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(共26張PPT)
第五單元 化學反應的定量關系
課題1 質量守恒定律
人教版九年級上冊
1673年，英國化學家波義耳在密閉的容器中煅燒金屬，打開容器蓋稱量，結果發現反應后質量增加了。他認為化學反應前后物質的
總質量不相等。
英國 波義耳
1777年，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發現化學反應前后物質的
總質量相等。
兩位化學家的“爭論”
反應物的質量總和 生成物的質量總和

大于
等于
小于
猜想和假設
讓我們用實驗和智慧來求證吧！
探究一 銅粉加熱前后質量的測定
實驗步驟
1.稱量裝置及藥品質量m1
2.加熱銅粉，觀察現象
3.稱量反應后裝置及藥品質量m2
4.比較m1和m2
反應前97.4g
實驗現象：
探究一 銅粉加熱前后質量的測定
紅色粉末變成黑色，氣球先變大后變小；
反應原理：
銅 + 氧氣 氧化銅
加熱
結論：
(參加反應的質量總和)
(生成的質量)
參加反應的銅和氧氣的質量總和等于生成的氧化銅的質量。
Cu+ O2 CuO
天平保持平衡。
反應前97.4g
反應后97.4g
探究二 鐵和硫酸銅反應前后質量的測定
實驗步驟
1.在錐形瓶中加入用砂紙打干凈的鐵絲，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質量m1。
2.取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅 溶液進入錐形瓶，觀察實驗現象。
3.反應一段時間后再次稱量，記錄所稱的質量m2。
4.比較m1和m2
反應前86.2g
實驗現象：
鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵
反應原理：
結論：
鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色，
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
探究二 鐵和硫酸銅反應前后質量的測定
(參加反應的質量總和)
(生成的質量總和)
參加反應的鐵和硫酸銅的質量總和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質量總和。
天平保持平衡。
反應前86.2g
反應后86.2g
參加反應的各物質的質量總和
反應后生成的各物質的質量總和
質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
質量守恒定律的內容：
探索發現
質量守恒定律
內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
①質量
②化學反應
③參加
④總和
關鍵詞：
只強調“質量”，不包括“體積”
只適用于化學變化，不解釋物理變化
反應物剩余、催化劑、雜質質量除外
不能漏掉氣體物質
1.下列敘述完全符合質量守恒定律是（ ）
A.水結冰前后，質量保持不變，該變化遵守質量守恒定律
B.50ml水和50ml酒精混合后總體積＜100ml
C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水
D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳
D
2.在化學反應A+B===C+D中，10gA與一定量的B恰好完全反應，生成6gC和20gD,則B的質量為（ ）
A. 36g B. 14g C. 16g D. 12g
C
探究三 碳酸鈉和鹽酸反應前后質量的測定
實驗步驟
1.把盛有碳酸鈉粉末和小試管（盛有鹽酸）的燒杯放在天平托盤上，用砝碼平衡。
2.取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應，觀察現象。
3.一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。
實驗現象：
反應原理：
有大量氣泡產生，天平失去平衡，指針向右偏轉。
鹽酸+碳酸鈉 → 氯化鈉+水+二氧化碳
HCl+Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2
思考：為什么反應后質量減小？
CO2
探究三 鹽酸和碳酸鈉反應前后質量的測定
(反應前稱量的質量)
(反應后稱量的質量)
>
1.為驗證質量守恒定律，該實驗裝置應如何改進？
碳酸鈉粉末
稀鹽酸
鎂條燃燒前后質量的測定
注意：視頻中的石棉網，在新教材中已經改成陶土網。
思考
為什么鎂條燃燒后生成的白色固體的質量大于鎂條的質量？
Mg + O2 MgO
驗證質量守恒定律實驗注意：
若有氣體參加或有氣體生成時，應該在密閉裝置中進行
1673年，英國化學家波義耳在密閉的容器中煅燒金屬，打開容器蓋稱量，結果發現反應后質量增加了。他認為化學反應前后物質的
總質量不相等。
英國 波義耳
1777年，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發現化學反應前后物質的
總質量相等。
討論：兩位化學家的結論誰是正確的？
溫故知新
提出問題
為什么化學反應前后物質的質量總和相等？
思考：
H
H
O
H
H
O
水分子
H
H
H
H
O
O
氫原子
氧原子
分裂
O
O
H
H
H
H
氫分子
氧分子
結合
原子的種類 原子的數目 原子的質量 。
不變
不變
不變
電解水
質量守恒的原因
H
H
O
H
H
O
水分子
H
H
H
H
O
O
氫原子
氧原子
分裂
O
O
H
H
H
H
氫分子
氧分子
結合
思考
水電解微觀示意圖
化學反應前后元素的種類、質量是否改變？分子的種類是否改變？
元素的種類 元素的質量 分子的種類 。
改變
不變
不變
六不變
二變
原子數目
原子質量
原子種類
微觀
元素質量
元素種類
物質的種類
分子的種類
宏觀
物質的總質量
可能變
元素化合價
分子的個數
質量守恒定律的應用
依據：化學反應前后元素的種類不變
1.2022年7月24日14時22分，搭載問天實驗艙的長征五號B遙三運載火箭在中國文昌航天發射場準時點火發
射，取得圓滿成功。NH4ClO4（高氯酸銨）
可用作火箭推進劑,當它發生分解反應時,不
能生成的物質是（ ）
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
A
質量守恒定律的應用
2.2022年冬奧會在北京舉行。火炬中的燃料X燃燒后不會對環境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為X+5O2 3CO2+4H2O,則X是（ ）
A、C2H4 B、C2H6 C、C3H6 D、C3H8
原子種類 左邊個數 右邊個數
D
依據:化學反應前后原子種類和數目不變
C
H
O
0
3
0
8
10
10
點燃
質量守恒定律的應用
3、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下表：
下列說法正確的是（ ）
A、未知值為10
B、C物質是催化劑
C、容器中發生反應的反應類型是化合反應
D、反應過程中，物質A和物質B的質量變化之比為7:12
物質 A B C D
反應前質量/g 2 24 2 1
反應后質量/g 16 0 2 未知
依據：化學反應前后物質的總質量不變
11
D
B A+ D
24
14
注意：質量不變的物質可能是催化劑或未參加反應的物質
10
鏈接中考
(2019年日照)密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應生成甲和丙的質量比為8∶1
B．乙可能是該反應的催化劑
C．該反應是分解反應
D．丁一定是化合物
A
丁 甲+丙
在2400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消失。看起來萬物是死了，但實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，——依然欣欣向榮。”
學完本節課后有哪些收獲
拓展性作業
1.利用家中的物品設計實驗來驗證質量守恒定律，拍攝視頻，課堂上進行交流展示。
2.上網查閱資料，了解質量守恒定律的發現。

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