資源簡介

第五單元化學反應的定量關系
課題1 質量守恒定律--導學案
一、學習目標
1.通過學生自己動手實驗探究活動，學生能用實驗定量研究化學問題，認識質量守恒定律，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣，培養學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創新的科學精神;培養學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。
2.通過觀察微觀具體化學反應的模型，學生能用微觀的視角對質量守恒定律作出解釋，培養學生嚴謹求實的科學態度。
3.通過學習質量守恒定律，學生能利用質量守恒定律解釋簡單的化學現象，培養學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。
二、溫故知新
1.從微觀角度分析：化學反應的實質就是反應物的 分解成 ，原子又 成新的 。
2.托盤天平的使用：檢查天平是否平衡（游碼在 處，若不平，調節 ）；左物右碼（先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼）（物質量= 質量 + 質量）；稱量完畢，砝碼回盒，游碼回零。
三、自主學習、合作探究
任務一：質量守恒定律
（一）銅粉加熱前后質量的測定
閱讀教材P111“探究”中的方案一，觀看教師演示實驗分析并思考：
1.實驗現象
①加熱銅粉，粉末顏色由 變為 ；②銅粉加熱前后天平 。
2.實驗結論
銅粉加熱前后，各物質的質量總和 ；
3.交流討論
小氣球的作用是 。
鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
閱讀教材P111“探究"中的方案二，分組實驗，分析并思考：
1.實驗步驟：
（1）在錐形瓶中加入用砂紙打干凈的鐵絲，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質量m1。
（2）取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅 溶液進入錐形瓶，觀察實驗現象。
（3）反應一段時間后再次稱量，記錄所稱的質量m2
（4）比較m1和m2
2.實驗現象
①鐵絲表面出現 色物質；②溶液由 色逐漸變為 ；③鐵與硫酸銅溶液反應前后天平 。
3.實驗結論
鐵與硫酸銅溶液反應前后，各物質的質量總和 。
任務二： 歸納、理解質量守恒定律
閱讀教材P112，結合上述兩個實驗，歸納：
1.質量守恒定律的內容
參加 的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的 。
2.即學即練
（1）下列敘述完全符合質量守恒定律是（ ）
A.水結冰前后，質量保持不變，該變化遵守質量守恒定律
B.50mL水和50mL酒精混合后總體積＜100mL
C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水
D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳
（2）在化學反應A+B = C+D中，10gA與一定量的B恰好完全反應，生成6gC和20gD,則B的質量為（ ）
A. 36g B. 14g C. 16g D. 12g
思考：是不是所有的化學反應都有這種規律？有沒有特殊的情況？
任務三：總結探究化學反應前后質量是否守恒時應注意的問題
（一）實驗：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定
閱讀教材P113，分組實驗，討論分析并思考：
1.實驗步驟：
（1）把盛有碳酸鈉粉末和小試管（盛有鹽酸）的燒杯放在天平托盤上，用砝碼平衡。
（2）取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應，觀察現象。
（3）一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。
2.實驗現象
①白色粉末逐漸消失，有大量 產生；
②反應后把燒杯放回到天平的托盤上，天平 （填“平衡”或“不平衡”），指針向 （填“向左”或“向右”）偏轉。
3.原因分析
鹽酸與碳酸鈉粉末反應產生了二氧化碳氣體，它 ，導致燒杯內物質的質量總和減小，并非該反應不遵循質量守恒定律。
4.交流談論
為驗證質量守恒定律，該實驗裝置應如何改進？改為在_____容器中進行。
（二）實驗5-2,鎂條燃燒前后質量的測定
閱讀教材P113，觀看實驗視頻，分析并思考：
1.為什么鎂條燃燒后生成的白色固體的質量大于鎂條的質量？
2.原因分析
鎂條燃燒時，空氣中的 參加了反應，生成的氧化鎂的質量應等于參加反應的 與 的質量之和。
3.小結
有氣體參加或生成的化學變化，驗證質量守恒定律時，必須在 容器中進行。
任務四：質量守恒的實質
1.水分解成氫氣和氧氣的示意圖
反應前后：原子的種類 ，原子的數目 ，原子的質量 。
分子的種類 ，元素的種類 ，元素的質量 。
2.小結
①六不變：宏觀：物質 不變；元素 不變；元素 不變；
微觀：原子 不變；原子 不變；原子 不變；
②兩個一定變：物質的 ；分子 ； ③兩個可能變：分子 ；元素 ；
即學即練
（1）請用質量守恒定律揭穿這些騙局。
①點石（主要成分是CaCO3）成金
②變水為油(主要含有C、H等元素)
（2）在化學反應前后，肯定不會變化的是( )
①原子數目 ②分子數目 ③元素種類
④物質種類 ⑤原子種類 ⑥物質的總質量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
