值不相等，故體系未達到化學平衡狀態，A正確；
B．相同條件下，壓縮容器體積使壓強增大，反應Ⅰ平衡向右移動，能提高轉化率的實驗值，B正確；
C．相同溫度下，選擇性的實驗值大于平衡值，說明相同時間內得到的量更多，反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ，C正確；
D．260~280℃，轉化率平衡值隨溫度升高而增大而此時甲醇的選擇性降低，說明隨溫度升高反應Ⅰ平衡逆向移動的程度小于反應Ⅱ平衡正向移動的程度，D錯誤；
故選D。
9．以Fe3O4為原料煉鐵，主要發生如下反應：
反應I：Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H1>0
反應II：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2
將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應器，其它條件不變，反應達平衡，測得CO的體積分數隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．△H2>0
B．反應溫度較低時，Fe3O4主要還原產物為Fe
C．1040℃時，反應I的化學平衡常數K=0.25
D．在恒溫、恒容條件下，當容器壓強保持不變，反應I、II均達到平衡狀態
【答案】B
【解析】A．570℃之前，隨著溫度的升高，CO的體積分數增大，而反應①是吸熱反應，隨著溫度的升高，平衡正向移動，說明570℃前影響CO體積分數的主要反應為反應II，所以反應II是放熱反應，A錯誤；
B．由圖像可知，高于570℃時，隨著溫度的升高，CO體積分數減小，說明以反應I為主，低于570℃時，隨著溫度的升高，CO體積分數增大，說明以反應II為主，所以反應溫度較低時，Fe3O4主要還原產物為Fe ，B正確；
C．1040℃時，發生的主要反應是反應I，化學平衡常數K=，C錯誤；
D．反應I、II均為反應前后氣體體積不變的反應，因此在恒溫、恒容條件下，無論反應是否達到平衡，體系的壓強始終不變，因此當容器壓強保持不變，不能確定反應I、II是否達到平衡狀態，D錯誤；
故選B。
10．甲醇—水催化重整可獲得H2；其主要反應為
在1.01×105Pa下，將一定比例CH3OH和H2O的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，CH3OH轉化率及CO、CO2的選擇性隨溫度變化情況如圖所示。

。下列說法正確的是
A．其他條件不變，增大壓強，CH3OH的平衡轉化率增大
B．甲醇—水催化重整制H2應選擇反應溫度為280～290℃
C．其他條件不變，增大可以提高平衡時H2產率
D．其他條件不變，在270～290℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處CO2的量不斷減小，CO、H2的量不斷增大
【答案】C
【解析】A．由其主要反應可知，其他條件不變，增大壓強，反應均向左移動，CH3OH的平衡轉化率減小，故A錯誤；
B．由圖可知，能產生更多的H2，而CO2的選擇性隨反應溫度的升高而降低，甲醇—水催化重整制H2應選擇反應溫度為260℃左右；故B錯誤；
C．其他條件不變，增大，平衡右移，可以提高平衡時H2產率，故C正確；
D．其他條件不變，在270～290℃溫度范圍，隨著溫度升高，反應均向右移動，但CO2的選擇性減小，即出口處CO2的量不斷減小，根據原子守恒，即CO的量不斷增大，由于反應能產生更多的H2，即氫氣的量在減少，故D錯誤；
故選C。
11．在一剛性容器中通入和，發生下列兩個反應：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
在不同溫度下達到平衡后，體系中三種含碳物質的物質的量如圖所示。下列說法正確的是
A．
B．a曲線代表的是的變化趨勢
C．時，反應Ⅰ的平衡常數為
D．后，升高溫度，有利于提高平衡時產物中的選擇性
【答案】B
【分析】根據，可知升溫反應Ⅱ逆向移動，減小，對應曲線；又因為a曲線先增大又減小，而在反應Ⅰ和Ⅱ都存在，兩個反應共同作用才有這種可能，所以a曲線代表，則曲線c代表， 據此分析。
【解析】A．曲線c代表，升溫曲線升高，表明反應Ⅰ正向移動，，故A錯誤；
B．據分析可知，a曲線代表的是的變化趨勢，故B正確；
C．讀圖可知，時，，根據C原子守恒可得，根據兩個反應特點可得，則剩余的，反應Ⅰ的平衡常數為，故C錯誤；
D．后升高溫度，反應Ⅱ逆向移動，不利于提高產物中的平衡選擇性，故D錯誤；
故選B。
12．已如與相互轉化： ，在恒溫下，將一定量和的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關系如圖。下列分析不合理的是（ ）

