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(共48張PPT)
課題2 原子結構
人教版 九年級上冊
課時1 原子的構成 相對原子質量
第三單元 物質構成的奧秘
課時2 原子核外電子的排布 離子
認識原子是由原子核和核外電子構成的。
知道核電荷數、質子數、核外電子數之間的關系。
知道相對原子質量并學會查相對原子質量表。
能運用概念計算原子的相對原子質量。
學習目標導航
課時1 原子的構成 相對原子質量
科學史話——原子模型的探索歷程
英國化學家
道爾頓
實心球模型
新課導入
英國物理學家
湯姆孫
湯姆孫原子模型
英國科學家
盧瑟福
核式結構模型
假如“你”是盧瑟福，該怎樣解釋這些現象？
新課講授
【拓展】
結論：原子由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負電核外電子構成，原子核比原子小很多，原子里有很大空間，電子在這個空間里作高速運動。
大多數帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向
少數帶正電的α粒子發生方向上的偏轉
極少數帶正電的α粒子被反彈
原子的體積很小！
.
原子
乒乓球
地球
+
+
+
質子
中子
一、原子的構成
原子
（每個 帶一個單位 電荷）
（不帶電）
（每個 帶一個單位的 電荷）
質子
中子
原子核
核外電子
質子
電子
正
負
觀察圖片，完成下列填空。
【歸納總結】
想一想
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
1.所有原子都是由質子、中子、核外電子構成的嗎？
不是所有的原子都有中子，如氫原子沒有中子。
2.不同原子與質子數有什么關系？
原子中質子數不同，原子的種類也不同。
想一想
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
3.原子是由帶電的粒子構成的,那么原子不顯電性 為什么？
想一想
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
原子核和核外電子所帶的電荷數相等，電性相反，所以整個原子不顯電性
1.原子是由居于原子中心、帶________的原子核和核外帶________ 的電子構成，原子核是由________和________構成。由于原子核和
核外電子所帶的電荷數_________，電性_________，所以整個原子________（填“顯”或“不顯”）電性。
2.___________=___________=_______________ 。
正電荷
負電荷
質子
中子
相等
相反
不顯
核電荷數
質子數
核外電子數
【歸納總結】
原子的質量測定值
　　
原子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？
一個氫原子質量
0．0000000000000000000000000266千克
即2．66×10-26千克
一個氧原子的質量
0．0000000000000000000000000167千克
即1.67×10-27千克
相對原子質量就是以一種 的1/12
（1.66×10-27 kg）為標準，其他原子的質量跟它相比。
碳原子質量的1/12
Ar＝
一種原子的質量
“相對原子質量”是一個比值。
碳原子質量
1.定義式
一、相對原子質量
相對原子質量
相對原子質量的計算
注意
例題：已知1個碳原子的質量是1.993×10-26kg,一個氧原子的質量是 2.66×10-26Kg, 求出氧原子的相對原子質量
氧原子的相對原子質量=
2.66×10-26kg
16
1.993×10-26kg ×1/12
=
有沒有其他求相對原子質量的比較簡單的方法呢？
原子種類 質子數 中子數 相對原子質量
氫 1 0 1
碳 6 6 12
氧 8 8 16
鈉 11 12 23
鎂 12 12 24
+
=
+
=
+
=
+
=
+
=
2.相對原子質量=質子數+中子數
項目 原子質量 相對原子質量
得出與性質
單位
聯系 測定出來,絕對的
比較得出,相對的
千克
比值
碳原子質量的1/12
相對原子質量＝
一種原子的質量
中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。他于 1983 年當選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對原子質量的數據，被國際原子量委員會采用為國際新標準。
張青蓮
1.在原子結構中帶正電荷的粒子是( )
A.質子 B.中子 C.分子 D.電子
2.古人通過往銅中加入錫熔合制成青銅器。錫原子的質子數為 50。
則錫原子的核外電子數為( )
A.169 B.119 C.69 D.50
A
D
解析：在原子中，核外電子數=質子數。錫原子的質子數為50，
故其核外電子數為50。
隨堂練習
3.科學家制造出原子序數為114號的新原子，其原子的相對原子
質量為289。下列有 關114號原子的說法錯誤的是( )
A.該原子的中子數為175
B.該原子的質子數為114
C.該原子的核外電子數為114
D.該原子的核電荷數為289
核電荷數=質子數=核外電子數=114
D
中子數=相對原子質量-質子數=175
解析：
4.關于相對原子質量的敘述正確的是（ ）
A.相對原子質量是一個比值
B.相對原子質量是以碳-12原子質量為標準的
C.相對原子質量就是原子的質量
D.碳的相對原子質量是12 g
解析：相對原子質量等于原子的實際質量除以碳-12原子質量的1/12。
