資源簡介

浙江省義烏丹溪中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)10月獨(dú)立作業(yè)檢測試卷
1．（2024九上·義烏月考）下表為人體部分體液正常pH范圍，其中堿性最強(qiáng)的是（　　）
液體 血漿 胰液 胃液 膽汁
pH 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 7.1-7.3
A．血漿 B．胰液 C．胃液 D．膽汁
2．（2024九上·義烏月考）實(shí)驗(yàn)是探索自然的重要方法， 下列實(shí)驗(yàn)操作符合要求的是（　　）
A．測定溶液pH
B．添加試劑
C．聞氣味
D．稱量氫氧化鈉固體
3．（2024九上·義烏月考）下列化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式一致的是（　　）
A．碳酸鈉、小蘇打、 B．氫氧化鈉、純堿、NaOH
C．氫氧化鈣、生石灰、 D．氯化鈉、食鹽、NaCl
4．（2024九上·義烏月考）下列每組中的兩種固體物質(zhì)，只用水作試劑不能將其鑒別出來的是（　　）
A．NaOH、NaCl
B．CaCO3、Na2CO3
C．CuSO4、Na2SO4
D．BaCl2、AgNO3
5．（2024九上·義烏月考）小樂按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（　　）
A．①中NaOH溶液易潮解和變質(zhì)，需密封保存
B．②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH- 結(jié)合生成水
D．⑤中濃硫酸的稀釋中，甲物質(zhì)是水
6．（2024九上·義烏月考）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。”下列屬于復(fù)合肥料的是（　　）
A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2
7．（2024九上·義烏月考）除去下列溶液中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（　　）
選項(xiàng) 溶液 雜質(zhì) 試劑和方法
A 滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
B 滴入適量溶液、過濾
C 加入過量的、過濾
D 滴入過量溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·義烏月考）如圖是一種簡易的自動(dòng)化彩色噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液(pH＝10)，小藥瓶中充滿氯化氫氣體(極易溶于水)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，推動(dòng)注射器活塞，使少量溶液進(jìn)入小藥瓶，然后松開手，可以觀察到注射器活塞向左移動(dòng)，小藥瓶中出現(xiàn)了美麗的彩色噴泉。已知紫包菜汁的變色范圍如表所示，則以下有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
PH ＜6.5 7.0～7.1 7.5～8.5 8.5～12.0 ＞12.5
顏色 粉紅色 紫色 藍(lán)色 綠色 黃色
A．滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色
B．小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色→紫色→藍(lán)色→綠色
C．液體顏色為粉紅色時(shí)，小藥瓶中所含的溶質(zhì)是NaCl
D．紫包菜汁可以用作酸堿指示劑
9．（2024九上·義烏月考）如圖所示，錐形瓶中有物質(zhì)甲，將膠頭滴管中的液體乙加入錐形瓶中，若要使小氣球鼓起，則下列組合中，能達(dá)成此目的的有（　　）
①甲：NaOH固體 乙：水 ②甲：CO2 乙：NaOH溶液
③甲：生石灰 乙：水 ④甲：水 乙：濃硫酸
A．一項(xiàng) B．兩項(xiàng)
C．三項(xiàng) D．以上組合均不符合
10．（2024九上·義烏月考）在長途運(yùn)輸中，通常將魚苗養(yǎng)在相對密閉的容器內(nèi)，因此加入某種藥品，使容器內(nèi)滿足下列條件才能保持魚苗的存活：充足的氧氣、及時(shí)除去魚苗呼出的CO2、水的pH調(diào)節(jié)在8左右，堿性不能太強(qiáng)。現(xiàn)有下列四種物質(zhì)供選擇：雙氧水（H2O2）、過氧化鈣（CaO2）、過氧化鈉（Na2O2）和氯酸鉀。它們的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下：
①2H2O2＝2H2O+O2↑ ②2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑
③2CaO2+2CO2＝2CaCO3↓+O2④2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
⑤2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2⑥KClO3不與H2O、CO2反應(yīng)
在魚苗長途運(yùn)輸中最適合加入的物質(zhì)是（　　）
A．雙氧水 B．過氧化鈣 C．過氧化鈉 D．氯酸鉀
11．（2024九上·義烏月考）在天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)燒杯，杯中盛有等量、等濃度的稀硫酸，此時(shí)天平平衡。如果一邊放少許鋅粒，另一邊放入相同質(zhì)量的鐵，兩者完全溶解后，天平指針（　　）
A．偏向有鋅的一邊 B．偏向有鐵的一邊
C．不偏轉(zhuǎn) D．無法判斷
12．（2024九上·義烏月考）海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向粗鹽溶液中分別加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH＝7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是（　　）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl
13．（2024九上·義烏月考）關(guān)于NaOH與鹽酸的反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH減小說明兩者發(fā)生了反應(yīng)
B．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應(yīng)
C．將一定量的稀鹽酸與pH＝12的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，說明兩者發(fā)生反應(yīng)
D．將NaOH固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)
14．（2024九上·義烏月考）推理是科學(xué)學(xué)習(xí)的一種思維方法。以下推理正確的是（　　）
A．堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液一定是堿溶液
B．pH＜7的溶液呈酸性，則pH＜7的雨水是酸雨
C．單質(zhì)只含一種元素，則只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
D．復(fù)分解反應(yīng)只是兩種化合物相互交換成分，則復(fù)分解反應(yīng)一定沒有改變元素化合價(jià)
15．（2024九上·義烏月考）往含MgSO4、HCl的混合溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的液體體積V之間的關(guān)系，不可能是下圖中的（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·義烏月考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號(hào)）：
①生石灰 ②氫氧化鈉 ③熟石灰 ④氫氧化鋁 ⑤濃硫酸
（1）可用于治療胃酸過多的是　 　
（2）可用來做食品干燥劑的是　 　
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　
17．（2024九上·義烏月考）小文通過實(shí)驗(yàn)測得石灰水、碳酸飲料、食醋、食鹽水四種溶液的pH。圖中箭頭方向表示pH逐漸增大，其中表示食鹽水的是點(diǎn)　 　（填字母）。在測定碳酸飲料的pH時(shí)，若先將試紙用水濕潤，則測出的pH值　 　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
18．（2024九上·義烏月考）（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的　 　性，在這個(gè)過程中竹片發(fā)生了　 　變化。
（2）以下物質(zhì)屬于合金的是　 　(填序號(hào))。
①不銹鋼 ②金剛石 ③氧化鐵 ④黃銅 ⑤活性炭
19．（2024九上·義烏月考）《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。此文記錄了兩種冶銅的方法，主要流程如圖所示：
（1）從硫酸銅溶液中分離得到硫酸銅晶體的操作過程為：先將溶液加熱蒸發(fā)濃縮后，再降溫至有大量晶體析出，最后經(jīng)　 　(填操作名稱)得到晶體。
（2）鑄造“鐵釜”的單質(zhì)鐵會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為　 　，該反應(yīng)屬于　 　(填“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。
20．（2024九上·義烏月考）如圖甲所示為探究鐵釘銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)，如圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實(shí)驗(yàn)。
（1）圖甲實(shí)驗(yàn)中，若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是試管①、③中的鐵釘不生銹，試管②中的鐵釘生銹，則可得出鐵釘生銹的條件是：鐵與　 　發(fā)生反應(yīng)。
（2）圖乙實(shí)驗(yàn)中，若觀察到試管中的鐵釘變得光亮且表面有氣泡產(chǎn)生，溶液呈黃色，此時(shí)溶液中存在的微粒除H＋、Cl－和H2O外，還有　 　。
21．（2024九上·義烏月考）將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中（如圖），觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍(lán)色逐漸消失。
（1）金屬X是　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，過濾燒杯內(nèi)的液體，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是　 　。
22．（2024九上·義烏月考）將m1g7.3%HCl溶液和m2g未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持m1+m2＝50）。
（1）圖中A點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是　 　，
（2）NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
23．（2024九上·義烏月考）有一包白色固體可能含碳酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖甲所示；
Ⅱ.取少量B點(diǎn)的清液于試管中，滴加酚酞試液，試液不變色；
Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硫酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。請回答下列問題：
（1）原白色固體的組成一定無　 　；
（2）BC段可觀察到的現(xiàn)象是　 　；
（3）小組同學(xué)根據(jù)乙圖判定實(shí)驗(yàn)Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸鋇，你同意嗎，并說出你的觀點(diǎn)和理由。
　 　。
24．（2024九上·義烏月考）
（1）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程溶液
pH變化曲線如圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　；
②該實(shí)驗(yàn)操作是將　 　（寫溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液逐滴加入到另一種溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，當(dāng)?shù)渭拥揭欢坎⒊浞址磻?yīng)時(shí)，請對燒杯中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
【提出問題】此時(shí)燒杯中的溶質(zhì)成分是什么？
【猜想與假設(shè)】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：　 　 Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【實(shí)驗(yàn)與探究】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量上述燒杯中的溶液于試管中， 滴加　 　溶液 　 　 猜想Ⅱ正確
25．（2024九上·義烏月考）工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)。為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好，每一步驟反應(yīng)完全，濃硫酸具有吸水性）
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
【實(shí)驗(yàn)過程】主要步驟如下，請?zhí)羁眨?br/>①按圖組裝儀器，并檢查裝置氣密性。
②將10g試樣放入B瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③打開彈簧夾a，先對裝置A、B、C（已連接）通入空氣一會(huì)兒，以排盡裝置含有的　 　，再關(guān)閉彈簧夾a，接上裝置D和E，打開彈簧夾c；
④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤反應(yīng)結(jié)束后，待裝置冷卻后直接稱量裝置　 　（填字母序號(hào)）質(zhì)量。
【數(shù)據(jù)分析】
⑥根據(jù)該裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差得到CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后得到樣品中氫氧化鈉純度；
【實(shí)驗(yàn)反思】⑦E裝置的作用是　 　。
⑧最后計(jì)算得到樣品中氫氧化鈉純度比實(shí)際數(shù)據(jù)偏大，反思整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，造成誤差可能的原因：　 　。
