資源簡(jiǎn)介

浙江省寧波市慈溪市慈吉實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)月素質(zhì)測(cè)評(píng)試卷（1-3章）
1．（2024九上·慈溪月考）一些食品和生活中的物品的pH大致如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．草木灰可用于改良?jí)A性土壤 B．肥皂水可使石蕊試液變紅
C．胃液過(guò)多的人不宜多吃蘋果 D．西瓜比醬油的酸性強(qiáng)
2．（2024九上·慈溪月考）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(　　)
A．18K金飾品 B．生鐵 C．鐵銹. D．黃銅
3．（2024九上·慈溪月考）下列圖示分別是氧氣的制取、干燥、收集和檢驗(yàn)的裝置，其中錯(cuò)誤的是(　　)
A． B．
C． D．
4．（2024九上·慈溪月考）化學(xué)反應(yīng)前后，給出下列各項(xiàng)：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)種類；⑥原子種類；⑦電子數(shù)目。其中沒(méi)有變化的是(　　)
A．②③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
5．（2024九上·慈溪月考）將一套如圖所示的密閉裝置放在天平上，使天平平衡，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后出現(xiàn)的情況是（　　）
A．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿變質(zhì)
B．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
C．指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
D．指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解
6．（2024九上·慈溪月考）”綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在”綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲得到的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。在用丙炔(C3H4)合成2-甲基丙烯酸甲酯的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物是(　　)
A．CO2和CH3OH B．H2和CO C．CO2和H2O D．CH3OH
7．（2024九上·慈溪月考）抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內(nèi)部及周圍的含氧量，阻止氧氣和食品發(fā)生氧化反應(yīng)，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。小明發(fā)現(xiàn)新買的高級(jí)月餅的包裝盒內(nèi)有一個(gè)印著“抗氧化劑”字樣的小包，內(nèi)裝灰黑色粉末，該粉末的成分最可能是(　　)
A．鐵粉 B．氫氧化鈉 C．二氧化錳 D．生石灰
8．（2024九上·慈溪月考）已知甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合下面的微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是(　　)
A．甲的相對(duì)分子質(zhì)量為34g
B．乙物質(zhì)為氯化物
C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為17：24
D．反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均不發(fā)生改變
9．（2024九上·慈溪月考）下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)中“操作——現(xiàn)象一結(jié)論”的描述中，正確的是(　　)
A．在碳酸鈣中加入某無(wú)色液體，產(chǎn)生大量氣泡，該液體一定是稀鹽酸
B．將燃燒的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條熄滅，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)CO2已集滿
C．用pH試紙測(cè)試某溶液，pH試紙變藍(lán)色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液
D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)
10．（2024九上·慈溪月考）將一定質(zhì)量的a、b、m、n四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì) a b m n
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 3.2 4.0 2.5
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 3.8 待測(cè)數(shù)據(jù) 7.2 2.5
A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，n可能是催化劑
B．上表中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值為0.6
C．m物質(zhì)中所含元素，一定與A、B兩種物質(zhì)中元素相同
D．該反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)
11．（2024九上·慈溪月考）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖所示為關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A、B、C分別屬、于不同類別的化合物，則A、B、C可能是(　　)
A．KOH、HNO3、K2CO3 B．NaOH、CuSO4、NaNO3
C．Ba(OH)2、CuSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba(NO3)2
12．（2024九上·慈溪月考）現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià))。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲
C．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙
13．（2024九上·慈溪月考）小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)方案 使用的試劑 判斷的方法
A 鐵粉 如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
B pH試紙 如果pH<7，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
C 硝酸銀溶液 如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
D 紫色石蕊試劑 如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·慈溪月考）實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣·小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無(wú)變化；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。分析上面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是(　　)
A．只含有Mg2+、SO2-
B．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
15．（2024九上·慈溪月考）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)是BaCl2和MgCl2
B．b~c段的沉淀為BaSO4
C．m=39.85
D．原混合溶液中HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.3%
16．（2024九上·慈溪月考）周末，小科去超市采購(gòu)了大米、豬肉、鯽魚、牛奶，準(zhǔn)備做一頓午餐。
（1）牛奶外包裝是種塑料制品，塑料屬于　 　（填“天然高分子”或“有機(jī)合成”)材料。
（2）從均衡營(yíng)養(yǎng)的角度考慮，你會(huì)建議小科再采購(gòu)食材____
A．雞蛋 B．豆腐 C．青菜
（3）寧波禁止在超市使用不可降解塑料袋，該舉措的意義是____
A．增加超市的利潤(rùn) B．減少“白色污染”
17．（2024九上·慈溪月考）將一根部分生銹的鐵釘放入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象　 　該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　如果稀硫酸足量，將會(huì)觀察到鐵釘表面有氣泡生成，這是由于(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)　 　。
18．（2024九上·慈溪月考）濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水。用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時(shí)間后，小木棍上出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　.如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質(zhì)量比是　 　。
19．（2024九上·慈溪月考）NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑。
（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，如圖所示圖象合理的是　 　(填“甲”或“乙”).
（2）向長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的原因　 　.
20．（2024九上·慈溪月考）將6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2，化學(xué)反應(yīng)方程式是則由此得出R由　 　元素組成(用化學(xué)符號(hào)表示)，6.4gR燃燒還生成了　 　克H2O，R的相對(duì)分子質(zhì)量等于　 　。
21．（2024九上·慈溪月考）金屬在日常生活中有著廣泛用途，常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如圖甲所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）金屬活動(dòng)性順序表中的X是　 　(填寫相應(yīng)的元素符號(hào))元素.
（2）把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　.
（3）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖2所示.圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有　 　(填化學(xué)式).
22．（2024九上·慈溪月考）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測(cè)定其組成，取適量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷。
（1）取樣品溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有　 　.
（2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，則此固體粉末中一定含有　 　
（3）取步驟(2)實(shí)驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。由此某同學(xué)得出此固體粉末中一定含有氯化鈉。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確 　 　午說(shuō)明理由：　 　。
23．（2024九上·慈溪月考）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）反應(yīng)后電子秤示數(shù)變小的原因是　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)中如若裝置不變，下列各組藥品不可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是____；
A．硫酸銅溶液與鐵釘
B．水與蔗糖
C．過(guò)氧化氫與二氧化錳
（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為使用鎂條在空氣中燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在　 　(填“敞口”或“密閉”)容器中進(jìn)行。
24．（2024九上·慈溪月考）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。(注：溶液呈中性)
（1）小柯認(rèn)為“甲圖實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)是否正確，　 　并說(shuō)明理由　 　。
（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為　 　。
（3）進(jìn)一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量。請(qǐng)?jiān)诒麍D中畫出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像　 　。
25．（2024九上·慈溪月考）納米鐵(單質(zhì)鐵)在環(huán)保領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。以凌鐵礦(主要成分為，不考慮雜質(zhì))為原料可以制備納米鐵。學(xué)習(xí)小組對(duì)制備得到的某固體成分進(jìn)行探究。(提出問(wèn)題)固體成分是什么
(做出猜想)固體成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：　 　。
(查閱資料)：
②氫氣具有還原性，可以用來(lái)冶煉金屬；
③白色的無(wú)水硫酸銅固體遇到水燕氣變?yōu)樗{(lán)色
(實(shí)驗(yàn)探究)該學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置，對(duì)固體成分進(jìn)行探究。
回答下列問(wèn)題：
⑴向裝置A中加入稀硫酸后，A中產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，小寧同學(xué)判斷猜想一正確，小科同學(xué)認(rèn)為小寧的判斷不合理，理由是：　 　
⑵觀察到裝置B中溶液變渾濁，裝置D中固體由黑色變?yōu)榧t色，E中固體變藍(lán)，據(jù)此判斷猜想　 　正確。
⑶(反思交流)如果將裝置E去掉，　 　(填“能”或“不能”)驗(yàn)證剩余固體中含有Fe。
26．（2024九上·慈溪月考）在實(shí)驗(yàn)課上，發(fā)現(xiàn)有些中和反應(yīng)現(xiàn)象并不明顯。老師讓同學(xué)們以氫氧化鈉與鹽酸為例，設(shè)計(jì)方案證明它們發(fā)生了中和反應(yīng)。
方案一：甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來(lái)證明兩者反應(yīng)，進(jìn)行了下列操作。
取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液。用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌。直至看到　 　現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了。
方案二：乙同學(xué)認(rèn)為，可以通過(guò)檢驗(yàn)是否有氯化鈉生成來(lái)證明上述反應(yīng)的發(fā)生。
于是將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液進(jìn)行了蒸發(fā)，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，從而得出氫氧化鈉確實(shí)與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉的結(jié)論。但其他同學(xué)立即表示反對(duì)，因?yàn)榘咨腆w也有可能是
　 　。
大家經(jīng)過(guò)商量決定將白色固體溶解于少量水中，再檢驗(yàn)白色固體成分，下列藥品可行的是　　 　（填字母）。
A．CuSO4溶液 B．稀鹽酸 C．酚酞溶液 D．FeCl3溶液
方案三：丙同學(xué)想到中和反應(yīng)會(huì)放熱，于是想利用能量的變化來(lái)說(shuō)明酸和堿的反應(yīng)。
他將固體氫氧化鈉放入裝有稀鹽酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是認(rèn)為兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，但同學(xué)們認(rèn)為丙同學(xué)推理不合理，理由是　 　。
27．（2024九上·慈溪月考）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.某探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，氫化鈣(CaH2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.
