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第三節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù)
課時(shí)1 金屬的腐蝕與防護(hù)
人教版2019選擇性必修一
第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能
素養(yǎng)目標(biāo)
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：
通過實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究金屬腐蝕的本質(zhì)及其原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的主要類型，能正確書寫析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：
認(rèn)識(shí)金屬腐蝕產(chǎn)生的危害和影響，樹立防止金屬腐蝕的意識(shí)，熟知金屬腐蝕常用的防護(hù)方法。
宏觀辨識(shí)與微觀探析：
通過討論鋼鐵腐蝕的現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的本質(zhì)，能用電化學(xué)腐蝕的原理解釋金屬腐蝕的現(xiàn)象。
教學(xué)目標(biāo)
本節(jié)重點(diǎn)
了解金屬腐蝕的本質(zhì)，能書
寫鋼鐵腐蝕的電極反應(yīng)式及總
反應(yīng)。
本節(jié)難點(diǎn)
能根據(jù)電化學(xué)原理選擇并設(shè)
計(jì)金屬的防護(hù)。
1、認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的嚴(yán)重性及危
害，能用電化學(xué)原理解釋金屬腐
蝕的現(xiàn)象；
2、了解金屬腐蝕的本質(zhì)，能書
寫鋼鐵腐蝕的電極反應(yīng)式及總反
應(yīng)。
3、能根據(jù)電化學(xué)原理選擇并設(shè)
計(jì)金屬的防護(hù)。
meiyangyang8602
請你說說！
生活中常見的金屬的腐蝕的現(xiàn)象
新課導(dǎo)入
鐵銹主要成分：Fe2O3 xH2O
銅綠主要成分：Cu2(OH)2 CO3
在日常生活中，我們經(jīng)常見到鋼鐵制品生銹，銅制品長出銅綠，這就是金屬腐蝕的現(xiàn)象。
金屬的腐蝕
壹
電化學(xué)腐蝕
貳
知識(shí)導(dǎo)航
meiyangyang8602
金屬的防護(hù)
叁
肆
電化學(xué)保護(hù)法
請你思考！
你知道金屬銹蝕的原因是什么嗎？
課堂思考
Fe2O3·xH2O
(化合態(tài))
Fe
(游離態(tài))
0
+3
Cu2(OH)2CO3
(化合態(tài))
Cu
(游離態(tài))
0
+2
金屬原子失去電子，被氧化 ( M - ne- = Mn+)
01
金屬的腐蝕
課堂探究
重點(diǎn)掌握
一、金屬的腐蝕
對(duì)比學(xué)習(xí)
1.金屬腐蝕的危害
使橋梁、建筑物的金屬構(gòu)架強(qiáng)度降低而造成坍塌
機(jī)器設(shè)備、儀器、儀表的精度和靈敏度降低，直至報(bào)廢
使地下金屬管道發(fā)生泄漏、輪船船體損壞等
課堂探究
重點(diǎn)掌握
一、金屬的腐蝕
對(duì)比學(xué)習(xí)
2.金屬的腐蝕
3.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)
金屬原子失去電子，被氧化
M - ne- = Mn+
金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象.
