資源簡介

第五單元化學反應的定量關系
課題2　化學方程式
化學方程式的意義-導學案
學習目標
1、能夠理解化學方程式的概念及其重要性，掌握化學方程式的書寫原則和書寫方法
2、能夠按照化學含義去理解和讀寫化學方程式
學習過程
一、化學方程式
1.化學方程式的概念:　 。
2.化學方程式的意義
宏觀:　 。
微觀:　 。
3.化學方程式的讀法(以2H2O2H2↑+O2↑為例)

【典例分析】 如何描述化學方程式的意義（化學方程式的讀法）
(
點燃
)【典型例題】 C：12 O：16
說說看，你能從化學方程式：C+O2 ==== CO2中獲得那些信息（即意義）？
表示反應物，生成物和反應條件（宏觀意義）
（2）表示反應物和生成物之間各物質的質量比（宏觀意義）
（3）表示反應物和生成物的各粒子個數比（微觀意義）
（粒子個數比即化學式前面的化學計量數之比）
課堂練習
關于乙烯氣（C2H4）燃燒的反應認識正確的是（　 ）
A．反應物與生成物的質量比為1∶3∶2∶2
B．1個乙烯氣和3個氧氣在點燃條件下，生成2個二氧化碳和2個水
C．在常溫乙烯和氧氣混合就可以發生反應
D．7g乙烯氣與24g氧氣完全反應，可以生成9g水
三、化學方程式書寫原則
一是：以 為基礎；二是：遵循 。
四、化學方程式書寫步驟
(1)寫 在短線兩邊寫出反應物與生成物的化學式 P +O2 — P2O5
(
點燃
)(2)配 將短線兩邊的原子數目配平 4P +5O2 — 2P2O5
(
點燃
)(3)標 標明反應發生條件以及生成物狀態“↑”或“↓” 4P +5O2 — 2P2O5
(4)等 將短橫線改寫成“ = ” 4P +5O2 ==== 2P2O5
（5）查 檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平,條件和物質狀態標注是否標了,標了是否恰當。
1、化學方程式的配平
最小公倍數法：①找出找左右兩邊都只出現一次，個數較多的原子，求其最小公倍數，用“最小公倍數”除以“個數”即為化學式前面的系數，以此為標準，根據質量守恒，確定其它化學式前的系數；②配平過程中，靈活使用分數；③最后，系數仍是1時，不寫；是分數時，要去掉分母。
練習1：寫出下列化學方程式 :
①木炭燃燒 ；②硫燃燒 ；
③鐵絲燃燒 ；④鎂條燃燒
⑤氫氣燃燒 ；
練習2：寫出電解水的化學方程式:
化學方程式的條件
（1）只有生成物中有氣體時（反應物中沒有氣體），在氣體物質的化學式右邊標注“↑”。如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑ ”
（2）溶液中的反應 ，只有生成物中有難溶的固體物質時（反應物無不溶性固體），在固體物質的化學式右邊標注“↓”。溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“ ↓”
練習3：寫出氯酸鉀制取氧氣的化學方程式:
(
點燃
)練習4：配平高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式:
(
點燃
)練習5：（1） CH4 ＋ O2 — CO2＋ H2O
（2） C2H5OH ＋ O2 — CO2＋ H2O
課時作業
一、基礎篇
1.硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S+O2SO2．這個式于不僅表明了反應物是　 　，生成物是　 　，反應條件是　 　，還表示了參與反應的各物質之間的質量關系，即在點燃條件下，每　 　份質量的硫 　 份質量的氧氣恰好完全反應生成　 　份質量的二氧化硫．
2.根據化學方程式不能獲得的信息是 (　　)
　　A.反應發生所需要的條件 B.化學反應的快慢
C.該反應的化學反應類型 D.各物質間的質量比
3.從氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式:2H2+O22H2O中獲得以下信息:①該反應的發生條件是點燃;②該反應的反應物是氫原子和氧原子;③反應前后元素種類不變;④反應前后原子數目不變;⑤反應前后分子總數保持不變;⑥在反應中氧氣和水的質量比為8∶9。其中正確的是 (　　)
A.①②③④ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑥
4.CO具有可燃性,可作燃料,對CO燃燒的化學方程式:2CO+O22CO2所能表達的意義,下列說法錯誤的是 (　　)
A.一氧化碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳
B.參加反應的CO、O2與生成的CO2的粒子個數比是2∶1∶2
C.每28份質量的CO和16份質量的O2在點燃的條件下完全反應生成88份質量的CO2
D.每2個一氧化碳分子和1個氧分子在點燃的條件下完全反應生成2個二氧化碳分子