請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣.
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么
【猜想與假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉
猜想三：氫氧化鈉，氫氧化鈣
猜想四：氫氧化鈉
經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想猜想一不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：　 　
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想　 　不成立
實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸 　 猜想二成立
【反思與拓展】
登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是　 　.
28．（2024九上·慈溪月考）有些養(yǎng)豬場(chǎng)使用違禁動(dòng)物藥品“瘦肉精”。鹽酸克倫特羅是一種常用的“瘦肉精”，化學(xué)式為C12H18Cl2N2O，相對(duì)分子質(zhì)量為277.
（1）鹽酸克倫特羅屬于　 　(選填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)。
（2）1個(gè)鹽酸克倫特羅分子共含有　 　個(gè)原子。
（3）鹽酸克倫特羅含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　(計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)。
29．（2024九上·慈溪月考）Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過(guò)量的稀硫酸，充分溶解后除雜，過(guò)濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。為確定混合溶液中硫酸鎂的含量，現(xiàn)取混合溶液100g，再逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液30g，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量如圖所示。
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，并未立即生成Mg(OH)2沉淀的原因是　 　
（2）充分反應(yīng)后，最終溶液中的溶質(zhì)是　 　。
（3）計(jì)算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量(需寫出計(jì)算過(guò)程)。
30．（2024九上·慈溪月考）學(xué)習(xí)了酸雨及酸的性質(zhì)后，同學(xué)們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下制作了“酸雨形成及危害的模型”來(lái)研究酸雨形成的原因及危害，并設(shè)計(jì)了評(píng)價(jià)表。圖1是小寧制作的模型。
評(píng)價(jià)表：
評(píng)價(jià)指標(biāo) 優(yōu)秀 合格 待改進(jìn)
指標(biāo)一 密封性好，能除去大部分污染氣體 密封性好，能除去小部分污染氣體 密封性不好，不能除去污染氣體
指標(biāo)二 能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明煤燃燒產(chǎn)生的氣體是SO2 有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但不能說(shuō)明煤燃燒產(chǎn)生SO2 沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
指標(biāo)三 能通過(guò)多個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯示酸雨的危害 能通過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯示酸雨的危害 不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯示酸雨的危害
（1）實(shí)驗(yàn)中，小寧認(rèn)為紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代，理由是：　 　
（2）根據(jù)評(píng)價(jià)表，該模型的指標(biāo)一可被評(píng)為優(yōu)秀。據(jù)此推測(cè)圖1中★處的溶液可能是　 　（寫出一種）。
（3）該模型的指標(biāo)二被評(píng)為合格的原因是，煤燃燒還能產(chǎn)生　 　氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。
（4）該模型的指標(biāo)三被評(píng)為待改進(jìn)，于是小寧設(shè)計(jì)了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進(jìn)模型中，圖　 　的模型能被評(píng)為合格。
31．（2024九上·慈溪月考）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為探究反應(yīng)后所得溶液X的成分，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)：
（1）產(chǎn)生的無(wú)色氣體是　 　。
（2）溶液X的溶質(zhì)是　 　。
（3）計(jì)算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量(需寫出計(jì)算過(guò)程)。
32．（2024九上·慈溪月考）某些食品包裝袋內(nèi)常放入鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。小檬同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包使用過(guò)的鐵粉(鐵粉表面已生銹)，他取六份樣品，分別加稀硫酸反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)加下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 3 4 5 6
取樣品質(zhì)量(g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸質(zhì)量(g) 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g) 0 a 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋內(nèi)放入“雙吸劑”是為了吸收　 　。
（2）上表中a的數(shù)值為　 　。
（3）第4次實(shí)驗(yàn)，所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為　 　。
（4）計(jì)算該31.0克樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為多少 (需寫出計(jì)算過(guò)程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】 草木炭pH＞7，呈堿性；肥皂水pH＞7，呈堿性；蘋果pH＜7，呈酸性；西瓜pH≈6＜7，呈酸性；醬油pH≈5＜7，呈酸性，據(jù)此分析判斷。
【解答】 A.草木炭呈堿性，可與酸發(fā)生反應(yīng)，只能用于改良酸土壤，故A錯(cuò)誤；
B.肥皂水呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C.胃液呈酸性，而蘋果也呈酸性，胃液過(guò)多的人吃蘋果會(huì)使酸性更強(qiáng)，所以不宜多吃蘋果，故C正確；
D.西瓜、醬油雖然pH都小于7而呈酸性，但醬油的pH更小，酸性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。
故選C。
2．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)
【解析】【分析】合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特征的混合物。
【解答】 A.18K金飾品是金和其它金屬組成的，為合金，故A不合題意；
B.生鐵是鐵和碳組成的，為合金，故B不合題意；
C.鐵銹只有一種物質(zhì)，不是合金，故C符合題意；
D.黃銅是銅和鋅組成的，為合金，故D不合題意。
故選C。
3．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)；氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
【解析】【分析】根據(jù)氧氣的制取、干燥、收集和檢驗(yàn)的知識(shí)判斷。
【解答】 A.漏斗的下端沒(méi)有浸沒(méi)液體中進(jìn)行液封，則生成的氧氣會(huì)從分液漏斗逸出，故A錯(cuò)誤符合題意；
B.洗氣時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，故B正確不合題意；
C.向上排空氣法應(yīng)將導(dǎo)管伸到集氣瓶底部，故C正確不合題意；
D.氧氣有助燃性，檢驗(yàn)氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶中，故D正確不合題意。
故選A。
4．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】 根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，進(jìn)行分析判斷。
【解答】 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，元素的種類不變。化學(xué)反應(yīng)前后，電子數(shù)目不變。
分子種類一定會(huì)發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能或發(fā)生改變，也可能不變。
化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物質(zhì)種類一定會(huì)發(fā)生改變；反應(yīng)前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。
故①③④⑥⑦肯定沒(méi)有變化。
故選B。
5．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】天平的使用及讀數(shù)
【解析】【分析】利用燒堿的吸水性，燒堿吸水質(zhì)量增加，以及天平的基本原理即哪個(gè)盤的質(zhì)量重，天平的指針往那邊偏，即可得出結(jié)果．
【解答】解：將塊狀燒堿與不飽和食鹽水用橡皮管連接起來(lái)，由于燒堿（NaOH）具有吸水性，塊狀燒堿會(huì)吸收不飽和食鹽水中的水，從而使得食鹽溶液中的水減少，食鹽溶液變濃，天平左盤質(zhì)量減少；燒堿潮解，天平右盤質(zhì)量增加；對(duì)于天平，哪個(gè)盤的質(zhì)量重，天平的指針往那邊偏，故指針偏右．
故選C．
6．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】 宏觀上，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；微觀上，參加反應(yīng)的各種原子的總數(shù)反應(yīng)前后不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過(guò)配平化學(xué)方程式可以確定反應(yīng)物的種類。
【解答】 A．如用CO2和CH3OH，碳、氧原子個(gè)數(shù)比大于1：2，碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比不可能為1：2：1，故A錯(cuò)誤；
B．如用H2和CO，當(dāng)二者按1：1的比例混合時(shí)，碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故B正確；
C．如用CO2和H2，碳、氧原子個(gè)數(shù)比等于1：2，碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比不可能為1：2：1，故C錯(cuò)誤；
D．如用CH3OH，碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：4：1，故D錯(cuò)誤。
故選B。
7．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 根據(jù)題意可以知道既然是抗氧化劑，肯定是用來(lái)吸收氧氣的，所以可以根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)判斷能否吸收氧氣來(lái)選擇．
【解答】 A.鐵粉能夠和空氣中的水和氧氣反應(yīng)，可以作為抗氧化劑來(lái)使用，且鐵粉為灰黑色粉末，故A符合題意；
B.氫氧化鈉能吸收水分，但是不能起到抗氧化劑的作用，故B不合題意；
C.二氧化錳不能夠和氧氣反應(yīng)，所以不能用來(lái)除去氧氣，故C不合題意；
D.生石灰是常用的干燥劑，但是不能和阻止氧氣和食品的反應(yīng)，故D不合題意。
故選A。
8．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；相對(duì)分子質(zhì)量
【解析】【分析】觀察反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出化學(xué)式和反應(yīng)的方程式，然后對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。
【解答】 由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是硫化氫燃燒生成了二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式是：。
A.由上述分析可知，甲的化學(xué)式應(yīng)是H2S，甲的相對(duì)分子質(zhì)量為（1×2）+32=34，沒(méi)有單位g，故A錯(cuò)誤；
B.由方程式可知，乙是氧氣，屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.由方程式可知，反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為：2[（1×2）+32]：（3×16×2）=17：24，故C正確；
D.由方程式可知，反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均都發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤。
故選C。
9．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；pH值的測(cè)量及方法；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】A.碳酸鹽和常見(jiàn)的酸反應(yīng)都能生成二氧化碳?xì)怏w；
B.根據(jù)二氧化碳的驗(yàn)滿方法判斷；
C.根據(jù)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系進(jìn)行分析；
D.根據(jù)酸不能使酚酞變色進(jìn)行分析。
【解答】 A.碳酸鹽中加入稀硝酸時(shí)也會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；
B. 將燃燒的木條伸入集氣瓶口，木條熄滅，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)CO2已集滿，故B錯(cuò)誤；
C.由于pH大于7時(shí)溶液呈堿性，所以pH=10的溶液一定是堿性溶液，故C正確；
D.堿性溶液能使酚酞試液變紅酸性溶液不能使酚酞變色，所以在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液不變色有可能是酸過(guò)量，故無(wú)法判斷兩者恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故選C。
10．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能是催化劑。
【解答】A、由反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變可知，待測(cè)數(shù)據(jù)為6.4+3.2+4.0－3.8－7.2＝2.6，反應(yīng)后a和b質(zhì)量都減少，為反應(yīng)物，n質(zhì)量不變，可能是催化劑，可能是雜質(zhì)未參與反應(yīng)，不符合題意；
B、待測(cè)數(shù)值為2.6，符合題意；
C、該反應(yīng)是a+bm，則 m物質(zhì)中所含元素，一定與A、B兩種物質(zhì)中元素相同 ，不符合題意；
D、 該反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng) ，不符合題意；
故選B.