金屬腐蝕常常是自發(fā)進(jìn)行的
由于與金屬接觸的氣體或液體物質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同。
課堂探究
一、金屬的腐蝕
重點(diǎn)掌握
對(duì)比學(xué)習(xí)
4.金屬腐蝕的類型
（1）化學(xué)腐蝕
高溫條件被腐蝕的燃?xì)庠?br/>金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2）直接反應(yīng)而引起的腐蝕。
無電流產(chǎn)生
課堂探究
理解分析
對(duì)比學(xué)習(xí)
4.金屬腐蝕的類型
一、金屬的腐蝕
（2）電化學(xué)腐蝕
當(dāng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕。
有微弱電流產(chǎn)生
電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，腐蝕速率更快，危害也更嚴(yán)重。
02
電化學(xué)腐蝕
課堂探究
理解分析
二、電化學(xué)腐蝕
對(duì)比學(xué)習(xí)
1.電化學(xué)腐蝕
在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一薄層水膜。水膜中溶有O2、CO2、SO2等氣體，這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，它跟鋼鐵中的鐵和少量的單質(zhì)碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池。
潮濕環(huán)境中的鐵制水管、輪船生銹
課堂探究
重點(diǎn)理解
對(duì)比學(xué)習(xí)
二、電化學(xué)腐蝕
2.電化學(xué)腐蝕的分類
（1）吸氧腐蝕
如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性且溶有一定量的氧氣，此時(shí)就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。鋼鐵等金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕
正極（C）：O2 + 4e + 2H2O = 4OH
總 反 應(yīng)：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
后續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
負(fù)極（Fe）: Fe 2e = Fe2+
Fe2O3·xH2O
課堂探究
二、電化學(xué)腐蝕
重點(diǎn)掌握
對(duì)比學(xué)習(xí)
2.電化學(xué)腐蝕的分類
（2）析氫腐蝕
在酸性環(huán)境中，由于在腐蝕過程中不斷有H2放出，故叫做析氫腐蝕
正極（C） : 2H+ + 2e H2↑
負(fù)極（Fe）: Fe 2e Fe2+
Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑
如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證吸氧腐蝕和析氫腐蝕？
課堂探究
二、電化學(xué)腐蝕
理解辨析
探究學(xué)習(xí)
3.電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
【實(shí)驗(yàn)4-3】
（1）將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中。幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化，解釋引起這種變化的原因
課堂探究
二、電化學(xué)腐蝕
重點(diǎn)掌握
對(duì)比學(xué)習(xí)
3.電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
（1）吸氧腐蝕
課堂探究
二、電化學(xué)腐蝕
探究學(xué)習(xí)
重點(diǎn)掌握
（1）吸氧腐蝕
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)解釋
導(dǎo)管中液面上升
裝置中鐵、碳、飽和食鹽水構(gòu)成原電池，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致壓強(qiáng)變小。
消耗的一定是氧氣嗎？
課堂探究
重點(diǎn)理解
二、電化學(xué)腐蝕
探究學(xué)習(xí)
用傳感器測量鐵釘腐蝕過程中密閉裝置內(nèi)氧氣含量的變化
（1）吸氧腐蝕
裝置中鐵、碳和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕
課堂思考
你知道嗎
如果水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，會(huì)發(fā)生什么樣的腐蝕？
探究學(xué)習(xí)
【創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)】不同pH下，試管中氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間變化情況
電腦
數(shù)據(jù)采集器
一定pH的
醋酸溶液
鐵和炭粉
2H＋ + 2e = H2↑
pH=2.0、3.0、3.5：
pH=4.0：
O2 + 4e + 4H+ = 2H2O
（析氫腐蝕）
（吸氧腐蝕）
課堂探究
理解應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)探究
二、電化學(xué)腐蝕
