資源簡介

(共78張PPT)
2025年高考化學選擇題
高頻考點探析及備考策略
元素符號
結構式
方程式
電化學
動力學
熱力學
電解質溶液
典型無機物的性質
必備 知識
系列有機物的性質及轉化關系
物質轉化與應用
物質結構與性質
反應變化與規律
化學語言與概念
化學品安全使用標識
化學實驗的基本操作
物質的檢驗、分離和提純
實驗數據的處理與分析
常用儀器的主要用途和使用方法
事故的預防和處理方法
實驗原理與方法
原子結構性質
分子結構性質
晶體結構性質
化學學科必備知識
背多分
高頻考點1 化學與STSE、傳統文化
什么是STSE？
STSE是科學(Science)，技術(Technology)，社會(Society)，環境(Environment)的英文縮寫。
考情分析：
（1)題型特征還會延續以往的命題風格，試題外觀特征和考查要求不會發生大的變化，與時代的變化發展的關系會越來越緊密。
（2)考點設置著重考查物質的性質及應用，還會圍繞化學與工業生產、環境、能源、醫藥、生命和材料之的關系設置考點。
（3)考查對象仍會圍繞無機物、有機物的性質及應用進行考查，主要體現化學與生產、生活、科技的聯系。
高頻考點1 化學與STSE、傳統文化
背多分
高頻考點2 物質的組成、性質、分類及用途
考情分析：
物質的組成、性質、分類及用途，常結合其他知識進行綜合考查；對物質的性質、變化及應用命題頻率較高，常結合化學與STSE以選擇題的形式出現。預計高考對其考查可能出現在與生產、生活實際相聯系的試題中，題型將延續選擇題的形式。物質的分類與社會熱點及傳統文化相結合的知識，在備考時應予以關注。
背多分
備考策略
①關注生活、關注社會，特別是關注社會熱點和焦點中的化學知識；②關注物質結構、性質與應用之間的聯系；
③關注以圖示的形式為載體的考查；
④關注云南傳統文化，如：扎染、瓦貓、古滇國青銅文化等；
⑤關注云南本土自然資源及生態保護，如：生物多樣性相關知識、各地礦產、洱海及滇池保護等；
⑥關注云南本土飲食文化，如：火腿制作等。
【2024·新課標卷】文房四寶是中華傳統文化的瑰寶。下列有關敘述錯誤的是( )
A．羊毛可用于制毛筆，主要成分蛋白質
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是單質碳
C．竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素
D．大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽
典例賞析
D
【2023·新課標卷】化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是
A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物
C．古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2
D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
典例賞析
C
【調研測試】“非遺”呈現了我國優秀傳統文化的多樣性。下列說法錯誤的是
A.“扎染技藝”所用靛藍的主要成分是Fe2O3
B.“織錦技藝”所用棉線的主要成分是纖維素
C.“皮影制作技藝”所用牛皮的主要成分是蛋白質
D.“陶器燒制技藝”所用黏土的主要成分是硅酸鹽
典例賞析
A
【調研測試】物質的性質決定用途。下列敘述錯誤的是
A. 金剛石的硬度高，用于制造“深地一號”的鉆頭
B. 硬鋁密度小、強度高、耐腐蝕，常用于制造飛機的外殼
C. 氯化鐵在溶液中易水解，用于制作手機等電子產品印刷電路板
D. 是I的一種同位素，具有放射性，可用于現代醫學領域的疾病診療
典例賞析
C
高頻考點3 化學實驗（儀器與安全、基礎操作、操作與目的一致性等）
（1）高考對儀器與安全的考查主要考查常見儀器的使用、基本實驗的操作方法、實驗安全及實驗裝置的分析等。試題常以教材中出現過的實驗儀器、重要的實驗裝置圖為素材，考查儀器的正確選擇、規范操作等，一些化學實驗安全操作和注意事項等。注重識記一些常見儀器及使用儀器的細節，平常訓練時要注意基本操作的規范性作答及答題模板的建立，防止不必要的丟分。
考情分析：
必考點
高頻考點3 化學實驗（儀器與安全、基礎操作、操作與目的一致性等）
（2）化學實驗基本操作，是我們必須掌握的基本技能， 實驗基本操作是將儀器的使用與基本操作組合起來，并結合具體的系統實驗情境考查基本操作，常常考查化學實驗基本操作的正誤判斷，多數以圖示的形式給出實驗信息，題目的難度不會很大，但是要求我們注意實驗操作的細節，培養嚴謹的實驗態度。
考情分析：
必考點
高頻考點3 化學實驗（儀器與安全、基礎操作、操作與目的一致性等）
（3）實驗操作與目的一致性分析是高考熱點之一，主要以氣體、無機物、有機物的制備為載體，考查學生常見化學儀器的使用，物質的分離與提純等基本實驗操作，以及實驗條件的控制。著重分析正確選擇實驗裝置或者評價實驗裝置的優、缺點以及優化方案等；判斷實驗現象、實驗結論、實驗分析以及數據處理是否準確；涉及物質的性質、制備以及在制備過程中的干擾物質的規避等知識點。