5.三硝酸甘油酯是一種黃色的油狀透明液體,醫學上可以用于治療心絞痛,這種液體可因受到震動而爆炸,其發生爆炸的化學方程式為4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑,則X的化學式是 (　　)
A.N2 B.CO C.NH3 D.NO
6.碳酸氫銨不穩定，加熱時發生如下反應：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O．據此得出的結論正確的是（　　）
A．此反應伴隨著能量的變化
B．物質分解都需要加熱
C．此反應生成物質量比為1：1：1
D．主要成分為碳酸氫銨化肥，可保存在高溫干燥處
二、創新篇
二氧化氯（ClO2）的制備方法有2NaClO2＋Cl2 = 2X＋2ClO2。下列說法中，錯誤的是（ ）
X的化學式為NaCl
B. 1個ClO2分子中含有1個氧分子
C. NaClO2中氯元素的質量分數最大
D. NaClO2與ClO2中氯元素的化合價不同
8.如圖所示，兩個甲分子反應生成三個乙分子和一個丙分子，下列從圖示獲得的信息中，錯誤的是（　）
分子的種類在化學反應中發生了改變
該反應的基本反應類型為分解反應
反應生成的丙物質屬于單質
D. 一個乙分子中含有一個A原子，一個B原子
9.在一個密閉的容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下表。對該反應下列描述中正確的是（ ）
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 24 10 待測 6
反應后的質量/g 8 10 24 2
待測值是8
B．乙一定是該反應的催化劑
C．甲、乙是反應物，丙、丁是生成物
D．反應中甲、丁兩種物質變化的質量比是4：1第五單元化學反應的定量關系
課題2　化學方程式
化學方程式的意義-教學設計
一、課標分析：
《化學方程式》這一章節是人教版義務教育課程標準實驗教科書九年級上冊第五單元課題2的內容。教材從質量守恒定律出發，強調方程式書寫的科學性與準確性，是學生學習化學的基礎。化學方程式課程標準注重理解質量守恒定律，掌握化學方程式的書寫及配平方法，強調從微觀角度理解反應實質。學生需通過實驗探究，理解并應用化學方程式，解決實際問題，培養科學探究精神和定量分析能力。同時，課程也關注學生化學用語的規范使用，為其后續學習奠定基礎。
二、教學目標：
通過具體化學反應的分析，引導學生建構化學方程式相關知識體系，理解化學方程式的概念及其重要性，掌握化學方程式的書寫原則和書寫方法，培養學生按照化學含義去理解和讀寫化學方程式的能力
三、教學重難點：
教學重點：化學方程式的書寫和配平方法
教學難點：理解配平化學方程式的本質
教法與學法：
教學方法：啟發式教學
學習方法：合作式學習法、自主學習法
教學準備：
教師準備：課程標準、多媒體課件
學生準備：復習質量守恒定律
六、教學過程：
教學環節 教師活動 設計意圖
新課導入 1.導入新課（5分鐘） 引入新課：介紹化學方程式的概念，即用化學式來表示化學反應的式子。 介紹化學方程式的概念，即用化學式來表示化學反應的式子。
實驗中的變化 2.講授新知（20分鐘） 化學方程式的概念：通過實例（如木炭在氧氣中燃燒）講解化學方程式的概念。 書寫原則： 必須以客觀事實為基礎。 必須遵守質量守恒定律。 書寫步驟： 根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式。 配平化學方程式。 注明反應條件（如加熱、點燃等）。 注明生成物的狀態（如氣體用“↑”表示，沉淀用“↓”表示）。 配平方法：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講解最小公倍數配平法。 3.學生活動（15分鐘） 分組練習：學生分組進行化學方程式的書寫練習，教師巡回指導。 討論交流：學生之間互相討論配平過程中遇到的問題和解決方法，教師適時點撥。 學生之間互相討論配平過程中遇到的問題和解決方法，教師適時點撥。
學法提升 總結反思（5分鐘） 知識總結：師生共同總結本節課的知識點，強調化學方程式的書寫原則和配平方法。 情感升華：引導學生談談對化學方程式的認識和學習體會，激發學生對化學的興趣和熱愛。 課堂討論與總結，鞏固知識
課堂小結 情感升華：引導學生談談對化學方程式的認識和學習體會，激發學生對化學的興趣和熱愛。
八、教學反思：
在完成了化學方程式的教學之后，我進行了深入的反思，這次經歷不僅讓我對教學方法有了更深的理解，也讓我對學生的學習過程有了更全面的認識。
首先，我意識到化學方程式的學習不僅僅是記憶和模仿，更重要的是理解其背后的化學原理和邏輯。因此，在未來的教學中，我需要更加注重引導學生理解質量守恒定律、化學反應的實質等基礎知識，幫助他們建立扎實的理論基礎。同時，通過案例分析、實驗演示等方式，讓學生直觀感受化學反應的過程，加深對化學方程式的理解。
