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第2課時
共價鍵
共價鍵 · 定義
共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用
成鍵本質：共用電子對
成鍵動機：達到8電子穩定結構（H達到2電子穩定結構）
Cl2的形成：
HCl的形成：
共價鍵的存在：兩個相鄰非金屬元素之間
① 非金屬單質分子，如 H2、O2、Cl2、C 等；
② 非金屬形成的化合物中，如 H2O、CO2、H2SO4、CH4 等；
③ 原子團（根）中，如 OH 、SO42-、NH4+等。
共價鍵 · 存在
技巧：無金屬（特例：Al2O3、AlCl3)
提示：NH4+與其他離子之間形成的是離子鍵、
NH4+內部，N與H之間形成的是共價鍵
共價鍵 · 分類
共價鍵
極性共價鍵
非極性共價鍵
特點：電子對發生偏移
特點：電子對不偏移，居于正中
舉例：H2、Cl2、O2
舉例：HCl、HF、H2O
（不同元素之間形成的共價鍵）
（同種元素之間形成的共價鍵）
化學鍵 · 總結
化學鍵
離子鍵
共價鍵
極性共價鍵
非極性共價鍵
（共用電子對）
（陰陽離子、靜電作用）
（不同原子）
（相同原子）
總結
（相鄰原子間
的強相互作用）
共價化合物
共價化合物: 以共用電子對形成分子的化合物
特點: 共價化合物中只含有共價鍵
技巧:無金屬、無NH4+
總結
共價化合物
離子化合物
只要有離子鍵，就是離子化合物
只有全是共價鍵，才叫共價化合物
特殊記： Al2O3、AlCl3是共價化合物
【例題】在下列物質中：
A.氬　B.NaOH　C.甲烷　D.氯化鋇　E.氮氣 F. NH3　G. CCl4　H. H2O2
(1)只含離子鍵的物質是_____(填字母，下同)；
(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質是_____；
(3)只含極性鍵的物質是________；
(4)含非極性鍵的物質是_____。
D
B
CFG
EH
共價化合物
共價化合物 電子式
共價鍵 · 電子式
分子 電子式 結構式
N2
CO2
H2O
CH4
NH3
書寫技巧
對稱擺原子 , 確定電子對 , 補全剩余e- , 檢查全穩定
O=C=O
N ≡ N
H-O-H
共價鍵 · 電子式
【練習1】書寫 H2S、CCl4的電子式、結構式
【練習2】書寫下列離子的電子式
OH-
O22-
NH4+
【練習3】寫出NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO 的電子式
共價鍵 · 電子式
共價化合物形成過程:
原子電子式 分子電子式
H
Cl
+
Cl
H
例如：
【練習4】書寫H2、HBr、CO2、H2O的形成過程
分子間作用力
分子間作用力
分子間作用力
原子間作用力
——化學鍵
共價鍵
離子鍵
氫鍵
范德華力
影響化學性質
影響物理性質
（主要是熔沸點）
①、強度比較
化學鍵 > 氫鍵 > 范德華力
②、熔沸點判斷
對于組成和結構相似的物質，
相對分子質量越大→范德華力越大
→熔沸點越高
③、氫鍵影響沸點
N、O、F與H之間形成的氫鍵
會顯著提高物質的沸點
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸點
熔點
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
溫度/℃
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
溫度/℃
×
×
×
×
×
×
CF4
CCl4
CBr4
CF4
CBr4
CI4
沸點
熔點
CCl4
×
分子間作用力
【思考1】為什么F、Cl、Br、I 單質與碳化物的熔沸點會依次增大？
組成和結構相似，相對分子質量越大 → 范德華力越大 → 熔沸點越高
分子間作用力
【思考2】為什么H2O、HF、NH3的相對分子質量小，其沸點卻反常的高于同組其他物質的氫化物？
N、O、F與H之間形成氫鍵，顯著提高了物質的沸點，所以反常增高
【補充】
①、水結成冰，體積增大，跟氫鍵有關
②、 DNA的結構和生理活性都與氫鍵的作用有關

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