26．（2024九上·義烏月考）小樂做了“鋁與酸反應(yīng)”的系列實(shí)驗(yàn)，回答問題：
實(shí)驗(yàn)1：小樂在試管中放入一枚未打磨的鋁片，然后注入適量pH＝4的稀鹽酸。鋁片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化的圖線如圖甲所示。
（1）鋁片和稀鹽酸在開始階段不產(chǎn)生氫氣原因　 　（用相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式解釋）。
（2）從a點(diǎn)到b點(diǎn)，曲線上升的原因可能是　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)2：小樂將另一枚打磨過的鋁片與適量pH＝4的稀硫酸反應(yīng)，結(jié)果生成氫氣速率很慢。針對鋁片與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)速率不同的現(xiàn)象，小樂提出了如下猜想：
猜想1：鹽酸中的氯離子對反應(yīng)起促進(jìn)作用；猜想2：硫酸中的硫酸根離子對反應(yīng)起阻礙作用。
為了驗(yàn)證猜想，小樂設(shè)計(jì)了如圖乙所示實(shí)驗(yàn)。
加入的兩種固體物質(zhì)A和B分別是　 　、　 　。
27．（2024九上·義烏月考）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：乃幤罚ň幪?hào)X和Y），其中一瓶是碳酸鈉，另一瓶是碳酸鉀；現(xiàn)要將兩種藥品區(qū)別開來，小實(shí)進(jìn)行了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。
方案一：利用如圖甲所示裝置，分別將相同質(zhì)量的兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應(yīng)，并用電子天平測得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量如表所示。
方案二：利用如圖乙所示裝置，分別將相同質(zhì)量的兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應(yīng)，并用量筒測出排出水的體積，其體積值如表所示。（常溫常壓下二氧化碳的密度約為3克/升）
待檢藥品 二氧化碳的質(zhì)量 　 待檢藥品 排出水的體積
m克X 0.4克 m克X 0.22升
m克Y 0.3克 m克Y 0.17升
（1） 方案一中要獲得生成的二氧化碳的質(zhì)量則需要測量甲圖中的　 　裝置前后的質(zhì)量差。(選填“a”“b”或“ab”）
（2）兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)都會(huì)有二氧化碳?xì)埩簦嚪治龃爽F(xiàn)象對兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。實(shí)驗(yàn)一中　 　；實(shí)驗(yàn)二中　 　（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）請根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析確定待檢藥品X為　 　。
28．（2024九上·義烏月考）一次用餐中，小麗同學(xué)對“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她決定買回一袋，對其進(jìn)行研究。
【收集資料】通過閱讀標(biāo)簽及查閱資料，她獲得如下信息：
①該固體酒精中含有酒精、氯化鈣、氫氧化鈉三種物質(zhì)；
②酒精的化學(xué)式為C2H5OH；
③氯化鈣、氯化鋇的水溶液均呈中性。
【提出問題】酒精的化學(xué)式與NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？
固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：她取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍(lán)色沉淀，說明酒精溶液　 　（填“顯”或“不顯”）堿性。
實(shí)驗(yàn)二：她先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，再取沉淀于試管中加稀鹽酸，觀察到有氣泡，說明氫氧化鈉已變質(zhì)。請寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式　 　。
她取上述燒杯中上層清液于試管中，先滴加足量澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀，再滴入幾滴無色酚酞溶液，液體呈紅色，她認(rèn)為氫氧化鈉部分變質(zhì)。老師發(fā)現(xiàn)后，提示她由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不可靠。你認(rèn)為只要將上述實(shí)驗(yàn)中的澄清石灰水變?yōu)椤? 　（填化學(xué)式）溶液，即可得到氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論。
29．（2024九上·義烏月考）為了保護(hù)生態(tài)環(huán)境，針對全球氣候變化，中國政府向全球承諾，力爭于2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。“碳中和“是指在一定時(shí)間內(nèi)，使二氧化碳的排放總量與吸收總量平衡，實(shí)現(xiàn)“零排放”。實(shí)現(xiàn)“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ.碳減排：減少人類生產(chǎn)和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”的是____
A．加高煙囪排放工業(yè)廢氣 B．推進(jìn)新能源汽車使用
C．廢棄物分類投放并回收利用 D．養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣
（2）Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，這是自然界消耗二氧化碳的最重要途徑；②利用“碳捕捉與封存技術(shù)”，即通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存。在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）
用該技術(shù)進(jìn)行“碳捕獲”有效利用了原材料，該過程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是　 　。
（3）寫出分離室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　；　 　。
（4）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反應(yīng)后，理論上可生成CaCO3的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）
30．（2024九上·義烏月考）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25g氫氧化鈉溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。
（1）為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是　 　；
（2）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示：
①a的值是　 　；
②求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。　 　（寫出計(jì)算過程）
31．（2024九上·義烏月考）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是　 　；表格中，m＝　 　。
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
32．（2024九上·義烏月考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。試分析計(jì)算回答：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是　 　g，與P點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是　 　。
（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 （寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）
（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個(gè)量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖像如圖所示，則正確的有　 　（可多選）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】pH越大，堿性越強(qiáng)，pH越小，酸性越強(qiáng)。
【解答】常溫下pH值大于7為堿性，pH值越大，堿性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，胰液的pH值最大，所以胰液的堿性最強(qiáng)。
故答案為：B。
2．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的稀釋；堿的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】使用天平測量物體的質(zhì)量時(shí)，要“左物右碼”。
【解答】A、用pH試紙測定溶液的pH值，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，不能將pH試紙直接放入待測液中，故A錯(cuò)誤；
B、添加試劑時(shí)試管口應(yīng)略向上傾斜，且細(xì)口瓶的瓶口與試管口緊貼，玻璃塞要倒放，故B錯(cuò)誤；
C、正確的聞氣味方式為扇聞，故C正確；
D、因氫氧化鈉會(huì)潮解，稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)將氫氧化鈉固體放在表面皿或者小燒杯中進(jìn)行稱量，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
3．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】常見物質(zhì)的俗稱
【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、食鹽的俗稱和化學(xué)式書寫分析。
【解答】A、 碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，小蘇打是碳酸氫鈉俗稱，不符合題意；
B、 氫氧化鈉俗稱為燒堿，純堿為碳酸鈉俗稱 ，不符合題意；
C、 氫氧化鈣俗稱熟石灰，生石灰是氧化鈣俗稱 ，不符合題意；
D、 氯化鈉俗稱食鹽，化學(xué)式為NaCl ，符合題意；
故答案為：D。
4．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】不同物質(zhì)在水中的溶解性不同，溶于水后的顏色也可能不同。
【解答】A、NaOH固體溶于水時(shí)劇烈放熱，而NaCl 溶于水時(shí)溫度幾乎不變，所以可以用水鑒別，故A不符合題意；
B、CaCO3 不溶于水，Na2CO3 溶于水，所以可以用水鑒別，故B不符合題意；
C、CuSO4 溶于水溶液呈藍(lán)色，Na2SO4 溶于水溶液呈無色透明，所以可以用水鑒別，故C不符合題意；
D、BaCl2溶于水溶液呈無色透明，AgNo3溶于水溶液呈無色透明，所以不能用水鑒別，故D符合題意；
故答案為：D。
5．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的稀釋；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）只有固體才可能會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解；
（2）酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色；堿的性質(zhì)由氫氧根離子決定；
（3）根據(jù)酸堿中和的本質(zhì)分析；
（4）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法判斷。
【解答】A.①中NaOH溶液不會(huì)發(fā)生潮解，只會(huì)吸收二氧化碳而變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在OH-，故B錯(cuò)誤；
C.③中氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，因此中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH- 結(jié)合生成水，故C正確；
D.⑤中濃硫酸的稀釋中，應(yīng)該將濃硫酸緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，因此甲應(yīng)該是濃硫酸，故D錯(cuò)誤。
故選C。
6．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】鹽與化肥
【解析】【分析】肥料分成氮肥、鉀肥、磷肥和復(fù)合肥。
【解答】A、KCl只含有鉀元素是鉀肥，故A不符合題意；
B、含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故B符合題意；
C、NH4NO3只含有氮元素是氮肥，故C不符合題意；
D、CO(NH2)2只含有氮元素是氮肥，故D不符合題意；
故答案為：B。
7．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】除雜質(zhì)的原則是不會(huì)導(dǎo)致要保留的物質(zhì)減少，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)。
【解答】A、氫氧化鈉會(huì)與稀鹽酸先發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)會(huì)生成氯化鉀，引起新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈣不與氯化鈣反應(yīng)，可以與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳會(huì)逸出，故C正確；
D、過量的硝酸銀會(huì)成為新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
8．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸呈酸性。
【解答】A、滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液pH等于10，由表中信息可知，此時(shí)溶液呈綠色，故A不符合題意；