A
5.如圖所示，下列敘述正確的是( )
A.原子是實心球體
B.原子不顯電性
C.所有的原子都含有質子、中子和電子
D.質子、中子、電子均勻分布在原子中
解析：原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，原子核中有質子和中子（氫中有的沒有中子），故C錯誤；原子核的體積很小，電子在原子核外的空間運動。故A、D錯誤。
B
原子
原子核
核外電子
核電荷數＝質子數＝核外電子數
相對原子質量
每個電子帶一個單位的負電荷
質子（每個質子帶一個單位正電荷）
中子（不帶電）
課堂小結
知道原子核外電子是分層排布的。知道元素的化學性質跟它的原子結構緊密相關。
了解原子結構示意圖的含義；了解原子最外層電子數與化學性質其之間的關系。
了解離子的形成過程，初步認識離子是構成物質的一種粒子。
知道離子與原子的區別與聯系。
學習目標導航
課時2 原子核外電子的排布 離子
我們已經知道，原子是由原子核和核外電子構成的。那么，原子核外電子的排布有什么特點呢？
新課導入
原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里不停地運動著。
一、原子核外電子的排布
新課講授
核外電子的分層排布
離核遠近:
能量高低:
近 遠
低 高
離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為第三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。
第一層
第二層
第三層
鈉原子核外11個電子
電子分層運動
想一想
核外電子排布有哪些特點？
【歸納總結】
核外電子排布規律
元素原子核外電子最少的有
1層，最多的有7層。最外層電子數最多不超過8個(只有1層的，電子數不超過2個)。
01
電子排布時依據電子層能量的高低，由里向外排布。
02
用原子結構示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布
該電子層上的電子數
鎂（Mg）
+12
2
核電荷數（質子數）
電子層
原子核
核外電子的分層排布
鎂（Mg）
+12
2
【歸納總結】
弧線上的數字表示該層的電子數。
原子結構示意圖中的小圈和圈內的數字分別表示原子核和核內質子數。
弧線表示電子層。
02
01
03
部分原子的結構示意圖
穩定結構：像稀有氣體元素原子這樣最外層有8個電子(氦為2個
電子)的結構。
金屬原子最外層
電子數一般少于4個
非金屬原子的最外層
電子數一般多于4個
最外層電子數少于4個的不一定是金屬原子
注意
二、離子
離子的形成
鈉與氯氣反應生成氯化鈉
離子：帶電荷的原子或原子團
陽離子：帶正電荷的原子或原子團
陰離子：帶負電荷的原子或原子團
（1）金屬原子的最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，導致質子數大于核外電子數而帶正電荷，形成陽離子。
（2）非金屬原子的最外層電子一般不少于4個，在化學反應中易得到電子，導致質子數小于核外電子數而帶正電荷，形成陰離子。
定義
離子的形成
金屬、非金屬的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關
注意
原子 離子 陽離子 陰離子
區別 結構特點
電性
符號
相互轉化 質子數=核外電子數
不顯電性
質子數＞核外電子數
質子數＜核外電子數
帶正電荷
帶負電荷
用元素
符號表示
用陽離子符號表示
用陰離子符號表示
得電子
陽離子 原子 陰離子
得電子
失電子
失電子
離子與原子的區別與相互轉化
【歸納總結】
(1) 由原子構成的物質:
如氮氣（N2），二氧化碳（CO2）
如氯化鈉（NaCl）
①金屬 ②固態非金屬 ③稀有氣體
(2) 由分子構成的物質
(3) 由離子構成的物質
離子也是構成物質的粒子
物質的構成
①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe
⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar SO2 P
由原子構成
由分子構成
由離子構成
①②④⑥⑨⑩
⑤⑦
③⑧
下面的物質中，哪些是由分子構成的？哪些是由原子構成的？哪些是由離子構成的？
想一想
1.鋁原子和鋁離子相比較，結構上的區別是（　　）
A．中子數不同
B．質子數不同
C．最外層電子數不同
D．相對原子質量不同
D
隨堂練習
2.核電荷數少于核外電子數的一定是（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 陽離子 D. 陰離子
C
A.硫原子第一電子層有6個電子
B.硫原子核內有16個質子
C.硫原子最外層電子的能量低于
第二層電子的能量
D.原子是不能再分的粒子
3.下圖是硫原子的原子結構示意圖，下列關于硫原子的敘述中正確
的是( )
B
（1）B所表示的原子在化學反應中容易 （填 “得到”或
“失去”）電子，形成 （填“陽” 或“陰”）離子，
離子符號為 。
（2）表示原子的是 （填字母,下同）。
得到
陰
O2-
BDE
4.如圖是幾種粒子的結構示意圖：
質子數=核外電子數
質子數＞核外電子數
電子層數相同、各層的電子數相同
(3) 電子層結構相同的是________。
AC
分子可以
分為原子
原子核外電子排布
離子
定義與分類
形成及表示
課堂小結
核外電子的分層排布
原子結構示意圖

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