資源簡介

(共30張PPT)
第四單元 化學式與化學方程式
科粵版 九年級上冊
4.3 化學方程式
第1課時 化學方程式的意義、書寫
第2課時 根據化學方程式的計算
1.了解化學方程式的意義。
2.能正確書寫化學方程式，初步學會化學方程式的配平方法。
目標導航
第1課時 化學方程式的意義、書寫
新課導入
What do these words mean
這個化學反應有沒有一個國際通用的表達方式
在前面，我們用文字表示化學反應，例如：
碳＋氧氣 二氧化碳
點燃
這種式子只能表示哪些物質發生反應，生成了什么物質，但不能表示反應過程的質量關系，而且不簡明，不利于國際交流。因此化學家們采用國際通用的化學式來表示化學反應。例如，上述反應可表示為：
C+O2 === CO2
點燃
化學方程式
新課講授
一、什么是化學方程式
1、定義
這種用化學式表示化學反應的式子，叫作化學方程式，又叫反應方程式，簡稱反應式。其中，參加反應的物質，叫作反應物；化學反應后產生的物質，叫作生成物。
C+O2 === CO2
點燃
反應物
生成物
反應條件
2、意義
C + O2 === CO2
點燃
（1）（宏觀）化學方程式表明了反應物、生成物和反應條件。
（2）（微觀）化學方程式表示了反應中構成各物質的微觀粒子間的數量關系。
（3）（宏觀）表示各物質的質量關系（質量比＝相對分子質量×化學計量數）
①碳和氧氣點燃生成二氧化碳；
構成各物質的微觀粒子：
②每1個碳原子和1個氧分子反應生成 1個二氧化碳分子；
③每12份質量的碳恰好與32份質量的氧氣恰好完全反應，生成44份質量的二氧化碳。
相對分子
(原子)質量:
C
O
O
C
O
O
質量關系： 12 ： 32 ： 44
12
2×16
12+2×16
定性視角
定量視角
①根據電解水的化學方程式：2H2O === 2H2↑+O2↑，說出該反應式可以表示哪些含義。
②你認為書寫化學方程式的依據是什么？
討論與交流
通電
①水通電生成氫氣和氧氣；
2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子；
每36份質量的水完全反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
②書寫化學方程式應以客觀事實為依據，并遵循質量守恒定律。
新課講授
二、怎樣書寫化學方程式
1、遵循原則：
（1）以科學實驗的事實為根據，寫出反應物和生成物的化學式；
（2）以質量守恒定律為根據，等號兩邊各種原子的種類和數目必須相同。
2、書寫方法：
步驟 示例 請練習
1.根據實驗事實，在左、右兩邊分別寫反應物和生成物的化學式。
2.根據質量守恒定律進行配平，即在有關化學式前配上適當的化學計量數，使反應前后各元素的原子個數相等。
3.標明反應條件和生成物狀態。
磷＋氧氣 五氧化二磷
點燃
P+ O2 —— P2O5
4P+5O2 === 2P2O5
4P+5O2 === 2P2O5
點燃
鋁＋氧氣 氧化鋁
點燃
Al+ O2 —— Al2O3
4Al+3O2 === 2Al2O3
4Al+3O2 === 2Al2O3
點燃
用最小公倍數法配平化學方程式
方法指導
①左邊寫反應物化學式，右邊寫生成物化學式
②配平
③標明反應條件
P + O2 —— P2O5
4P + 5O2 === 2P2O5
4P + 5O2 === 2P2O5
點燃
右邊是5個O原子，左邊是2個O原子，最小公倍數是10。
故P2O5前配2，O2前配5，因而P前配4。
3、注意事項：
在第三個步驟中，如果反應物中沒有氣體，而生成物有氣體，則后者用“↑”號標明；溶液中的反應，如果反應物中沒有難溶物質，而在生成物中有沉淀，則后者用“↓”號標明。例如：
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2NaOH+ CuSO4==Na2SO4 + Cu(OH)2↓
檢查站
1、寫出KClO3在 MnO2催化下加熱分解成KCl和O2的化學方程式：_____________________________
2、在化學方程式2XY2+Y2==2Z中，代號Z的化學式是（ ）
A. XY B. XY2 C. X2Y D. XY3
2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
MnO2
D
書寫化學方程式
化學方程式
課堂小結
4.3.1 化學方程式
（第1課時）
用化學式表示化學反應的式子，可以表示反應中的質量關系、比例關系。
書寫時要根據事實并注意配平，適當標明反應條件和生成物狀態。
符號 + === ↑ ↓
意義 與、和或跟 反應生成 加熱 該生成物是氣體 該生成物是沉淀
B
隨堂練習
1、下列化學方程式書寫正確的是（　　）
A．2P+5O2 ====P2O5
