資源簡介

(共24張PPT)
基于學(xué)科理解，引導(dǎo)回歸教材
——水解規(guī)律及應(yīng)用
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
內(nèi)容要求
3.3 水解平衡
認識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。
最近四次浙江選考鹽類水解考點分析
2023年1月 2023年6月 2024年1月
2024年6月
試題 2.C、 4.C、 16.D 3.D、 7.C、 15題 2.B、 5.D、 10.B、 16.C、 18-2.C 5.D、
14.B、
17-3-2、
18-3-2、
考查形式和要點 選擇題(性質(zhì)與用途，氫氧化鐵膠體制取等) 選擇題(氫氧化鐵膠體制取，離子濃度比較等) 選擇題(離子共存，TiO2制備，酸性強弱比較實驗設(shè)計等)
選擇題(膠體應(yīng)用，類鹽水解)
非選擇題(性質(zhì)解釋，方程式書寫）
1、（23年1月第2題C選項） 硫酸銅溶液呈酸性
2、（24年1月第2題B選項） ClO-水解生成 HClO使漂白液呈酸性
3、（23年1月第4題C選項） NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑
4、（24年1月第18-2題C選項） Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液
鏈接高考
判斷正誤：
選一P73
回歸教材
規(guī)律：
有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，同強顯中性。
一.鹽類的水解
夯實必備知識
水電離產(chǎn)生的H+或OH-
弱電解質(zhì)　
弱酸根離子　
弱堿陽離子　
H+　
OH-　
電離平衡　
增大　
酸堿中和
鏈接高考
2024.1.第10題
C
選一P76
回歸教材
選一 P77
回歸教材
鹽類水解 的應(yīng)用 實例 解釋
去油污 　用熱的純堿溶液清洗油污 　原理:_____________________________

試劑的 配制 　配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸 　原理:____________________________

　配制Na2S溶液時常加入少量NaOH 　原理:____________________________

夯實必備知識
Fe3++3H2O Fe(OH)3+
3H+,H+可抑制Fe3+的水解　
C+H2O HC+OH-
加熱時C的水解程度增大,溶液堿性增強,有利于油脂水解　
S2-+H2O HS-+OH-,加入OH-可 抑制的水解　
回歸教材
選一 P76--77
任務(wù)一
鹽類水解 的應(yīng)用 實例 解釋
泡沫 滅火器 　用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合 　原理:____________________________

制備 無機物 　TiO2的制備 　原理:TiCl4+(x+2)H2O(過量) =
TiO2·xH2O↓+4HCl;
TiO2·xH2O TiO2+xH2O
夯實必備知識
(續(xù)表)
Al3++3HC =Al(OH)3↓+3CO2↑,發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)
回歸教材
任務(wù)一
鹽類水解 的應(yīng)用 實例 解釋
凈水劑 　鋁鹽（鐵鹽）作凈水劑 　離子方程式:

制備膠體 　制備Fe(OH)3膠體 　離子方程式:

夯實必備知識
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
水解生成的Al(OH)3膠體可以使水中的細小懸浮顆粒聚沉
Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+　
(續(xù)表)
回歸教材
任務(wù)一
（2024年6月）5. 化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A. 部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到B. 煤的氣化是通過物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程C. 制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質(zhì)期D. 加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆粒
源于教材，高于教材
必修一 P 9
2023年1月第16題
CH3COONH4溶液的酸堿性？
需要知道什么信息？
溶液酸堿性，強者來決定
選一P125
夯實必備知識
選一P77
規(guī)律：越弱越水解
回歸教材
鏈接高考
（24年1月第16題）
回歸教材
選三 P37
一.
任務(wù)二、延伸—基于“水解原理”書寫方程式
發(fā)現(xiàn)規(guī)律
1.CaC2+2H2O =Ca(OH)2 +C2H2↑
2.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
3.BrCl+H2O =HBrO+HCl
4.CH3Cl+NaOH==CH3OH+NaCl
反應(yīng)本質(zhì)：電性效應(yīng)（正負相吸）
水
廣義的鹽類水解觀認為：某化合物與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化合物中顯正價的離子結(jié)合OH－，顯負價的離子結(jié)合H＋。包括鹽類水解和類鹽水解，類鹽雖然不是由酸堿中和后得到的生成物，但也具有鹽的水解等性質(zhì)的一類化合物。
類鹽水解通式為：
鹽常見水解：
鹽類水解（FeCl3）→離子化合物水解（CaC2）→共價化合物水解（SiCl4）→有機化合物水解（酯、鹵代烴、酰胺）
AmBn＋mnH2O=mA(OH)n＋nHmB
選一 P78
SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl
SOCl2和結(jié)晶水反應(yīng)既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl3水解
任務(wù)二、延伸—基于“水解原理”書寫方程式
回歸教材
鏈接高考
2024年6月第18題第3-2小題
H++SO3X-+3OH-==SO42-+X-+2H2O
任務(wù)二、延伸—基于“水解原理”書寫方程式
2024年6月第14題改編
分子式為Si5Cl10
Si原子均通過SP3雜化成鍵，其結(jié)構(gòu)式為-------------
Si5Cl10與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3則，Si5Cl10與水反應(yīng)的方程式為---------------
Si5Cl10+15H2O==5H2SiO3 ↓+10HCl+5H2↑
任務(wù)二、延伸—基于“水解原理”書寫方程式

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