考情分析：
必考點
高頻考點3 化學實驗（儀器與安全、基礎操作、操作與目的一致性等）
（4）物質的分離、提純是我們需要掌握的基本實驗技能，也是歷年高考的命題熱點，無論是在綜合實驗題中，還是在選擇題中，考查的頻率均較高。涉及分離、提純和檢驗方法的確認和選擇，如固固分離、液液分離和固液分離，以無機反應為素材的試題對分離、提純的考查主要集中在洗氣裝置及試劑、過濾裝置及操作等方面；以有機反應為素材的實驗題，對分離、提純的考查主要集中在萃取、蒸餾與冷凝裝置及相關操作，多以非選擇題形式出現。
考情分析：
必考點
【2024·湖南卷】下列實驗事故的處理方法不合理的是( )
典例賞析
B
實驗事故 處理方法
A 被水蒸氣輕微燙傷 先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏
B 稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上 用3-5%的NaHCO3溶液沖洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇沖洗，再用水沖洗
D 不慎將酒精燈打翻著火 用濕抹布蓋滅
【2024·山東卷】下列圖示實驗中，操作規范的是( )
典例賞析
A
A．調控滴定速度 B．用pH試紙測定溶液pH C．加熱試管中的液體 D．向試管中滴加溶液
【2024·安徽卷】 僅用下表提供的試劑和用品，不能實現相應實驗目的的是( )
典例賞析
A
【2024·湖北卷】關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是( )
A．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4
B．過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液
C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素
D．重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸
典例賞析
B
分離提純物質的常用裝置
　　　　　
甲　　　 乙　　 　 丙 丁　　　 　 戊
備考策略
①盯緊課本實驗不放松，如：氫氧化鐵膠體的制備、蒸餾、溶液配置等
②基本實驗操作重細節，如：分離提純、滴定、pH值的測定、焰色試驗等
過濾裝置的創新——抽濾
　由于水流的作用,使裝置a、b中氣體的壓強減小,故使過濾速率加快
③熟練掌握典型物質制備實驗，如：H2、Cl2、NH3、乙酸乙酯等；
④熟練掌握常見離子的檢驗方法，如：S、Cl-、N、Fe2+、Fe3+、Na+、K+等
S 加入稀鹽酸無明顯現象,再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀。
N 待測液 產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
高頻考點4 離子反應、離子方程式
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
什么叫離子之間能發生反應？
必考點
Cl-與N能否大量共存？
高頻考點4 離子反應、離子方程式
（1）四種基本反應類型
（2）徹底雙水解反應
必考點
（1）弱陰離子：[Al(OH)4]－、SiO32－、ClO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－
（2）弱陽離子
①全部雙水解：Al3+
②前五雙水解：Fe3+
③前三雙水解：Mg2+、NH4+
高頻考點4 離子反應、離子方程式
（3）氧化還原反應
必考點
還原劑 氧化劑 I- Fe2+ Br- Cl-
Fe3+ 不共存 不共存 不共存 √ √ √
H++NO3- 不共存 不共存 不共存 不共存 不共存 √
（H+）ClO- MnO4- Cr2O72- 不共存 不共存 不共存 不共存 不共存 不共存
高頻考點4 離子反應、離子方程式
（4）絡合反應
（5）特殊反應
必考點
典例賞析
C
【2024·全國新課標卷】對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是( )
A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O
B．工業廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O
典例賞析
D
【2024·北京卷】下列方程式與所給事實不相符的是( )
A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2
B．用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為溶于酸的CaCO3：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