B．2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2H2O==2H2↑+O2↑
D．Mg+O2===MgO2
△
點燃
A、該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式應為4P+5O2===2P2O5。
B、該化學方程式書寫正確。
C、該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式應為：
2H2O ===2H2↑+O2↑。
D、該化學方程式缺少反應條件，氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Mg+O2===2MgO
點燃
通電
點燃
C
A、在反應中“+”讀作“和”，“═”讀應作“生成”，錯誤。
B、每168份質量的鐵與64份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成232份質量的四氧化三鐵，錯誤。
C、在點燃的條件下，鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，正確。
D、參加反應的鐵和氧氣的質量比為（56×3）：（32×2）=21：8，錯誤。
2、關于化學方程式3Fe+2O2====Fe3O4的描述正確的是（　　）
A. 鐵加氧氣等于四氧化三鐵
B. 三份質量的鐵和兩份質量的氧氣生成一份質量的四氧化三鐵
C. 鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵
D. 參加反應的鐵和氧氣的質量比為56：32
點燃
3、要配平的化學方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系數（化學計量數）之和為（　　）
A. 10 B. 15 C. 13 D. 18
C
．
可用待定系數法，首先確定C2H2的系數為1，根據原子個數前后相等得出：C2H2+ — O2→H2O+2CO2，然后各項都乘以2，得：2C2H2+5O2→2H2O+4CO2，
所以各分子式前的系數（化學計量數）之和為：2+5+2+4=13。
5
2
4、在化學反應aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各化學式系數之間的關系正確的是（　　）
A. 2a=m B. m=a C. n=a D. b=m+a
A
反應物中含有2a個碳原子、6a個氫原子、2b個氧原子，生成物中含有m個碳原子、2n個氫原子、（2m+n）個氧原子。
A、根據反應前后碳原子個數不變，可得2a=m，正確；
B、根據反應前后碳原子個數不變，可得2a=m，錯誤；
C、根據反應前后氫原子個數不變：6a=2n，則3a=n，錯誤；
D、根據反應前后氧原子個數不變，可得2b=2m+n，錯誤。
1.了解化學方程式計算的意義。
2.初步掌握化學方程式的簡單計算。
3.掌握化學方程式計算的規范格式和解題方法。
目標導航
第2課時 根據化學方程式的計算
H2O
18kg
光解反應器
H2
新課導入
既然化學方程式不僅能表明反應物的質量總和與生成物質量總和相等的規律，而且還能表示各反應物與生成物之間的質量關系，你便可以根據化學方程式進行化學計算，從質量關系與比例關系的角度探究化學變化。
2H2O ==== 2H2↑+O2 ↑
太陽能
4
2Kg
18Kg
新課講授
三、怎樣根據化學方程式進行計算
計算投入一定質量的原料，可以生產多少產品
計算要生產一定質量的產品，應投放多少原料
注意
按化學方
程式的反應物或
生成物進行計算時都必須是純凈物的
質量。
1、根據反應物的質量求生成物的質量
例1 在實驗室中，將含有13.6 g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解生成的氧氣質量是多少。
解題步驟
（1）設未知量
（2）確定根據，即寫出化學方程式
（3）找相關量，即列出與計算相關的量
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答問題
答：可生成6.4 g氧氣。
解：設生成氧氣的質量為x。
2×34 32
13.6 g x
2×34
32
13.6g
x
———＝——
2H2O2 === 2H2O+O2↑
MnO2
x＝—————＝ 6.4 g
32×13.6 g
2×34
書寫格式
2、根據生成物的質量求反應物的質量
例2 用加熱氯酸鉀與少量二氧化錳混合物的方法，制得氧氣9.6 g，求被分解的氯酸鉀的質量是多少。
解題步驟
（1）設未知量
（2）寫反應式
（3）找相關量
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答問題
答：被分解的氯酸鉀的質量為24.5 g。
解：設被分解的氯酸鉀的質量為x。