其次，我發現學生在化學方程式的書寫和配平方面存在較大的困難。這可能是由于他們對元素符號、化學式等基礎知識掌握不牢固，或者是缺乏系統的練習和指導。針對這一問題，我計劃在未來的教學中加強基礎知識的復習和鞏固，同時增加課堂練習和課后作業，讓學生在反復實踐中掌握技能。此外，我也會采用分組討論、合作學習等方式，讓學生在交流中互相學習、互相幫助，共同提高。
再次，我認識到教學方法的多樣性和靈活性對于提高教學效果至關重要。在這次教學中，我嘗試了多種教學方法，如講授法、演示法、討論法等，但每種方法都有其優缺點。因此，在未來的教學中，我需要根據教學內容、學生特點和教學目標等因素，靈活運用各種教學方法，以激發學生的學習興趣和動力，提高教學效果。
最后，我深刻體會到教學反思的重要性。通過反思，我能夠及時發現教學中的不足和問題，從而有針對性地采取措施加以改進。同時，反思也讓我更加明確了自己的教學目標和方向，為今后的教學工作提供了有益的借鑒和參考。因此，我將繼續堅持教學反思的習慣，不斷提升自己的教學水平和能力。(共29張PPT)
學習目標
02
01
知道根據化學方程式計算的依據，掌握化學方程式中的比例關系
能根據化學方程式進行簡單的計算，并解決生產生活中的簡單問題
掌握利用化學方程式進行簡單計算的依據、步驟和書寫格式
學習利用質量關系、比例關系定量認識化學反應
04
03
課題2
化學方程式
第1課時
化學方程式及其意義
新課導入
從1970年到2024年，50多年白駒過隙，50多年箭指蒼穹，一代代長征運載火箭點火起飛，讓我們的衛星環繞地球。
長征五號火箭發射升空時，火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，你有哪些方法可以表示氫氣在氧氣中燃燒這一反應？
你有哪些方法可以表示氫氣在氧氣中燃燒這一反應？
①用文字表示：
點燃
氫氣 + 氧氣 水
②用符號表示：
H2 + O2 H2O
點燃
③微觀圖表示：
④用化學式和數字表示：
2H2+O2
點燃
2H2O
像這樣用化學式（和數字）來表示化學反應的式子就叫做化學方程式。
2H2+O2 2H2O
點燃
1.利用化學符號表達
2.書寫簡單
3.宏觀微觀意義都有
4.能表達質量守恒定律的意義
一、化學方程式讀法及意義
2H2+O2
點燃
2H2O
反應物
生成物
反應條件
和、與、跟
生成了
等號左邊為 物，等號右邊為 物，等號上面為 ，加號讀作 ，等號讀作 ；
反應
生成
反應條件
和、與、跟
生成了
點燃
2H2O
2H2 + O2
粒子數目之比
2 : 1 : 2
相對質量之比
4 : 32 : 36
物質的質量之比
4 : 32 : 36
思考：
1.在該反應中的反應物、生成物及反應條件是什么
2.在該反應中氫分子、氧分子和水分子的個數比是多少？
3.你能求出在該反應中氫氣、氧氣和水的質量比是多少嗎？
一、化學方程式讀法及意義
點燃
2H2O
2H2 + O2
粒子數目之比
2 : 1 : 2
相對質量之比
4 : 32 : 36
物質的質量之比
4 : 32 : 36
一、化學方程式讀法及意義
定性方面：
①表示氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。
反應物是：氫氣和氧氣
生成物是：水
反應條件：點燃
點燃
2H2O
2H2 + O2
粒子數目之比
2 : 1 : 2
相對質量之比
4 : 32 : 36
物質的質量之比
4 : 32 : 36
一、化學方程式讀法及意義
定量方面：
②每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子
③每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水。
化學方程式
的意義
①反應物、生成物、反應條件（宏）
②各反應物、生成物之間的微粒個數之比（微）
③反應物、生成物各物質之間的質量比（宏）
總結
【典型例題】
說說看，你能從化學方程式：C+O2 CO2中獲得那些信息（即意義）？
點燃
（1）表示反應物，生成物和反應條件（宏觀意義）
碳和氧氣在點燃條件下反應，生成二氧化碳
（2）表示反應物和生成物之間各物質的質量比（宏觀意義）
每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。
（3）表示反應物和生成物的各粒子個數比（微觀意義）
（粒子個數比即化學式前面的化學計量數之比）
每1個碳原子與1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子
C：12 O：16
考點：如何描述化學方程式的意義（化學方程式的讀法）
跟蹤練習
1.關于乙烯氣（C2H4）燃燒C2H4+3O2 2CO2+2H2O的
反應認識正確的是（　 ）
A．反應物與生成物的質量比為1∶3∶2∶2
B．1個乙烯氣和3個氧氣在點燃條件下，生成2個二氧化碳
和2個水
C．在常溫乙烯和氧氣混合就可以發生反應
D．7g乙烯氣與24g氧氣完全反應，可以生成9g水
點燃
D
粒子個數比
宏觀物質不講數目
反應條件
二、化學方程式的書寫原則
