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第1課時
元素周期律
第四章 第2節 元素周期律
復習 · 同族元素性質特點
同族元素，最外層電子數相同，元素性質相似
結構:
電子層數增加
原子半徑增大
核對最外層電子的吸引減弱
性質:
失電子能力增強
金屬性、還原性增強
得電子能力減弱
非金屬性、氧化性減弱
元素周期律 · 電子排布
同周期元素在原子結構上有什么相同點和不同點？
思考
相同點
電子層數相同
不同點
同周期從左到右
①、核電荷數依次增大
②、最外層電子數依次增多
周期律 ① ：
隨著原子序數的遞增，元素的原子核外電子排布呈現周期性的變化
元素周期律 · 原子半徑
②、同周期元素從左到右，原子半徑大小有什么變化規律？
思考
核電荷數增大
對電子吸引能力增大
原子半徑收縮
①、Li和Na相比，誰的原子半徑更大？你是如何判斷的？
不同周期元素，原子半徑大小如何比較？
周期序數越大 → 電子層數越多 → 原子半徑越大
思考與討論
元素周期律 · 原子半徑
周期律 ② ：
隨著原子序數的遞增，
元素的原子半徑呈現周期性的變化
問題1：電子層數多的元素原子半徑一定大于電子層數少的元素嗎？
不一定，例外：第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。
問題2：每周期內，原子半徑最大的原子是什么？
稀有氣體原子（原子半徑從左至右依次減小，但到稀有氣體時反常膨脹）
不考慮稀有氣體時，為第ⅠA族原子
思考與討論
元素周期律 · 原子半徑
思考
①、如何比較原子半徑？
一看：電子層（注意例外：Li、S、Cl）
二看：核電荷
②、如何比較離子半徑？
畫離子結構，一看電子層，二看核電荷
比較半徑：
Na+________ Mg2+
Na+________ O2-
Na+________ Cl-
思考與討論
元素周期律 · 化合價
元素化合價規律
①、金屬無負價，氟無正價，氧無最高正價
②、最高正價 = 主族序數 = 最外層電子數（F、O除外）
③、│最高正價 │ + │ 最低負價│ = 8
④、特殊記：H化合價： +1、0、-1；
O化合價：最高+2、最低-2
思考與討論
元素周期律 · 化合價
周期律 ③ ：
隨著原子序數的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化
思考與討論
元素周期律 · 元素性質
隨著原子序數遞增
原子核外電子排布
原子半徑
主要化合價
呈周期性變化
思考
伴隨著結構的周期性變化，元素性質會有怎樣的周期性規律？
思考與討論
元素周期律 · 元素性質
問題討論：根據第三周期元素原子的核外電子排布規律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規律嗎
同周期：電子層數相同， 由左向右：最外層電子數增多，原子半徑減小
失電子能力減弱，得電子能力增
元素：金屬性減弱，非金屬性增強；單質：還原性減弱，氧化性增強
思考與討論
元素周期律 · 元素性質
第三周期：金屬性強弱比較
Na Mg Al
金屬性減弱
1、與水反應越容易/越劇烈
2、與酸反應越容易/越劇烈
3、最高價氧化物對應水化物的堿性越強
4、單質還原性強（強置換弱）
金屬性越強
元素周期律 · 元素性質
①、分析： Na 、 Mg 、 Al與水反應難易程度
②、分析： Na 、 Mg 、 Al與酸反應劇烈程度
③、分析： Na(OH) 、Mg(OH)2、 Al(OH)3堿性強弱
④、分析： Na 、 Mg 、 Al單質的還原性強弱
思考
Na Mg Al
與水反應的條件 與冷水劇烈反應 與冷水幾乎不反應 與沸水緩慢反應 與沸水反應很慢
與酸反應劇烈程度 非常劇烈 較劇烈 一般劇烈
最高價氧化物水化物 的堿性強弱 NaOH 強堿 Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3
兩性氫氧化物
思考與討論
元素周期律 · 元素性質
第三周期：非金屬性強弱比較
非金屬性增強
非金屬性越強
Si P S Cl
1、與氫氣反應越容易
2、氫化物的穩定性越強
3、最高價氧化物對應水化物的酸性越強
4、單質氧化性越強（強置換弱）
元素周期律 · 元素性質
Si P S Cl
與氫氣反應 條件 高溫 磷蒸氣與H2能反應 需加熱 光照或點燃時
發生爆炸
氣態氫化物 熱穩定性 SiH4 很不穩定 PH3 不穩定 H2S 受熱分解 HCl
穩定
最高價氧化物 對應水化物 酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中強酸 H2SO4 強酸 HClO4
（最強的無機含氧酸）
非金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強
非金屬性逐漸增強
最強
最強
元素周期律 · 元素性質
元素周期律 · 元素性質
元素位置： 左下方 → 金屬性強 右上方 → 非金屬性強
金屬性越強
1、與水反應越容易/越劇烈
2、與酸反應越容易/越劇烈
3、最高價氧化物對應水化物
的堿性越強
4、單質還原性強（強置換弱）
非金屬性越強
1、與氫氣反應越容易
2、氫化物的穩定性越強
3、最高價氧化物對應水化物
的酸性越強
4、單質氧化性越強（強置換弱）
5、離子還原性越弱
金屬性最強：
非金屬性最強：
氣態氫化物最穩定：
最高價氧化物水化物酸性最強：
最高價氧化物水化物堿性最強：
原子半徑最大：
沒有正價的非金屬：
沒有最高正價的非金屬：
F
元素
Cs
F
F
Cl
Cs
Cs
物質
Cs
F2
HF
HClO4
CsOH
F、O
元素周期律 · 元素性質
元素周期律的應用
元素周期律 · 應用
位置
結構
性質
反映
決定
決定
反映
應用一：尋找新物質
①、在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料，如：Si、Ge、Ga等；
②、研究F、Cl、S、P附近的元素，制造新品種農藥；
③、在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素
【練習1】關于元素周期表，下列敘述中不正確的是( )
A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C.在非金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D.在地球上元素含量的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系
D
元素周期律 · 應用
元素周期律 · 應用
應用二：預測陌生元素性質
鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是(　　)
A. 鐳比鈣金屬性更強
B. 氫氧化物呈兩性
C. 在化合物中呈+2價
D. 碳酸鹽難溶于水
B
元素周期律 · 應用
應用三：比較元素的性質
酸性 HClO4_______HBrO4_______H2SeO4
穩定性 H2Se_______HBr_______HCl
還原性 Se2－_______Br－______Cl－
>
>
<
<
>
>
【例3】已知下列順序，其中錯誤的是( )。
A．氫化物的穩定性依次增強：HF、H2O、NH3
B．酸性依次減弱：HClO4、HBrO4、HIO4
C．還原性依次增強：Al、Mg、Na
D．非金屬性依次減弱：Cl、S、P
A
元素周期律 · 應用
【練習2】下列事實不能作為元素的金展性或非金屬性強弱判斷依據的是（ ）
A．Zn和Fe分別與稀硫酸反應，判斷金屬性強弱：Zn＞Fe
B．Mg投入CuCl2溶液中能置換出銅，Ba 投入CuCl2溶液中不能置換出銅，判斷金屬性強弱：Mg＞Ba
C．酸性：H2SiO3D．依據O2、S分別與H2反應的難易程度，判斷非金屬性強弱：O＞S
B
元素周期律 · 應用
【練習4】四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，T是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是( )
A.W的氫化物比R的氫化物穩定
B.T的最高價氧化物對應的水化物可能為強堿
C.Q的原子半徑比T的小
D.W和Q的原子序數相差10
B
元素周期律 · 應用

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