B、小藥瓶中原來是氯化氫氣體，氫氧化鈉溶液注入后，氯化氫溶于水形成稀鹽酸，此時(shí)溶液呈酸性，所以剛開始是粉紅色，隨著氫氧化鈉逐漸變多，氯化氫被消耗，溶液由酸性轉(zhuǎn)換為中性，最終變?yōu)閴A性，所以小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色→紫色→藍(lán)色→綠色，故B不符合題意；
C、小藥瓶中液體顏色為粉紅色時(shí)，溶液呈酸性，溶質(zhì)為和，故C符合題意；
D、紫包菜汁在酸性、中性及堿性條件下顏色不同，所以可以用作酸堿指示劑，故D不符合題意。
故答案為：C。
9．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】氣球與大氣相通，瓶內(nèi)氣壓大于大氣壓時(shí)，氣球變癟，瓶內(nèi)氣壓小于大氣壓時(shí)，氣球變鼓。
【解答】小氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)氣壓減小。
①氫氧化鈉固態(tài)溶于水劇烈放熱，錐形瓶中氣體溫度升高，壓強(qiáng)變大，所以氣球會(huì)變癟，故①不符合題意；
②氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶內(nèi)氣體變少，壓強(qiáng)減小，氣球變鼓，故②符合題意；
③生石灰溶于水劇烈放熱，錐形瓶中氣體溫度升高，壓強(qiáng)變大，所以氣球會(huì)變癟，故③不符合題意；
④濃硫酸遇水劇烈放熱，錐形瓶中氣體溫度升高，壓強(qiáng)變大，所以氣球會(huì)變癟，故④不符合題意；
故答案為：A。
10．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】二氧化碳會(huì)與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)碳酸。
【解答】A、2H2O2＝2H2O+O2↑ ，雙氧水不能消耗二氧化碳，水吸收二氧化碳，溶液的酸性將變強(qiáng)，故A不符合題意；
B、2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑，2CaO2+2CO2＝2CaCO3↓+O2↑ ，氫氧化鈣會(huì)吸收二氧化碳，溶液的pH較穩(wěn)定，故B符合題意；
C、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ ，碳酸鈉呈堿性，會(huì)導(dǎo)致溶液堿性過強(qiáng)，故C不符合題意；
D、KClO3不與H2O、CO2反應(yīng)，不能消耗二氧化碳，水吸收二氧化碳，溶液的酸性將變強(qiáng)，故D不符合題意。
故答案為：B。
11．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】向足量稀鹽酸中投入等質(zhì)量的鋅和鐵可根據(jù)天平兩端產(chǎn)生氫氣的多少，來判斷天平偏轉(zhuǎn)情況。
【解答】假設(shè)鋅、鐵各65g，則鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x克，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為y克。
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 2g
65g x
列式為：
65x=652
解得：x=2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 2g
65g y
列式為：
56y=652
解得： y=g2g
天平指針的偏轉(zhuǎn)取決于生成氫氣的多少，生成氫氣越多，托盤上剩余物質(zhì)量越少，反之剩余物質(zhì)量越多。同質(zhì)量的鐵比鋅生成氫氣多，所以天平指針偏向加鋅的一邊；故A正確；BCD錯(cuò)誤；
故答案為：A。
12．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】過量的鋇離子可以用碳酸鈉除去，所以應(yīng)先加氯化鋇后加碳酸鈉。
【解答】A、BaCl2--除去硫酸根離子的同時(shí)引入過量的鋇離子，NaOH--除去鎂離子的同時(shí)引入過量的氫氧根離子，Na2CO3--除去鋇離子和鈣離子的同時(shí)引入過量的碳酸根離子，過濾--除去沉淀，HCl--除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，溶液中只有鈉離子和氯離子，故A不符合題意；
B、BaCl2--除去硫酸根離子的同時(shí)引入過量的鋇離子，Na2CO3除去鋇離子和鈣離子的同時(shí)引入過量的碳酸根離子，NaOH--除去鎂離子的同時(shí)引入過量的氫氧根離子，過濾--除去沉淀，HCl--除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，溶液中只有鈉離子和氯離子，故B不符合題意；
C、NaOH--除去鎂離子的同時(shí)引入過量的氫氧根離子，BaCl2--除去硫酸根離子的同時(shí)引入過量的鋇離子，Na2CO3--除去鋇離子和鈣離子的同時(shí)引入過量的碳酸根離子，過濾--除去沉淀，HCl--除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，溶液中只有鈉離子和氯離子，故C不符合題意；
D、Na2CO3--除去鈣離子的同時(shí)引入過量的碳酸根離子，BaCl2--除去碳酸根離子和硫酸根離子的同時(shí)引入過量的鋇離子，NaOH--除去鎂離子的同時(shí)引入過量的氫氧根離子，過濾--除去沉淀，HCl--除去過量的氫氧根離子，溶液中除了鈉離子和氯離子外還有鋇離子，故D符合題意。
故答案為：D。
13．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】測定酸堿中和反應(yīng)是否放熱時(shí)，不能用氫氧化鈉固態(tài)，因?yàn)闅溲趸c固態(tài)溶于水放熱，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)。
【解答】A、稀鹽酸呈酸性，且稀鹽酸中有水，所以即使稀鹽酸與氫氧化鈉不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH也會(huì)因?yàn)橄←}酸的加入而變小，故A錯(cuò)誤；
B、將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍為紅色，不能說明兩者不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)榭赡苁窍←}酸不足，沒有將氫氧化鈉反應(yīng)完，故B錯(cuò)誤；
C、pH等于7說明溶液呈中性，若稀鹽酸與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，只是稀釋了液體，溶液最終應(yīng)該仍呈堿性，所以pH等于7說明氫氧化鈉與稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D、氫氧化鈉固態(tài)溶于水劇烈放熱，所以將氫氧化鈉固態(tài)放入稀鹽酸中放出熱量，不能說明兩者反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
14．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)所有元素化合價(jià)均不會(huì)發(fā)生改變，且反應(yīng)必須要有氣體、水或者沉淀生成。
【解答】A、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，碳酸鈉的水溶液也能使紫色石蕊變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；
B、pH＜7的溶液呈酸性，而pH＜5.6的雨水是酸雨，故B錯(cuò)誤；
C、單質(zhì)只含一種元素，則只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧的混合物也只含有一種元素，只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、復(fù)分解反應(yīng)只是交換成分，在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都不會(huì)發(fā)生改變，故D正確。
故答案為：D。
15．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】酸堿鹽混合時(shí)，遵循“酸堿優(yōu)先反應(yīng)”原理。
【解答】往含MgSO4、HCl的混合溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子先和硫酸根離子生成沉淀，同時(shí)氫氧根離子和氫離子生成水，隨著氫氧化鋇繼續(xù)加入，氫離子被消耗完，接著鋇離子與硫酸根離子繼續(xù)生成沉淀，同時(shí)氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以產(chǎn)生沉淀的速率變快，接著硫酸根離子被消耗完，只有鎂離子和氫氧根繼續(xù)生成氫氧化鎂沉淀，生成沉淀的速率變慢。綜上：生成沉淀的速率先慢后快，后又變慢。
故答案為D。
16．【答案】（1）④
（2）①
（3）③
【知識(shí)點(diǎn)】常見物質(zhì)的俗稱；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】治療胃酸過多也可以使用小蘇打碳酸氫鈉。
【解答】（1）氫氧化鋁呈堿性，可用于治療胃酸過多，故選④。
（2）生石灰氧化鈣可以與水反應(yīng)，所以可用做食品干燥劑，故選①。
（3）農(nóng)業(yè)上使用熟石灰氫氧化鈣來中和酸性土壤，故選③。
17．【答案】C；偏大
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；pH值的測量及方法
【解析】【分析】用水潤濕試紙，溶液被稀釋，酸性溶液pH值偏大，堿性溶液pH值偏小。
【解答】石灰水呈堿性，pH值最大，碳酸飲料和食醋都呈酸性，pH較小，食鹽水呈中性，處于酸性和堿性之間，所以表示食鹽水的是點(diǎn)C。
碳酸溶液呈酸性，用水潤濕試紙，溶液被稀釋，酸性減弱，所以測得的pH值會(huì)偏大。
18．【答案】（1）脫水；化學(xué)
（2）①④
【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】組成合金的過程是物理變化的過程，所以合金屬于混合物。
【解答】（1）濃硫酸具有脫水性，可以將竹片中的氫、氧元素以水的形式脫出，在這個(gè)過程中水是生成物，有新物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學(xué)變化。
（2）合金是一種金屬和另外的一種或幾種金屬或非金屬組成的混合物。①不銹鋼是鐵碳合金；②金剛石是碳原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)；③氧化鐵是金屬氧化物，屬于純凈物；④黃銅是鋅銅合金；⑤活性炭是碳原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)。
故答案為：①④。
19．【答案】（1）過濾
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)是化合物和化合物之間的反應(yīng)。
【解答】（1）將固態(tài)晶體與溶液分離的方式稱為過濾。
（2）鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：，單質(zhì)與溶液發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和溶液，屬于置換反應(yīng)。
20．【答案】（1）O2和H2O
（2）Fe2+和Fe3+
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護(hù)
【解析】【分析】呈黃色，呈淺綠色。
【解答】（1）試管①只有水沒有空氣，試管③只有空氣沒有水，試管②中既有水又有空氣，只有試管②中的鐵釘生銹，說明鐵生銹的條件是：同時(shí)接觸水和空氣，即鐵生銹時(shí)與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)。
（2）有氣泡產(chǎn)生說明鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，所以溶液中含有，溶液呈黃色，說明含有。
21．【答案】（1）Cu
（2）Ag、Cu
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的前提是金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。
【解答】（1）呈藍(lán)色，且銅單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)于銀單質(zhì)，所以金屬X是銅，發(fā)生的反應(yīng)為：。
（2）向燒杯中加入鋅，鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，藍(lán)色逐漸消失，說明參與反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：，不確定鋅是否過量，所以濾渣中一定有Ag和Cu，可能有Zn。
22．【答案】（1）NaOH、NaCl
（2）12%
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】放熱反應(yīng)中溶液溫度最高時(shí)，即為恰好完全反應(yīng)。
【解答】（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱，方程式為：。由圖可知，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為30g時(shí)，溶液的溫度最高，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)中始終保持m1+m2＝50可知，此時(shí)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，A點(diǎn)時(shí)稀鹽酸的質(zhì)量為15g，則氫氧化鈉的質(zhì)量為35g，氫氧化鈉過量，所以溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉。
（2）由圖可知，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為30g時(shí)，溶液的溫度最高，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，設(shè)氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
40 36.5
20x
解得。
23．【答案】（1）NaOH
（2）有氣泡冒出
（3）不同意，因?yàn)锽aCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固體從BaCO3變成BaSO4質(zhì)量也會(huì)增加。
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，根據(jù)II中的現(xiàn)象分析；
