資源簡介

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第3課時
鐵鹽、亞鐵鹽性質探究
第三章 第1節 鐵及其化合物
情景導入
情境導入
Fe2O3
0
+2
+3
單質
化合價
物質類別
Fe
氧化物
Fe3O4
FeO
+2/+3
情景導入
堿
Fe(OH)3
Fe(OH)2
鹽
FeCl2、 FeSO4……
FeCl3、 Fe(NO3)3……
鐵鹽與亞鐵鹽 · 物理性質
亞鐵鹽（Fe2+） 例如：FeCl2、FeSO4 鐵鹽（Fe3+）
例如：FeCl3、Fe2(SO4)3
物理性質 顏色
淺綠色
（棕）黃色
FeCl2
硫酸鐵
亞鐵鹽 · 化學性質 · 預測
任務1
預測FeCl2的化學性質，說明你的預測的角度和依據。
亞鐵鹽 · 化學性質 · 預測
任務1
預測FeCl2的化學性質，說明你的預測的角度和依據。
類別
FeCl2 —— 鹽
復分解反應……
化合價
FeCl2—— Fe2+
Fe2+ → Fe3+ 還原性
Fe2+ → Fe 氧化性
亞鐵鹽 · 氧化性 · 設計
任務2-1
①、如何證明FeCl2具有氧化性？
加入還原劑
能與還原劑反應的物質，具有氧化性
+還原劑
驗證FeCl2的氧化性
Fe2+ → Fe
②、加入還原劑后，Fe2+向什么方向轉化
亞鐵鹽 · 氧化性 · 實驗
任務2-1
③、從所給出的試劑中挑選合適的還原劑，
設計：驗證FeCl2的氧化性的試驗方案
FeCl2溶液
Mg片
Cu片
酸性KMnO4溶液新制氯水(Cl2)
實驗藥品
設計方案
所選藥品 預測產物 預測現象
還原性：Mg>Fe>Cu
資料卡片1
FeCl2 + Mg ═ Fe +MgCl2
+2
0
還原劑
(Mg、Al、Zn）
亞鐵鹽 · 還原性 · 設計
任務2-2
驗證FeCl2的還原性
①、如何證明FeCl2的還原性？
+氧化劑
加入氧化劑
能與氧化劑反應的物質，具有還原性
③、舉例你認識的氧化劑
②、加入氧化劑后，Fe2+向什么方向轉化
Fe2+ → Fe3+
O2、Cl2、KMnO4、H2O2、
HClO、HNO3、濃硫酸……
亞鐵鹽 · 化學性質 · 驗證
任務2-2
驗證FeCl2的還原性
加入試劑
實驗分析
新制氯水
（Cl2）
酸性
KMnO4溶液
亞鐵鹽 · 化學性質 · 驗證
Fe2+
Fe3+
Cl2
Cl-
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ +2Cl-
Fe2+
Fe3+
MnO4-
Mn2+
5Fe2++ MnO4- + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
FeCl2
+7
+2
+2
+3
+2
+3
0
-1
任務2-2
驗證FeCl2的還原性
氧化劑
還原劑
氧化劑
還原劑
亞鐵鹽 · 化學性質 · 結論
任務2-3
①、總結亞鐵鹽（Fe2+）在氧化還原反應中的性質特點
②、總結探究物質性質的程序方法
Cl2、KMnO4、O2
H2O2、HClO、HNO3
+氧化劑
+還原劑
Mg、Al、Zn
探究程序
預測
設計
實驗
結論
價類二維角度
藥品、預期現象
收集證據
證據推理
還原性
氧化性
鐵鹽 · 化學性質 · 探究
任務3
①、預測FeCl3化學性質
鹽類通性、氧化性、特性（+KSCN)
②、如何驗證FeCl3的氧化性
加還原劑（例如：Fe、Cu、KI……)
鐵鹽 · 化學性質 · 探究
氧化性
Fe3+
+Fe
+KI
(淀粉)
+Cu
Fe3+
Fe2+
Fe
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Cu
Cu2+
Fe3+
Fe2+
I-
I2
2Fe3+ + Fe 3Fe2+
2Fe3+ +Cu 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
亞鐵鹽溶液保存秘籍
印刷電路板原理
歸中反應
鐵鹽 · 化學性質 · 探究
+還原劑
Mg、Al、Zn
Fe、Cu、KI……
還原劑
Cl2、KMnO4、O2
H2O2、HClO、HNO3
+氧化劑
總結
①、氧化還原性特點：
Fe3+只有氧化性
Fe2+既有氧化性又有還原性
（主要表現還原性）
②、利用Fe2+、 Fe3+的性質可以實現二者的相互轉化
③、物質性質探究程序：
預測 → 設計 → 實驗 → 結論
課堂總結

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