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第2課時
氣體摩爾體積
第二章 第三節 物質的量
氣體 · 體積特點
氣體 0℃、101KPa時 的體積/L 液體 20℃時 的體積/cm3 固體 20℃時
的體積/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
【結論】
（1）相同的條件下，不同氣體的體積相等。
（2）相同的條件下，不同液體、固體的體積各不相同。
微粒數目
氣體 · 體積特點
影響物質體積
的因素
微粒大小
微粒間距
面對不同狀態的物質
（固、液、氣）
不同因素的影響效果不同
注意
微粒間距
很小
氣體 · 體積特點
固體模型
液體模型
微粒間距
較小
固體、液體物質中，微粒間距均較小，
所以體積主要受微粒數目、微粒大小影響
結論1
思考1
微粒大小由什么決定？
物質種類
氣體 · 體積特點
氣體模型
氣體物質中，微粒間距遠大于粒子本身的大小，
所以，氣體的體積
由微粒數目和微粒間距決定
結論2
思考2
氣體微粒間距由什么因素決定？
溫度—正比 壓強—反比
氣體 · 體積特點
總結
固體/液體 體積
決定
決定
氣體體積
決定
物質種類
溫度(T) 壓強(P)
決定
氣體 · 體積特點
思考
①、同溫同壓時，1mol H2O 和 1mol H2SO4的體積相同嗎？為什么？
②、同溫同壓時，1mol H2 和 1mol O2的體積相同嗎？為什么？
粒子間距相同
粒子數目相同
氣體體積相同
總結
同溫同壓，粒子數目相同的任何氣體的體積相同
【阿伏伽德羅定律】
氣體摩爾體積
氣體摩爾體積
定義：
符號：
單位：
影響因素：
單位物質的量（每1mol ）氣體的體積
Vm
L·mol-1
氣體所處的溫度和壓強（溫正壓反）
公式：
n =
氣體摩爾體積
同溫同壓時，1mol 任何氣體 體積相同
分析①
標準狀況下，1mol 任何氣體 體積都約為22.4L
分析②
標準狀況
氣體摩爾體積
壓強升高，氣體體積減小
分析③
溫度升高，氣體體積增大
分析④
1mol氣體只有在標況時才有可能是22.4L嗎？
思考
不一定
標況 · 氣體摩爾體積
標況
0℃，101kPa
Vm= 22.4 L/mol
常溫
常壓
25℃，101kPa
Vm= 24.5 L/mol
常用的Vm數值
①、Vm的數值取決與溫度和壓強，只要使用Vm必須指明溫度壓強
（使用Vm=22.4L/mol 時，必須有“標況”的前提）
②、Vm的使用對象是氣體，包括混合氣體
③、非標準狀況，Vm 也有可能約為22.4 L·mol-1，只要T、P條件適宜
標況 · 氣體摩爾體積
注意
提示：【標況下，H2O、酒精、CCl4、SO3、苯、HF 不是氣體】
判斷下列說法是否正確
標況 · 氣體摩爾體積
練習1
①、1 mol CO2 的體積為22.4 L
無標況
②、標準狀況下，1 mol H2O 的體積為22.4 L
非氣體
③、1 mol CO2 的體積如果是22.4 L ，一定處在標況下
標況下一定是22.4，但22.4不一定在標況下
④、CO2 和O2的混合氣體總共1mol，標況下的體積也是22.4 L
√
×
×
×
無論單純氣體，還是混合氣體，只要n=1mol，且在標況下，就是22.4L
1. 標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。
×
2. 1mol氣體的體積約為22.4L。
3. 標準狀況下，1molO2和 N2混合氣體的體積約為22.4L。
4. 22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。
5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。
6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。
標況 · 氣體摩爾體積
×
×
×
×
√
判斷下列說法是否正確
練習2
（1）標準狀況下2 mol H2的體積是多少
（3）標準狀況下44.8 L H2中含有的H2分子數是多少？
（2）標準狀況下4 g H2的體積是多少？
標況 · 氣體摩爾體積
練習3
阿伏伽德羅定律及推論
（1）阿伏加德羅定律：
同溫同壓，粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積
（2）特別提示
①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體
②同溫、同壓、同體積、同分子數，共同存在，相互制約
③T、P、V、N（n)四個條件，“三同定一同”
例：同溫同壓同體積的氣體，其分子數一定相同（物質的量也一定相同）
阿伏伽德羅定律
條件 公式
同溫同壓
同溫同體積
同溫同壓
同溫同壓同體積
阿伏伽德羅定律推論
推導過程涉及的公式：
n =
n =
n =
ρ =
阿伏伽德羅定律推論總結
阿伏伽德羅定律
推導過程：
①、同溫同壓下，求物質的量與氣體體積的關系
②、同溫同壓下，求分子數與氣體體積的關系
③、同溫同壓下，求密度與摩爾質量的關系
④、同溫同壓同體積下，求質量與摩爾質量的關系
⑤、同溫同體積下，求物質的量與壓強的關系
【討論】在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，1mol不同的
氣體體積是否相同？
在同溫同壓下，相同分子數的氣體，其體積 ；
在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數 ；
在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數目成 ；
相同
相同
正比
阿伏伽德羅定律
練習1
同溫同壓下，質量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五種氣體所占的體積由大到小 的順序是（　　　　 ）
CH4、N2、O2、CO2、Cl2
阿伏伽德羅定律
練習2
2．關于同溫、同壓下等體積的N2O(氣體)和CO2的下列敘述中正確的是（ ）
①質量相同；②所含碳原子數與氮原子數相等；③所含分子數相等 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③
D
阿伏伽德羅定律
練習3
現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為 。
（2）該氣體所含原子總數為 。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為 。
（4）該氣體在標準狀況下的密度為 。
阿伏伽德羅定律
練習4

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