A．a點時反應正在逆向進行
B．b點的正反應速率等于逆反應速率
C．25min時，導致平衡移動原因是減小壓強或降低溫度
D．反應進行到l0min時，體系吸收的熱量為9.76kJ
【答案】C
【分析】根據反應方程式可知，v(NO2)=2v(N2O4)，NO2物質的量濃度變化量是N2O4的兩倍，結合圖像可知b點所在的曲線表示NO2物質的量濃度隨時間變化的關系，另一條曲線表示N2O4物質的量濃度隨時間變化的關系，在0-10min內，NO2物質的量濃度逐漸增大，N2O4物質的量濃度逐漸減小，則反應向逆向進行；
【解析】A. 根據分析可知，b點所在的曲線表示NO2物質的量濃度隨時間變化的關系，0-10min內，NO2物質的量濃度逐漸增大，N2O4物質的量濃度逐漸減小，反應向逆向進行，則a點時反應正在逆向進行，故A正確；
B. b點時，NO2物質的量濃度保持不變，說明反應達平衡狀態，則b點的正反應速率等于逆反應速率，故B正確；
C. 25min時，改變條件后，NO2物質的量濃度逐漸減小，N2O4物質的量濃度逐漸增大，故平衡正向移動，減小壓強，平衡逆向移動，且NO2和N2O4的物質的量濃度會瞬間減小，與圖像中的濃度變化不符，故C錯誤；
D. 反應進行到l0min時，N2O4物質的量濃度減小了0.6-0.4=0.2mol·L-1，則消耗N2O4 0.2mol·L-1×2L=0.4mol，體系吸收的熱量為0.4mol×24.4KJ/mol=9.76kJ，故D正確；
答案選C。
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)+Q (Q>0)
(1)反應達到平衡時， CH3OH的物質的量濃度可能為 （填字母，下同）
A．0.8 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L
(2)該反應的平衡常數表達式 。在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后H2的濃度 （填“>、<或=”）原來的2倍。
(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示（圖中t2、t4、t6、t8都只改變某一個條件）：
①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是 ；
② t2時的平衡常數K與t1時的平衡常數相比 。
A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在上圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線 。
【答案】 A K= < 加入催化劑 D
【分析】(1)依據可逆反應的反應物不可能完全轉化進行分析；
(2)平衡常數等于生成物濃度的冪之積除以反應物濃度的冪之積，壓縮體積相當于增大壓強，平衡向體積縮小的方向進行；
(3)①t8時正逆反應速率等倍數的增大，改變的條件是加入催化劑；
② t2時逆反應速率增大，后逐漸減少，改變的條件可能是增大生成物的濃度，有可能是升高溫度，然后分析對平衡常數的影響。
【解析】(1)可逆反應的反應物不可能完全轉化，2 mol的CO和6 mol的H2，生成甲醇的物質的量小于2mol，其濃度要小于1mol/L，故A正確；
(2)平衡常數等于生成物濃度的冪之積除以反應物濃度的冪之積，該反應的平衡常數K=。在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，如果平衡不移動，氫氣的濃度是原來的2倍，但壓縮體積，壓強增大，平衡向體積縮小的方向移動，即是該反應的正反應方向移動，氫氣的濃度要減少，因此比2倍要少；
(3)①t8時正逆反應速率等倍數的增大，改變的條件是加入催化劑；
② t2時，逆反應速率增大，后逐漸減少，改變的條件可能是增大生成物的濃度，有可能是升高溫度，如果其他條件不變，增大反應物的濃度，平衡常數不變；如果其它條件不變，升高溫度，該反應向逆反應方向移動，平衡常數變小；由于條件不確定，所以平衡常數的變化也不確定；
③若t4時降壓，向逆反應方向進行，逆反應速率減少到新平衡t5時不變，t6時增大反應物的濃度，在那一瞬間，正反應速率增大，逆反應速率不變，圖象如下：。
14．1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法生產，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應原理為
i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1
已知：相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：
化學鍵 C—C C—C C—Cl Cl—Cl
