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第5課時
物質的量在化學反應中的應用
第三章 第2節 金屬材料
n與計量數
【思考】物質的量與化學反應之間有什么關系？
n與計量數
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2
2
2
1
化學計量數之比
∶
∶
∶
物質的量之比
2mol
2mol
2mol
1mol
∶
∶
∶
化學計量數之比 = 物質的量之比
n與計量數
【例題1】250 mL 2 mol/L 的H2SO4與足量的鐵屑完全反應。
計算：（1）參加反應的鐵屑的物質的量;（2）生成H2的體積（標準狀況）
1 1
n (Fe) 0.5 mol
反應方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
n (H2SO4)=c·V =2 mol/L×0.25 L = 0.5 mol
n與計量數
【例題1】250 mL 2 mol/L 的 H2SO4與足量的鐵屑完全反應。
計算：（1）參加反應的鐵屑的物質的量;（2）生成H2的體積（標準狀況）
1 1
0.5 mol
反應方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
1
n (H2）
n與計量數
【練習1-1】某化學實驗室準備用一定量的Fe與足量的1 mol/L的H2SO4溶液反應來制取H2若要制得2.24 L H2(標況)，試計算
（1）參加反應的H2SO4的物質的量。
（2）參加反應的Fe的質量。(相對原子質量Fe:56)
【解】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1 1 1 1
n(Fe) n(H2SO4) 0.1 mol
n與計量數
【練習1-2】將2.70g Al投入足量的NaOH溶液，求：
(1)參加反應的NaOH 的物質的量 (2)生成H2的體積(標準狀況下)
【解】：2Al + 2NaOH + 6H2O === 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
2 2 6 2 3
n與計量數
【練習1-3】將5.6 g鐵放入0.05 mol的稀硫酸H2SO4中充分反應，
生成標況下氫氣的體積是多少
Fe + H2SO4 ＝FeSO4 +H2↑
1 1 1
0.1 mol 0.05 mol y mol
【解】
注意：若給出兩種反應物的量，要先判斷哪種物質不足量，
根據不足量的物質進行計算。【看少不看多】
技巧 · 關系式法
【例題2】把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么參加反應的CO的質量是 g。
思路：先寫反應，再找關系，最后計算
反應：
關系：
計算：
CO　~　CaCO3
1 1
n(CO) 0.1
n(CO)=0.1
m(CO)=2.8g
技巧 · 關系式法
【練習2-1】用足量的CO還原Fe2O3，將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀為60 g，則Fe2O3的質量是( )
32g
技巧 · 極端假設
【例題3】兩種金屬混合物粉末15g,與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下氫氣11.2L，符合上述情況的金屬混合物是（ ）
A. Mg、 Fe
Ｂ. Ｚn、 Al
C. Fe 、Ｚn
D. Mg 、 Al
n(H2) = 11.2L÷22.4L/mol = 0.5mol
解:
Mg
～
H2
0.5mol
1
1
0.5mol
Fe
～
H2
0.5mol
Ｚn
～
H2
0.5mol
0.5mol
2Al
～
3H2
0.5mol
1/3mol
1
1
1
1
2
3
0.5mol
12g
28g
32.5g
9g
AB
應用題型：混合反應物問題、或多產物不確定問題
技巧 · 極端假設
v
【練習3-1】向100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，將所得的溶液蒸干得到6.1 g固體物質，該固體的成分是（?。?br/>解:
A．Na2CO3 　B．NaHCO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．Na2CO3、NaOH
Ｃ
假設只生成Na2CO3
假設只生成NaHCO3
m(Na2CO3)=5.3g
m(NaHCO3)=8.4g
∵
∴
5.3<6.1<8.4
Na2CO3、NaHCO3都含有
技巧 · 原子守恒法
【例題4】0.2 mol 鈉在空氣中久置，最終得到Na2CO3的質量是_________g。
10.6
應用題型：同元素物質發生連續復雜的多個反應
思路：不管過程，只看頭尾
解：Na在空氣中最終轉化為Na2CO3的過程中鈉的原子個數不變
2 1
0.2mol n(Na2CO3)
n(Na2CO3)=1mol
m(Na2CO3)=10.6g
技巧 · 電荷守恒法
v
【例題5】已知 Al 2(SO4)3 、K2SO4 、Al(NO3)3的混合溶液中，K +、SO 42-、 NO 3 -的濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L和0.3mol/L,溶液中 Al 3+濃度是_____________　　　　　
應用題型：溶液中陰陽離子定量問題
思路：正電荷之和=負電荷之和
0.3mol/L
技巧 · 電子守恒法
v
【例題6】用1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好將2×10－2 mol的XO4-還原，已知氧化產物為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價為_____。 　　　
應用題型：氧化還原電子轉移問題
思路：得電子總數=失電子總數
＋4
技巧 · 差量法
v
【例題7】把鐵棒插入CuSO4溶液，一段時間后取出，鐵棒質量增加了4 g，參加反應的Fe的質量為 。 　　　
應用題型：增重、減重問題
28g
解析：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　　　
　 56 g　　　　　　　 64 g　　
Δm
8 g
m(Fe)
4 g
技巧 · 差量法
v
【練習7-1】為檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將100g樣品加熱至質量不再減少，其質量變為96.9 g，則該樣品的純度(質量分數)是( 　 　)。
91.6%
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
Δm減
168g
106g
62g
(100-96.9)g=3.1g
m(NaHCO3)
技巧 · 方程組法
v
【例題8】把5.1g 鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標準狀況）。
試計算：（1）該合金中鋁的質量分數；（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比。 　
應用題型：混合成分中，各組份定量問題
思路：設n，找到兩個等量關系，列方程

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