（2）在甲中，固體的質(zhì)量并沒有減小到零，是因?yàn)樘妓徕c和硝酸鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀。加入稀硫酸后，碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)，會(huì)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析現(xiàn)象；
（3）加入稀硫酸后生成了硫酸鋇沉淀，其中的鋇離子可能是硝酸鋇中的，也可能是沉淀沉淀碳酸鋇中的，據(jù)此分析判斷。
【解答】（1）氫氧化鈉和其它三種物質(zhì)不會(huì)生成沉淀而消失；在步驟II中，加入酚酞試液后，試液不變色，說明此時(shí)溶液肯定不呈堿性，即其中肯定沒有NaOH；
（2）BC段中，碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出。
（3）我不同意該小組的觀點(diǎn)，理由是：因?yàn)锽aCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固體從BaCO3變成BaSO4質(zhì)量也會(huì)增加。
24．【答案】（1）；
（2）Na2SO4、H2SO4、；Na2CO3；有氣泡產(chǎn)生
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】兩種溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，也可能有其中一種溶液過量。
【解答】（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：。
由圖可知，pH由酸性變成堿性，說明是將溶液逐滴加入到中。
（2）將稀硫酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中，可能恰好完全反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉過量，也可能是稀硫酸過量，故猜想Ⅱ：。
猜想Ⅱ正確，說明溶質(zhì)為，可向溶液中加入碳酸鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：，可以觀察到有氣泡產(chǎn)生。
25．【答案】CO2；D；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入；B、C裝置和導(dǎo)氣管中CO2沒有被D堿石灰充分吸收
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)前通氣體的目的是排出裝置內(nèi)原有的氣體，防止對實(shí)驗(yàn)造成干擾；實(shí)驗(yàn)中通氣體的目的是確保反應(yīng)生成的氣體被后續(xù)吸收裝置中的藥品完全吸收，減小誤差。
【解答】[1]實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)原有的二氧化碳會(huì)對實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以實(shí)驗(yàn)前要先通一會(huì)除去二氧化碳的空氣，將原有的空氣排盡。
[2]裝置D中的堿石灰可以吸收二氧化碳，所以應(yīng)稱量裝置D的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差即為吸收的二氧化碳的質(zhì)量。
[3]E可以吸收空氣中的水和二氧化碳，防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入D裝置，影響實(shí)驗(yàn)。
[4]樣品中氫氧化鈉純度比實(shí)際數(shù)據(jù)偏大，說明實(shí)驗(yàn)測得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是反應(yīng)生成的二氧化碳沒有被裝置D完全吸收，導(dǎo)致測得的二氧化碳質(zhì)量偏小。
26．【答案】（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率
（3）NaCl；Na2SO4
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）鋁暴露在空氣中時(shí)，表面會(huì)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜。
（2）探究某個(gè)離子對反應(yīng)的影響時(shí)，要控制變量。
【解答】（1）鋁較活潑，在空氣中其表面會(huì)被氧化成氧化鋁，接觸鹽酸時(shí)，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)，方程式為： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ，由方程式可知，此過程沒有氣泡產(chǎn)生。
（2） 鋁和稀鹽酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溫度升高，反應(yīng)速率變快，且溫度對速率的影響大于鹽酸濃度減小對反應(yīng)速率的影響，所以產(chǎn)生氫氣的速率變快。
（3）要驗(yàn)證氯離子和硫酸根離子對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)在稀硫酸溶液中引入氯離子，在稀鹽酸中引入硫酸根離子，再觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了控制變量，A應(yīng)是，B應(yīng)是。
27．【答案】（1）ab
（2）偏小；無影響
（3）Na2CO3
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】測定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量時(shí)，要考慮水對實(shí)驗(yàn)的影響。
【解答】（1）圖甲a中產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣，氣體通過濃硫酸，濃硫酸吸水，從b中出去的氣體是二氧化碳，所以要獲得二氧化碳的質(zhì)量，應(yīng)測量ab裝置前后的質(zhì)量差。
（2）若二氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶中，則實(shí)驗(yàn)一中ab裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差變小，測得的二氧化碳質(zhì)量偏小。實(shí)驗(yàn)二利用的是壓強(qiáng)差來測定二氧化碳的體積，殘留在錐形瓶中的二氧化碳的體積等于開始實(shí)驗(yàn)時(shí)從錐形瓶中被排出集氣瓶的空氣的體積，所以二氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶中對實(shí)驗(yàn)無影響。
（3）碳酸鈉的式量小于碳酸鉀，每一份碳酸鈉和碳酸鉀均能產(chǎn)生一份二氧化碳，所以等總質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鉀參與反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳更多，由表中數(shù)據(jù)可知，X產(chǎn)生的二氧化碳更多，所以X是碳酸鈉。
28．【答案】不顯；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】碳酸鈉的存在對氫氧化鈉的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先檢驗(yàn)并除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)氫氧化鈉。
【解答】[1]硫酸銅遇氫氧根會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅，取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍(lán)色沉淀，說明溶液中沒有氫氧根，故酒精溶液不呈堿性。
[2]氫氧化鈉暴露在空氣中因吸收二氧化碳而變質(zhì)，方程式為： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
[3]加入的澄清石灰水中含有氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，實(shí)驗(yàn)時(shí)可用CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2來代替澄清石灰水。
29．【答案】（1）A
（2）NaOH
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）解：解：設(shè)理論上可生成的CaCO3的質(zhì)量為x
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
106 100
x
解得
答：理論上可生成的CaCO3的質(zhì)量為10kg。
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】在流程圖中一次作為反應(yīng)物，一次作為生成物的物質(zhì)可循環(huán)使用。
【解答】（1）A、加高煙囪并沒有減少工業(yè)廢氣的排放，所以對碳減排沒有幫助，故A符合題意；
B、推進(jìn)新能源汽車的使用可以減小化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故B不符合題意；
C、廢棄物分類投放并回收利用，不僅可以節(jié)約能源，還可以減小生產(chǎn)和報(bào)廢過程中產(chǎn)生的二氧化碳等廢氣，故C不符合題意；
D、節(jié)約用電可以減少對煤炭發(fā)電量的需求，可以減少二氧化碳的排放，故D不符合題意；
故答案為：A。
（2）在捕捉室中， 經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，在分離室中又會(huì)生成NaOH，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH。
用NaOH溶液來“捕捉”CO2生成碳酸鈉，所以分離室中的反應(yīng)為： CaO+H2O=Ca(OH)2 、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
30．【答案】（1）無色酚酞
（2）20；5.2%
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】錐形瓶的質(zhì)量為：。
【解答】（1）稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)沒有現(xiàn)象，所以為了更準(zhǔn)確的判定反應(yīng)終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)向錐形瓶中加入酚酞，當(dāng)溶液剛好褪至無色時(shí)，說明恰好完全反應(yīng)。
（2）氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：，沒有氣體生成，所以錐形瓶及溶液總質(zhì)量的增加量等于所加稀鹽酸的質(zhì)量，故稀鹽酸的質(zhì)量為：。
反應(yīng)后的溶質(zhì)為氯化鈉，設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x
36.5 58.5
x
解得。
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%。
31．【答案】（1）Cu；17.4
（2）解：由（1）可知，樣品中有11.2g是銅，則鋅的質(zhì)量為：20g-11.2g=8.8g，
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%。
（3）解：在第一反應(yīng)中鋅過量，說明稀硫酸完全反應(yīng)，設(shè)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
65 98
2.6g 40x
解得。
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)。
【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第4次和第5次中反應(yīng)后剩余固態(tài)質(zhì)量相同，說明剩余固體不與稀硫酸反應(yīng)，所以是銅。
由表中數(shù)據(jù)可知，每加入40克稀硫酸，固體的質(zhì)量減少14.8g-12.2g=2.6g，所以m為：20g-2.6g=17.4g。
32．【答案】（1）2.2；NaOH、NaCl、Na2CO3
（2）解：69.4%
（3）CD
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】酸堿鹽混合體系中，反應(yīng)遵循“酸堿優(yōu)先”原則。
【解答】（1）由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g。
前150g稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉和水，P點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉還沒有被反應(yīng)完，故P點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)是： NaOH、NaCl、Na2CO3 。
（2）設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，碳酸鈉的質(zhì)量為z
106 73 44
z 2.2g
解得，z=5.3g，與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為150g，設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
40 36.5
y
解得，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.4%。
（3）A、當(dāng)鹽酸大于200g后，因鹽酸過量，所以溶液呈酸性，pH小于7，故A錯(cuò)誤；
B、前150g稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量的增加量等于稀鹽酸的質(zhì)量，150g至200g時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳，所以溶液質(zhì)量的增加量小于稀鹽酸的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加量應(yīng)變慢，曲線更平緩，故B錯(cuò)誤；
C、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)將固態(tài)放入水中溶解，所以水的質(zhì)量不從零開始，接著加入稀鹽酸，溶液中的水增多，一方面是稀鹽酸溶液中的水，一方面是反應(yīng)生成的水，一份稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成一份水，兩份稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成一份水，所以前150g鹽酸對應(yīng)的水的增加量最快，150g至200g時(shí)，水的增加量次之，大于200g時(shí)，水的增加量只來自于稀鹽酸，所以最慢，所以曲線逐漸變平緩，故C正確；