【調研測試卷】下列離子方程式中，錯誤的是
典例賞析
C
難點關注
1.與量相關的離子方程式的書寫
(1) 連續型離子方程式的書寫
①可溶性多元弱酸(如H2S等)與堿反應
②多元弱酸與酸性更弱的弱酸的鹽溶液反應
2[Al(OH)4]-+CO2 = 2Al(OH)3↓+C+H2O
[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓+HC
難點關注
③多元弱酸正鹽與強酸反應
④Fe與稀HNO3反應
（2）先后型離子方程式的書寫
FeBr2+Cl2
FeI2+Cl2
難點關注
（3）配比型離子方程式的書寫
“定1法”書寫酸式鹽與堿反應的化學方程式
“少定多變”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式
【方法技巧 】
配比型離子方程式的書寫方法
配比型離子反應按照“少定多變”的原則進行書寫,即先根據題給條件判斷“少量物質”,以“少量物質”的離子計量數(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法如下:
高頻考點5 氧化還原反應
結合新信息及陌生反應考查學生對氧化還原反應相關概念的理解、氧化還原反應規律及其應用、物質氧化性或還原性強弱的比較、氧化還原反應方程式的配平和有關氧化還原反應的計算等。常分散在選擇題的某個選項或非選擇題的某些設問中，選擇題往往與阿伏加德羅常數的應用或化學計算相結合命題，非選擇題則可能與基本理論、元素化合物、化學實驗及工藝流程相結合命題。
非常重要的必考點
考情分析
【核心內容】
1、基本概念
概括為“升失氧、降得還,要說劑、恰相反”。
還原
氧化
氧化
還原
【核心內容】
2、常見氧化劑、還原劑及其對應產物
(1)常見的氧化劑
常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態元素的化合物、過氧化物等。例如:
Cl-
SO2
NO或NO2
Mn2+
Fe2+或Fe
ClO-
Cr2O72-
Cl-或Cl2
Cr3+
(2)常見的還原劑
常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態化合物、低價態金屬陽離子、非金屬單質及其氫化物等。例如:
Mn+
CO2
Fe3+
S
I2
M
-2
S
+4
S
SO42-
CO
3、氧化性、還原性強弱比較的方法
方法一:依據反應原理判斷
氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物
方法二:依據元素周期表及相關物質的活動性順序判斷
(1)根據元素周期表判斷
【核心內容】
(2)根據金屬活動性順序判斷
(3)根據非金屬活動性順序判斷
Fe3+位置在哪？
H+的雙重身份
OH-位置在哪？
SO32-的雙重身份
方法三:依據電化學原理判斷
(1)原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構成原電池的兩極,還原性為負極>正極。
(2)電解池:用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
方法四:根據影響因素判斷
(1)濃度:同一種物質濃度越大,氧化性(或還原性)越強。
如氧化性:濃H2SO4>稀H2SO4,濃HNO3>稀HNO3,還原性:濃鹽酸>稀鹽酸。
(2)溫度:同一種物質,溫度越高其氧化性越強,如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。
(3)酸堿性:同一種物質,所處環境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。
典例賞析
C
【2024·浙江6月卷】利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉化為對環境無害的物質后排放。反應原理為：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列說法正確的是( )
A．X表示NO2
B．可用O3替換CH3OH
C．氧化劑與還原劑物質的量之比為6：5
D．若生成標準狀況下的CO2氣體11.2L，則反應轉移的電子數為2 NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)
【核心內容】
4、氧化還原方程式的配平（略）
“三步法”配平缺項（未知）氧化還原反應方程式（離子方程式、電極反應式）
（1）　　ClO-+　　Fe(OH)3+　　　　 = 　　Cl-+　　Fe+　　H2O
（2）　　Mn+　　H2O2+　　　　 = 　　Mn2++　　O2↑+　　H2O
（3）乙醇在不同條件下的電極反應
5、情境型方程式的書寫
高頻考點6 化學計量、NA相關計算