11．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 根據(jù)題意，A、C能與稀硫酸反應(yīng)，硫酸能轉(zhuǎn)化為B，A與B能發(fā)生反應(yīng)，B與C能發(fā)生反應(yīng)，且A，B，C分別屬于不同類別的化合物，據(jù)此結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)、帶入驗(yàn)證法，進(jìn)行分析判斷．
【解答】 A.KOH與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，KOH、K2CO3均硝酸反應(yīng)，能與且它們分別屬于堿、酸、鹽，故A符合題意；
B.NaOH與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硝酸鈉與硫酸交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B不合題意；
C.Ba（OH）2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，但硫酸銅不能與氧化銅反應(yīng)，故C不合題意；
D.NaOH與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，但鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，故D不合題意。
故選A。
12．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】A.根據(jù)圖像確定生成氫氣質(zhì)量大小；
B.根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。
C. 據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；
D.氫元素來(lái)自稀硫酸，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量大小確定消耗稀硫酸的質(zhì)量。
【解答】 A.根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故A正確不合題意；
B.三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故B錯(cuò)誤符合題意；
C.根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙，故C正確不合題意；
D.金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故D正確不合題意。
故選B。
13．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）酸性溶液的pH<7，堿性溶液的pH>7；
（3）前面反應(yīng)生成的氯化鈉和稀鹽酸中都含有氯離子；
（4）紫色的石蕊試劑遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色。
【解答】A.加入鐵粉后，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵粉和稀鹽酸生成了氫氣，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故A正確不合題意；
B.使用試紙測(cè)試，如果pH<7，那么溶液呈酸性，則表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故B正確不合題意；
C.加入硝酸銀溶液后，如果有白色沉淀產(chǎn)生，那么說(shuō)明溶液中含有氯離子。由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉中也含有氯離子，所以無(wú)法表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故C錯(cuò)誤符合題意；
D.加入紫色石蕊試劑后，如果溶液變成紅色，那么溶液呈酸性，即表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故D正確不合題意。
故選C。
14．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據(jù)此解答即可。
【解答】 ①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀無(wú)變化，說(shuō)明生成的是硫酸鋇沉淀，不是碳酸鋇沉淀，故廢液中一定含有硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，由于有硫酸根離子，故一定不會(huì)含有鋇離子；
②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成溶于鹽酸的氫氧化鎂沉淀，故廢液中一定含有鎂離子；
通過(guò)分析可以知道，廢液中可能含有氯離子和鉀離子；
A.溶液中還可能含有Cl-和K+，故A錯(cuò)誤；
BCD.溶液中一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+，故B、D錯(cuò)誤，C正確。
故選：C。
15．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，然后結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析計(jì)算。
【解答】根據(jù)圖像可知， o-a段生成的是硫酸鋇沉淀，a------b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b---c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有氯化銅、硫酸鎂2種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.b～c段只發(fā)生氫氧化鎂和氯化銅的反應(yīng)，氫氧化鋇與氯化鎂的反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，故B錯(cuò)誤；
CD.設(shè)鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，
Ba（OH）2--BaSO4↓--2HCl
171 233 73
100g×y 23.3g 100g×x
；
解得：x=7.3%，
；
解得：y=17.1%。
則HCl在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%。
設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為a，氫氧化銅的質(zhì)量為b
Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
171 233 98
50g×17.1% a b
；
；
解得：a=11.65g，b=4.9g；
所以m=23.3g+11.65g+4.9=39.85g。
故CD正確。
故選CD。
16．【答案】（1）有機(jī)合成
（2）C
（3）B
【知識(shí)點(diǎn)】食物與營(yíng)養(yǎng)；塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)；白色污染與防治
【解析】【分析】（1）有機(jī)合成材料包括：合成塑料、合成橡膠和合成纖維；
（2）食物中含有六大類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽，每一類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)都是人體所必需的。
（3）從環(huán)境污染的角度分析。
【解答】 （1）塑料制品屬于合成高分子材料，是通過(guò)聚合反應(yīng)得到的，屬于一種有機(jī)合成材料。
（2）大米富含糖類，豬肉富含脂肪和蛋白質(zhì)，鯽魚、牛奶富含蛋白質(zhì)，還缺少維生素，果蔬類富含維生素，故選：C。
（3）寧波禁止在超市使用不可降解塑料袋，其目的是減少“白色污染”，保護(hù)環(huán)境，故選B。
17．【答案】鐵釘表面的鐵銹溶解，同時(shí)有硫酸鐵生成，溶液逐漸變?yōu)辄S。；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 （1）稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（2）鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。
【解答】（1） 將一根部分生銹的鐵釘，放入稀硫酸中，氧化鐵先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以可觀察到鐵釘表面的鐵銹溶解，同時(shí)有硫酸鐵生成，溶液逐漸變?yōu)辄S色，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）如果稀硫酸足量，鐵再與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以還會(huì)觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
18．【答案】蘸有硫酸的部位變黑；8：11
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的脫水性分析解答。
（2） 根據(jù)蔗糖的化學(xué)式分析解答。
【解答】 （1）濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會(huì)兒后，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑；
（2）1個(gè)蔗糖分子中含有22個(gè)氫原子和11個(gè)氧原子，如果蔗糖完全脫水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則從微觀上，1個(gè)蔗糖分子完全脫水生成12個(gè)碳原子和11個(gè)水分子，生成C和H2O的質(zhì)量比是（12×12）：（18×11）=8：11。
19．【答案】（1）乙
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】 （1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答。
（2）長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析解答。
【解答】 （1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，稀鹽酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH等于7；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7；pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，故所示圖象合理的是乙。
（2）長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會(huì)意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
20．【答案】C、H、O；7.2；32
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；
（2）相對(duì)分子質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)的乘積之和；
（3）寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)R的質(zhì)量計(jì)算生成水的質(zhì)量。
【解答】 （1）根據(jù)方程式 可知，反應(yīng)生成的二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于R，反應(yīng)后氧原子是8個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是8個(gè)，其中2個(gè)包含在未知物質(zhì)中，因此R由C、H和O組成，R的化學(xué)式是CH4O；
（2）根據(jù)化學(xué)式CH4O可知，R的相對(duì)分子質(zhì)量是12+4+16=32；
（3）設(shè)生成水的質(zhì)量為x，
2CH4O+3O22CO2+4H2O
64 72
6.4g x
；
解得：x=7.2g。
21．【答案】（1）Hg
（2）2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3+ 3Cu
（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）根據(jù)常見(jiàn)的金屬的活動(dòng)性大小順序分析缺少的金屬即可；
（2）在金屬活動(dòng)性花順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；
（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來(lái)。
【解答】 （1）由金屬的活動(dòng)性順序表可知，金屬活動(dòng)性順序表中的X是Hg元素。
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，反應(yīng)的現(xiàn)象是：鋁絲上附著紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變無(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3+ 3Cu 。
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程；
B點(diǎn)時(shí)鋅與AgNO3恰好完全反應(yīng)，沒(méi)有與Cu（NO3）2反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
22．【答案】（1）CuSO4
（2）Na2CO3、Na2SO4
（3）不正確；生成白色沉淀氯化銀，可能是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成，也可能是氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成。
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于酸生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀分析。
【解答】 硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于酸生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀；
（1）取樣品溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有：CuSO4；
（2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，因此沉淀包括碳酸鋇和硫酸鋇，所以此固體粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4；
（3）我認(rèn)為此結(jié)論不正確，理由：生成白色沉淀氯化銀，可能是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成，也可能是氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成。
23．【答案】（1）反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，
（2）C
（3）密閉
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】 （1）注意生成氣體會(huì)逸散出去；
（2）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的條件：①能發(fā)生反應(yīng)；②如果有氣體生成，需要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行；
（3）根據(jù)（2）中的分析解答。
【解答】 （1）反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，被稱量的物質(zhì)質(zhì)量減小，所以反應(yīng)后電子秤示數(shù)變小；
（2）A.硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該化學(xué)反應(yīng)中無(wú)氣體參與，A可用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
B.水和蔗糖不反應(yīng)，B不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
C.過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下可分解產(chǎn)生氧氣，該裝置為敞口裝置，C不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
故選BC。
（3）鎂在空氣中燃燒有氣體參與，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在密閉容器中進(jìn)行。
24．【答案】（1）不正確；如果氫氧化鈉完全變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。
（2）部分變質(zhì)
（3）
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）根據(jù)題意分析反應(yīng)進(jìn)度，確定反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)而畫出對(duì)應(yīng)的圖像即可。
【解答】 （1）小柯的觀點(diǎn)不正確，理由：如果氫氧化鈉完全變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。
（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，滴加酚酞試液時(shí)溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，可以確定樣品的變質(zhì)情況為部分變質(zhì)。
（3）另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖象如下所示：
25．【答案】Fe和FeCO3；是碳酸亞鐵和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，反應(yīng)之后溶液也會(huì)變成淺綠色并且會(huì)有大量氣泡產(chǎn)生；三；能
【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據(jù)產(chǎn)物的種數(shù)進(jìn)行猜想；
（2）碳酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，二者溶液都呈綠色；
（3）根據(jù)裝置B、D、E中現(xiàn)象推測(cè)產(chǎn)物，進(jìn)而確定反應(yīng)物即可；
（4）E用于驗(yàn)證有水生成，對(duì)驗(yàn)證鐵是否存在沒(méi)有作用。
【解答】（1）猜想一和猜想二都只有一種物質(zhì)，那么猜想三可能為兩種物質(zhì)，即：Fe和FeCO3。
（2）小科認(rèn)為小寧的判斷不合理，理由是碳酸亞鐵和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，反應(yīng)之后溶液也會(huì)變成淺綠色并且會(huì)有大量氣泡產(chǎn)生.
