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第2課時
氯氣與堿反應(yīng)
Cl-的檢驗
第二章 第二節(jié) 氯及其化合物
1789年，法國化學(xué)家貝托萊發(fā)現(xiàn)氯水具有漂白性，他提出把氯水的漂白作用應(yīng)用于漂白工業(yè)。
但因為Cl2溶解度不大，且生成的 HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。
貝托萊
1748-1822
課前導(dǎo)入
氯水不穩(wěn)定，雖然可以殺菌、漂白，但很難作為產(chǎn)品投入使用
漂白液與漂白粉
漂白產(chǎn)品
有效成分
NaClO
Ca(ClO)2
漂白液/84消毒液
漂白粉/漂粉精
+1
+1
次氯酸鈉
次氯酸鈣
Cl2+NaOH
Cl2+Ca(OH)2
制備：
制備：
冷的石灰乳
常溫NaOH溶液
制備·NaClO、Ca(ClO)2
制備原理：
Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
0
-1
+1
歧化反應(yīng)
氧化劑、還原劑
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2+Ca(ClO)2 + 2H2O
氧化劑、還原劑
0
-1
+1
漂白液/84消毒液
漂白粉
工業(yè)上和實驗室中常用NaOH溶液吸收氯氣尾氣
Cl2＋2OH－ === Cl－＋ClO－＋H2O
離子方程：
起效與失效原理
成分：NaClO、NaCl
有效成分：NaClO
漂白液/84消毒液
漂白粉/漂粉精
成分：Ca(ClO)2、CaCl2
有效成分： Ca(ClO)2
NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HClO
起效原理
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝ CaCO3↓ +2HClO
失效原理 = 起效原理+HClO分解
2HClO 2HCl+O2 ↑
光照
起效原理
起效與失效原理
漂白粉能用來消毒嗎？84消毒液能用來漂白嗎？
思考1
可以。二者均可用于漂白和消毒，
都可以與空氣中的H2O和CO2反應(yīng)生成HClO
漂白粉和漂白液的保存有哪些注意事項？
思考2
密封、避光、陰涼處保存
使用時，如何更好的提高漂白液/粉的漂白效率？
思考3
加入酸，或增大漂白液/粉與空氣的接觸
起效與失效原理
保存不當(dāng)?shù)钠追圩冑|(zhì)后的成分是什么？如何檢驗？
思考4
漂白粉變質(zhì)：
完全變質(zhì)：CaCl2、CaCO3
部分變質(zhì)： CaCl2、 Ca(ClO)2 、 CaCO3
檢驗方法：加入HCl如果有氣泡生成則證明發(fā)生了變質(zhì)（生成CaCO3)
使用注意事項
主要成分HCl
主要成分NaClO
84消毒液嚴(yán)禁和鹽酸混合使用
2HCl + NaClO == NaCl + Cl2↑+H2O
混合使用生成毒氣：Cl2
0
-1
+1
歸中反應(yīng)
2H+ + Cl- + ClO- == Cl2↑+H2O
Cl-的檢驗
Cl-檢驗
試液2～3 mL 實驗現(xiàn)象 離子方程式
滴入幾滴硝酸銀溶液 加入少量稀硝酸
①稀HCl ______________ __________ __________________
②NaCl溶液 ______________ __________ __________________
③Na2CO3溶液 ______________ __________ __________ ___________________________
_________________________
生成白色沉淀
沉淀不溶解
沉淀不溶解
沉淀溶解，
有氣泡產(chǎn)生
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋==2Ag＋＋CO2↑＋H2O
CO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓
Cl-檢驗
生成白色沉淀
生成白色沉淀
檢驗氯離子的方法：
取少量待測液于試管中，滴加HNO3，然后滴入AgNO3溶液，
（也可答：取少量待測液于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液)
若產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中含有Cl－，若無白色沉淀則無Cl－。
Cl-檢驗
HNO3的作用：
排除CO32- 等離子的干擾
筆記
筆記

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