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(共26張PPT)
第4課時(shí)
定濃溶液配制與誤差分析
第二章 第三節(jié) 物質(zhì)的量
定濃溶液配制
容量瓶
配制任務(wù)
配制：100mL 1mol/L NaCl溶液
溶質(zhì)：NaCl
溶劑：H2O
稱取___________g
量取___________ml
5.85
？
如何保證加入溶劑之后，溶液為精確的100mL
容量瓶
容量瓶
標(biāo)志：溫度、容積、刻度線
常用規(guī)格: 50mL、100mL、250 mL、500mL ……
用途：精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
容量瓶規(guī)格選擇的原則：“大而近”
例題：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為_(kāi)_________的容量瓶
500mL
容量瓶
容量瓶
使用時(shí)的注意事項(xiàng)
①、不能配制任意體積，只能配制容量瓶規(guī)定的容積
②、使用之前要先檢查是否漏水
方法：加水→蓋塞→倒轉(zhuǎn)→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180o →倒轉(zhuǎn)→查漏
③、容量瓶屬于量器
不能溶解固體、 不能稀釋濃溶液、不能加熱、不能作反應(yīng)容器、不能長(zhǎng)期貯存溶液
④、讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視，使溶液的凹液面最低處正好與刻度相切
溶液配制
計(jì)算
溶解
洗滌
轉(zhuǎn)移
定容
搖勻
稱量
裝瓶
實(shí)驗(yàn)步驟：
天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。
實(shí)驗(yàn)儀器：
溶液配制
配制溶液 · 計(jì)算
計(jì)算：配制100mL 1mol/L NaCl溶液，需要稱量多少溶質(zhì)？
=1.00mol×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
配制溶液 · 稱量
精確度：0.1g
托盤(pán)天平
稱量：5.85g NaCl，需要用什么儀器？
電子天平
分析天平
精確度：0.01g
精確度：0.0001g
電子天平
托盤(pán)天平使用注意事項(xiàng)：
①、左物右碼 ②、NaOH等易潮解的物質(zhì)直接用燒杯稱量 ③、使用之前調(diào)零
配制溶液 · 溶解
溶解：可以將溶質(zhì)直接在容量瓶中溶解嗎？
溶解操作：將NaCl固體倒入小燒杯,加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解,冷卻至室溫
思考
①、玻璃棒有什么作用？
②、溶液為什么要冷卻至室溫？
攪拌，加速溶解
物質(zhì)溶解伴隨著吸熱或放熱，不經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致體積不準(zhǔn)
配制溶液 · 轉(zhuǎn)移
轉(zhuǎn)移操作：將燒杯中冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100ml的容量瓶
燒杯口緊靠玻璃棒；
玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以下；
玻璃棒不靠容量瓶瓶口。
兩靠
一不靠
思考
注意
①、玻璃棒有什么作用？
引流，防止液體撒漏
②、若轉(zhuǎn)移時(shí)有液體撒漏出來(lái)，怎么辦？
重新配制
配制溶液 · 洗滌
洗滌操作：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液都注入容量瓶。
搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
思考
①、為什么要洗滌燒杯和玻璃棒
保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②、如果用量筒量取液體藥品， 量筒要洗滌嗎？
量筒不必洗滌。
量筒包容“自然殘留液”
配制溶液 · 定容
定容操作：將蒸餾水注入容量瓶，至液面離容量瓶頸部刻度線1-2cm時(shí)， 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至平視時(shí)溶液的凹液面最低處與刻度線相切
思考
①、容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時(shí)，為什么要改用膠頭滴管加水？
易于控制，防止加水超過(guò)刻度線
②、如果不小心加水超過(guò)刻度線怎么辦
不可以吸出，必須重新配制
配制溶液 · 搖勻、裝瓶
搖勻操作：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。
思考