D、加入稀鹽酸前溶液中沒有氯化鈉，所以曲線的縱坐標(biāo)從零開始，無論是和氫氧化鈉反應(yīng)還是和碳酸鈉反應(yīng)，一份稀鹽酸都對應(yīng)一份氯化鈉，所以氯化鈉的增加量相同，當(dāng)200g時(shí)，反應(yīng)結(jié)束，繼續(xù)加稀鹽酸，氯化鈉的質(zhì)量不變，故D正確。
故答案為：CD。
1 / 1浙江省義烏丹溪中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)10月獨(dú)立作業(yè)檢測試卷
1．（2024九上·義烏月考）下表為人體部分體液正常pH范圍，其中堿性最強(qiáng)的是（　　）
液體 血漿 胰液 胃液 膽汁
pH 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 7.1-7.3
A．血漿 B．胰液 C．胃液 D．膽汁
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】pH越大，堿性越強(qiáng)，pH越小，酸性越強(qiáng)。
【解答】常溫下pH值大于7為堿性，pH值越大，堿性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，胰液的pH值最大，所以胰液的堿性最強(qiáng)。
故答案為：B。
2．（2024九上·義烏月考）實(shí)驗(yàn)是探索自然的重要方法， 下列實(shí)驗(yàn)操作符合要求的是（　　）
A．測定溶液pH
B．添加試劑
C．聞氣味
D．稱量氫氧化鈉固體
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的稀釋；堿的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】使用天平測量物體的質(zhì)量時(shí)，要“左物右碼”。
【解答】A、用pH試紙測定溶液的pH值，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，不能將pH試紙直接放入待測液中，故A錯(cuò)誤；
B、添加試劑時(shí)試管口應(yīng)略向上傾斜，且細(xì)口瓶的瓶口與試管口緊貼，玻璃塞要倒放，故B錯(cuò)誤；
C、正確的聞氣味方式為扇聞，故C正確；
D、因氫氧化鈉會(huì)潮解，稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)將氫氧化鈉固體放在表面皿或者小燒杯中進(jìn)行稱量，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
3．（2024九上·義烏月考）下列化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式一致的是（　　）
A．碳酸鈉、小蘇打、 B．氫氧化鈉、純堿、NaOH
C．氫氧化鈣、生石灰、 D．氯化鈉、食鹽、NaCl
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】常見物質(zhì)的俗稱
【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、食鹽的俗稱和化學(xué)式書寫分析。
【解答】A、 碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，小蘇打是碳酸氫鈉俗稱，不符合題意；
B、 氫氧化鈉俗稱為燒堿，純堿為碳酸鈉俗稱 ，不符合題意；
C、 氫氧化鈣俗稱熟石灰，生石灰是氧化鈣俗稱 ，不符合題意；
D、 氯化鈉俗稱食鹽，化學(xué)式為NaCl ，符合題意；
故答案為：D。
4．（2024九上·義烏月考）下列每組中的兩種固體物質(zhì)，只用水作試劑不能將其鑒別出來的是（　　）
A．NaOH、NaCl
B．CaCO3、Na2CO3
C．CuSO4、Na2SO4
D．BaCl2、AgNO3
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】不同物質(zhì)在水中的溶解性不同，溶于水后的顏色也可能不同。
【解答】A、NaOH固體溶于水時(shí)劇烈放熱，而NaCl 溶于水時(shí)溫度幾乎不變，所以可以用水鑒別，故A不符合題意；
B、CaCO3 不溶于水，Na2CO3 溶于水，所以可以用水鑒別，故B不符合題意；
C、CuSO4 溶于水溶液呈藍(lán)色，Na2SO4 溶于水溶液呈無色透明，所以可以用水鑒別，故C不符合題意；
D、BaCl2溶于水溶液呈無色透明，AgNo3溶于水溶液呈無色透明，所以不能用水鑒別，故D符合題意；
故答案為：D。
5．（2024九上·義烏月考）小樂按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（　　）
A．①中NaOH溶液易潮解和變質(zhì)，需密封保存
B．②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH- 結(jié)合生成水
D．⑤中濃硫酸的稀釋中，甲物質(zhì)是水
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的稀釋；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）只有固體才可能會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解；
（2）酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色；堿的性質(zhì)由氫氧根離子決定；
（3）根據(jù)酸堿中和的本質(zhì)分析；
（4）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法判斷。
【解答】A.①中NaOH溶液不會(huì)發(fā)生潮解，只會(huì)吸收二氧化碳而變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在OH-，故B錯(cuò)誤；
C.③中氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，因此中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH- 結(jié)合生成水，故C正確；
D.⑤中濃硫酸的稀釋中，應(yīng)該將濃硫酸緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，因此甲應(yīng)該是濃硫酸，故D錯(cuò)誤。
故選C。
6．（2024九上·義烏月考）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。”下列屬于復(fù)合肥料的是（　　）
A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】鹽與化肥
【解析】【分析】肥料分成氮肥、鉀肥、磷肥和復(fù)合肥。
【解答】A、KCl只含有鉀元素是鉀肥，故A不符合題意；
B、含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故B符合題意；
C、NH4NO3只含有氮元素是氮肥，故C不符合題意；
D、CO(NH2)2只含有氮元素是氮肥，故D不符合題意；
故答案為：B。
7．（2024九上·義烏月考）除去下列溶液中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（　　）
選項(xiàng) 溶液 雜質(zhì) 試劑和方法
A 滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
B 滴入適量溶液、過濾
C 加入過量的、過濾
D 滴入過量溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】除雜質(zhì)的原則是不會(huì)導(dǎo)致要保留的物質(zhì)減少，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)。
【解答】A、氫氧化鈉會(huì)與稀鹽酸先發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)會(huì)生成氯化鉀，引起新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈣不與氯化鈣反應(yīng)，可以與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳會(huì)逸出，故C正確；
D、過量的硝酸銀會(huì)成為新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
8．（2024九上·義烏月考）如圖是一種簡易的自動(dòng)化彩色噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液(pH＝10)，小藥瓶中充滿氯化氫氣體(極易溶于水)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，推動(dòng)注射器活塞，使少量溶液進(jìn)入小藥瓶，然后松開手，可以觀察到注射器活塞向左移動(dòng)，小藥瓶中出現(xiàn)了美麗的彩色噴泉。已知紫包菜汁的變色范圍如表所示，則以下有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
PH ＜6.5 7.0～7.1 7.5～8.5 8.5～12.0 ＞12.5
顏色 粉紅色 紫色 藍(lán)色 綠色 黃色
A．滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色
B．小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色→紫色→藍(lán)色→綠色
C．液體顏色為粉紅色時(shí)，小藥瓶中所含的溶質(zhì)是NaCl
D．紫包菜汁可以用作酸堿指示劑
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸呈酸性。
【解答】A、滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液pH等于10，由表中信息可知，此時(shí)溶液呈綠色，故A不符合題意；
B、小藥瓶中原來是氯化氫氣體，氫氧化鈉溶液注入后，氯化氫溶于水形成稀鹽酸，此時(shí)溶液呈酸性，所以剛開始是粉紅色，隨著氫氧化鈉逐漸變多，氯化氫被消耗，溶液由酸性轉(zhuǎn)換為中性，最終變?yōu)閴A性，所以小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色→紫色→藍(lán)色→綠色，故B不符合題意；
C、小藥瓶中液體顏色為粉紅色時(shí)，溶液呈酸性，溶質(zhì)為和，故C符合題意；
D、紫包菜汁在酸性、中性及堿性條件下顏色不同，所以可以用作酸堿指示劑，故D不符合題意。
故答案為：C。
9．（2024九上·義烏月考）如圖所示，錐形瓶中有物質(zhì)甲，將膠頭滴管中的液體乙加入錐形瓶中，若要使小氣球鼓起，則下列組合中，能達(dá)成此目的的有（　　）
①甲：NaOH固體 乙：水 ②甲：CO2 乙：NaOH溶液
③甲：生石灰 乙：水 ④甲：水 乙：濃硫酸
A．一項(xiàng) B．兩項(xiàng)
C．三項(xiàng) D．以上組合均不符合
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】氣球與大氣相通，瓶內(nèi)氣壓大于大氣壓時(shí)，氣球變癟，瓶內(nèi)氣壓小于大氣壓時(shí)，氣球變鼓。
【解答】小氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)氣壓減小。
①氫氧化鈉固態(tài)溶于水劇烈放熱，錐形瓶中氣體溫度升高，壓強(qiáng)變大，所以氣球會(huì)變癟，故①不符合題意；
②氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶內(nèi)氣體變少，壓強(qiáng)減小，氣球變鼓，故②符合題意；
③生石灰溶于水劇烈放熱，錐形瓶中氣體溫度升高，壓強(qiáng)變大，所以氣球會(huì)變癟，故③不符合題意；
④濃硫酸遇水劇烈放熱，錐形瓶中氣體溫度升高，壓強(qiáng)變大，所以氣球會(huì)變癟，故④不符合題意；
故答案為：A。
10．（2024九上·義烏月考）在長途運(yùn)輸中，通常將魚苗養(yǎng)在相對密閉的容器內(nèi)，因此加入某種藥品，使容器內(nèi)滿足下列條件才能保持魚苗的存活：充足的氧氣、及時(shí)除去魚苗呼出的CO2、水的pH調(diào)節(jié)在8左右，堿性不能太強(qiáng)。現(xiàn)有下列四種物質(zhì)供選擇：雙氧水（H2O2）、過氧化鈣（CaO2）、過氧化鈉（Na2O2）和氯酸鉀。它們的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下：
①2H2O2＝2H2O+O2↑ ②2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑
③2CaO2+2CO2＝2CaCO3↓+O2④2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
⑤2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2⑥KClO3不與H2O、CO2反應(yīng)
在魚苗長途運(yùn)輸中最適合加入的物質(zhì)是（　　）
A．雙氧水 B．過氧化鈣 C．過氧化鈉 D．氯酸鉀
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】二氧化碳會(huì)與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)碳酸。
【解答】A、2H2O2＝2H2O+O2↑ ，雙氧水不能消耗二氧化碳，水吸收二氧化碳，溶液的酸性將變強(qiáng)，故A不符合題意；
B、2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑，2CaO2+2CO2＝2CaCO3↓+O2↑ ，氫氧化鈣會(huì)吸收二氧化碳，溶液的pH較穩(wěn)定，故B符合題意；
C、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ ，碳酸鈉呈堿性，會(huì)導(dǎo)致溶液堿性過強(qiáng)，故C不符合題意；
D、KClO3不與H2O、CO2反應(yīng)，不能消耗二氧化碳，水吸收二氧化碳，溶液的酸性將變強(qiáng)，故D不符合題意。
故答案為：B。
11．（2024九上·義烏月考）在天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)燒杯，杯中盛有等量、等濃度的稀硫酸，此時(shí)天平平衡。如果一邊放少許鋅粒，另一邊放入相同質(zhì)量的鐵，兩者完全溶解后，天平指針（　　）
A．偏向有鋅的一邊 B．偏向有鐵的一邊
C．不偏轉(zhuǎn) D．無法判斷
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】向足量稀鹽酸中投入等質(zhì)量的鋅和鐵可根據(jù)天平兩端產(chǎn)生氫氣的多少，來判斷天平偏轉(zhuǎn)情況。
【解答】假設(shè)鋅、鐵各65g，則鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x克，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為y克。
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 2g
65g x
列式為：
65x=652
解得：x=2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 2g
65g y