（3）碳酸亞鐵可以和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，B為澄清的石灰水，澄清的石灰水遇到二氧化碳變渾濁，由題意可以得知，氫氣具有還原性可以用來(lái)冶煉金屬，所以在D裝置中是氫氣和氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和水，因?yàn)榉磻?yīng)之后的氣體通入氧化銅中，物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色，說(shuō)明A反應(yīng)后的氣體中含有氫氣，故可以判斷出固體中一定含有碳酸亞鐵和鐵，所以可以判斷出猜想三正確.
（4）因?yàn)橛蒁裝置中固體由黑色變?yōu)榧t色就可以得知?dú)錃夂脱趸~發(fā)生了反應(yīng)。故A裝置反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體中含有氫氣。由此可以推斷出固體中含有鐵。故能夠驗(yàn)證。
26．【答案】紅色剛好褪去；氫氧化鈉或NaOH；ACD；氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放熱
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】方案一：根據(jù)氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，加入鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；
方案二：根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)會(huì)生成紅褐色沉淀進(jìn)行分析；
方案三：根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放出熱量分析。
【解答】 方案一：氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，加入鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故若恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，則此時(shí)酚酞由紅色變?yōu)闊o(wú)色；
方案二：同學(xué)們立即表示反對(duì)，因?yàn)榘咨腆w也有可能是氫氧化鈉；
A.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故A正確；
B.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C.氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故C正確；
D.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)會(huì)生成紅褐色沉淀，故D正確；
故選ACD。
方案三： 氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱，因此使用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)放熱不能得出中和反應(yīng)放熱的結(jié)論。
27．【答案】Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；三；生成氣泡；便于攜帶
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 【猜想與假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)及反應(yīng)物的量，對(duì)反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)進(jìn)行猜想；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)一、根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)分析；
實(shí)驗(yàn)二、根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)分析；
【反思與拓展】比較CaH2、氫氣的特點(diǎn)分析回答；
【定量分析】根據(jù)反應(yīng)的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【解答】【猜想與假設(shè)】由于氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以猜想三是：氫氧化鈉，氫氧化鈣；因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣不能共存，所以猜想一是不合理的，方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】在實(shí)驗(yàn)①中，由濾液中滴入少量碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈣，即猜想三不成立；
實(shí)驗(yàn)②：由向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸，若觀察到生成氣泡的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾液中含有碳酸鈉，即猜想二成立；
【反思與拓展】CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是固體便于攜帶。
28．【答案】（1）有機(jī)物
（2）35
（3）25.6%
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別
【解析】【分析】（1）機(jī)物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q。
（2）根據(jù)鹽酸克倫特羅的化學(xué)式的意義進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%進(jìn)行分析解答．
【解答】（1）根據(jù)化學(xué)式可 C12H18Cl2N2O 可知， 酸克倫特羅 含有碳元素，該為有機(jī)物；
（2）每個(gè)鹽酸克倫特羅分子含有的原子個(gè)數(shù)是12+18+2+2+1=35；
（3）鹽酸克倫特羅含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
29．【答案】（1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；
（2）硫酸鈉、氫氧化鈉
（3）解：設(shè)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 58
x 0.58g
；
解得：x=1.2g。
【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】 （1）根據(jù)MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析。
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉以及圖象進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)圖象中沉淀的質(zhì)量和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】 （1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，因?qū)嶒?yàn)開(kāi)始時(shí)，并未立即生成Mg（OH）2沉淀；
（2）從圖象可以看出，加入氫氧化鈉溶液22.0g時(shí)，與100gMgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液30g，氫氧化鈉溶液過(guò)量；因此充分反應(yīng)后，最終溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、氫氧化鈉。
30．【答案】（1）酚酞試液在酸性和中性條件下都顯無(wú)色
（2）氫氧化鈉
（3）二氧化碳
（4）3
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)酚酞試液在酸性和中性條件下都顯無(wú)色分析；
（2）根據(jù)二氧化硫能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)金不能與酸反應(yīng)，鐵能與酸反應(yīng)分析。
【解答】（1） 酚酞試液在酸性和中性條件下都顯無(wú)色 ，所以不能用酚酞替代石蕊試液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（2）二氧化硫能被堿性溶液吸收，則圖1中★處的溶液可能是氫氧化鈉等堿性溶液。
（3） 煤的主要成分為碳，燃燒能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸也能使石蕊變紅。
（4）金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與酸發(fā)生反應(yīng)，鐵能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以圖3模型可確定指標(biāo)三。
故答案為：（1） 酚酞試液在酸性和中性條件下都顯無(wú)色 ；（2）氫氧化鈉；（3）3.
