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第1課時(shí)
化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成
相鄰原子間的強(qiáng)相互作用
化學(xué)鍵
H
H
O
H2O
O2
H2
化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵
化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵
舊化學(xué)鍵斷裂 新化學(xué)鍵形成
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
分子分成原子 原子重新組合形成新的分子
化學(xué)鍵的斷裂與形成伴隨的能量變化
吸收能量 釋放能量
化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵
吸收能量 斷鍵
釋放能量 成鍵
離子鍵與離子化合物
離子鍵
NaCl的形成過(guò)程
離子鍵：相反電荷離子之間的相互作用
成鍵微粒：
陽(yáng)離子和陰離子
成鍵本質(zhì)：陰陽(yáng)離子之間的靜電作用
(注意：靜電作用不僅僅指靜電引力，也包含靜電斥力)
成鍵元素：①、金屬元素+非金屬元素
②、NH4+ + 非金屬元素
【練習(xí)1】判斷下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？
技巧：找金屬和NH4+(例外：BeCl2 、AlCl3和Al2O3)
離子鍵
NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2
KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3
H2O Na2O CO2 CaO MgO
離子化合物：含離子鍵的化合物（只要含有離子鍵就是離子化合物）
判斷離子化合物的技巧：找金屬、找NH4+
例外： Al2O3 、AlCl3或BeCl2等
離子化合物
【練習(xí)2】判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物
NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2
KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3
H2O Na2O CO2 CaO MgO
離子化合物
D
離子化合物
【練習(xí)3】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成
B、離子化合物中可能含有離子鍵
C、離子化合物中一定只含有離子鍵
D、離子化合物中可能不含有金屬元素
離子化合物
三個(gè)一定
①、離子化合物中一定含有離子鍵
②、含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物
③、離子化合物中一定陽(yáng)離子。
兩個(gè)不一定
①、離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②、含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
電子式的書(shū)寫(xiě)
電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩?· ”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子
1、原子的電子式：
技巧：布四方，再成雙，對(duì)稱(chēng)分布
電子式
原子 書(shū)寫(xiě) 規(guī)則 將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上
示例
提示：同主族元素，原子電子式相同
【練習(xí)】補(bǔ)全第三周期原子電子式
2、離子的電子式：
電子式
①、陽(yáng)離子的電子式：離子符號(hào)
例如：Na+、Mg2+、Al3+
②、陰離子的電子式：畫(huà)離子最外層電子、[ ]括起來(lái)、寫(xiě)電荷角標(biāo)
例如：
【練習(xí)4】書(shū)寫(xiě)離子的電子式 Cl-、S2-、P3-
3、離子化合物的電子式：
電子式
規(guī)則：陽(yáng)離子電子式+陰離子電子式；相同離子對(duì)稱(chēng)排布，不能合并
NaCl
Na2O
例如：
【練習(xí)5】書(shū)寫(xiě)離子的電子式 CaS、MgBr2
4、離子化合物形成過(guò)程的電子式：
電子式
原子電子式 → 化合物電子式
NaCl形成過(guò)程：
CaCl2形成過(guò)程：
【練習(xí)6】書(shū)寫(xiě)CaS、MgBr2的形成過(guò)程

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