列式為：
56y=652
解得： y=g2g
天平指針的偏轉(zhuǎn)取決于生成氫氣的多少，生成氫氣越多，托盤上剩余物質(zhì)量越少，反之剩余物質(zhì)量越多。同質(zhì)量的鐵比鋅生成氫氣多，所以天平指針偏向加鋅的一邊；故A正確；BCD錯(cuò)誤；
故答案為：A。
12．（2024九上·義烏月考）海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向粗鹽溶液中分別加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH＝7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是（　　）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】過量的鋇離子可以用碳酸鈉除去，所以應(yīng)先加氯化鋇后加碳酸鈉。
【解答】A、BaCl2--除去硫酸根離子的同時(shí)引入過量的鋇離子，NaOH--除去鎂離子的同時(shí)引入過量的氫氧根離子，Na2CO3--除去鋇離子和鈣離子的同時(shí)引入過量的碳酸根離子，過濾--除去沉淀，HCl--除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，溶液中只有鈉離子和氯離子，故A不符合題意；
B、BaCl2--除去硫酸根離子的同時(shí)引入過量的鋇離子，Na2CO3除去鋇離子和鈣離子的同時(shí)引入過量的碳酸根離子，NaOH--除去鎂離子的同時(shí)引入過量的氫氧根離子，過濾--除去沉淀，HCl--除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，溶液中只有鈉離子和氯離子，故B不符合題意；
C、NaOH--除去鎂離子的同時(shí)引入過量的氫氧根離子，BaCl2--除去硫酸根離子的同時(shí)引入過量的鋇離子，Na2CO3--除去鋇離子和鈣離子的同時(shí)引入過量的碳酸根離子，過濾--除去沉淀，HCl--除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，溶液中只有鈉離子和氯離子，故C不符合題意；
D、Na2CO3--除去鈣離子的同時(shí)引入過量的碳酸根離子，BaCl2--除去碳酸根離子和硫酸根離子的同時(shí)引入過量的鋇離子，NaOH--除去鎂離子的同時(shí)引入過量的氫氧根離子，過濾--除去沉淀，HCl--除去過量的氫氧根離子，溶液中除了鈉離子和氯離子外還有鋇離子，故D符合題意。
故答案為：D。
13．（2024九上·義烏月考）關(guān)于NaOH與鹽酸的反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH減小說明兩者發(fā)生了反應(yīng)
B．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應(yīng)
C．將一定量的稀鹽酸與pH＝12的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，說明兩者發(fā)生反應(yīng)
D．將NaOH固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】測定酸堿中和反應(yīng)是否放熱時(shí)，不能用氫氧化鈉固態(tài)，因?yàn)闅溲趸c固態(tài)溶于水放熱，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)。
【解答】A、稀鹽酸呈酸性，且稀鹽酸中有水，所以即使稀鹽酸與氫氧化鈉不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH也會(huì)因?yàn)橄←}酸的加入而變小，故A錯(cuò)誤；
B、將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍為紅色，不能說明兩者不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)榭赡苁窍←}酸不足，沒有將氫氧化鈉反應(yīng)完，故B錯(cuò)誤；
C、pH等于7說明溶液呈中性，若稀鹽酸與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，只是稀釋了液體，溶液最終應(yīng)該仍呈堿性，所以pH等于7說明氫氧化鈉與稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D、氫氧化鈉固態(tài)溶于水劇烈放熱，所以將氫氧化鈉固態(tài)放入稀鹽酸中放出熱量，不能說明兩者反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
14．（2024九上·義烏月考）推理是科學(xué)學(xué)習(xí)的一種思維方法。以下推理正確的是（　　）
A．堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液一定是堿溶液
B．pH＜7的溶液呈酸性，則pH＜7的雨水是酸雨
C．單質(zhì)只含一種元素，則只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
D．復(fù)分解反應(yīng)只是兩種化合物相互交換成分，則復(fù)分解反應(yīng)一定沒有改變元素化合價(jià)
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)所有元素化合價(jià)均不會(huì)發(fā)生改變，且反應(yīng)必須要有氣體、水或者沉淀生成。
【解答】A、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，碳酸鈉的水溶液也能使紫色石蕊變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；
B、pH＜7的溶液呈酸性，而pH＜5.6的雨水是酸雨，故B錯(cuò)誤；
C、單質(zhì)只含一種元素，則只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧的混合物也只含有一種元素，只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、復(fù)分解反應(yīng)只是交換成分，在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都不會(huì)發(fā)生改變，故D正確。
故答案為：D。
15．（2024九上·義烏月考）往含MgSO4、HCl的混合溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的液體體積V之間的關(guān)系，不可能是下圖中的（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】酸堿鹽混合時(shí)，遵循“酸堿優(yōu)先反應(yīng)”原理。
【解答】往含MgSO4、HCl的混合溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子先和硫酸根離子生成沉淀，同時(shí)氫氧根離子和氫離子生成水，隨著氫氧化鋇繼續(xù)加入，氫離子被消耗完，接著鋇離子與硫酸根離子繼續(xù)生成沉淀，同時(shí)氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以產(chǎn)生沉淀的速率變快，接著硫酸根離子被消耗完，只有鎂離子和氫氧根繼續(xù)生成氫氧化鎂沉淀，生成沉淀的速率變慢。綜上：生成沉淀的速率先慢后快，后又變慢。
故答案為D。
16．（2024九上·義烏月考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號(hào)）：
①生石灰 ②氫氧化鈉 ③熟石灰 ④氫氧化鋁 ⑤濃硫酸
（1）可用于治療胃酸過多的是　 　
（2）可用來做食品干燥劑的是　 　
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　
【答案】（1）④
（2）①
（3）③
【知識(shí)點(diǎn)】常見物質(zhì)的俗稱；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】治療胃酸過多也可以使用小蘇打碳酸氫鈉。
【解答】（1）氫氧化鋁呈堿性，可用于治療胃酸過多，故選④。
（2）生石灰氧化鈣可以與水反應(yīng)，所以可用做食品干燥劑，故選①。
（3）農(nóng)業(yè)上使用熟石灰氫氧化鈣來中和酸性土壤，故選③。
17．（2024九上·義烏月考）小文通過實(shí)驗(yàn)測得石灰水、碳酸飲料、食醋、食鹽水四種溶液的pH。圖中箭頭方向表示pH逐漸增大，其中表示食鹽水的是點(diǎn)　 　（填字母）。在測定碳酸飲料的pH時(shí)，若先將試紙用水濕潤，則測出的pH值　 　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
【答案】C；偏大
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；pH值的測量及方法
【解析】【分析】用水潤濕試紙，溶液被稀釋，酸性溶液pH值偏大，堿性溶液pH值偏小。
【解答】石灰水呈堿性，pH值最大，碳酸飲料和食醋都呈酸性，pH較小，食鹽水呈中性，處于酸性和堿性之間，所以表示食鹽水的是點(diǎn)C。
碳酸溶液呈酸性，用水潤濕試紙，溶液被稀釋，酸性減弱，所以測得的pH值會(huì)偏大。
18．（2024九上·義烏月考）（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的　 　性，在這個(gè)過程中竹片發(fā)生了　 　變化。
（2）以下物質(zhì)屬于合金的是　 　(填序號(hào))。
①不銹鋼 ②金剛石 ③氧化鐵 ④黃銅 ⑤活性炭
【答案】（1）脫水；化學(xué)
（2）①④
【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】組成合金的過程是物理變化的過程，所以合金屬于混合物。
【解答】（1）濃硫酸具有脫水性，可以將竹片中的氫、氧元素以水的形式脫出，在這個(gè)過程中水是生成物，有新物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學(xué)變化。
（2）合金是一種金屬和另外的一種或幾種金屬或非金屬組成的混合物。①不銹鋼是鐵碳合金；②金剛石是碳原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)；③氧化鐵是金屬氧化物，屬于純凈物；④黃銅是鋅銅合金；⑤活性炭是碳原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)。
故答案為：①④。
19．（2024九上·義烏月考）《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。此文記錄了兩種冶銅的方法，主要流程如圖所示：
（1）從硫酸銅溶液中分離得到硫酸銅晶體的操作過程為：先將溶液加熱蒸發(fā)濃縮后，再降溫至有大量晶體析出，最后經(jīng)　 　(填操作名稱)得到晶體。
（2）鑄造“鐵釜”的單質(zhì)鐵會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為　 　，該反應(yīng)屬于　 　(填“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。
【答案】（1）過濾
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)是化合物和化合物之間的反應(yīng)。
【解答】（1）將固態(tài)晶體與溶液分離的方式稱為過濾。
（2）鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：，單質(zhì)與溶液發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和溶液，屬于置換反應(yīng)。
20．（2024九上·義烏月考）如圖甲所示為探究鐵釘銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)，如圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實(shí)驗(yàn)。
（1）圖甲實(shí)驗(yàn)中，若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是試管①、③中的鐵釘不生銹，試管②中的鐵釘生銹，則可得出鐵釘生銹的條件是：鐵與　 　發(fā)生反應(yīng)。
（2）圖乙實(shí)驗(yàn)中，若觀察到試管中的鐵釘變得光亮且表面有氣泡產(chǎn)生，溶液呈黃色，此時(shí)溶液中存在的微粒除H＋、Cl－和H2O外，還有　 　。
【答案】（1）O2和H2O
（2）Fe2+和Fe3+
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護(hù)
【解析】【分析】呈黃色，呈淺綠色。
【解答】（1）試管①只有水沒有空氣，試管③只有空氣沒有水，試管②中既有水又有空氣，只有試管②中的鐵釘生銹，說明鐵生銹的條件是：同時(shí)接觸水和空氣，即鐵生銹時(shí)與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)。
（2）有氣泡產(chǎn)生說明鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，所以溶液中含有，溶液呈黃色，說明含有。
21．（2024九上·義烏月考）將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中（如圖），觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍(lán)色逐漸消失。
（1）金屬X是　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，過濾燒杯內(nèi)的液體，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是　 　。
【答案】（1）Cu
（2）Ag、Cu
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的前提是金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。
【解答】（1）呈藍(lán)色，且銅單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)于銀單質(zhì)，所以金屬X是銅，發(fā)生的反應(yīng)為：。
（2）向燒杯中加入鋅，鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，藍(lán)色逐漸消失，說明參與反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：，不確定鋅是否過量，所以濾渣中一定有Ag和Cu，可能有Zn。
22．（2024九上·義烏月考）將m1g7.3%HCl溶液和m2g未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持m1+m2＝50）。
（1）圖中A點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是　 　，
（2）NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
【答案】（1）NaOH、NaCl
（2）12%
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】放熱反應(yīng)中溶液溫度最高時(shí)，即為恰好完全反應(yīng)。
