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第4課時
原子結構與元素性質
（鹵族元素）
第四章 第1節 元素周期律
鹵族元素
F
Cl
Br
I
結構
性質
最外層電子數=7
元素：非金屬性
單質：氧化性
相似性
遞變性
電子層數增多
原子半徑增大
得電子更難
易得e-
元素：非金屬性減弱
單質：氧化性減弱
鹵族元素
F
Cl
Br
I
淡黃綠色
黃綠色
紅棕色
紫黑色
顏色
狀態
氣
氣
液
固
密度
熔沸點
越來越大
溶解性
與水反應
在水中溶解度小
易溶于有機溶劑
鹵族元素 · 物理性質
鹵素的特殊性
②、碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍
固體-紫黑色；溶于水-棕黃色；溶于有機溶劑-紫色
①、常溫下，Br2是唯一的液態非金屬單質，易揮發
③、氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，
氟單質與鹽溶液反應時，先與水反應產生HF和O2
鹵族元素 · 物理性質
鹵族元素 · 化學性質
鹵素單質 反應條件 化學方程式 產物穩定性
F2
Cl2
Br2
I2
①、與H2反應
H2＋F2 == 2HF
鹵素化學性質的特點:與Cl2相似
暗處
光照/點燃
加熱
不斷加熱
條件變難
HF : 很穩定
HCl : 較穩定
HCl :不如HCl穩定
HI : 不穩定，
一邊生成，一邊分解
氫化物穩定性減弱
從F2到I2，與H2化合越來越難，生成的氫化物穩定性越來越弱，
元素的非金屬性逐漸減弱
鹵族元素 · 化學性質
鹵素單質 化學方程式
F2
Cl2
Br2
I2
②、與H2O反應
Cl2＋H2O == HCl + HClO
Br2＋H2O == HBr + HBrO
l2＋H2O == Hl + HlO
2F2＋2H2O == 4HF + O2↑
F2氧化性過強，可以與水反應置換出O2
鹵族元素 · 化學性質
③、鹵素單質之間的置換
置換規律：強置換弱（上置換下）
實驗操作 實驗現象 離子方程式 結論
振蕩靜置后，溶液由無色變為_____色 單質的氧化性：______________
離子的還原性：
———————
振蕩靜置后，溶液由無色變為 ___ 色
振蕩靜置后，溶液由無色變為 ___ 色
橙黃
棕黃
Cl2>Br2>I2
棕黃
Cl-
鹵族元素 · 化學性質
鹵素單質 化學方程式
F2
Cl2
Br2
I2
④、最高價氧化物的水化物
無正價，無最高價氧化物水化物
HClO4 —— 最強無機酸
HBrO4 —— 強酸
HIO4 —— 中強酸
越來越弱
鹵族元素 · 化學性質
非金屬性減弱
氧化性減弱
非金屬性越強：
①、與H2反應越容易
②、氫化物穩定性越強
③、單質氧化性越強（強可置換弱）
④、離子的還原性越弱
⑤、最高價氧化物水化物的酸性越強
思考：如何證明Cl的非金屬性大于Br
【例1】根據Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－
可知：單質氧化性：___________，陰離子還原性：____________。
Cl2>Br2>I2
Cl－2F2＋2H2O===4HF＋O2
(2)氧化性F2>Cl2，那么能否用F2與NaCl溶液反應置換Cl2。
否，F2與H2O先反應，無法置換出Cl2。
【例2】(1)F2通入水中會劇烈反應，且有另一種單質氣體生成，請根據氧化還原反應理論書寫化學方程式。
鹵族元素 · 化學性質

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