四、鞏固練習
1. 2022年7月24日14時22分，搭載問天實驗艙的長征五號B遙三運載火箭在中國文昌航天發射場準時點火發
射，取得圓滿成功。NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑,當它發生分解反應時,不可能生成的物質是（ ）
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
2. 2022年冬奧會在北京舉行。火炬中的燃料X燃燒后不會對環境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為：X+5O2 =3CO2 +4H2O,則X是（ ）
A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C3H8
3. 把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下表：
物質 A B C D
反應前質量/g 2 24 2 1
反應后質量/g 16 0 2 未知
下列說法正確的是（ ）
未知值為10
C物質是催化劑
容器中發生反應的反應類型是化合反應
反應過程中物質A和物質B的質量變化之比為7:12
(2019年日照)密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應生成甲和丙的質量比為8∶1
B．乙可能是該反應的催化劑
C．該反應是分解反應
D．丁一定是化合物
談收獲
通過本節課的學習你有哪些收獲？快跟同學們分享一下。
參考答案：
即學即練：（1）D (2) C
即學即練：(1)根據質量守恒定律反應前后元素的種類不變進行回答。
（2）B
鞏固練習: 1.A 2.D 3.D 4.A
【課時作業】
一、基礎題
1.對質量守恒定律的解釋正確的是（　　）
A.化學反應前后，分子的數目不變，原子的數目不變
B.化學反應前后，原子的種類不變，原子的數目改變
C.化學反應前后，原子的數目不變，原子的種類改變
D.化學反應前后，原子的種類、數目、質量都不改變
2.關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是（　　）
A.煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律
B.24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克
C.一切化學反應都遵從質量守恒定律
D.在化學反應中反應物的分子數等于生成物的分子數
3.ag石蠟在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水的質量之和一定（　　）
A.大于ag B.小于ag C.等于ag D.無法確定
4.某化學反應用A+B=C+D表示：若反應前有12克A和8克B，反應后生成10克C，A完全消耗，B剩余2克，則生成D 克。
5．用“＞”“＜”“≥”“≤”或“＝”符號填空。
（1）化學反應前元素的種類　 化學反應后元素的種類。
（2）在氧氣中全部燃燒的鎂條的質量　 燃燒后生成的氧化鎂的質量。
6．將A B C D四種物質放在密閉的容器中加熱，化學反應前后四種物質
的質量關系如下表所示：
物質 A B C D
反應前/g 4 16 101 4
反應后/g X 20 0 89
則該反應的反應物是　 ；表中X的值為　 ；該反應屬于 　反應。
二、創新題
7.如圖是某個化學反應的微觀示意圖，下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A.反應前后均為混合物
B.反應后質量減小
C.該反應的產物是兩種物質
D.反應后分子總數不變
8.化學上常用燃燒法測定有機物的組成．現取3.2克某有機物在足量的氧氣中充分燃燒,除生成4.4克CO2和3.6克H2O外,沒有其他物質生成．則該有機物中（　　）
A.一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
B.一定含有碳、氫、氧三種元素
C.一定含有碳、氧兩種元素，可能含有氫元素
D.只含碳、氫，不含氧元素
9.如圖為某化學反應中各物質質量與時間的關系圖，下列判斷不正確的是( )
A.丁可能是催化劑
B.乙和丙是生成物
C.該反應屬于分解反應
D.ts時，甲的質量一定等于乙和丙的質量之和
10．小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。
實驗步驟如下：（1）按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數據。
（2）將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現的現象之一是 。　
（3）當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發現天平的指針已經向右偏了，小明又重新稱量，記錄了數據。
他感到困惑，其他操作均正常，實驗現象與數據為何與預測結果不符？你認為出現該實驗現象的合理解釋最應該是下列各項中的 （填序號）．
A.該反應前后原子的種類、數目變少
B.該反應生成物的總質量小于反應物的總質量
C.空氣的浮力作用干擾了實驗結果
D.生成氣體的反應不遵守質量守恒定律
參考答案：
1.D 2.C 3.A 4. 8克 5. = < 6. 生成物 16 分解 7. A 8. B 9. D
10.產生大量氣泡 C

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