【解答】（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱，方程式為：。由圖可知，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為30g時(shí)，溶液的溫度最高，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)中始終保持m1+m2＝50可知，此時(shí)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，A點(diǎn)時(shí)稀鹽酸的質(zhì)量為15g，則氫氧化鈉的質(zhì)量為35g，氫氧化鈉過量，所以溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉。
（2）由圖可知，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為30g時(shí)，溶液的溫度最高，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，設(shè)氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
40 36.5
20x
解得。
23．（2024九上·義烏月考）有一包白色固體可能含碳酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖甲所示；
Ⅱ.取少量B點(diǎn)的清液于試管中，滴加酚酞試液，試液不變色；
Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硫酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。請回答下列問題：
（1）原白色固體的組成一定無　 　；
（2）BC段可觀察到的現(xiàn)象是　 　；
（3）小組同學(xué)根據(jù)乙圖判定實(shí)驗(yàn)Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸鋇，你同意嗎，并說出你的觀點(diǎn)和理由。
　 　。
【答案】（1）NaOH
（2）有氣泡冒出
（3）不同意，因?yàn)锽aCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固體從BaCO3變成BaSO4質(zhì)量也會(huì)增加。
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，根據(jù)II中的現(xiàn)象分析；
（2）在甲中，固體的質(zhì)量并沒有減小到零，是因?yàn)樘妓徕c和硝酸鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀。加入稀硫酸后，碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)，會(huì)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析現(xiàn)象；
（3）加入稀硫酸后生成了硫酸鋇沉淀，其中的鋇離子可能是硝酸鋇中的，也可能是沉淀沉淀碳酸鋇中的，據(jù)此分析判斷。
【解答】（1）氫氧化鈉和其它三種物質(zhì)不會(huì)生成沉淀而消失；在步驟II中，加入酚酞試液后，試液不變色，說明此時(shí)溶液肯定不呈堿性，即其中肯定沒有NaOH；
（2）BC段中，碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出。
（3）我不同意該小組的觀點(diǎn)，理由是：因?yàn)锽aCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固體從BaCO3變成BaSO4質(zhì)量也會(huì)增加。
24．（2024九上·義烏月考）
（1）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程溶液
pH變化曲線如圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　；
②該實(shí)驗(yàn)操作是將　 　（寫溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液逐滴加入到另一種溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，當(dāng)?shù)渭拥揭欢坎⒊浞址磻?yīng)時(shí)，請對燒杯中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
【提出問題】此時(shí)燒杯中的溶質(zhì)成分是什么？
【猜想與假設(shè)】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：　 　 Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【實(shí)驗(yàn)與探究】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量上述燒杯中的溶液于試管中， 滴加　 　溶液 　 　 猜想Ⅱ正確
【答案】（1）；
（2）Na2SO4、H2SO4、；Na2CO3；有氣泡產(chǎn)生
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】兩種溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，也可能有其中一種溶液過量。
【解答】（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：。
由圖可知，pH由酸性變成堿性，說明是將溶液逐滴加入到中。
（2）將稀硫酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中，可能恰好完全反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉過量，也可能是稀硫酸過量，故猜想Ⅱ：。
猜想Ⅱ正確，說明溶質(zhì)為，可向溶液中加入碳酸鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：，可以觀察到有氣泡產(chǎn)生。
25．（2024九上·義烏月考）工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)。為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好，每一步驟反應(yīng)完全，濃硫酸具有吸水性）
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
【實(shí)驗(yàn)過程】主要步驟如下，請?zhí)羁眨?br/>①按圖組裝儀器，并檢查裝置氣密性。
②將10g試樣放入B瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③打開彈簧夾a，先對裝置A、B、C（已連接）通入空氣一會(huì)兒，以排盡裝置含有的　 　，再關(guān)閉彈簧夾a，接上裝置D和E，打開彈簧夾c；
④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤反應(yīng)結(jié)束后，待裝置冷卻后直接稱量裝置　 　（填字母序號(hào)）質(zhì)量。
【數(shù)據(jù)分析】
⑥根據(jù)該裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差得到CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后得到樣品中氫氧化鈉純度；
【實(shí)驗(yàn)反思】⑦E裝置的作用是　 　。
⑧最后計(jì)算得到樣品中氫氧化鈉純度比實(shí)際數(shù)據(jù)偏大，反思整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，造成誤差可能的原因：　 　。
【答案】CO2；D；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入；B、C裝置和導(dǎo)氣管中CO2沒有被D堿石灰充分吸收
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)前通氣體的目的是排出裝置內(nèi)原有的氣體，防止對實(shí)驗(yàn)造成干擾；實(shí)驗(yàn)中通氣體的目的是確保反應(yīng)生成的氣體被后續(xù)吸收裝置中的藥品完全吸收，減小誤差。
【解答】[1]實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)原有的二氧化碳會(huì)對實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以實(shí)驗(yàn)前要先通一會(huì)除去二氧化碳的空氣，將原有的空氣排盡。
[2]裝置D中的堿石灰可以吸收二氧化碳，所以應(yīng)稱量裝置D的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差即為吸收的二氧化碳的質(zhì)量。
[3]E可以吸收空氣中的水和二氧化碳，防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入D裝置，影響實(shí)驗(yàn)。
[4]樣品中氫氧化鈉純度比實(shí)際數(shù)據(jù)偏大，說明實(shí)驗(yàn)測得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是反應(yīng)生成的二氧化碳沒有被裝置D完全吸收，導(dǎo)致測得的二氧化碳質(zhì)量偏小。
26．（2024九上·義烏月考）小樂做了“鋁與酸反應(yīng)”的系列實(shí)驗(yàn)，回答問題：
實(shí)驗(yàn)1：小樂在試管中放入一枚未打磨的鋁片，然后注入適量pH＝4的稀鹽酸。鋁片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化的圖線如圖甲所示。
（1）鋁片和稀鹽酸在開始階段不產(chǎn)生氫氣原因　 　（用相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式解釋）。
（2）從a點(diǎn)到b點(diǎn)，曲線上升的原因可能是　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)2：小樂將另一枚打磨過的鋁片與適量pH＝4的稀硫酸反應(yīng)，結(jié)果生成氫氣速率很慢。針對鋁片與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)速率不同的現(xiàn)象，小樂提出了如下猜想：
猜想1：鹽酸中的氯離子對反應(yīng)起促進(jìn)作用；猜想2：硫酸中的硫酸根離子對反應(yīng)起阻礙作用。
為了驗(yàn)證猜想，小樂設(shè)計(jì)了如圖乙所示實(shí)驗(yàn)。
加入的兩種固體物質(zhì)A和B分別是　 　、　 　。
【答案】（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率
（3）NaCl；Na2SO4
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）鋁暴露在空氣中時(shí)，表面會(huì)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜。
（2）探究某個(gè)離子對反應(yīng)的影響時(shí)，要控制變量。
【解答】（1）鋁較活潑，在空氣中其表面會(huì)被氧化成氧化鋁，接觸鹽酸時(shí)，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)，方程式為： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ，由方程式可知，此過程沒有氣泡產(chǎn)生。
（2） 鋁和稀鹽酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溫度升高，反應(yīng)速率變快，且溫度對速率的影響大于鹽酸濃度減小對反應(yīng)速率的影響，所以產(chǎn)生氫氣的速率變快。
（3）要驗(yàn)證氯離子和硫酸根離子對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)在稀硫酸溶液中引入氯離子，在稀鹽酸中引入硫酸根離子，再觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了控制變量，A應(yīng)是，B應(yīng)是。
27．（2024九上·義烏月考）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：乃幤罚ň幪?hào)X和Y），其中一瓶是碳酸鈉，另一瓶是碳酸鉀；現(xiàn)要將兩種藥品區(qū)別開來，小實(shí)進(jìn)行了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。
方案一：利用如圖甲所示裝置，分別將相同質(zhì)量的兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應(yīng)，并用電子天平測得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量如表所示。
方案二：利用如圖乙所示裝置，分別將相同質(zhì)量的兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應(yīng)，并用量筒測出排出水的體積，其體積值如表所示。（常溫常壓下二氧化碳的密度約為3克/升）
待檢藥品 二氧化碳的質(zhì)量 　 待檢藥品 排出水的體積
m克X 0.4克 m克X 0.22升
m克Y 0.3克 m克Y 0.17升
（1） 方案一中要獲得生成的二氧化碳的質(zhì)量則需要測量甲圖中的　 　裝置前后的質(zhì)量差。(選填“a”“b”或“ab”）
（2）兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)都會(huì)有二氧化碳?xì)埩簦嚪治龃爽F(xiàn)象對兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。實(shí)驗(yàn)一中　 　；實(shí)驗(yàn)二中　 　（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）請根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析確定待檢藥品X為　 　。
【答案】（1）ab
（2）偏小；無影響
（3）Na2CO3
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】測定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量時(shí)，要考慮水對實(shí)驗(yàn)的影響。
【解答】（1）圖甲a中產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣，氣體通過濃硫酸，濃硫酸吸水，從b中出去的氣體是二氧化碳，所以要獲得二氧化碳的質(zhì)量，應(yīng)測量ab裝置前后的質(zhì)量差。
