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第2課時
元素周期表
第四章 第2節 原子結構與元素周期表
發展歷程
誕生
依據
意義
1869年，俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表
按相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱列
揭示了元素間的內在聯系，成為化學發展史上的重要里程碑之一
發展
元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿
現行
編排依據：相對原子質量 → 核電荷數，形成現行的元素周期表
1．元素周期表的發展歷程
發展歷程
門捷列夫的第一張元素周期表
現行元素周期表
編排原則
2．元素周期表的編排原則
（1）原子序數：按照元素__________________ 給元素編的序號。
（2）原子序數＝__________＝_______＝____________。
（3）橫行原則：把___________ 相同的元素，按_______________的順序從左到右排列。
（4）縱列原則：把不同橫行中___________ 相同的元素，按______________的順序由上而下排列。
在周期表中的順序
核電荷數
質子數
核外電子數
電子層數目
原子序數遞增
最外層電子數
電子層數遞增
周期
族
基本結構
3．元素周期表的結構
元素周期表有 個橫行， 個縱列
每一個橫行叫做一個 ，每一個縱列叫做一個 （8、9、10三個縱列為一族）
7
18
周期
族
短周期
長周期
長、短周期共同組成，用“大寫羅馬數字+A”表示
VIII族
表示時既無“A”也無“B”
0 族
七主七副和 0族和八
3個縱行第VIII族
A：主族
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
主族序數=最外層電子數
族
僅由長周期組成，用“大寫羅馬數字+B”表示
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
B：副族
族
ⅠA
第Ⅷ族
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
0族
鹵族元素
（全為非金屬）
過渡元素
（全部為金屬）
堿土金屬元素
(全部為金屬）
稀有氣體
堿金屬元素
所含元素最多的族
1 H氫
1s1
1.008
原子序數
元素名稱
價層電子排布
相對原子質量
元素信息
元素符號
小結
練習：指出Si在周期表中的位置，畫出硅的原子結構示意圖
ⅣA族
三
Si在周期表中的位置為：
第三周期 第ⅣA族
課堂練習
不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
ⅢB共32種元素。
第六周期ⅢB為鑭系，共15種元素；
第七周期ⅢB為錒系，共15種元素，比四、五周期多出14種元素。
最外層電子數是2的元素一定為第ⅡA族的元素嗎？
問題1
在現行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，為什么第四、五周期各有18種元素，而第六、七周期各有32種元素？
問題2
含有元素種類最多的族是哪一族？
問題3
第二、三周期差1，
第四、五周期差11【原因是中間隔10格過渡元素】
第六、七周期差25【原因是中間隔10格過渡元素，且ⅢB一格為15種元素】。
同周期的第ⅡA、ⅢA元素間原子序數差值可能為多少？并說明原因。
問題4
舉一反三
[易錯警示] 元素周期表認知中的幾個誤區
誤區1:最外層只有1個電子的元素一定是ⅠA元素。
分析:最外層只有1個電子的元素可能是ⅠB元素如Cu、Ag、Au;也可能是ⅥB族的Cr、Mo 。
誤區2:最外層只有2個電子的元素一定ⅡA族元素。
分析:最外層只有2個電子的元素可能是氦,也可能是ⅡB族元素,如:Zn、Cd等,以及Sc(ⅢB)、Ti(ⅣB)等過渡元素。
誤區3:第8、9、10列是ⅧB族。
分析:規定第8、9、10列為Ⅷ族,而不是ⅧB族。
誤區提示
難點突破
判斷元素在周期表中所處位置
方法一：原子結構定位法
原理：電子層數=周期序數；最外層電子數=主族序數（僅限主族元素）
方法練習
【例1】科學家用鈣離子撞擊放射性元素锫(Bk)，產生了質子數為117的超重元素Ts。Ts的原子結構示意圖如下，試判斷它在元素周期表中的位置。
第七周期，第VIIA族
注意書寫格式！
難點突破
判斷元素在周期表中所處位置
方法二：0族定位法
第一步：比大小，定周期
找到最接近的0族元素，比它小在同周期，比它大在下周期。
如32號元素，32<36，其應在第四周期。
第二步：求差值，定族數
①、找到最接近的0族元素算差值
②、小從7A倒數、大從1A正數（短周期1A-7A；長周期12主、34副）
例題：求21號元素位置
推算原子序數為34、56、88、82的元素在周期表中的位置。
34號：
53號：
88號：
82號：
第四周期第ⅥA族
第五周期第ⅦA 族
第七周期第ⅡA 族
第六周期第ⅣA 族
方法練習

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