①、搖勻之后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為什么？
部分溶液粘在瓶口或刻度線上方
②、搖勻后液面低于刻度線，能否補(bǔ)加水？
不能
裝瓶操作：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽，注明溶液濃度和名稱。
思考
①、配制好的溶液可以不裝瓶，直接在容量瓶中保存嗎？
不可以，容量瓶不可以用于長(zhǎng)期貯存溶液
溶液配制
配制溶液 · 濃溶液稀釋
思考
如何用 20 mol·L－1 濃硫酸配制 100 mL 1 mol·L－1稀硫酸溶液？
算→量→ 溶→移→洗→定→搖→裝
計(jì)算：所需濃硫酸體積____________
量?。核脙x器____________
溶解(稀釋)：所用儀器__________
注意：酸入水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入，一邊用玻璃棒攪拌
注意：量筒包容自然殘留，不用洗滌
轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移之前必須進(jìn)行__________
注意：濃硫酸稀釋時(shí)大量放熱，必須冷卻后才能轉(zhuǎn)移
量筒
燒杯、玻璃棒
冷卻
5.0 mL
配制溶液 · 濃溶液稀釋
A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦
練習(xí)2：某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol · L－1 Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)操作錯(cuò)誤的有（ ）
C
誤差分析
誤差分析 · 計(jì)算
nB
V(溶液)
CB＝
n↑ c↑
V↑ c↓
誤差分析 · 計(jì)算
注意：計(jì)算所用體積與容量瓶規(guī)格一致
配制480ml 2mol/L 的NaCl溶液，需稱取溶質(zhì)多少克？
思考
n = 480 × 10-3 × 2 = 0.96 mol m = 0.96 × 58.5 = 56.16 g
n = 500 × 10-3 × 2 = 1 mol m = 1 × 58.5 = 58.5 g
誤差分析 · 稱量
誤差1：藥品與砝碼位置放反
藥品質(zhì)量 = 砝碼質(zhì)量 - 游碼質(zhì)量
放反后：
n↓， c↓
誤差2：砝碼生銹
n↑， c↑
誤差3：砝碼缺塊
n↓， c↓
誤差4：稱NaOH 等易潮解的藥品用稱量紙 / 稱NaOH時(shí)間太長(zhǎng)
n↓， c↓
誤差分析 · 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌
誤差5：攪拌過(guò)快、液體飛濺
n↓， c↓
誤差6：轉(zhuǎn)移時(shí)未冷卻
誤差7：轉(zhuǎn)移時(shí)濺出部分溶液
誤差8：使用前，容量瓶?jī)?nèi)有水殘留
液體受熱膨脹，導(dǎo)致加水定容時(shí)水加少
V↓ ，c↑
n↓， c↓
無(wú)影響
誤差9：未洗滌或未把洗滌液轉(zhuǎn)移
n↓， c↓
部分溶質(zhì)粘在燒杯和玻璃棒上，未轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶
誤差分析 · 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌
誤差10：定容時(shí)仰視刻度線
液面上升，水加多
仰視
V↑ ，c↓
誤差11：定容時(shí)俯視刻度線
俯視
液面下降，水加少
V↓ ，c↑
技巧：
眼睛往哪看，液面往哪走
誤差分析 · 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌
誤差12：定容時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，吸出一部分
部分溶質(zhì)被吸出來(lái)
n↓ ，c↓
誤差13：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加水
V↓ ，c↑
誤差14：將試劑裝入試劑瓶時(shí)，試劑瓶提前水洗，未烘干
配好的溶液被稀釋
c↓
誤差分析 · 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌
配制：濃硫酸 配制1mol/L 100mL的稀硫酸
誤差15：用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
誤差16：用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
溶質(zhì)濃硫酸取少
n↓ ，c↓
溶質(zhì)濃硫酸取多
n↑， c↑
誤差17：用量筒量取濃硫酸時(shí)洗滌量筒
溶質(zhì)濃硫酸取多
n↑， c↑

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