（2）取兩支試管，分別放入兩顆鋅粒和等體積、等濃度的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。然后，向其中一支試管中滴加1~2滴硫酸銅溶液，再觀察現(xiàn)象。解釋產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因。
【實(shí)驗(yàn)4-3】
課堂探究
重點(diǎn)理解
二、電化學(xué)腐蝕
探究學(xué)習(xí)
3.電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
（2）析氫腐蝕
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)解釋
兩只試管均冒出氣泡，且①試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快
Zn置換出Cu，Zn、Cu、稀鹽酸構(gòu)成原電池，形成電化學(xué)腐蝕，能加快反應(yīng)速率。
課堂探究
二、電化學(xué)腐蝕
對(duì)比學(xué)習(xí)
重點(diǎn)掌握
4.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較
濃度
性質(zhì)
反應(yīng)
影響
決定
水膜酸性較強(qiáng)
c(H+)較大
水膜酸性較弱或呈中性
c(H+)較小
氧化性
H+＞O2
析氫腐蝕
2H+ + 2e－ = H2↑
氧化性
H+＜O2
吸氧腐蝕
O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
O2 + 4e + 4H+ = 2H2O
pH=2.0、3.0、3.5：
pH=4.0
典例精講
【例1】下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是 (　　)
A．合金都比純金屬易被腐蝕
B．金屬化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C．金屬的電化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
D．在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕
E．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易被腐蝕
B
典例精講
【例2】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是 (　 )
A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B.一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面
C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：
Fe－2e－=Fe2＋
C
課堂思考
請你說說
根據(jù)金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)，你能提出金屬的防護(hù)方法嗎？
金屬防護(hù)的本質(zhì)：阻止 M-ne-=Mn+ 的發(fā)生
金屬的防護(hù)方法
思考角度
切斷原電池反應(yīng)
給予電子
改變金屬材料組成
在金屬表面覆蓋保護(hù)層
03
金屬的防護(hù)
課堂探究
三、金屬的防護(hù)
對(duì)比學(xué)習(xí)
重點(diǎn)掌握
1.改變金屬材料組成
在金屬中添加其他金屬或非金屬，以此來改變金屬的組成結(jié)構(gòu)，使其具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，制成性能優(yōu)異的合金。
不銹鋼盆
鈦合金炒鍋
不銹鋼高壓鍋
課堂探究
對(duì)比分析
三、金屬的防護(hù)
對(duì)比學(xué)習(xí)
2.在金屬表面覆蓋保護(hù)層
噴漆
鍍鉻
包裹塑料
搪瓷
典例精講
【例3】自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？
支架和車圈也可采用鋁合金、不銹鋼等其他耐腐蝕的合金材料
請你思考！
鍍層的表面出現(xiàn)破損時(shí)金屬是否腐蝕？
課堂思考
思考與討論
常用的白鐵皮是在薄鋼板表面鍍上一層鋅，罐裝食品用的馬口鐵是在薄鋼板表面鍍上一層錫。若上述兩種鋼鐵制品的表面出現(xiàn)破損時(shí)，請分析并說明白鐵皮、馬口鐵的腐蝕情況。
＋
－
Zn
A
Fe
＋
－
Sn
A
Fe
我們知道，金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，總是作為原電池負(fù)極（陽極）的金屬被腐蝕，作為正極（陰極）的金屬不被腐蝕。
經(jīng)酸化的3％NaCl溶液
課堂探究
三、金屬的防護(hù)
理解辨析
對(duì)比學(xué)習(xí)
2.判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律
金屬活潑性：Zn > Fe > Sn
鍍層有破損
白鐵
馬口鐵
鋅為負(fù)極，鐵為正極被保護(hù)
錫為正極，鐵為負(fù)極腐蝕加快
與構(gòu)成原電池兩極的材料有關(guān),兩極材料的活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)的速率越快，活潑金屬被腐蝕的速度越快。
電化學(xué)保護(hù)法
04
電化學(xué)保護(hù)法
meiyangyang8602
課堂探究
理解分析
四、電化學(xué)保護(hù)法
對(duì)比學(xué)習(xí)
1.犧牲陽極法
