資源簡介

(共13張PPT)
第4課時
鐵鹽、亞鐵鹽性質應用
第三章 第1節 鐵及其化合物
+還原劑
Mg、Al、Zn
Fe、Cu、KI……
還原劑
Cl2、KMnO4、O2
H2O2、HClO、HNO3
+氧化劑
總結
①、氧化還原性特點：
Fe3+只有氧化性
Fe2+既有氧化性又有還原性
（主要表現還原性）
②、利用Fe2+、 Fe3+的性質可以實現二者的相互轉化
③、物質性質探究程序：
預測 → 設計 → 實驗 → 結論
課堂總結
加入試劑
實驗分析
新制氯水
（Cl2）
酸性
KMnO4溶液
亞鐵鹽 · 化學性質 · 驗證
Fe2+
Fe3+
Cl2
Cl-
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ +2Cl-
Fe2+
Fe3+
MnO4-
Mn2+
5Fe2++ MnO4- + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
FeCl2
+7
+2
+2
+3
+2
+3
0
-1
氧化劑
還原劑
氧化劑
還原劑
鐵鹽 · 化學性質 · 探究
氧化性
FeCl3
+Fe
+KI
(淀粉)
+Cu
Fe3+
Fe2+
Fe
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Cu
Cu2+
Fe3+
Fe2+
I-
I2
2Fe3+ + Fe 3Fe2+
2Fe3+ +Cu 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
亞鐵鹽溶液保存秘籍
印刷電路板原理
歸中反應
鐵鹽 · 化學性質 · 探究
使用后的“腐蝕液”廢液 ，如何回收得到 Cu 和 FeCl 3
舉一反三
三、分析題
1、向FeCl3溶液中加入Fe粉
①、若Fe不足，產物溶液中的金屬離子有哪些？
②、若Fe過量，產物溶液中的金屬離子有哪些？
2Fe3+ + Fe 3Fe2+
答：Fe2+、Fe3+
答：Fe2+
舉一反三
三、分析題
2、向FeCl3溶液中加入Zn粉
①、若Zn不足，產物溶液中的金屬離子有哪些？
②、若Zn足量，產物溶液中的金屬離子有哪些？
2Fe3+ + Zn 2Fe2+ + Zn2+
Fe2+ + Zn Fe + Zn2+
少量Zn：
足量Zn：
答：Fe2+、Zn2+、（Fe3+）
答：Zn2+
加氯水
加鐵粉
加鐵粉
舉一反三
一、判斷題
1、向某溶液中滴入KSCN溶液變為紅色，可判斷該溶液中只含有Fe3+ （ ）
2、向某溶液中先加入氯水,后滴入KSCN溶液變為紅色，可判斷該溶液中含有Fe2+
( )
二、思考題
1、實驗室有一瓶久置的FeSO4溶液，如何判斷該溶液是否變質？
答：取少量溶液于管中，滴入KSCN，觀察有無紅色生成
鐵鹽與亞鐵鹽·檢驗
任務5
已知下列溶液可能含有Fe2+或Fe3+，也可能為Fe2+、Fe3+的混合溶液，
如何檢驗其中含有的金屬離子
KSCN
溶液不變紅
溶液變紅
有Fe3+
無Fe3+
氯水
溶液變紅
有Fe2+
溶液不變紅
無Fe2+
酸性KMnO4
KMnO4褪色
有Fe2+
KMnO4不褪色
無Fe2+
舉一反三
四、探究題
探究某含鐵鹽溶液價態的過程中：
取少量待測溶液加入試管，滴入KSCN溶液不變色，加入少量氯水后溶液變為紅色，繼續加入氯水至過量，發現溶液中的紅色消失了，這是為什么呢？
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
Cl2 + 2SCN- (SCN)2 + 2Cl-
答：過量的氯水氧化性較強，將SCN-氧化，
破壞了生成的紅色物質，因此紅色消失
【思考與交流】
1.如何檢驗補鐵劑中的鐵元素的存在形式？描述實驗操作和現象。
2.補鐵劑中的Fe2＋在空氣中很容易被氧化成Fe3＋，影響鐵元素在人體中的吸收利用。如何檢驗補鐵劑是否部分變質？
3.為什么補鐵劑與維生素C一起服用效果更好？驗證補鐵劑和維生素C一起服用的科學性。

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