31．【答案】（1）CO2
（2）氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉
（3）解：設(shè)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，
硫酸鋇質(zhì)量是4.66g，碳酸鋇質(zhì)量：12.54g-4.66g=7.88g，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
233 117
4.66g x
；
解得：x=2.34g，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
197 117
7.88g y
；
解得：y=4.68g，
濾液A中氯化鈉的質(zhì)量是：2.34g+4.68g=7.02g。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）產(chǎn)生的無(wú)色氣體是碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成的二氧化碳。
（2）滴加酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液A中含有氫氧化鈉，即溶液X中含有氫氧化鈉，說(shuō)明稀硫酸不足，即不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，加入氯化鋇后得到12.54g沉淀，加入足量稀硝酸后剩余沉淀質(zhì)量是4.66g，說(shuō)明固體甲中含有碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液X中含有硫酸鈉和碳酸鈉。
（3）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】 （1）產(chǎn)生的無(wú)色氣體是碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成的二氧化碳。
（2）滴加酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液A中含有氫氧化鈉，即溶液X中含有氫氧化鈉，說(shuō)明稀硫酸不足，即不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，加入氯化鋇后得到12.54g沉淀，加入足量稀硝酸后剩余沉淀質(zhì)量是4.66g，說(shuō)明固體甲中含有碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液X中含有硫酸鈉和碳酸鈉。
32．【答案】（1）O2、H2O
（2）0.1
（3）Fe2（SO4）3、FeSO4
（4）解：設(shè)該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
；
解得：x=16.8g；
該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵銹蝕的條件，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：第1次30g稀硫酸沒(méi)產(chǎn)生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應(yīng)，4、5可以看出每30g稀硫酸可以產(chǎn)生0.2g氫氣，則a應(yīng)為0.1，第6次只增加0.1g氫氣，說(shuō)明鐵已被消耗完，硫酸有剩余；
（3）根據(jù)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水解答；
（4）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量。
【解答】 （1）鐵粉主要吸收空氣中的兩種物質(zhì)是食物保鮮所以也稱“雙吸劑”，鐵與氧氣、水分接觸容易生銹，則吸收的物質(zhì)指的是氧氣、水分，其化學(xué)式為O2、H2O；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：第1次30g稀硫酸沒(méi)產(chǎn)生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應(yīng)，4、5可以看出每30g稀硫酸可以產(chǎn)生0.2g氫氣，則a應(yīng)為0.1，第6次只增加0.1g氫氣，說(shuō)明鐵已被消耗完，硫酸有剩余；
（3）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，第4次實(shí)驗(yàn)，所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe2（SO4）3、FeSO4。
1 / 1浙江省寧波市慈溪市慈吉實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)月素質(zhì)測(cè)評(píng)試卷（1-3章）
1．（2024九上·慈溪月考）一些食品和生活中的物品的pH大致如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．草木灰可用于改良?jí)A性土壤 B．肥皂水可使石蕊試液變紅
C．胃液過(guò)多的人不宜多吃蘋果 D．西瓜比醬油的酸性強(qiáng)
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】 草木炭pH＞7，呈堿性；肥皂水pH＞7，呈堿性；蘋果pH＜7，呈酸性；西瓜pH≈6＜7，呈酸性；醬油pH≈5＜7，呈酸性，據(jù)此分析判斷。
【解答】 A.草木炭呈堿性，可與酸發(fā)生反應(yīng)，只能用于改良酸土壤，故A錯(cuò)誤；
B.肥皂水呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C.胃液呈酸性，而蘋果也呈酸性，胃液過(guò)多的人吃蘋果會(huì)使酸性更強(qiáng)，所以不宜多吃蘋果，故C正確；
D.西瓜、醬油雖然pH都小于7而呈酸性，但醬油的pH更小，酸性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。
故選C。
2．（2024九上·慈溪月考）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(　　)
A．18K金飾品 B．生鐵 C．鐵銹. D．黃銅
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)
【解析】【分析】合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特征的混合物。
【解答】 A.18K金飾品是金和其它金屬組成的，為合金，故A不合題意；
B.生鐵是鐵和碳組成的，為合金，故B不合題意；
C.鐵銹只有一種物質(zhì)，不是合金，故C符合題意；
D.黃銅是銅和鋅組成的，為合金，故D不合題意。
故選C。
3．（2024九上·慈溪月考）下列圖示分別是氧氣的制取、干燥、收集和檢驗(yàn)的裝置，其中錯(cuò)誤的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)；氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
【解析】【分析】根據(jù)氧氣的制取、干燥、收集和檢驗(yàn)的知識(shí)判斷。
【解答】 A.漏斗的下端沒(méi)有浸沒(méi)液體中進(jìn)行液封，則生成的氧氣會(huì)從分液漏斗逸出，故A錯(cuò)誤符合題意；
B.洗氣時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，故B正確不合題意；
C.向上排空氣法應(yīng)將導(dǎo)管伸到集氣瓶底部，故C正確不合題意；
D.氧氣有助燃性，檢驗(yàn)氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶中，故D正確不合題意。
故選A。
4．（2024九上·慈溪月考）化學(xué)反應(yīng)前后，給出下列各項(xiàng)：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)種類；⑥原子種類；⑦電子數(shù)目。其中沒(méi)有變化的是(　　)
A．②③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】 根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，進(jìn)行分析判斷。
【解答】 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，元素的種類不變。化學(xué)反應(yīng)前后，電子數(shù)目不變。
分子種類一定會(huì)發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能或發(fā)生改變，也可能不變。
化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物質(zhì)種類一定會(huì)發(fā)生改變；反應(yīng)前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。
故①③④⑥⑦肯定沒(méi)有變化。
故選B。
5．（2024九上·慈溪月考）將一套如圖所示的密閉裝置放在天平上，使天平平衡，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后出現(xiàn)的情況是（　　）
A．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿變質(zhì)
B．指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
C．指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
D．指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】天平的使用及讀數(shù)
【解析】【分析】利用燒堿的吸水性，燒堿吸水質(zhì)量增加，以及天平的基本原理即哪個(gè)盤的質(zhì)量重，天平的指針往那邊偏，即可得出結(jié)果．
【解答】解：將塊狀燒堿與不飽和食鹽水用橡皮管連接起來(lái)，由于燒堿（NaOH）具有吸水性，塊狀燒堿會(huì)吸收不飽和食鹽水中的水，從而使得食鹽溶液中的水減少，食鹽溶液變濃，天平左盤質(zhì)量減少；燒堿潮解，天平右盤質(zhì)量增加；對(duì)于天平，哪個(gè)盤的質(zhì)量重，天平的指針往那邊偏，故指針偏右．
故選C．
6．（2024九上·慈溪月考）”綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在”綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲得到的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。在用丙炔(C3H4)合成2-甲基丙烯酸甲酯的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物是(　　)
A．CO2和CH3OH B．H2和CO C．CO2和H2O D．CH3OH
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】 宏觀上，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；微觀上，參加反應(yīng)的各種原子的總數(shù)反應(yīng)前后不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過(guò)配平化學(xué)方程式可以確定反應(yīng)物的種類。
【解答】 A．如用CO2和CH3OH，碳、氧原子個(gè)數(shù)比大于1：2，碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比不可能為1：2：1，故A錯(cuò)誤；
B．如用H2和CO，當(dāng)二者按1：1的比例混合時(shí)，碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故B正確；
C．如用CO2和H2，碳、氧原子個(gè)數(shù)比等于1：2，碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比不可能為1：2：1，故C錯(cuò)誤；
D．如用CH3OH，碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：4：1，故D錯(cuò)誤。
故選B。
7．（2024九上·慈溪月考）抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內(nèi)部及周圍的含氧量，阻止氧氣和食品發(fā)生氧化反應(yīng)，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。小明發(fā)現(xiàn)新買的高級(jí)月餅的包裝盒內(nèi)有一個(gè)印著“抗氧化劑”字樣的小包，內(nèi)裝灰黑色粉末，該粉末的成分最可能是(　　)
A．鐵粉 B．氫氧化鈉 C．二氧化錳 D．生石灰
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 根據(jù)題意可以知道既然是抗氧化劑，肯定是用來(lái)吸收氧氣的，所以可以根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)判斷能否吸收氧氣來(lái)選擇．
【解答】 A.鐵粉能夠和空氣中的水和氧氣反應(yīng)，可以作為抗氧化劑來(lái)使用，且鐵粉為灰黑色粉末，故A符合題意；
B.氫氧化鈉能吸收水分，但是不能起到抗氧化劑的作用，故B不合題意；
C.二氧化錳不能夠和氧氣反應(yīng)，所以不能用來(lái)除去氧氣，故C不合題意；
D.生石灰是常用的干燥劑，但是不能和阻止氧氣和食品的反應(yīng)，故D不合題意。
故選A。
8．（2024九上·慈溪月考）已知甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合下面的微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是(　　)
A．甲的相對(duì)分子質(zhì)量為34g
B．乙物質(zhì)為氯化物
C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為17：24
D．反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均不發(fā)生改變
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；相對(duì)分子質(zhì)量
【解析】【分析】觀察反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出化學(xué)式和反應(yīng)的方程式，然后對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。
【解答】 由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是硫化氫燃燒生成了二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式是：。
A.由上述分析可知，甲的化學(xué)式應(yīng)是H2S，甲的相對(duì)分子質(zhì)量為（1×2）+32=34，沒(méi)有單位g，故A錯(cuò)誤；
B.由方程式可知，乙是氧氣，屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.由方程式可知，反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為：2[（1×2）+32]：（3×16×2）=17：24，故C正確；
D.由方程式可知，反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均都發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤。
故選C。
9．（2024九上·慈溪月考）下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)中“操作——現(xiàn)象一結(jié)論”的描述中，正確的是(　　)
A．在碳酸鈣中加入某無(wú)色液體，產(chǎn)生大量氣泡，該液體一定是稀鹽酸
B．將燃燒的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條熄滅，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)CO2已集滿
C．用pH試紙測(cè)試某溶液，pH試紙變藍(lán)色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液
D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；pH值的測(cè)量及方法；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】A.碳酸鹽和常見(jiàn)的酸反應(yīng)都能生成二氧化碳?xì)怏w；
B.根據(jù)二氧化碳的驗(yàn)滿方法判斷；
C.根據(jù)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系進(jìn)行分析；
D.根據(jù)酸不能使酚酞變色進(jìn)行分析。
【解答】 A.碳酸鹽中加入稀硝酸時(shí)也會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；
B. 將燃燒的木條伸入集氣瓶口，木條熄滅，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)CO2已集滿，故B錯(cuò)誤；
C.由于pH大于7時(shí)溶液呈堿性，所以pH=10的溶液一定是堿性溶液，故C正確；
D.堿性溶液能使酚酞試液變紅酸性溶液不能使酚酞變色，所以在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液不變色有可能是酸過(guò)量，故無(wú)法判斷兩者恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故選C。
10．（2024九上·慈溪月考）將一定質(zhì)量的a、b、m、n四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì) a b m n
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 3.2 4.0 2.5
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 3.8 待測(cè)數(shù)據(jù) 7.2 2.5
A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，n可能是催化劑
B．上表中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值為0.6
C．m物質(zhì)中所含元素，一定與A、B兩種物質(zhì)中元素相同
D．該反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能是催化劑。
【解答】A、由反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變可知，待測(cè)數(shù)據(jù)為6.4+3.2+4.0－3.8－7.2＝2.6，反應(yīng)后a和b質(zhì)量都減少，為反應(yīng)物，n質(zhì)量不變，可能是催化劑，可能是雜質(zhì)未參與反應(yīng)，不符合題意；
B、待測(cè)數(shù)值為2.6，符合題意；
C、該反應(yīng)是a+bm，則 m物質(zhì)中所含元素，一定與A、B兩種物質(zhì)中元素相同 ，不符合題意；
D、 該反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng) ，不符合題意；
故選B.
