資源簡介

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第1課時
S與SO2
第五章 第1節 硫及其化合物
火山噴口附近的硫單質
硫在自然界中既能以單質的形式存在又能以化合物的形式存在。
黃鐵礦FeS2
黃銅礦CuFeS2
鐵硫蛋白
單質 · 硫
S單質
單質 · 硫
物理性質
黃色晶體，俗稱硫磺
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）
化學性質
預測：硫單質可能具有的化學性質
非金屬單質
0 價
類
價
與金屬單質反應
與非金屬單質反應
與堿反應
0
（升價）
+4/+6
具有還原性
0
（降價）
-2
具有氧化性
單質 · 硫
化學性質
2Cu + S ＝ Cu2S
△
Fe + S ＝ FeS
△
2Na + S ＝ Na2S
△
（1）與金屬單質反應
（硫化亞銅）
（硫化亞鐵）
2Ag ＋ S = Ag2S
單質 · 硫
-2
-2
-2
-2
性質1：
S與金屬反應時做氧化劑，降至-2價，
S的氧化性弱，生成較低價的金屬硫化物
Hg ＋ S = HgS
-2
（銀手鐲發黑的原理）
（水銀溫度計打碎后用硫磺處理）
（2）與非金屬單質反應
單質 · 硫
性質2：
S與非金屬單質反應“遇還則氧、遇氧則還”
S + H2 ＝ H2S
△
-2
氧化劑
點燃
S + O2 ＝ SO2
+4
還原劑
0
0
0
-2
+4
此反應也用于除去試管內壁的硫
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
氧化劑和還原劑
單質 · 硫
（3）與NaOH反應
0
-2
+4
歧化反應
SO2
SO2
物理性質
無色、有刺激性氣味的有毒氣體、
易溶于水、密度比空氣大
化學性質
預測：SO2可能具有的化學性質
酸性氧化物
+4價
類
價
與H2O反應
與堿反應
與堿性氧化物反應
+4
（升價）
+6
具有還原性
+4
（降價）
0
具有氧化性
SO2
化學性質
SO2
（1）與H2O反應
SO2
（1）與H2O反應
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
正反應
逆反應
可逆反應
性質1：
SO2能溶于H2O且能與H2O發生反應，
作為酸性氧化物與水反應生成對應價態的酸（亞硫酸），
亞硫酸不穩定，此反應為可逆反應
可逆反應
可逆反應:在同一條件, 同時向正、逆兩個方向發生的反應
H2與O2反應可以生成H2O，電解H2O可以得到H2與O2,
該反應是可逆反應嗎？
SO2
思考
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2 +2SO2(過量）= Ca(HSO3)2
NaOH+SO2（過量）= NaHSO3
SO2
（2）與堿反應
酸性氧化物 + 堿 → 鹽 + 水
(過量)酸性氧化物 + 堿 → 酸式鹽
①、能使澄清石灰水渾濁的氣體有哪些
②、向澄清石灰水中通入過量的CO2/SO2有什么現象？
SO2
思考
③、實驗室制取SO2時如何進行尾氣處理？
SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉）
SO2 +CaO==CaSO3 （亞硫酸鈣）
SO2
（3）與堿性氧化物反應
此原理用于煤炭脫硫處理
酸性氧化物 + 堿性氧化物 → 鹽
①、SO2與鹽溶液反應時，優先與什么物質發生反應？
②、SO2與BaCl2、CaCl2反應嗎？如果反應生成什么產物？
SO2
思考
（補充）與鹽溶液反應
注意
SO2與BaCl2、CaCl2鹽溶液不反應
SO2
（4）SO2的還原性
SO2具有強還原性
①、如何驗證SO2具有還原性
加入氧化劑，看SO2能否與氧化劑反應
【O2、鹵素單質、KMnO4】
2SO2 + O2 2SO3
催化劑
△
SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr
5SO2+2MnO4- +2H2O = 5SO42-+2Mn2+ +4H+
注意
SO2使高錳酸鉀、氯水、溴水褪色，是因為SO2具有還原性
SO2
（5）SO2的氧化性
SO2具有弱氧化性
①、如何驗證SO2具有氧化性
加入還原劑 ，看SO2能否與還原劑反應
【H2S、Na2S】
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
歸中反應
SO2
（6）特性：漂白性
氯 水 SO2
原 理
實 質
效 果
范 圍
氯水和二氧化硫漂白性的比較
氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質
氧化還原反應
永久性
可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
SO2溶于水與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質
非氧化還原反應
暫時性
漂白某些有色物質(品紅），
注意：不能使紫色石蕊試液褪色
氧化型漂白
結合型漂白
SO2
漂白類型 漂白原理 特點 舉例
吸附型
(物理變化）
氧化型
(化學變化）
結合型
(化學變化）
具有較大的比表面積，可以吸附有色物質而使之失去原有的顏色
利用物質的氧化性氧化有色物質而使之失去原有的顏色
與有色物質結合生成不穩定的無色物質
不可逆，褪色后
顏色（永久）
可逆，在一定條
件下又能恢復原
來的顏色（暫時）
部分吸附劑可重
復使用
氯水、HClO、H2O2
SO2
活性炭
SO2
常見漂白類型總結
SO2
SO2漂白性要點總結
選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色
(石蕊變紅)
①、SO2漂白性
的特點：
暫時性：被SO2漂白的物質，加熱或光照后會恢復原色
②、漂白是使有機色素褪色，無機物褪色不能稱為漂白
如SO2使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水褪色不能稱之為漂白
其原因是：SO2具有還原性
③、檢驗SO2的方法：
通入品紅溶液觀察到品紅褪色，加熱一段時間后品紅顏色恢復，
即可證明該氣體是SO2
①、工業上可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等
②、殺滅霉菌和細菌，還是一種食品添加劑
如葡萄酒中添加適量SO2可以起到殺菌、抗氧化的作用。
SO2
SO2漂白性用途
酸性氧化物
+4價
類
價
與H2O反應
與堿反應
與堿性氧化物反應
+4
+6
強還原性
+4
0
弱氧化性
特性
漂白性(結合型漂白——不穩定）
SO2化學性質
SO2

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