245 96
x 9.6 g
245
96
x
9.6 g
———＝——
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
x＝—————＝ 24.5 g
245×9.6 g
96
練習解答
2、根據生成物的質量求反應物的質量
例3 工業上高溫煅燒石灰石（按CaCO3純凈物計算），可制得生石灰（按CaO純凈物計算），同時會產生大量的二氧化碳。試計算每制得100 t 氧化鈣的同時會產生二氧化碳多少噸。
解題步驟
（1）設未知量
（2）寫反應式
（3）找相關量
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答問題
解：產生二氧化碳多少噸的質量為x。
56 44
100 t x
56
44
100 t
x
———＝——
CaCO3 === CaO + CO2↑
高溫
x＝————— ≈ 78.6 t
44×100 t
56
練習解答
答：產生二氧化碳多少噸的質量為78.6 t。
討論與交流
1、在A+3B=2C+2D的反應中，14gA完全反應生成44gC和18gD，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量_____。
32
解：由14gA完全反應生成44gC和18gD可知B的質量為：44g+18g－14g＝48g，
設B的相對分子質量為x則：
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
x＝32
28
3x
14g
48g
——＝——
化學方程式質量比的表示方法：
（1）實際質量之比（g）
（2）相對分子質量×化學計量數
討論與交流
2、氫氣和氧氣的混合氣體12g，點燃充分反應后，還剩余了3g氫氣，則混合氣體中含有氫氣多少克？
解：反應后剩余3g氫氣，說明氧氣和氫氣反應了9g，
設參加反應的氫氣是x，則氧氣就是（9g-x），
2H2+O2===2H2O
4 32
x 9g-x
點燃
4
32
x
9g-x
——＝———
所以混合氣中的氫氣：1g+3g=4g
答：混合氣體中含有氫氣4g。
解得：x=1 g
方法二：根據質量守恒定律，生成水的質量為：12g－3g=9g
2H2+O2===2H2O
4 36
x 9g
點燃
4
36
x
9g
——＝——
解得：x=1 g
混合氣中的氫氣：1g+3g=4g
答：混合氣體中含有氫氣4g。
解題步驟
計算依據
課堂小結
4.3化學方程式
（第2課時）
各反應物與生成物之間的質量關系
設未知量、寫反應式、找相關量、列比例式、求未知量、回答問題
1、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這反應中，鎂、氧氣、氧化鎂的質量比（　　）
24：32：56 B. 24：32：40
C. 2：1：2 D. 48：32：80
D
隨堂練習
化學反應中各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比。
鎂和氧氣反應的化學方程式為：2Mg+O2===2MgO
48 32 80
故鎂、氧氣、氧化鎂的質量比是48：32：80。
點燃
2、完全電解18g水產生氧氣的質量是（　　）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
C
解：設產生氧氣的質量是x
2H2O===2H2↑+O2↑
36 32
18g x
．
通電
解得 x=16 g
——＝——
36
32
18g
x
3、在2A+3B = 2C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應生成5.6gC，已知D的相對分子質量為18，則C的相對分子質量為（　　）
A．6 B．28 C．44 D．64
B
根據質量守恒定律可得，生成的D的質量為3.2g+9.6g-5.6g=7.2g
設C的相對分子質量為x
2A+3B=2C+4D
2x 18×4
5.6g 7.2g
解得：x=28
——— = ———
2x
18×4
5.6g
7.2g
4、 把8g高錳酸鉀裝入大試管中，加熱一段時間后，冷卻稱量剩余固體質量為7.6g，計算：
（1）生成氧氣的質量是多少？
（2）已經分解的高錳酸鉀的質量是多少？
答：已經分解的高錳酸鉀為3.95g。
（2）解：設已經分解的高錳酸鉀的質量為x
316 32
x 0.4g
解得：x＝3.95g
316
32
x
0.4g
——＝——
2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2+O2↑
△
（1）根據質量守恒定律知，生成氧氣的質量為8g－7.6g = 0.4g

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