E/( kJ mol-1) 611 x 328 243
請回答下列問題：
（1）由反應i計算出表中x= 。
（2）一定溫度下，密閉容器中發生反應i和反應ii，達到平衡后增大壓強，CH2C1CHClCH3的產率 （填“增大”“減小”或“不變”），理由是 。
（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HCl，只發生反應CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反應達到平衡，測得 0 5 min內，用CH2ClCHClCH3表示的反應速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。
①平衡時，HCl的體積分數為 (保留三位有效數字）。
②保持其它條件不變，6 min時再向該容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHCl和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應速率 v正(HCl) （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).
（4）一定壓強下，向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發生反應ii。設起始的=w，平衡時Cl2的體積分數(φ)與溫度(T)、w的關系如圖甲所示。W=1時，正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖乙所示。
①圖甲中，w2 （填“>”“<”或“=”）1
②圖乙中，表示正反應平衡常數的曲線為 （填“A”或“B”），理由為 。
③T1K下，平衡時a(Cl2)= 。
（5）起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2發生反應ii，達到平衡時，容器內氣體壓強 （填“增大”“減小”或“不變”）。
【答案】 （1） 332 （2） 增大 增大壓強，反應ii的平衡不移動，反應i的平衡正向移動。所以CH2C1CHClCH3的產率增大 （3） 54.5% > （4） > B 反應ii的正反應為放熱反應。溫度升高， 正反應的平衡常數減小 50% （5） 增大
【解析】這是考查化學反應原理的的題目，考查熱化學，化學鍵，化學平衡等知識點。
(1) 由 反 應 i ，ΔH1 = -134 k J· mol -1 =611k J·mol -1 + 243k J·mol -1- x - 2×328k J·mol -1，
解得x=332k J·mol -1。
(2)反應ii的左右兩邊氣體分子總數相等，平衡不受壓強影響；反應i為 氣 體 分 子 總 數 減 小 的 反 應，增大壓強，平衡正向移動，CH2ClCHClCH3 的產率增大。
(3)①0~5m i n內，用 CH2ClCHClCH3 表示的反應速率v(CH2ClCHClCH3)=0.016mol·L-1·m i n -1，平衡時生成 CH2ClCHClCH3的物質的量為0.8mol，則平衡時 HCl (g)的物質的量為1.2mol； 再用差量法計算出平衡時氣體總物質的量為 3 mo l-0.8mo l= 2.2 mol,所以 HCl的 體 積 分 數 為54.5%。 ②由題中數據，利用三段式法可計算出平衡時，CH2=CHCH2Cl(g)、HCl(g)、CH2ClCHClCH3(g)的濃度分別為 0. 02 mo l· L-1、0.12mo l·L-1、
0.08mo l·L-1，則 平 衡 常 數；
6m i n時的濃度商，平衡正向移動,所以v正 (HCl )>v逆 (HCl )。
(4) ① 由 反 應 ii 和 圖 甲 知， 一 定 溫 度 下， 起 始 的 越大，平衡時 Cl2 的體積分數越小。
②反應i i的正反應方向為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小。 ③由圖乙知,溫度為T1 時，正、逆反應的平衡常數相等，又因為二者互為倒數，則平衡常數 K=1。 w=1時，設 CH2 =CHCH3 和Cl2 的物質的量均為a mol,參加反應的 Cl2 的物質的量為b mol，利用三段式可列關系式: ,解得。
(5)該反應為反應前后氣體分子總數相等的放熱反應，反應向正反應方向進行，體系溫度升高，氣體膨脹，壓強增大。
15．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應[2HCl(g)＋O2H2O(g)＋Cl2(g) △H]具有更好的催化活性。
(1)實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如下圖：