形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬作正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬作負(fù)極，參加反應(yīng)受到腐蝕。這種保護(hù)法犧牲了陽極(原電池負(fù)極)，保護(hù)了陰極(原電池的正極)
找替罪“陽”
犧牲鋅塊來保護(hù)鋼閘門，鋅塊必須定期更換
鋼閘門
(陰極)
海水
鋅板
(犧牲陽極)
e-
e-
Zn
課堂探究
理解應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)探究
四、電化學(xué)保護(hù)法
（1）以Fe作保護(hù)電極，Zn作輔助電極，以經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，按圖所示連接好裝置。觀察電流表指針的變化，以及燒杯中兩個(gè)電極附近發(fā)生的現(xiàn)象。
過一段時(shí)間，用膠頭滴管從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液， 觀察試管中溶液顏色變化？
【實(shí)驗(yàn)4-4】
2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
課堂探究
理解應(yīng)用
四、電化學(xué)保護(hù)法
對(duì)比學(xué)習(xí)
2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
課堂探究
四、電化學(xué)保護(hù)法
理解應(yīng)用
對(duì)比學(xué)習(xí)
3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
實(shí)驗(yàn)裝置 電流表 陽極（負(fù)極） 陰極（正極）
現(xiàn)象
有關(guān)反應(yīng)
偏轉(zhuǎn)
鋅片逐漸溶解
鐵電極上有氣泡冒出
Zn-2e-=Zn2＋
2H＋＋2e=H2↑
試管中滴入2滴K3[Fe(CN)6] 溶液，無明顯變化，即溶液中無Fe2+
結(jié)論：Fe電極被保護(hù)，不發(fā)生反應(yīng)。Fe、Zn和經(jīng)過酸化的NaCl溶液構(gòu)成原電池；Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)。
課堂探究
四、電化學(xué)保護(hù)法
重點(diǎn)掌握
探究學(xué)習(xí)
資料卡片
Fe2+的檢驗(yàn)
Fe2+ 與 K3［Fe（CN）6］ 溶液（黃色）反應(yīng)生成 KFe［Fe（CN）6］沉淀（帶有特征藍(lán)色）。這是檢驗(yàn)溶液中Fe2+的常用方法。
課堂探究
理解應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)探究
四、電化學(xué)保護(hù)法
（2）將1g瓊脂加入250 mL燒杯中，再加入50 mL飽和食鹽水和150 mL水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解。稍冷后，趁熱把瓊脂溶液分別倒入兩個(gè)培養(yǎng)皿中，各滴入5～6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均勻。取兩個(gè)2～3 cm的鐵釘，用砂紙擦光。如圖(a)所示，將裹有鋅皮的鐵釘放入上述的一個(gè)培養(yǎng)皿中；如圖(b)所示，將纏有銅絲的鐵釘放入另一個(gè)培養(yǎng)皿中。觀察并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)4-4】
課堂探究
理解分析
四、電化學(xué)保護(hù)法
對(duì)比學(xué)習(xí)
3.對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
課堂探究
四、電化學(xué)保護(hù)法
理解應(yīng)用
對(duì)比學(xué)習(xí)
3.對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)解釋及結(jié)論
鋅皮包裹處顏色無變化，裸露的鐵釘處出現(xiàn)紅色
鋅作負(fù)極：Zn－2e- = Zn2+
鐵作正極：
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
鐵作正極，不反應(yīng)，被保護(hù)。
銅絲纏繞處出現(xiàn)紅色，裸露的鐵釘處出現(xiàn)藍(lán)色
鐵作負(fù)極：Fe－2e- = Fe2+
銅作正極：
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
鐵作負(fù)極，被腐蝕。
課堂探究
四、電化學(xué)保護(hù)法
理解應(yīng)用
對(duì)比學(xué)習(xí)
4.犧牲陽極法總結(jié)
原理 ________原理
電極 要求 被保護(hù)的金屬作___極，
活潑性更強(qiáng)的金屬作___極
應(yīng)用
原電池
正
負(fù)
船舶外殼安裝鋅塊
典例精講
【例4】某學(xué)生為研究金屬腐蝕的條件，用金屬絲把三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述錯(cuò)誤的是 (　　)
A．裝置Ⅰ的U形管鐵釘一側(cè)的液面一定會(huì)上升
B．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重
C．比較U形管鐵釘一側(cè)的液面：裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕
C
典例精講
【例5】下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 　 　.
