資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
課題2 化學方程式
課時3 根據化學方程式進行簡單計算
一、學習目標
1．學習利用質量關系、比例關系定量認識化學反應，認識定量研究對化學學科發展的重大作用；
2．認識化學反應中的各物質間存在定量關系；
3．掌握利用化學方程式進行簡單計算的依據、步驟和書寫格式，能在正確書寫化學方程式的基礎上進行簡單的計算。
二、學習重難點
重點：根據化學方程式進行簡單計算的思路和方法；
難點：化學方程式中各物質間的定量關系。
三、學習過程
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 K-39 Mn-55 Ca-40
【課前任務】
1.寫出下列反應的化學方程式，并計算出各物質間的質量比。
①加熱高錳酸鉀制取氧氣
化學方程式：______________________________________；
質 量 比：______________________________________。
②高溫煅燒石灰石（CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳
化學方程式：______________________________________；
質 量 比：______________________________________。
【課堂探究】
任務一：你能寫出煤（主要成分是碳）燃燒的化學方程式嗎？化學方程式中表達了哪些信息？
任務二：分析下列反應中物質的質量比，并進行總結。
2H2 + O2 2H2O 4P + 5O2 2P2O5
任務三：閱讀教材P120，解答例題。在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？
解題步驟 書寫格式
1.設未知量
2.寫出反應的化學方程式
3.寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量
4.列比例式求解
5.簡明地寫出答案
任務四：工業上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產建筑材料和化肥。制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
任務五：若實驗室用過氧化氫溶液制取2瓶氧氣，根據體積和密度折合出氧氣的總質量約為0.64 g，求反應中實際消耗的過氧化氫質量。
任務六：找出下列解題過程中的錯誤。
1.
2.
任務七：利用化學方程式進行計算時，需要哪些注意事項？
任務八：被稱為清潔能源的天然氣—甲烷（CH4），完全燃燒生成二氧化碳和水。12t甲烷完全燃燒后，會排放多少噸二氧化碳？
【對應訓練1】在反應2Mg+O22MgO中，鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為（　　）
A．48：32：80 B．24：32：40
C．24：32：64 D．24：32：80
【對應訓練2】在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟B完全反應生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相對分子質量為32，則C的相對分子質量為（ ）
A.88 B.48 C.44 D.16
【對應訓練3】找出解題過程中的錯誤。
若火箭升空攜帶4kg的液氫，至少需要多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
解：設需要液氧的質量為x。
【課后任務】
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
四、課堂練習
1. 現將20gA和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，20gA完全反應后生成16gC和9gD，則參加反應的A和B的質量比是（ ）
A.4:5 B.5:4 C.4:3 D.4:1
2.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC．又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
3.已知化學反應：3A+D═2B+C中，24g A與6g D恰好完全反應生成16g B和一定質量的C，則B和C的相對分子質量比是（ ）
A. 1：1 B. 4：7 C. 2：1 D. 8：7
4.9g碳與16g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應，生成二氧化碳的質量是（ ） A. 11g B. 22g C. 25g D. 33g
5.在實驗室中做硫在氧氣中燃燒的實驗，0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質量是多少？（請利用化學方程式計算）
6.甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：
求：若要制得2g氫氣，需要甲酸的質量為多少g？
答案和解析
一、學習目標
1．學習利用質量關系、比例關系定量認識化學反應，認識定量研究對化學學科發展的重大作用；
2．認識化學反應中的各物質間存在定量關系；
3．掌握利用化學方程式進行簡單計算的依據、步驟和書寫格式，能在正確書寫化學方程式的基礎上進行簡單的計算。
二、學習重難點
重點：根據化學方程式進行簡單計算的思路和方法；
難點：化學方程式中各物質間的定量關系。
三、學習過程
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 K-39 Mn-55 Ca-40
【課前任務】
1.寫出下列反應的化學方程式，并計算出各物質間的質量比。
①加熱高錳酸鉀制取氧氣
化學方程式：______________________________________；
質 量 比：______________________________________。
②高溫煅燒石灰石（CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳
化學方程式：______________________________________；
質 量 比：______________________________________。
【答案】①2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑、316：197：87：32；
②CaCO3 CaO + CO2↑、25：14：11。
【課堂探究】
任務一：你能寫出煤（主要成分是碳）燃燒的化學方程式嗎？化學方程式中表達了哪些信息？
【答案】
交流討論：若12噸碳完全燃燒，會排放多少噸二氧化碳？
【答案】根據化學方程式中物質質量比可以得知12噸碳完全燃燒，會排放44t二氧化碳
任務二：分析下列反應中物質的質量比，并進行總結。
2H2 + O2 2H2O 4P + 5O2 2P2O5
【答案】
化學方程式中各物質的質量比=各物質的相對分子質量（或相對原子質量）與其化學式前化學計量數的乘積之比。
任務三：閱讀教材P120，解答例題。在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？
解題步驟 書寫格式
1.設未知量
2.寫出反應的化學方程式
3.寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量
4.列比例式求解
5.簡明地寫出答案
【答案】
書寫格式
設：可以得到氧氣的質量為x
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2×(39+55+4×16) 1×(2×16)7.9g x
x==0.8 g
答：可以得到0.8g氧氣。
任務四：工業上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產建筑材料和化肥。制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
【答案】解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3 CaO + CO2↑
100 56
x 5.6t
x=
答：需要碳酸鈣的質量為10t。
任務五：若實驗室用過氧化氫溶液制取2瓶氧氣，根據體積和密度折合出氧氣的總質量約為0.64 g，求反應中實際消耗的過氧化氫質量。
【答案】解：設反應中實際消耗的過氧化氫質量為x。
2H2O22H2O +O2↑
68 32
x 0.64g
x= 1.36g
答：需要碳酸鈣的質量為1.36g。
任務六：找出下列解題過程中的錯誤。
1.