則總反應的△H 0(填“>”、“=”或“＜”)； A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是 。
(2)在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由 。
(3)下列措施中，有利于提高αHCl的有_______。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2)
C．使用更好的催化劑 D．移去H2O
【答案】(1) ＜ K(A)
(2) 增大壓強，平衡右移，αHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉化率比之前的大
(3)BD
【解析】（1）HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖，升高溫度，HCl轉化率降低，說明平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，則總反應的△H ＜0；溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數減小，因此A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是K(A)；故答案為：＜；K(A)。
（2）若壓縮體積使壓強增大，平衡向體積減小的方向移動即正向移動，平衡轉化率增大，因此相應αHCl～T曲線的示意圖為 ，其原因是增大壓強，平衡右移，αHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉化率比之前的大；故答案為： 增大壓強，平衡右移，αHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉化率比之前的大。
（3）A．增大n(HCl)，平衡正向移動，HCl轉化率降低，故A不符合題意；B．增大n(O2)，平衡正向懂，HCl轉化率增大，故B符合題意；C．使用更好的催化劑，平衡不移動，HCl轉化率不變，故C不符合題意；D．移去H2O，生成物濃度減小，平衡正向移動，HCl轉化率增大，故D符合題意；綜上所述，答案為：BD。
16．磷石膏是濕法生產磷酸排出的工業廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。用不同的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業生產硫酸。
(1)以CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產物。不同溫度下反應后所得固體成分的物質的量如圖1所示。在低于800 ℃時主要還原產物為 ；高于800 ℃時CaS減少的原因是 (用化學方程式表示)