11．（2024九上·慈溪月考）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖所示為關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A、B、C分別屬、于不同類別的化合物，則A、B、C可能是(　　)
A．KOH、HNO3、K2CO3 B．NaOH、CuSO4、NaNO3
C．Ba(OH)2、CuSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba(NO3)2
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 根據(jù)題意，A、C能與稀硫酸反應(yīng)，硫酸能轉(zhuǎn)化為B，A與B能發(fā)生反應(yīng)，B與C能發(fā)生反應(yīng)，且A，B，C分別屬于不同類別的化合物，據(jù)此結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)、帶入驗(yàn)證法，進(jìn)行分析判斷．
【解答】 A.KOH與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，KOH、K2CO3均硝酸反應(yīng)，能與且它們分別屬于堿、酸、鹽，故A符合題意；
B.NaOH與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硝酸鈉與硫酸交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B不合題意；
C.Ba（OH）2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，但硫酸銅不能與氧化銅反應(yīng)，故C不合題意；
D.NaOH與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，但鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，故D不合題意。
故選A。
12．（2024九上·慈溪月考）現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià))。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲
C．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】A.根據(jù)圖像確定生成氫氣質(zhì)量大小；
B.根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。
C. 據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；
D.氫元素來(lái)自稀硫酸，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量大小確定消耗稀硫酸的質(zhì)量。
【解答】 A.根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故A正確不合題意；
B.三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故B錯(cuò)誤符合題意；
C.根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙，故C正確不合題意；
D.金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故D正確不合題意。
故選B。
13．（2024九上·慈溪月考）小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)方案 使用的試劑 判斷的方法
A 鐵粉 如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
B pH試紙 如果pH<7，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
C 硝酸銀溶液 如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
D 紫色石蕊試劑 如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）酸性溶液的pH<7，堿性溶液的pH>7；
（3）前面反應(yīng)生成的氯化鈉和稀鹽酸中都含有氯離子；
（4）紫色的石蕊試劑遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色。
【解答】A.加入鐵粉后，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵粉和稀鹽酸生成了氫氣，表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故A正確不合題意；
B.使用試紙測(cè)試，如果pH<7，那么溶液呈酸性，則表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故B正確不合題意；
C.加入硝酸銀溶液后，如果有白色沉淀產(chǎn)生，那么說(shuō)明溶液中含有氯離子。由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉中也含有氯離子，所以無(wú)法表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故C錯(cuò)誤符合題意；
D.加入紫色石蕊試劑后，如果溶液變成紅色，那么溶液呈酸性，即表明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故D正確不合題意。
故選C。
14．（2024九上·慈溪月考）實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣·小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無(wú)變化；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。分析上面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是(　　)
A．只含有Mg2+、SO2-
B．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據(jù)此解答即可。
【解答】 ①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀無(wú)變化，說(shuō)明生成的是硫酸鋇沉淀，不是碳酸鋇沉淀，故廢液中一定含有硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，由于有硫酸根離子，故一定不會(huì)含有鋇離子；
②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成溶于鹽酸的氫氧化鎂沉淀，故廢液中一定含有鎂離子；
通過(guò)分析可以知道，廢液中可能含有氯離子和鉀離子；
A.溶液中還可能含有Cl-和K+，故A錯(cuò)誤；
BCD.溶液中一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+，故B、D錯(cuò)誤，C正確。
故選：C。
15．（2024九上·慈溪月考）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)是BaCl2和MgCl2
B．b~c段的沉淀為BaSO4
C．m=39.85
D．原混合溶液中HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.3%
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，然后結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析計(jì)算。
【解答】根據(jù)圖像可知， o-a段生成的是硫酸鋇沉淀，a------b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b---c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有氯化銅、硫酸鎂2種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.b～c段只發(fā)生氫氧化鎂和氯化銅的反應(yīng)，氫氧化鋇與氯化鎂的反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，故B錯(cuò)誤；
CD.設(shè)鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，
Ba（OH）2--BaSO4↓--2HCl
171 233 73
100g×y 23.3g 100g×x
；
解得：x=7.3%，
；
解得：y=17.1%。
則HCl在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%。
設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為a，氫氧化銅的質(zhì)量為b
Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
171 233 98
50g×17.1% a b
；
；
解得：a=11.65g，b=4.9g；
所以m=23.3g+11.65g+4.9=39.85g。
故CD正確。
故選CD。
16．（2024九上·慈溪月考）周末，小科去超市采購(gòu)了大米、豬肉、鯽魚、牛奶，準(zhǔn)備做一頓午餐。
（1）牛奶外包裝是種塑料制品，塑料屬于　 　（填“天然高分子”或“有機(jī)合成”)材料。
（2）從均衡營(yíng)養(yǎng)的角度考慮，你會(huì)建議小科再采購(gòu)食材____
A．雞蛋 B．豆腐 C．青菜
（3）寧波禁止在超市使用不可降解塑料袋，該舉措的意義是____
A．增加超市的利潤(rùn) B．減少“白色污染”
【答案】（1）有機(jī)合成
（2）C
（3）B
【知識(shí)點(diǎn)】食物與營(yíng)養(yǎng)；塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)；白色污染與防治
【解析】【分析】（1）有機(jī)合成材料包括：合成塑料、合成橡膠和合成纖維；
（2）食物中含有六大類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽，每一類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)都是人體所必需的。
（3）從環(huán)境污染的角度分析。
【解答】 （1）塑料制品屬于合成高分子材料，是通過(guò)聚合反應(yīng)得到的，屬于一種有機(jī)合成材料。
（2）大米富含糖類，豬肉富含脂肪和蛋白質(zhì)，鯽魚、牛奶富含蛋白質(zhì)，還缺少維生素，果蔬類富含維生素，故選：C。
（3）寧波禁止在超市使用不可降解塑料袋，其目的是減少“白色污染”，保護(hù)環(huán)境，故選B。
17．（2024九上·慈溪月考）將一根部分生銹的鐵釘放入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象　 　該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　如果稀硫酸足量，將會(huì)觀察到鐵釘表面有氣泡生成，這是由于(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)　 　。
【答案】鐵釘表面的鐵銹溶解，同時(shí)有硫酸鐵生成，溶液逐漸變?yōu)辄S。；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 （1）稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（2）鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。
【解答】（1） 將一根部分生銹的鐵釘，放入稀硫酸中，氧化鐵先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以可觀察到鐵釘表面的鐵銹溶解，同時(shí)有硫酸鐵生成，溶液逐漸變?yōu)辄S色，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）如果稀硫酸足量，鐵再與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以還會(huì)觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
18．（2024九上·慈溪月考）濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水。用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時(shí)間后，小木棍上出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　.如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質(zhì)量比是　 　。
【答案】蘸有硫酸的部位變黑；8：11
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的脫水性分析解答。
（2） 根據(jù)蔗糖的化學(xué)式分析解答。
【解答】 （1）濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會(huì)兒后，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑；
（2）1個(gè)蔗糖分子中含有22個(gè)氫原子和11個(gè)氧原子，如果蔗糖完全脫水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則從微觀上，1個(gè)蔗糖分子完全脫水生成12個(gè)碳原子和11個(gè)水分子，生成C和H2O的質(zhì)量比是（12×12）：（18×11）=8：11。
19．（2024九上·慈溪月考）NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑。
（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，如圖所示圖象合理的是　 　(填“甲”或“乙”).
（2）向長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的原因　 　.
【答案】（1）乙
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】 （1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答。
（2）長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析解答。
【解答】 （1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，稀鹽酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH等于7；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7；pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，故所示圖象合理的是乙。
（2）長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會(huì)意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
20．（2024九上·慈溪月考）將6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2，化學(xué)反應(yīng)方程式是則由此得出R由　 　元素組成(用化學(xué)符號(hào)表示)，6.4gR燃燒還生成了　 　克H2O，R的相對(duì)分子質(zhì)量等于　 　。
【答案】C、H、O；7.2；32
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；
（2）相對(duì)分子質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)的乘積之和；
（3）寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)R的質(zhì)量計(jì)算生成水的質(zhì)量。
【解答】 （1）根據(jù)方程式 可知，反應(yīng)生成的二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于R，反應(yīng)后氧原子是8個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是8個(gè)，其中2個(gè)包含在未知物質(zhì)中，因此R由C、H和O組成，R的化學(xué)式是CH4O；
（2）根據(jù)化學(xué)式CH4O可知，R的相對(duì)分子質(zhì)量是12+4+16=32；
（3）設(shè)生成水的質(zhì)量為x，
2CH4O+3O22CO2+4H2O
64 72
6.4g x
；
解得：x=7.2g。
21．（2024九上·慈溪月考）金屬在日常生活中有著廣泛用途，常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如圖甲所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）金屬活動(dòng)性順序表中的X是　 　(填寫相應(yīng)的元素符號(hào))元素.