⑤
④>②>①>③>⑤
電解池陽極腐蝕>原電池負(fù)極腐蝕>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極
課堂探究
四、電化學(xué)保護(hù)法
理解應(yīng)用
對(duì)比學(xué)習(xí)
5.外加電流法
外加電流法是把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如鋼閘門)作為陰極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者均放在電解質(zhì)溶液(如海水)里，外接直流電源。通電后，調(diào)整外加電壓，強(qiáng)制電子流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近零，鋼鐵設(shè)備被迫成為陰極而受到保護(hù)
鋼閘門
(陰極)
海水
輔助陽極
(不溶性)
e-
NaCl溶液
陰極
Fe
+
-
A
陽極
C
- +
e
e
課堂探究
四、電化學(xué)保護(hù)法
理解應(yīng)用
對(duì)比學(xué)習(xí)
5.外加電流法
原理 ________原理
電極 要求 被保護(hù)的金屬作___極，
與電源的___極相連
應(yīng)用
電解池
陽
負(fù)
地下管道連接電源負(fù)極
典例精講
【例6】我國有多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　 )
A. 通電時(shí)，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O＋2e- = H2↑＋2OH-
C. 斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2+＋2e- = Zn
D. 斷電時(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕
C
課堂探究
重點(diǎn)理解
四、電化學(xué)保護(hù)法
探究學(xué)習(xí)
思考與討論
犧牲陽極法和外加電流法都要采用輔助陽極，將被保護(hù)的金屬作為陰極。在這兩種方法中，輔助陽極發(fā)生的電極反應(yīng)類型是否相同？對(duì)于用作輔助陽極的金屬化學(xué)性質(zhì)各有什么要求？
鋼閘門
(陰極)
海水
輔助陽極
(不溶性)
- +
e
e
鋼閘門
(陰極)
海水
鋅板
(犧牲陽極)
e-
e-
課堂探究
四、電化學(xué)保護(hù)法
注意
對(duì)比學(xué)習(xí)
1、犧牲陽極法、外加電流法都要采用輔助陽極，兩種方法中輔助陽極發(fā)生的反應(yīng)類型是否相同？
犧牲陽極法：輔助陽極金屬材料活動(dòng)性必須比被保護(hù)的金屬的活動(dòng)性要強(qiáng)。
相同，都是發(fā)生氧化反應(yīng)。
2、對(duì)于用作輔助陽極的金屬的化學(xué)性質(zhì)各有什么要求？
外加電流法：輔助陽極只起導(dǎo)電作用，惰性電解和金屬均可作輔助陽極，但最好選用惰性電極。
四、電化學(xué)保護(hù)法
課堂探究
理解應(yīng)用
對(duì)比學(xué)習(xí)
6.電化學(xué)保護(hù)法的對(duì)比
犧牲陽極法 外加電流法
原理
保護(hù)方法
保護(hù)電流
注意事項(xiàng)
原電池
電解池
使被保護(hù)的金屬與比
它活潑的金屬接觸，被保
護(hù)的金屬做正極。
使被保護(hù)的金屬與電源
負(fù)極接觸，被保護(hù)的金屬做
陰極。
較小
較大
負(fù)極（陽極）材料
需要定期更換
輔助陽極
需要定期檢查
課堂小結(jié)
金屬的腐蝕與防護(hù)
金屬的腐蝕
金屬的防護(hù)
改變金屬材料的組成
金屬表面覆蓋保護(hù)層
化學(xué)腐蝕
電化學(xué)腐蝕
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
電化學(xué)保護(hù)法
犧牲陽極法
外加電流法
在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：
隨堂演練
1.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)
B
A、圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B、圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu－Zn合金的腐蝕速率減小
C、圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D、圖d中，Zn－MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
隨堂演練
2、相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是 (　 )
C
隨堂演練
3、下列關(guān)于如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是（ ）
A、若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕
B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處都可減緩鐵的腐蝕
C、若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D、若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑
D
隨堂演練
4、青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中的Cl-擴(kuò)散到孔口，與電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，下列說法正確的是（ ）
A．此過程為電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕
B．電極b發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．生成Cu2(OH)3Cl的反應(yīng)：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+
D．若采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)青銅器是利用了電解的原理
B

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