近年來有關阿伏加德羅常數的題目常以選擇題的形式出現，以中等難度居多，考查物質狀態、分子組成、鹽類水解、弱電解質電離、化學平衡、膠體制備、晶體結構、氧化還原反應等基本概念和基本理念、元素化合物等方面知識,目的是讓學生從微觀粒子變化的角度認識化學反應,只有將上述幾方面的知識規律熟練掌握，才能更好地解決關于NA的應用問題。阿伏伽德羅常數滲透到整個高中化學知識中,綜合性強,對思維的嚴密性和準確性要求較高,是歷年考查熱點內容之一。
必考考點
考情分析
【2024·廣東卷】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．26gH-C≡C-H中含有σ鍵的數目為3NA
B．1L1mol L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數目為NA
C．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數目為3NA
D．Na與H2O反應生成11.2LH2，轉移電子數目為NA
典例賞析
A
【2024·遼吉黑卷】硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，11.2L SO2中原子總數為0.5NA
B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-數目為0.01NA
C．反應①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子數目為0.1NA
D．反應②每生成1mol還原產物，轉移電子數目為2NA
典例賞析
D
典例賞析
[2023·廣東卷] NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,則混合物中質子數為28NA (　)
[2022·全國甲卷] 25 ℃,101 kPa下,28 L氫氣中質子的數目為2.5NA (　)
[2023·浙江卷] 4.4 g C2H4O中含有σ鍵數目最多為0.7NA (　)
[2023·全國甲卷] 1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的數目為0.02NA (　)
[2023·全國甲卷] 標準狀況下,2.24 L SO3中電子的數目為4.00NA (　)
[2023·全國甲卷] 0.50 mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5NA (　)
備考策略
（1)熟悉題型特征和考查要求。
（2)匯集整理教材中出現過的物質的應用，并能夠從組成、 結構和性質方面對這些應用進行解釋。
（3)設置專題訓練，尤其是對近年高考真題進行訓練。
高頻考點7 元素推斷與結構基礎（1-2題）
元素推斷題是高考的一種常考題型，目的是綜合應用元素周期表和元素周期律等知識解決有關元素化合物的有關知識。該題型一般給出未知元素的原子序數，結合微粒結構及電子排布規律，推斷出具體元素。近年高考命題新動向：采取“聲東擊西”術，一般把多種元素通過文字敘述陳列出來，題目題干中通過元素周期表和元素周期律來推斷元素，然后確定具體的物質，這是“聲東”；而題目的落腳點的重點不是在元素周期表和元素周期律，而是考查化學反應原理，如原電池、電解池知識、化學平衡知識、甚至是熱化學知識等，此可謂“擊西”。隨著高考改革不斷深入，本考點還與選修模塊物質結構與性質緊密相關，學好選修物質結構與性質也是正確答題的基礎。
必考的考點
考情分析
典例賞析
A
【2024·全國新課標卷】我國科學家最近研究的一種無機鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數是其內層電子數的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數為4。下列敘述錯誤的是( )
A．W、X、Y、Z四種元素的單質中Z的熔點最高
B．在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3
C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液
D．Y3[Z(WX)6]2中WX-提供電子對與Z3+形成配位鍵
典例賞析
D
【2024·廣東卷】一種可為運動員補充能量的物質，其分子結構式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則( )
A．沸點：ZR3＜YR3 B．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＜W
C．第一電離能：Z＜X＜W D．ZX3-和WX32-空間結構均為平面三角形
1、半徑大小比較（三步走）
（1）電子層數（注意Li）
（2）質子數
（3）電子數
【核心內容】
【核心內容】
2、熔沸點高低比較
（1）晶體類型：分子晶體<離子晶體<共價晶體(金屬晶體變化太大）
（2）若同為共價晶體，且結構相似，則原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔沸點越低，如：金剛石>氮化硼>金剛砂>單晶硅