（2）把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　.
（3）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖2所示.圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有　 　(填化學(xué)式).
【答案】（1）Hg
（2）2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3+ 3Cu
（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）根據(jù)常見(jiàn)的金屬的活動(dòng)性大小順序分析缺少的金屬即可；
（2）在金屬活動(dòng)性花順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；
（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來(lái)。
【解答】 （1）由金屬的活動(dòng)性順序表可知，金屬活動(dòng)性順序表中的X是Hg元素。
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，反應(yīng)的現(xiàn)象是：鋁絲上附著紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變無(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3+ 3Cu 。
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程；
B點(diǎn)時(shí)鋅與AgNO3恰好完全反應(yīng)，沒(méi)有與Cu（NO3）2反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
22．（2024九上·慈溪月考）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測(cè)定其組成，取適量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷。
（1）取樣品溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有　 　.
（2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，則此固體粉末中一定含有　 　
（3）取步驟(2)實(shí)驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。由此某同學(xué)得出此固體粉末中一定含有氯化鈉。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確 　 　午說(shuō)明理由：　 　。
【答案】（1）CuSO4
（2）Na2CO3、Na2SO4
（3）不正確；生成白色沉淀氯化銀，可能是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成，也可能是氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成。
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于酸生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀分析。
【解答】 硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于酸生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀；
（1）取樣品溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有：CuSO4；
（2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，因此沉淀包括碳酸鋇和硫酸鋇，所以此固體粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4；
（3）我認(rèn)為此結(jié)論不正確，理由：生成白色沉淀氯化銀，可能是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成，也可能是氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成。
23．（2024九上·慈溪月考）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）反應(yīng)后電子秤示數(shù)變小的原因是　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)中如若裝置不變，下列各組藥品不可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是____；
A．硫酸銅溶液與鐵釘
B．水與蔗糖
C．過(guò)氧化氫與二氧化錳
（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為使用鎂條在空氣中燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在　 　(填“敞口”或“密閉”)容器中進(jìn)行。
【答案】（1）反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，
（2）C
（3）密閉
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】 （1）注意生成氣體會(huì)逸散出去；
（2）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的條件：①能發(fā)生反應(yīng)；②如果有氣體生成，需要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行；
（3）根據(jù)（2）中的分析解答。
【解答】 （1）反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，被稱量的物質(zhì)質(zhì)量減小，所以反應(yīng)后電子秤示數(shù)變小；
（2）A.硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該化學(xué)反應(yīng)中無(wú)氣體參與，A可用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
B.水和蔗糖不反應(yīng)，B不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
C.過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下可分解產(chǎn)生氧氣，該裝置為敞口裝置，C不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
故選BC。
（3）鎂在空氣中燃燒有氣體參與，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在密閉容器中進(jìn)行。
24．（2024九上·慈溪月考）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。(注：溶液呈中性)
（1）小柯認(rèn)為“甲圖實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)是否正確，　 　并說(shuō)明理由　 　。
（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為　 　。
（3）進(jìn)一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量。請(qǐng)?jiān)诒麍D中畫出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像　 　。
【答案】（1）不正確；如果氫氧化鈉完全變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。
（2）部分變質(zhì)
（3）
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）根據(jù)題意分析反應(yīng)進(jìn)度，確定反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)而畫出對(duì)應(yīng)的圖像即可。
【解答】 （1）小柯的觀點(diǎn)不正確，理由：如果氫氧化鈉完全變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。
（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，滴加酚酞試液時(shí)溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，可以確定樣品的變質(zhì)情況為部分變質(zhì)。
（3）另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖象如下所示：
25．（2024九上·慈溪月考）納米鐵(單質(zhì)鐵)在環(huán)保領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。以凌鐵礦(主要成分為，不考慮雜質(zhì))為原料可以制備納米鐵。學(xué)習(xí)小組對(duì)制備得到的某固體成分進(jìn)行探究。(提出問(wèn)題)固體成分是什么
(做出猜想)固體成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：　 　。
(查閱資料)：
②氫氣具有還原性，可以用來(lái)冶煉金屬；
③白色的無(wú)水硫酸銅固體遇到水燕氣變?yōu)樗{(lán)色
(實(shí)驗(yàn)探究)該學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置，對(duì)固體成分進(jìn)行探究。
回答下列問(wèn)題：
⑴向裝置A中加入稀硫酸后，A中產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，小寧同學(xué)判斷猜想一正確，小科同學(xué)認(rèn)為小寧的判斷不合理，理由是：　 　
⑵觀察到裝置B中溶液變渾濁，裝置D中固體由黑色變?yōu)榧t色，E中固體變藍(lán)，據(jù)此判斷猜想　 　正確。
⑶(反思交流)如果將裝置E去掉，　 　(填“能”或“不能”)驗(yàn)證剩余固體中含有Fe。
【答案】Fe和FeCO3；是碳酸亞鐵和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，反應(yīng)之后溶液也會(huì)變成淺綠色并且會(huì)有大量氣泡產(chǎn)生；三；能
【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據(jù)產(chǎn)物的種數(shù)進(jìn)行猜想；
（2）碳酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，二者溶液都呈綠色；
（3）根據(jù)裝置B、D、E中現(xiàn)象推測(cè)產(chǎn)物，進(jìn)而確定反應(yīng)物即可；
（4）E用于驗(yàn)證有水生成，對(duì)驗(yàn)證鐵是否存在沒(méi)有作用。
【解答】（1）猜想一和猜想二都只有一種物質(zhì)，那么猜想三可能為兩種物質(zhì)，即：Fe和FeCO3。
（2）小科認(rèn)為小寧的判斷不合理，理由是碳酸亞鐵和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，反應(yīng)之后溶液也會(huì)變成淺綠色并且會(huì)有大量氣泡產(chǎn)生.
（3）碳酸亞鐵可以和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，B為澄清的石灰水，澄清的石灰水遇到二氧化碳變渾濁，由題意可以得知，氫氣具有還原性可以用來(lái)冶煉金屬，所以在D裝置中是氫氣和氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和水，因?yàn)榉磻?yīng)之后的氣體通入氧化銅中，物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色，說(shuō)明A反應(yīng)后的氣體中含有氫氣，故可以判斷出固體中一定含有碳酸亞鐵和鐵，所以可以判斷出猜想三正確.
（4）因?yàn)橛蒁裝置中固體由黑色變?yōu)榧t色就可以得知?dú)錃夂脱趸~發(fā)生了反應(yīng)。故A裝置反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體中含有氫氣。由此可以推斷出固體中含有鐵。故能夠驗(yàn)證。
26．（2024九上·慈溪月考）在實(shí)驗(yàn)課上，發(fā)現(xiàn)有些中和反應(yīng)現(xiàn)象并不明顯。老師讓同學(xué)們以氫氧化鈉與鹽酸為例，設(shè)計(jì)方案證明它們發(fā)生了中和反應(yīng)。
方案一：甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來(lái)證明兩者反應(yīng)，進(jìn)行了下列操作。
取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液。用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌。直至看到　 　現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了。
方案二：乙同學(xué)認(rèn)為，可以通過(guò)檢驗(yàn)是否有氯化鈉生成來(lái)證明上述反應(yīng)的發(fā)生。
于是將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液進(jìn)行了蒸發(fā)，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，從而得出氫氧化鈉確實(shí)與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉的結(jié)論。但其他同學(xué)立即表示反對(duì)，因?yàn)榘咨腆w也有可能是
　 　。
大家經(jīng)過(guò)商量決定將白色固體溶解于少量水中，再檢驗(yàn)白色固體成分，下列藥品可行的是　　 　（填字母）。
A．CuSO4溶液 B．稀鹽酸 C．酚酞溶液 D．FeCl3溶液
方案三：丙同學(xué)想到中和反應(yīng)會(huì)放熱，于是想利用能量的變化來(lái)說(shuō)明酸和堿的反應(yīng)。
他將固體氫氧化鈉放入裝有稀鹽酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是認(rèn)為兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，但同學(xué)們認(rèn)為丙同學(xué)推理不合理，理由是　 　。
【答案】紅色剛好褪去；氫氧化鈉或NaOH；ACD；氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放熱
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】方案一：根據(jù)氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，加入鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；
方案二：根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)會(huì)生成紅褐色沉淀進(jìn)行分析；
方案三：根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放出熱量分析。
【解答】 方案一：氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，加入鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故若恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，則此時(shí)酚酞由紅色變?yōu)闊o(wú)色；
方案二：同學(xué)們立即表示反對(duì)，因?yàn)榘咨腆w也有可能是氫氧化鈉；
A.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故A正確；
B.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C.氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故C正確；
D.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)會(huì)生成紅褐色沉淀，故D正確；
故選ACD。
方案三： 氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱，因此使用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)放熱不能得出中和反應(yīng)放熱的結(jié)論。
27．（2024九上·慈溪月考）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.某探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，氫化鈣(CaH2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.
請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣.