（2）若二氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶中，則實(shí)驗(yàn)一中ab裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差變小，測得的二氧化碳質(zhì)量偏小。實(shí)驗(yàn)二利用的是壓強(qiáng)差來測定二氧化碳的體積，殘留在錐形瓶中的二氧化碳的體積等于開始實(shí)驗(yàn)時(shí)從錐形瓶中被排出集氣瓶的空氣的體積，所以二氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶中對實(shí)驗(yàn)無影響。
（3）碳酸鈉的式量小于碳酸鉀，每一份碳酸鈉和碳酸鉀均能產(chǎn)生一份二氧化碳，所以等總質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鉀參與反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳更多，由表中數(shù)據(jù)可知，X產(chǎn)生的二氧化碳更多，所以X是碳酸鈉。
28．（2024九上·義烏月考）一次用餐中，小麗同學(xué)對“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她決定買回一袋，對其進(jìn)行研究。
【收集資料】通過閱讀標(biāo)簽及查閱資料，她獲得如下信息：
①該固體酒精中含有酒精、氯化鈣、氫氧化鈉三種物質(zhì)；
②酒精的化學(xué)式為C2H5OH；
③氯化鈣、氯化鋇的水溶液均呈中性。
【提出問題】酒精的化學(xué)式與NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？
固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：她取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍(lán)色沉淀，說明酒精溶液　 　（填“顯”或“不顯”）堿性。
實(shí)驗(yàn)二：她先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，再取沉淀于試管中加稀鹽酸，觀察到有氣泡，說明氫氧化鈉已變質(zhì)。請寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式　 　。
她取上述燒杯中上層清液于試管中，先滴加足量澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀，再滴入幾滴無色酚酞溶液，液體呈紅色，她認(rèn)為氫氧化鈉部分變質(zhì)。老師發(fā)現(xiàn)后，提示她由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不可靠。你認(rèn)為只要將上述實(shí)驗(yàn)中的澄清石灰水變?yōu)椤? 　（填化學(xué)式）溶液，即可得到氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論。
【答案】不顯；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】碳酸鈉的存在對氫氧化鈉的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先檢驗(yàn)并除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)氫氧化鈉。
【解答】[1]硫酸銅遇氫氧根會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅，取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍(lán)色沉淀，說明溶液中沒有氫氧根，故酒精溶液不呈堿性。
[2]氫氧化鈉暴露在空氣中因吸收二氧化碳而變質(zhì)，方程式為： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
[3]加入的澄清石灰水中含有氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，實(shí)驗(yàn)時(shí)可用CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2來代替澄清石灰水。
29．（2024九上·義烏月考）為了保護(hù)生態(tài)環(huán)境，針對全球氣候變化，中國政府向全球承諾，力爭于2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。“碳中和“是指在一定時(shí)間內(nèi)，使二氧化碳的排放總量與吸收總量平衡，實(shí)現(xiàn)“零排放”。實(shí)現(xiàn)“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ.碳減排：減少人類生產(chǎn)和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”的是____
A．加高煙囪排放工業(yè)廢氣 B．推進(jìn)新能源汽車使用
C．廢棄物分類投放并回收利用 D．養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣
（2）Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，這是自然界消耗二氧化碳的最重要途徑；②利用“碳捕捉與封存技術(shù)”，即通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存。在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）
用該技術(shù)進(jìn)行“碳捕獲”有效利用了原材料，該過程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是　 　。
（3）寫出分離室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　；　 　。
（4）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反應(yīng)后，理論上可生成CaCO3的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）
【答案】（1）A
（2）NaOH
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）解：解：設(shè)理論上可生成的CaCO3的質(zhì)量為x
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
106 100
x
解得
答：理論上可生成的CaCO3的質(zhì)量為10kg。
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】在流程圖中一次作為反應(yīng)物，一次作為生成物的物質(zhì)可循環(huán)使用。
【解答】（1）A、加高煙囪并沒有減少工業(yè)廢氣的排放，所以對碳減排沒有幫助，故A符合題意；
B、推進(jìn)新能源汽車的使用可以減小化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故B不符合題意；
C、廢棄物分類投放并回收利用，不僅可以節(jié)約能源，還可以減小生產(chǎn)和報(bào)廢過程中產(chǎn)生的二氧化碳等廢氣，故C不符合題意；
D、節(jié)約用電可以減少對煤炭發(fā)電量的需求，可以減少二氧化碳的排放，故D不符合題意；
故答案為：A。
（2）在捕捉室中， 經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，在分離室中又會(huì)生成NaOH，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH。
用NaOH溶液來“捕捉”CO2生成碳酸鈉，所以分離室中的反應(yīng)為： CaO+H2O=Ca(OH)2 、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
30．（2024九上·義烏月考）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25g氫氧化鈉溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。
（1）為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是　 　；
（2）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示：
①a的值是　 　；
②求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。　 　（寫出計(jì)算過程）
【答案】（1）無色酚酞
（2）20；5.2%
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】錐形瓶的質(zhì)量為：。
【解答】（1）稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)沒有現(xiàn)象，所以為了更準(zhǔn)確的判定反應(yīng)終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)向錐形瓶中加入酚酞，當(dāng)溶液剛好褪至無色時(shí)，說明恰好完全反應(yīng)。
（2）氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：，沒有氣體生成，所以錐形瓶及溶液總質(zhì)量的增加量等于所加稀鹽酸的質(zhì)量，故稀鹽酸的質(zhì)量為：。
反應(yīng)后的溶質(zhì)為氯化鈉，設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x
36.5 58.5
x
解得。
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%。
31．（2024九上·義烏月考）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是　 　；表格中，m＝　 　。
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
【答案】（1）Cu；17.4
（2）解：由（1）可知，樣品中有11.2g是銅，則鋅的質(zhì)量為：20g-11.2g=8.8g，
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%。
（3）解：在第一反應(yīng)中鋅過量，說明稀硫酸完全反應(yīng)，設(shè)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
65 98
2.6g 40x
解得。
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)。
【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第4次和第5次中反應(yīng)后剩余固態(tài)質(zhì)量相同，說明剩余固體不與稀硫酸反應(yīng)，所以是銅。
由表中數(shù)據(jù)可知，每加入40克稀硫酸，固體的質(zhì)量減少14.8g-12.2g=2.6g，所以m為：20g-2.6g=17.4g。
32．（2024九上·義烏月考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。試分析計(jì)算回答：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是　 　g，與P點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是　 　。
（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 （寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）
（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個(gè)量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖像如圖所示，則正確的有　 　（可多選）。
【答案】（1）2.2；NaOH、NaCl、Na2CO3
（2）解：69.4%
（3）CD
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】酸堿鹽混合體系中，反應(yīng)遵循“酸堿優(yōu)先”原則。
【解答】（1）由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g。
前150g稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉和水，P點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉還沒有被反應(yīng)完，故P點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)是： NaOH、NaCl、Na2CO3 。
（2）設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，碳酸鈉的質(zhì)量為z
106 73 44
z 2.2g
解得，z=5.3g，與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為150g，設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
40 36.5
y
解得，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.4%。
（3）A、當(dāng)鹽酸大于200g后，因鹽酸過量，所以溶液呈酸性，pH小于7，故A錯(cuò)誤；
B、前150g稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量的增加量等于稀鹽酸的質(zhì)量，150g至200g時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳，所以溶液質(zhì)量的增加量小于稀鹽酸的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加量應(yīng)變慢，曲線更平緩，故B錯(cuò)誤；
C、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)將固態(tài)放入水中溶解，所以水的質(zhì)量不從零開始，接著加入稀鹽酸，溶液中的水增多，一方面是稀鹽酸溶液中的水，一方面是反應(yīng)生成的水，一份稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成一份水，兩份稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成一份水，所以前150g鹽酸對應(yīng)的水的增加量最快，150g至200g時(shí)，水的增加量次之，大于200g時(shí)，水的增加量只來自于稀鹽酸，所以最慢，所以曲線逐漸變平緩，故C正確；
D、加入稀鹽酸前溶液中沒有氯化鈉，所以曲線的縱坐標(biāo)從零開始，無論是和氫氧化鈉反應(yīng)還是和碳酸鈉反應(yīng)，一份稀鹽酸都對應(yīng)一份氯化鈉，所以氯化鈉的增加量相同，當(dāng)200g時(shí)，反應(yīng)結(jié)束，繼續(xù)加稀鹽酸，氯化鈉的質(zhì)量不變，故D正確。
故答案為：CD。
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