(2)以高硫煤為還原劑焙燒2.5 h，不同條件對硫酸鈣轉化率的影響如圖2所示。CaCl2的作用是 ；當溫度高于1 200 ℃時，無論有無CaCl2存在，CaSO4的轉化率趨于相同，其原因是

(3)以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質量的幾組不同C/S值(C與CaSO4的物質的量比)的混合物在1100 ℃加熱，結果如圖3所示。當C/S值為0.5時，反應產物為CaO、SO2、CO2；當C/S值大于0.7時，反應所得氣體中SO2的體積分數不升反降，其可能原因是

【答案】(1) CaS CaS＋3CaSO44CaO＋4SO2↑
(2) 作催化劑 兩種情況下反應均達到平衡狀態，催化劑CaCl2不改變平衡狀態
(3)CO2高溫下與過量C反應生成CO，使氣體總體積增大(或部分轉化為其他含S物質)
【解析】（1）由圖1可知，低于800℃時，CaS的物質的量為1mol，而CaO的物質的量幾乎為0，所以低于800℃時主要還原產物為CaS；高于800℃時，硫化鈣和硫酸鈣發生反應CaS＋3CaSO44CaO＋4SO2↑，氧化鈣的物質的量增加，硫化鈣的物質的量減小，故答案為：CaS；CaS＋3CaSO44CaO＋4SO2↑；
（2）催化劑僅能改變反應的速率，改變反應歷程，但不能改變化學平衡，由圖2可知，當溫度高于1200℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉化率趨于相同，所以CaCl2的作用是作催化劑，當溫度高于1200℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的反應兩種情況下反應均達到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動，故答案為：作催化劑；兩種情況下反應均達到平衡狀態，催化劑CaCl2不改變平衡狀態；
（3）當C/S值大于0.7時，高溫下，過量的C與CO2反應生成CO氣體，反應產物為CaO、SO2和CO2、CO，使氣體總體積增大，也可能硫酸鈣部分轉化為其他含硫物質，導致反應所得氣體中SO2的體積分數不升反降，故答案為：CO2高溫下與過量C反應生成CO，使氣體總體積增大(或部分轉化為其他含S物質)。
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能力突破特訓
時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．在密閉容器中發生反應：，只改變一個條件(T表示溫度)，下列敘述與圖象相符的是
A．T1>T2
B．Y可以表示H2的體積分數
C．t1時刻化學平衡向正反應方向移動
D．t1時刻改變條件是分離出部分NH3
2．可逆反應在一定條件下達到平衡狀態。在t1時刻改變某一條件，化學反應速率與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．維持溫度、反應體系容積不變，t1時充入SO3(g)
B．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)
C．維持體積不變，t1時升高反應體系溫度
D．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
3．根據下列圖示所得出的結論正確的是
A．圖1是鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高
B．圖2是A+B C中A的百分含量隨溫度變化的曲線，說明該反應是放熱反應
C．圖3是對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)，當其他條件一定時A的百分含量隨壓強變化的圖象，其中E點v正＜v逆
D．圖4是對于反應A(g)+B(g) 2C(g)達平衡時，在一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1>p2
4．根據如圖有關圖像，說法正確的是
A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0
B．由圖Ⅱ知，t1-t6時間段內反應在t6時刻，NH3體積分數最小
C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系溫度的措施
D．圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出5.16kJ的熱量
5．下列各圖是溫度(或壓強)對2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是
A． B．
C． D．
6．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：
下列說法中不正確的是
A．30～40 min 內該反應使用了催化劑
B．化學方程式中的x＝1，正反應為放熱反應
C．30 min時減小壓強，40 min時升高溫度
D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
7．下列圖示與對應的敘述相符的是（）
A．圖1表示反應在一定溫度下達到平衡時B的體積分數隨壓強變化的關系，x點反應速率比y點的小
B．圖2表示可逆反應的速率一時間圖象，在t時刻改變的條件一定是加入催化劑
C．圖3表示反應中A的體積分數隨溫度的變化情況
D．圖4中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)
8．催化加氫合成能實現碳的循環利用。一定壓強下，與在密閉容器中發生的主要反應為：
Ⅰ：
Ⅱ：
反應相同時間，測得不同溫度下轉化率和選擇性如題圖實驗值所示。圖中平衡值表示在相同條件下達到平衡狀態時轉化率和選擇性隨溫度的變化。[]
下列說法不正確的是

A．該測定實驗體系未達到化學平衡狀態
B．相同條件下，壓縮容器體積能提高轉化率的實驗值
C．相同溫度下，選擇性的實驗值大于平衡值，說明反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ
D．260~280℃，轉化率平衡值隨溫度升高而增大，說明隨溫度升高反應Ⅰ平衡正向移動的程度大于反應Ⅱ平衡逆向移動的程度
9．以Fe3O4為原料煉鐵，主要發生如下反應：
反應I：Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H1>0
反應II：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2
將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應器，其它條件不變，反應達平衡，測得CO的體積分數隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．△H2>0
B．反應溫度較低時，Fe3O4主要還原產物為Fe
C．1040℃時，反應I的化學平衡常數K=0.25
D．在恒溫、恒容條件下，當容器壓強保持不變，反應I、II均達到平衡狀態
10．甲醇—水催化重整可獲得H2；其主要反應為
在1.01×105Pa下，將一定比例CH3OH和H2O的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，CH3OH轉化率及CO、CO2的選擇性隨溫度變化情況如圖所示。