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么
【猜想與假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉
猜想三：氫氧化鈉，氫氧化鈣
猜想四：氫氧化鈉
經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想猜想一不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：　 　
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想　 　不成立
實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸 　 猜想二成立
【反思與拓展】
登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是　 　.
【答案】Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；三；生成氣泡；便于攜帶
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 【猜想與假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)及反應(yīng)物的量，對(duì)反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)進(jìn)行猜想；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)一、根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)分析；
實(shí)驗(yàn)二、根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)分析；
【反思與拓展】比較CaH2、氫氣的特點(diǎn)分析回答；
【定量分析】根據(jù)反應(yīng)的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【解答】【猜想與假設(shè)】由于氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以猜想三是：氫氧化鈉，氫氧化鈣；因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣不能共存，所以猜想一是不合理的，方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】在實(shí)驗(yàn)①中，由濾液中滴入少量碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈣，即猜想三不成立；
實(shí)驗(yàn)②：由向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸，若觀察到生成氣泡的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾液中含有碳酸鈉，即猜想二成立；
【反思與拓展】CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是固體便于攜帶。
28．（2024九上·慈溪月考）有些養(yǎng)豬場(chǎng)使用違禁動(dòng)物藥品“瘦肉精”。鹽酸克倫特羅是一種常用的“瘦肉精”，化學(xué)式為C12H18Cl2N2O，相對(duì)分子質(zhì)量為277.
（1）鹽酸克倫特羅屬于　 　(選填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)。
（2）1個(gè)鹽酸克倫特羅分子共含有　 　個(gè)原子。
（3）鹽酸克倫特羅含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　(計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)。
【答案】（1）有機(jī)物
（2）35
（3）25.6%
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別
【解析】【分析】（1）機(jī)物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q。
（2）根據(jù)鹽酸克倫特羅的化學(xué)式的意義進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%進(jìn)行分析解答．
【解答】（1）根據(jù)化學(xué)式可 C12H18Cl2N2O 可知， 酸克倫特羅 含有碳元素，該為有機(jī)物；
（2）每個(gè)鹽酸克倫特羅分子含有的原子個(gè)數(shù)是12+18+2+2+1=35；
（3）鹽酸克倫特羅含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
29．（2024九上·慈溪月考）Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過(guò)量的稀硫酸，充分溶解后除雜，過(guò)濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。為確定混合溶液中硫酸鎂的含量，現(xiàn)取混合溶液100g，再逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液30g，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量如圖所示。
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，并未立即生成Mg(OH)2沉淀的原因是　 　
（2）充分反應(yīng)后，最終溶液中的溶質(zhì)是　 　。
（3）計(jì)算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量(需寫出計(jì)算過(guò)程)。
【答案】（1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；
（2）硫酸鈉、氫氧化鈉
（3）解：設(shè)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 58
x 0.58g
；
解得：x=1.2g。
【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】 （1）根據(jù)MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析。
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉以及圖象進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)圖象中沉淀的質(zhì)量和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】 （1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，因?qū)嶒?yàn)開(kāi)始時(shí)，并未立即生成Mg（OH）2沉淀；
（2）從圖象可以看出，加入氫氧化鈉溶液22.0g時(shí)，與100gMgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液30g，氫氧化鈉溶液過(guò)量；因此充分反應(yīng)后，最終溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、氫氧化鈉。
30．（2024九上·慈溪月考）學(xué)習(xí)了酸雨及酸的性質(zhì)后，同學(xué)們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下制作了“酸雨形成及危害的模型”來(lái)研究酸雨形成的原因及危害，并設(shè)計(jì)了評(píng)價(jià)表。圖1是小寧制作的模型。
評(píng)價(jià)表：
評(píng)價(jià)指標(biāo) 優(yōu)秀 合格 待改進(jìn)
指標(biāo)一 密封性好，能除去大部分污染氣體 密封性好，能除去小部分污染氣體 密封性不好，不能除去污染氣體
指標(biāo)二 能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明煤燃燒產(chǎn)生的氣體是SO2 有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但不能說(shuō)明煤燃燒產(chǎn)生SO2 沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
指標(biāo)三 能通過(guò)多個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯示酸雨的危害 能通過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯示酸雨的危害 不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯示酸雨的危害
（1）實(shí)驗(yàn)中，小寧認(rèn)為紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代，理由是：　 　
（2）根據(jù)評(píng)價(jià)表，該模型的指標(biāo)一可被評(píng)為優(yōu)秀。據(jù)此推測(cè)圖1中★處的溶液可能是　 　（寫出一種）。
（3）該模型的指標(biāo)二被評(píng)為合格的原因是，煤燃燒還能產(chǎn)生　 　氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。
（4）該模型的指標(biāo)三被評(píng)為待改進(jìn)，于是小寧設(shè)計(jì)了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進(jìn)模型中，圖　 　的模型能被評(píng)為合格。
【答案】（1）酚酞試液在酸性和中性條件下都顯無(wú)色
（2）氫氧化鈉
（3）二氧化碳
（4）3
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)酚酞試液在酸性和中性條件下都顯無(wú)色分析；
（2）根據(jù)二氧化硫能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)金不能與酸反應(yīng)，鐵能與酸反應(yīng)分析。
【解答】（1） 酚酞試液在酸性和中性條件下都顯無(wú)色 ，所以不能用酚酞替代石蕊試液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（2）二氧化硫能被堿性溶液吸收，則圖1中★處的溶液可能是氫氧化鈉等堿性溶液。
（3） 煤的主要成分為碳，燃燒能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸也能使石蕊變紅。
（4）金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與酸發(fā)生反應(yīng)，鐵能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以圖3模型可確定指標(biāo)三。
故答案為：（1） 酚酞試液在酸性和中性條件下都顯無(wú)色 ；（2）氫氧化鈉；（3）3.
31．（2024九上·慈溪月考）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為探究反應(yīng)后所得溶液X的成分，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)：
（1）產(chǎn)生的無(wú)色氣體是　 　。
（2）溶液X的溶質(zhì)是　 　。
（3）計(jì)算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量(需寫出計(jì)算過(guò)程)。
【答案】（1）CO2
（2）氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉
（3）解：設(shè)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，
硫酸鋇質(zhì)量是4.66g，碳酸鋇質(zhì)量：12.54g-4.66g=7.88g，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
233 117
4.66g x
；
解得：x=2.34g，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
197 117
7.88g y
；
解得：y=4.68g，
濾液A中氯化鈉的質(zhì)量是：2.34g+4.68g=7.02g。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）產(chǎn)生的無(wú)色氣體是碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成的二氧化碳。
（2）滴加酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液A中含有氫氧化鈉，即溶液X中含有氫氧化鈉，說(shuō)明稀硫酸不足，即不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，加入氯化鋇后得到12.54g沉淀，加入足量稀硝酸后剩余沉淀質(zhì)量是4.66g，說(shuō)明固體甲中含有碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液X中含有硫酸鈉和碳酸鈉。
（3）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】 （1）產(chǎn)生的無(wú)色氣體是碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成的二氧化碳。
（2）滴加酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液A中含有氫氧化鈉，即溶液X中含有氫氧化鈉，說(shuō)明稀硫酸不足，即不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，加入氯化鋇后得到12.54g沉淀，加入足量稀硝酸后剩余沉淀質(zhì)量是4.66g，說(shuō)明固體甲中含有碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液X中含有硫酸鈉和碳酸鈉。
32．（2024九上·慈溪月考）某些食品包裝袋內(nèi)常放入鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。小檬同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包使用過(guò)的鐵粉(鐵粉表面已生銹)，他取六份樣品，分別加稀硫酸反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)加下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 3 4 5 6
取樣品質(zhì)量(g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸質(zhì)量(g) 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g) 0 a 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋內(nèi)放入“雙吸劑”是為了吸收　 　。
（2）上表中a的數(shù)值為　 　。
（3）第4次實(shí)驗(yàn)，所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為　 　。
（4）計(jì)算該31.0克樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為多少 (需寫出計(jì)算過(guò)程)
【答案】（1）O2、H2O
（2）0.1
（3）Fe2（SO4）3、FeSO4
（4）解：設(shè)該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
；
解得：x=16.8g；
該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵銹蝕的條件，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：第1次30g稀硫酸沒(méi)產(chǎn)生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應(yīng)，4、5可以看出每30g稀硫酸可以產(chǎn)生0.2g氫氣，則a應(yīng)為0.1，第6次只增加0.1g氫氣，說(shuō)明鐵已被消耗完，硫酸有剩余；
（3）根據(jù)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水解答；
（4）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量。
【解答】 （1）鐵粉主要吸收空氣中的兩種物質(zhì)是食物保鮮所以也稱“雙吸劑”，鐵與氧氣、水分接觸容易生銹，則吸收的物質(zhì)指的是氧氣、水分，其化學(xué)式為O2、H2O；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：第1次30g稀硫酸沒(méi)產(chǎn)生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應(yīng)，4、5可以看出每30g稀硫酸可以產(chǎn)生0.2g氫氣，則a應(yīng)為0.1，第6次只增加0.1g氫氣，說(shuō)明鐵已被消耗完，硫酸有剩余；
（3）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，第4次實(shí)驗(yàn)，所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe2（SO4）3、FeSO4。
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