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第2課時
H2SO4
第五章 第1節 硫及其化合物
H2SO4制備
①、制備SO2
②、制備SO3：
③、吸收SO3：
S+O2
SO2
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
水吸收SO3反應劇烈放熱，
形成酸霧，吸收效果差。
濃硫酸為無色、黏稠油狀液體，沸點高、密度大、
與水任意比例互溶，溶解時大量放熱
H2SO4性質
物理性質
濃硫酸稀釋要點：酸入水、沿杯壁、玻璃棒攪拌
H2SO4性質
化學性質
電離方程
H2SO4 = 2H+ + SO42-
稀硫酸：
(二元強酸)
酸的反應通性：
指示劑變色、
與金屬單質置換、
與堿反應、
與堿性氧化物反應、
與某些鹽反應
濃硫酸：
H2SO4
+6
吸水性、脫水性
強酸性
強氧化性
H2SO4性質
實驗1
濃硫酸與銅反應
H2SO4性質
實驗1
濃硫酸與銅反應
①、濃H2SO4與Cu反應嗎？哪一實驗現象說明了這一點？
③、反應生成了哪些產物？找出對應的實驗現象
②、為什么將銅絲下端卷成螺旋狀？如何停止反應？
④、該實驗體現了濃H2SO4的哪些性質？
Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強氧化性、酸性
+6
+6
+4
H2SO4性質
性質歸納1
濃H2SO4具有強氧化性，可以和不活潑金屬反應，生成SO2
注意：濃H2SO4和金屬反應不生成H2
特別提醒：
濃H2SO4、濃HNO3與Fe、Al在常溫下可快速反應，
在金屬表面生成致密的氧化膜，阻止了進一步反應，
這個過程稱為“鈍化”
因此，可用鐵罐、鋁罐儲存濃硫酸、濃硝酸
鈍化也是化學反應！！！！！
H2SO4性質
實驗2
濃硫酸吸水性
性質歸納2
濃H2SO4能夠吸收物質中的水分子,具有吸水性
H2SO4性質
實驗2
濃硫酸吸水性實驗
③、濃硫酸滴入CuSO4 · 5H2O后有什么現象？為什么？
滴入濃硫酸
思考題：
①、為什么濃硫酸可以做干燥劑？哪些物質不可以用濃硫酸干燥？
CuSO4 · 5H2O
無水CuSO4
②、為什么濃硫酸需要密封保存？敞口放置的濃硫酸有什么變化？
濃硫酸吸水，濃度降低
濃硫酸有吸水性，可做干燥劑
不可干燥堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HBr）
H2SO4性質
實驗3
濃硫酸脫水性（黑面包實驗）
H2SO4性質
實驗3
濃硫酸脫水性實驗(黑面包實驗）
實驗現象：蔗糖變黑膨脹，有氣體放出，大量放熱
C12H22O11 12C + 11H2O
濃硫酸
反應原理：
①、濃硫酸將蔗糖中的H、O元素，按照2:1的比例脫去，
蔗糖中只剩下了黑色的C單質，因此變黑
②、生成的C與濃硫酸發生氧化還原反應，因此有氣體放出
C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
吸水性 脫水性
原理 吸收水分子 把有機物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭——脫水的過程又叫做“碳化”
區別 物質中含有H2O 物質中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素
吸水性、脫水性對比
H2SO4性質
H2SO4性質
思考題：
①、“黑面包實驗”體現了濃硫酸的哪些性質？
實驗3
濃硫酸脫水性實驗(黑面包實驗）
脫水性、吸水性、強氧化性
②、如何檢驗 ”黑面包實驗”生成的氣體產物？
SO2、CO2、H2O
實驗產物
證明含H2O
證明含SO2
除去SO2
檢驗SO2是否除盡
證明含CO2
強酸性
類
價
指示劑變色
與金屬單質反應
與堿反應
強氧化性
特性
濃硫酸
化學性質
與某些鹽反應
與金屬單質反應（包括H后金屬）
與非金屬單質反應
均有SO2生成
與還原性物質反應
與堿性氧化物反應
吸水性
脫水性
H2SO4性質
做干燥劑
碳化
【特別提醒】
(1)實驗用金屬與酸反應制取H2時，往往用稀H2SO4，而不用濃H2SO4 ，這是為什么？
(2)用氧化還原反應的原理解釋：具有氧化性的濃H2SO4能干燥有還原性的SO2嗎？
(3)實驗室用Cu和濃H2SO4加熱反應生成SO2氣體，若Cu過量，硫酸會不會完全反應？
因為濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時生成二氧化硫，無氫氣產生。
能，因為＋6價的S和＋4價的S之間沒有中間價態，不能發生化學反應。
而銅和濃硫酸加熱反應生成SO2氣體時，硫酸濃度也會變小，當變為稀硫酸時，反應也停止。
(4)將足量的鋅粉投入一定量的濃硫酸中，寫出可能發生反應的化學方程式。
Zn＋2H2SO4(濃) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
Zn＋H2SO4(稀) ZnSO4＋H2↑
H2SO4性質

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