。下列說法正確的是
A．其他條件不變，增大壓強，CH3OH的平衡轉化率增大
B．甲醇—水催化重整制H2應選擇反應溫度為280～290℃
C．其他條件不變，增大可以提高平衡時H2產率
D．其他條件不變，在270～290℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處CO2的量不斷減小，CO、H2的量不斷增大
11．在一剛性容器中通入和，發生下列兩個反應：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
在不同溫度下達到平衡后，體系中三種含碳物質的物質的量如圖所示。下列說法正確的是
A．
B．a曲線代表的是的變化趨勢
C．時，反應Ⅰ的平衡常數為
D．后，升高溫度，有利于提高平衡時產物中的選擇性
12．已如與相互轉化： ，在恒溫下，將一定量和的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關系如圖。下列分析不合理的是（ ）

A．a點時反應正在逆向進行
B．b點的正反應速率等于逆反應速率
C．25min時，導致平衡移動原因是減小壓強或降低溫度
D．反應進行到l0min時，體系吸收的熱量為9.76kJ
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)+Q (Q>0)
(1)反應達到平衡時， CH3OH的物質的量濃度可能為 （填字母，下同）
A．0.8 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L
(2)該反應的平衡常數表達式 。在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后H2的濃度 （填“>、<或=”）原來的2倍。
(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示（圖中t2、t4、t6、t8都只改變某一個條件）：
①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是 ；
② t2時的平衡常數K與t1時的平衡常數相比 。
A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在上圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線 。
14．1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法生產，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應原理為
i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1
已知：相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：
化學鍵 C—C C—C C—Cl Cl—Cl
E/( kJ mol-1) 611 x 328 243
請回答下列問題：
（1）由反應i計算出表中x= 。
（2）一定溫度下，密閉容器中發生反應i和反應ii，達到平衡后增大壓強，CH2C1CHClCH3的產率 （填“增大”“減小”或“不變”），理由是 。
（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HCl，只發生反應CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反應達到平衡，測得 0 5 min內，用CH2ClCHClCH3表示的反應速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。
①平衡時，HCl的體積分數為 (保留三位有效數字）。
②保持其它條件不變，6 min時再向該容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHCl和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應速率 v正(HCl) （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).
（4）一定壓強下，向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發生反應ii。設起始的=w，平衡時Cl2的體積分數(φ)與溫度(T)、w的關系如圖甲所示。W=1時，正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖乙所示。
①圖甲中，w2 （填“>”“<”或“=”）1
②圖乙中，表示正反應平衡常數的曲線為 （填“A”或“B”），理由為 。
③T1K下，平衡時a(Cl2)= 。
（5）起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2發生反應ii，達到平衡時，容器內氣體壓強 （填“增大”“減小”或“不變”）。
15．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應[2HCl(g)＋O2H2O(g)＋Cl2(g) △H]具有更好的催化活性。
(1)實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如下圖：

則總反應的△H 0(填“>”、“=”或“＜”)； A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是 。
(2)在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由 。
(3)下列措施中，有利于提高αHCl的有_______。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2)
C．使用更好的催化劑 D．移去H2O
16．磷石膏是濕法生產磷酸排出的工業廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。用不同的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業生產硫酸。
(1)以CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產物。不同溫度下反應后所得固體成分的物質的量如圖1所示。在低于800 ℃時主要還原產物為 ；高于800 ℃時CaS減少的原因是 (用化學方程式表示)

(2)以高硫煤為還原劑焙燒2.5 h，不同條件對硫酸鈣轉化率的影響如圖2所示。CaCl2的作用是 ；當溫度高于1 200 ℃時，無論有無CaCl2存在，CaSO4的轉化率趨于相同，其原因是

(3)以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質量的幾組不同C/S值(C與CaSO4的物質的量比)的混合物在1100 ℃加熱，結果如圖3所示。當C/S值為0.5時，反應產物為CaO、SO2、CO2；當C/S值大于0.7時，反應所得氣體中SO2的體積分數不升反降，其可能原因是

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