2.
【答案】1.
2.
任務七：利用化學方程式進行計算時，需要哪些注意事項？
【答案】1.設未知量時一定要寫上“質量”二字，未知數后面不帶單位；
2.寫出化學方程式一定要注意配平，注意化學方程式的完整；
3. 一定要注意用相關物質的化學計量數乘以相對分子質量，寫在相應化學式的下面；
4.求解出未知數的值后要帶上單位。
任務八：被稱為清潔能源的天然氣—甲烷（CH4），完全燃燒生成二氧化碳和水。12t甲烷完全燃燒后，會排放多少噸二氧化碳？
【答案】解：設排放二氧化碳的質量為x。
CH4 + 2O2 2H2O + CO2
16 44
12t x
x==33t
答：排放二氧化碳的質量為33t。
【對應訓練1】在反應2Mg+O22MgO中，鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為（　　）
A．48：32：80 B．24：32：40
C．24：32：64 D．24：32：80
【答案】A
【對應訓練2】在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟B完全反應生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相對分子質量為32，則C的相對分子質量為（ ）
A.88 B.48 C.44 D.16
【答案】C
【對應訓練3】找出解題過程中的錯誤。
若火箭升空攜帶4kg的液氫，至少需要多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
解：設需要液氧的質量為x。
【答案】化學方程式未配平且沒寫反應條件；先標出質量比，再標出已知量和未知量；計算中要帶單位；計算結果要正確。
【課后任務】
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
四、課堂練習
1. 現將20gA和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，20gA完全反應后生成16gC和9gD，則參加反應的A和B的質量比是（ ）
A.4:5 B.5:4 C.4:3 D.4:1
【答案】 D
【解析】依據質量守恒定律可知：參加反應物質B的質量=16g+9g-20g=5g，20gA完全反應則參加反應物質A的質量=5g，參加反應的A和B的質量比=20g:5g=4:1；
故選D。
2.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC．又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解析】根據質量守恒定律可得，生成的D的質量為2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
設A的相對分子質量為x
A+3B=2C+3D
x 54
2.3g 2.7g
x=46
故選B。
3.已知化學反應：3A+D═2B+C中，24g A與6g D恰好完全反應生成16g B和一定質量的C，則B和C的相對分子質量比是（ ）
A. 1：1 B. 4：7 C. 2：1 D. 8：7
【答案】 B
【解析】在3A+D═2B+C的反應中，24gA與6gD恰好完全反應生成16gB和一定質量的C，由質量守恒定律，則生成的C的質量為24g+6g﹣16g＝14g。
設B和C的相對分子質量分別是x、y
x：y＝4：7。
故選B。
4.9g碳與16g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應，生成二氧化碳的質量是（ ） A. 11g B. 22g C. 25g D. 33g
【答案】B
【解析】設9g的碳與xg的氧氣恰好完全反應
C ＋ O2CO 2
12 32
9g x
12/32=9g/x
x=24g，則說明9g碳與16g氧氣在密閉容器中點燃后碳有剩余；則16g氧氣完全反應能生成二氧化碳的質量為22g.
5.在實驗室中做硫在氧氣中燃燒的實驗，0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質量是多少？（請利用化學方程式計算）
【答案】解：設0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質量是x；
S + O2 SO2
32 64
0.5g x
x=1g.
6.甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：
求：若要制得2g氫氣，需要甲酸的質量為多少g？
【答案】 解：要甲酸的質量為x。

答：需要甲酸的質量為46g。
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