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第3課時(shí)
原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
（堿金屬）
第四章 第1節(jié) 元素周期律
堿金屬
易失去電子
易得到電子
不易得失電子
元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關(guān)系
元素性質(zhì)與最外層電子
失e-的能力
元素的金屬性
單質(zhì)的還原性
得e-的能力
元素的非金屬性
單質(zhì)的氧化性
元素的性質(zhì)
單質(zhì)的性質(zhì)
元素性質(zhì)與最外層電子
元素的性質(zhì)主要決定于原子的電子層結(jié)構(gòu)，
尤其是原子的最外層電子數(shù)
原子 最外層電子數(shù)特點(diǎn) 得失電子情況 化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素 都為8(氦為2) 不易_____ _______
金屬元素 一般_____4 易_____ _______
非金屬元素 _____4 易_____ _______
得、失
穩(wěn)定
少于
失去
不穩(wěn)定
多于
得到
不穩(wěn)定
元素性質(zhì)與最外層電子
結(jié)論
堿金屬性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
最外層電子數(shù)=1
元素：金屬性
單質(zhì)：還原性
相似性
遞變性
電子層數(shù)增多
原子半徑增大
失電子更容易
易失e-
元素：金屬性增強(qiáng)
單質(zhì)：還原性增強(qiáng)
堿金屬性質(zhì) · 應(yīng)用
任務(wù)1
①、與O2反應(yīng)
預(yù)測(cè)K的化學(xué)性質(zhì)
4Na＋O2 == 2Na2O
2Na＋O2 == Na2O2
②、與H2O反應(yīng)
2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑
①、與O2反應(yīng)
②、與H2O反應(yīng)
4K＋O2 == 2K2O
2K+O2 K2O2
點(diǎn)燃
K+O2 KO2
點(diǎn)燃
2K+2H2O 2KOH+H2↑
更劇烈
更復(fù)雜
最外層電子數(shù)相等
性質(zhì)相似
堿金屬性質(zhì) · 應(yīng)用
金屬性強(qiáng)弱比較
①、元素的金屬性強(qiáng)弱由什么決定？
②、金屬性強(qiáng)弱有哪些判斷依據(jù)？
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。原子越易失電子，元素金屬性越強(qiáng)
金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越容易 金屬性越強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng) 金屬性越強(qiáng)
堿性：KOH >NaOH
金屬性：K > Na
堿金屬性質(zhì) · 總結(jié)
堿金屬性質(zhì)特點(diǎn)：與Na相似
堿金屬化學(xué)性質(zhì) · 總結(jié)
與O2反應(yīng)
Li2O
Na2O、Na2O2
K2O、K2O2、KO2
更復(fù)雜
更更復(fù)雜
反應(yīng)更劇烈、產(chǎn)物更復(fù)雜
與H2O反應(yīng)
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
略微緩慢
劇烈
更劇烈、輕微爆炸
遇水即燃、爆炸
遇水即燃、劇烈爆炸
反應(yīng)更劇烈、產(chǎn)物堿更強(qiáng)
堿金屬物理性質(zhì) · 總結(jié)
堿金屬單質(zhì) 顏色和狀態(tài) 密度(g.cm3) 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃)
Li 銀白色，柔軟 0.534 180.5 1347
Na 銀白色，柔軟 0.97 97.81 882.9
K 銀白色，柔軟 0.86 63.65 774
Rb 銀白色，柔軟 1.532 38.89 688
Cs 略帶金屬光澤，柔軟 1.879 28.40 678.4
反常
沸點(diǎn)降低
熔點(diǎn)降低
密度增大
鋰是最輕的金屬，保存在石蠟里，Na、K保存在煤油中
Li
Rb
Na
K
元素符號(hào) 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu) 示意圖 原子半徑
nm
Be 4 0.111
Mg 12 0.160
Ca 20 0.197
Sr 38 0.215
Ba 56 0.217
原子最外層均為2個(gè)電子
原子易失去2個(gè)電子
電子層數(shù)越來(lái)越多
半徑越來(lái)越大
失電子能力越來(lái)越強(qiáng)
元素金屬性越來(lái)越強(qiáng)
元素金屬性都較強(qiáng)
原子結(jié)構(gòu)
的相似性
元素性質(zhì)
的相似性
決 定
原子結(jié)構(gòu)
的遞變性
元素性質(zhì)
的遞變性
決 定
堿金屬物理性質(zhì) · 診斷
堿土金屬
堿性強(qiáng)弱：Ca(OH)2 > Mg(OH)2
補(bǔ)充：氫氧化鈣是強(qiáng)堿，氫氧化鎂是中強(qiáng)堿。
金屬性：鈣 > 鎂
Be(OH)2金屬性強(qiáng)弱：Be < Mg < Ca < Sr < Ba
堿金屬物理性質(zhì) · 診斷
1、Mg(OH)2和Ca(OH)2哪個(gè)堿性更強(qiáng)？
思考
2.對(duì)IIA族金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性進(jìn)行排序：

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