（3）若同為分子晶體，且結構相似，先看氫鍵（分子內、間），再看相對分子質量
（4）金屬晶體 ：金屬晶體中，金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高。如：Na【核心內容】
（5）離子晶體 ：離子晶體中，陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，離子鍵越強，熔沸點越高。如：KF>KCl>KBr>KI，CaO>KCl。
（6）若為烴類，先看碳原子數、再看支鏈等情況
（7）常溫常壓下狀態：固態物質>液態物質>氣態物質
【核心內容】
3、金屬性、非金屬性強弱判斷
比較元素金屬性強弱，實質就是看元素對應的原子失去電子的難易程度：原子越容易失去電子，其金屬性就越強。常用判斷方法如下：
（1）根據元素周期表判斷：同一周期從左到右，隨著原子序數的遞增，主族元素的金屬性逐漸減弱。同一主族從上到下，隨著原子序數增加，其金屬性逐漸增強。
（2）根據單質及其化合物的性質判斷：
①金屬單質同酸（ H+ ）反應越劇烈，對應的金屬性就越強。
②最高價氧化物對應水化物的堿性越強，對應元素的金屬性就越強。
3.根據金屬活動性順序判斷：一般來說，金屬活動性越弱，金屬性（還原性）越弱。
4.根據金屬單質之間的置換反應判斷：金屬性強的金屬可以將不強的金屬從其鹽溶液中置換出來。
5.根據陽離子的氧化性強弱判斷：金屬（非變價）陽離子的氧化性越強，其單質的還原性越弱，對應元素的金屬性越弱。如氧化性：Mg2+大于 Na+則金屬性：Na 大于 Mg
【非金屬性強弱判斷】
（1）根據元素周期表判斷，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強。
（2）根據單質與H2化合的難易程度或生成的最簡單氣態氫化物的穩定性判斷，越易與H2化合、生成的氣態氫化物越穩定，則對應元素的非金屬性越強。
（3）根據對應陰離子（或氣態氫化物）的還原性強弱判斷，非金屬陰離子的還原性越弱，則對應元素的非金屬性越強，如還原性：Cl-＜I-，則非金屬性:Cl＞I。
（4）根據非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷，酸性越強，則非金屬元素的非金屬性越強。
（5）根據置換反應判斷，若An-+B→A+Bm-，則B比A的非金屬性強。
（6）根據與變價金屬反應的產物判斷，產物中金屬元素的化合價越高，元素的非金屬性越強。如2Fe+3Cl2=2FeCl3,Fe+S=FeS，說明氧化性：Cl2＞S，非金屬性：Cl＞S。
（7）根據化合物中元素的化合價判斷，共價化合物AmBn中顯負價的元素的非金屬性強，如BrCl中Br元素顯+1價，Cl元素顯-1價，說明非金屬性：Cl＞Br。
【注意】①不能根據氫化物水溶液的酸性判斷元素的非金屬性強弱，應該根據氫化物的熱穩定性或還原性判斷。
②不能根據元素含氧酸的酸性判斷元素的非金屬性強弱，應該根據最高價氧化物對應的水化物的酸性判斷。
【核心內容】
4、原子結構、基態原子未成對電子數、電負性、第一電離能大小比較等
（1）能層、能級、原子序數、元素符號及名稱、所屬區域、所屬族、原子結構示意圖、核外電子排布式、核外電子排布簡式、價層電子數、價層電子軌道表示式
（2）電負性
（3）第一電離能
用價層電子對互斥模型推測分子或離子的空間結構的關鍵是判斷分子或離子中的中心原子上的價層電子對數。
注:多重鍵只計其中的σ鍵電子對,不計π鍵電子對。
其中a是中心原子的價電子數(陽離子要減去電荷數、陰離子要加上電荷數),b是與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(氫為1,其他原子等于“8-該原子的價電子數”),x是與中心原子結合的原子數。
【核心內容】
5、分子結構及性質、雜化類型判斷、VSERR模型判斷、空間構型、鍵角大小比較等
(3)價層電子對數和分子或離子空間結構的關系
直線形
直線形
平面三角形
V形
四面體形
價層 電子對數 雜化類型 σ鍵 電子對數 孤電 子對數 VSEPR 模型名稱 分子或離子空間 結構名稱 實例
2 sp 2 0 　　　 　　　 CO2
3 sp2 3 0 　　　 平面三角形 BF3
2 1 　　　 SO2
4 sp3 4 0 　　　 正四面體形 CH4
3 1 　　　 NH3
2 2 　　　 H2O
三角錐形
V形
高頻考點8 電化學
隨著全球能源逐漸枯竭，研發、推廣新型能源迫在眉睫，新型化學電池成為科學家研究的重點方向之一，電化學自然也成為高考的高頻考點之一。本部分考查主要涉及電極相關知識、電極反應式書寫、原電池（電解）原理等。
必考的考點
考情分析
典例賞析
C
【2024·全國新課標卷】一種可植入體內的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發電，從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)

電池工作時，下列敘述錯誤的是
A．電池總反應為2C6H12O6+O2=2C6H12O7
