資源簡介

(共21張PPT)
氫鍵及其對物質性質影響
冊 別：選擇性必修2
學 科：高中化學（人教版）
常見的誤差分析（以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例）
步驟 操作 V標準 c待測
洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗
堿式滴定管未用標準溶液潤洗
錐形瓶用待測溶液潤洗
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
振蕩錐形瓶時部分液體濺出
部分酸液滴出錐形瓶外
溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化
讀數 滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)
滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)
滴定管讀數誤差分析
滴定管正確的讀數方法是視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上。試分析下列圖示讀數對滴定結果的影響：
(1)如圖Ⅰ，開始仰視讀數，滴定完畢俯視讀數，滴定結果會 。
(2)如圖Ⅱ，開始俯視讀數，滴定完畢仰視讀數，滴定結果會 。
3.氧化還原滴定
【例1】酸堿滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法。某組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x。通過查閱資料可知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2Mn
【知識回顧】范德華力
相對分子質量越大
分子的極性越大
范德華力
越大
物質熔、沸點
越高
分子間普遍存在的 相互作用 ，它使得許多物質能以 一定的凝聚態(固態和液態)存在
預測第ⅣA族、第ⅥA族元素的氫化物的沸點相對大小
第ⅣA族
與預測結果相符
2 3 4 5
100
75
50
25
0
-25
-50
-75
-100
-125
-150
-175
沸點(℃)
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
H2O
H2S
H2Se
H2Te
周期數
為什么H2O的相對分子質量比H2S的小，而沸點比H2S的高
在水分子的O-H中，共用電子對強烈的偏向O，使得H幾乎成為“裸露”的質子，其顯正電性，它能與另一個水分子中相對顯負電性的O的孤電子對產生靜電作用，這種靜電作用就是氫鍵。
氫鍵
- - - - - -
δ－
幾乎成為“裸露”的質子
電負性大，半徑小
氫鍵
（1） 概念
一種特殊的分子間作用力
B —
A —H
如：F 、O、N
...
電負性很強的原子
共價鍵
氫鍵
（2）形成條件
①與電負性大且半徑小的原子(F、O、N)相連的 H
②在附近有電負性大, 半徑小的原子(F、O、N)
由已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子（如水分子中的氫）與另一個電負性很大的原子之間的作用力。
冰晶體中氫鍵的大小
467 11 18.8
氫鍵不屬于化學鍵，是一種特殊的分子間作用力。
力
共價鍵>氫鍵 >范德華力
氫鍵的強度
氫鍵對物質性質的影響
分子間氫鍵
分子內氫鍵
鄰羥基苯甲醛
（沸點196 ℃）
對羥基苯甲醛
（沸點246 ℃）
問題：為什么鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛？
分子和分子之間只存在范德華力，氣化時破壞范德華力。
分子間存在氫鍵，氣化時破壞氫鍵
范德華力、氫鍵、化學鍵的比較
概念 范德華力 氫鍵 共價鍵
存在范圍 分子之間 分子之間 分子內原子間
對物質性質的影響 主要影響物理性質（如、熔沸點） 主要影響物理性質 （如熔沸點） 主要影響
化學性質
作用力 強弱 共價鍵>氫鍵>范德華力
“相似相溶”的規律
物質的溶解性
為什么蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水？
思考：
非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。
應用：判斷溶質在溶劑中的溶解度的大小、萃取劑的選擇以及物質之間分離提純方法的確立。
分析表格數據，解釋溶解度變化規律？
隨著碳原子數的增加，飽和一元醇在水中的溶解度逐漸減小
解釋： CH3CH2OH中的-OH和H2O中的-OH相近，因而乙醇易溶于水。戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，其中-OH和H2O中的-OH相似性差異較大，因此它在水中溶解度明顯減小
“相似相溶”的規律
分析下表，你能得到哪些規律，并加以解釋？
水是極性溶劑，根據“相似相溶”非極性溶質在水中溶解度不大
非極性分子
分析下表，你能得到哪些規律，并加以解釋？
化學反應：如果溶質與水發生化學反應，可增大其溶解度
分析下表，你能得到哪些規律，并加以解釋？
二氧化硫是極性分子，且能與水反應
分析下表，你能得到哪些規律，并加以解釋？
NH3是極性分子，能與水反應，且能與水分子之間形成氫鍵
影響物質溶解性的因素
(1)外界條件——溫度、壓強等。
(2)分子結構——“相似相溶”規律。
(3)如果溶劑和溶質間存在氫鍵，其溶解度增大。
(4)溶質與溶劑發生反應可增大其溶解度。
認識手性分子
特點：
①具有完全相同的組成和原子排列
②互為鏡像，在三維空間里不能重疊
手性異構體
具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊。
手性分子
有手性異構體的分子。
(1)觀察實物分子與其鏡像能否重合,如果不能重合,說明是手性分子,兩種分子互稱手性異構體(或對映異構體)。如圖:
(2)觀察有機物分子中是否有手性碳原子,如果有一個手性碳原子,則該有機物分子就是手性分子,具有手性異構體。含有兩個手性碳原子的有機物分子不一定是手性分子。
如果一個碳原子所聯結的四個原子或原子團各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C 。
手性分子的判斷方法
(1) 合成手性藥物
手性合成、手性催化方面做出貢獻的科學家
手性分子的應用
(2) 合成手性催化劑
【課堂小結】
實驗觀
“相似相溶”規律
分子的手性
熔沸點
氫鍵
范德華力
分子
分子間作用力
影響
溶解性
比較觀
同學們，再見

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