1
必須以客觀事實為依據，絕不能憑空臆想、臆造不存在的物質和反應。
2
要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。
化學方程式的書寫原則
左 （短線連接） 右
反應物化學式 生成物化學式
P
P2O5
+
O2
5
2
4
點燃
以書寫磷在空氣中燃燒的化學方程式為例：
三、化學方程式的書寫
點燃
4P + 5O2 2P2O5
三、化學方程式的書寫
(1)寫:
點燃
在短線兩邊寫出反應物與生成物的化學式
P + O2 P2O5
(2)配:
將短線兩邊的原子數目配平
4P + 5O2 2P2O5
(4)等：
將短橫線改寫成“ ”
4P +5O2 2P2O5
(3)標：
標明反應發生條件以及生成物狀態“↑”或“↓”
（5)查：
檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平,條件和物質狀態標注是否標了,標了是否恰當。
如何配？
何時標？怎樣標？
方程式配平：在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，使式子兩邊的每一種元素原子的總數相等。
2H2 + O2 2H2O
點燃
三、化學方程式的書寫
配平下列反應的化學方程式
P + O2 P2 O5
5
2
4
5
2
最小公倍數法
2×5 = 10
點燃
找左右兩邊都只出現一次，個數較多的原子
點燃
P + O2 P2O5
三、化學方程式的書寫
復習鞏固
在化學方程式中注明反應發生的條件。如把加熱（常用“△”號表示）、點燃、催化劑、通電、高溫等，寫在等號上方，如果反應是在常溫下進行，則不需注明。又有催化劑又有加熱的，催化劑在等號上方，加熱在等號下方。
注意：
點燃≠燃燒≠加熱≠高溫
練習1：寫出下列化學方程式 :
4.鎂條燃燒_______________________________
2.硫燃燒_________________________________
3.鐵絲燃燒_______________________________
1.木炭燃燒_______________________________
5.氫氣燃燒_______________________________
C + O2 CO2
點燃
點燃
S + O2 SO2
3Fe + 2O2 Fe3O4
點燃
2Mg + O2 2MgO
點燃
2H2 + O2 2H2O
點燃
三、化學方程式的書寫
練習2：寫出電解水的化學方程式:
。
2H2O 2H2↑+ O2↑
通電
（1）只有生成物中有氣體時（反應物中沒有氣體），在氣體物質的化學式右邊標注“↑”。如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑ ”
三、化學方程式的書寫
2H2O 2H2 + O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
S + O2 SO2
通電
△
點 燃
(氣體)
↑
↑
(不注↑)
↑
溶液中的反應 ，只有生成物中有難溶的固體物質時（反應物無不溶性固體），在固體物質的化學式右邊標注“↓”。溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“ ↓”
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(溶液) (溶液) (溶液) (固體)
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
(固體) (溶液) (固體) (溶液)
(不注↓)
三、化學方程式的書寫
無中生有，標沉浮
三、化學方程式的書寫
練習3：寫出氯酸鉀制取氧氣的化學方程式:
。
【討論】在配平KClO3 → KCl +O2時，能否將“O2”改成“O3”？為什么？
MnO2
加熱
不能， 違背了客觀事實
配平時，只能在化學式前面添化學計量數，不改動化學式及其右下角的數字。
注意：
練習4：配平高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式:
。
小結：
1.開始配平的原子是反應前后各只出現一次且原子個數最大
2.配平過程中計量數是1的暫時寫上,若最后是1的,必須省略不寫
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
1
1
1
2
三、化學方程式的書寫
（1） CH4＋ O2 CO2＋ H2O
（2） C2H5OH ＋ O2 CO2＋ H2O
練習5：配平以下方程式
點燃
點燃
即學即練
課堂總結
概念
化學
方程式
意義及讀法
書寫
用化學式表示化學反應的式子
質的方面
量的方面
微觀意義
書寫步驟
書寫原則
謝謝聆聽
謝謝
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