B．b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉變起催化作用
C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入
D．兩電極間血液中的Na＋在電場驅動下的遷移方向為b→a
典例賞析
A
(2024·遼吉黑卷) “綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工作者設計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：
。下列說法錯誤的是( )
A．相同電量下H2理論產量是傳統電解水的1.5倍
B．陰極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．電解時OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動
D．陽極反應：
【核心內容】
1、電極判斷（原電池）
判斷依據 電極名稱
正極 負極
實質 電勢的高低 較高 較低
特征 電子的流動方向 流入 流出
電流的流動方向 流出 流入
電子的得失情況 得到 失去
化合價變化 降低 升高
發生反應類別 還原反應 氧化反應
金屬的相對活性① 相對不活潑 相對活潑
溶液中帶電離子運動方向 陽離子靠近 陰離子靠近
pH值變化 增大 減小
其他可能出現的一些現象 電極質量增加②或有氣體出現 電極溶解或質量減少
【核心內容】
1、電極判斷（原電池）
①金屬的相對活性受電極所處的環境影響，比如Mg和Al，在酸性介質中，通常Mg更活波，因此Mg做負極，而在堿性介質中，則Al相對更活潑，此時Al做負極；又如Cu和Fe，一般情況下負極應為Fe，但若在常溫下，將Cu和Fe用導線連接，并同時插入濃硝酸中，剛開始的時候鐵為負極，一段時間后由于鐵遇冷的濃硝酸鈍化，負極則變成了Cu。
②關于電極質量變化，若為鉛酸蓄電池，則可能出現負極質量增加的情況。
【核心內容】
1、電極判斷（電解池）
與電極材料無關，與電源連接有關，與得失電子、反應類型有關。
【核心內容】
2、電極反應式書寫
判斷產物很關鍵，判斷產物后根據氧化還原反應方程式的書寫及配平原則書寫，需關注介質及條件。
高頻考點9 有機化學
高考選擇題中對于有機化學知識的考查可以大致分為兩類：一類是有機化學基礎知識，另一類則為陌生有機物的結構與性質分析。分析近5年高考試題，對陌生有機物的結構與性質分析的考查，主要命題點為有機物的分子式，分析該有機物可能具有的性質以及發生的反應類型，有機分子中共線、共面原子的個數，限定條件的同分異構體數目的判斷等。
必考的考點
考情分析
典例賞析
B
（2024·新課標卷）一種點擊化學方法合成聚硫酸酯(W)的路線如下所示：
下列說法正確的是
A．雙酚A是苯酚的同系物，可與甲醛發生聚合反應
B．
C．生成W的反應③為縮聚反應，同時生成
D．在堿性條件下，W比聚苯乙烯更難降解
催化聚合也可生成W
典例賞析
C
（2024·山東卷）植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結構簡式如圖所示。下列關于阿魏萜寧的說法錯誤的是
A．可與Na2CO3溶液反應
B．消去反應產物最多有2種
C．酸性條件下的水解產物均可生成高聚物
D．與Br2反應時可發生取代和加成兩種反應
【核心內容】
1、官能團
（1）識別官能團、會寫官能團的名稱
（2）掌握官能團（基團）的性質
（3）掌握定量關系
（4）掌握發生反應的條件
【核心內容】
2、有機與結構
（1）了解立體異構，會識別手性碳和順反異構
（2）會找同分異構體（難點）
（3）不飽和度的問題（判斷某種結構是否存在）
（4）雜化方式、共價鍵的極性、σ鍵、π鍵等問題
（5）同系物的概念
（6）分子式的快速判斷
（7）空間結構（共面、共線問題）
【核心內容】
2、有機與結構
（8）水溶性問題
官能團的溶解性：
①易溶于水的官能團(即親水基團)有：—OH、—CHO、—COOH、、—NH2。
②難溶于水的官能團(即憎水基團)有：所有的烴基(—CnH2n＋1、—CH=CH2、—C6H5等苯基)、鹵原子(—X)、硝基(—NO2)等。
③若為離子型有機物，通常易溶于水
【核心內容】
3、有機反應
（1）有機反應類型
（2）反應條件
什么樣的結構才能降解？
（3）-NH2為什么能與酸反應？-NH-能不能與酸反應？-N-呢？
高頻考點10 水溶液中離子平衡
水溶液中離子平衡是高考選擇題必考內容，可以分為兩個大的方向，一是水溶液中的離子平衡及其應用，包括電離平衡、水的電離與溶液pH，鹽類的水解及其應用，沉淀溶解平衡及其利用（涉及沉淀溶解平衡的曲線分析也歸于此）；二是電解質溶液曲線分析。總體上難度較大，多為選擇題的壓軸題。
必考的考點
典例賞析
D
典例賞析
D
【核心內容】
電解質溶液的知識博大精深
三個守恒
（1）電荷守恒
（2）物料（原子）守恒
（3）質子守恒

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