資源簡介

第三章　第三節　鹽類的水解
四川省雙流棠湖中學 海棠化學備課組
第3課時 鹽類水解的應用
1.了解鹽類水解在生產生活、化學實驗、科學研究中的應用(重點)。
2.會分析鹽溶液的酸堿性及主要微粒濃度的大小關系(難點)。
3.能夠對鹽類水解的知識進行拓展遷移，解決鹽類水解問題。
核心素養學習目標
創設情境
H2O H+ + OH-
弱酸的
陰離子
弱堿的
陽離子
+
弱酸
+
弱堿
鹽
鹽
【回顧舊知】鹽類水解的模型
誰弱誰水解、越弱越水解、誰強顯誰性、兩強顯中性
★鹽溶液水解的特點：
(3)解釋碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因__________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
【應用1】判斷鹽溶液的酸堿性
Fe 3++3H2O Fe(OH)3 + 3H +
Fe3+水解使溶液呈酸性。
(2)已知三種弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小關系為 。
pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)
HCO3??＋H2O H2CO3＋OH－，還存在電離平衡： HCO3? H＋＋ CO32? ，
?
存在HCO3?的水解平衡：
?
(1) Fe2(SO4)3溶液的酸堿性。
HCO3?的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液顯堿性
?
Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
c(OH-)：NaZ> NaY> NaX
Kh(X-)< Kh(Y-)< Kh(Z-)
Ka· Kh =Kw
?
任務一：化學實驗中與鹽類水解有關的問題
(1) NH4Cl溶液中各離子濃度的大小順序：__________________________。
【應用2】分析鹽溶液中各離子濃度的大小關系
水解：NH4++H2O ? NH3·H2O + H+ （次要）
?
電離：NH4Cl === NH4+?+ Cl－（主要）
?
NH4+?、 Cl－ 、 H+ 、 OH-
?
一般離子水解程度微弱， H2O電離極微弱
1、分析鹽溶液的變化
2、找出鹽溶液中存在的離子
3、分清主次，比較離子濃度大小
(2) CHCOONa溶液中各離子濃度的大小順序：_______________________ ___。
c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH－)>c(H＋)
任務一：化學實驗中與鹽類水解有關的問題
【思考交流】MgO可除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？
Fe3＋＋3H2O ??Fe(OH)3＋3H＋，
?
加入MgO能和H＋反應，使c(H＋)減小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
(2)貯存Na2CO3溶液不能用____玻璃塞，原因是___________________。
Na2CO3水解溶液呈堿性
磨口　
CO32??+H2O ? HCO3??+ OH－
?
SiO2 + 2OH－ === SiO32? +H2O
?
【應用3】配制或貯存易水解的鹽溶液
(1)實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時，常將Fe2(SO4)3晶體溶于較濃的　　中，然后再用水稀釋到所需的濃度，目的是_________________________________
___________________。
硫酸
通過增大溶液中H+的濃度來抑制
抑制Fe3+的水解
任務一：化學實驗中與鹽類水解有關的問題
(1)實驗室將MgCl2·6H2O加熱脫水制無水MgCl2時，需在HCl氣氛中進行(如圖所示)，
(2)用TiCl4制備TiO2，其反應的化學方程式為_____________________________
，加入大量水，同時加熱的目的是_____________________，所得
TiO2·xH2O焙燒得到TiO2。
請解釋原因：___________________________________________________
。
TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓
＋4HCl　
MgCl2·6H2O在加熱脫水時會發生水解反應：
MgCl2＋2H2O ?Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解
促使水解趨于完全
【應用4】制備無機化合物
任務一：化學實驗中與鹽類水解有關的問題
鹽
原物質
蒸干灼燒后固體物質
強酸弱堿鹽
AlCl3
蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。
CuSO4
蒸干得CuSO4 (s)
【應用5】鹽溶液蒸干灼燒后所得產物的判斷
受熱易分解
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
NaHCO3
Na2CO3
KMnO4
K2MnO4和MnO2
NH4Cl
分解為NH3和HCl，無固體物質存在
強還原性
Na2SO3
Na2SO4
FeSO4
Fe2 (SO4)3
任務一：化學實驗中與鹽類水解有關的問題
【評價訓練】1.FeCl3飽和溶液，加熱蒸干并灼燒，為什么得到的是Fe2O3固體而不是FeCl3固體？
最終反應完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3進一步分解得到Fe2O3
FeCl3 + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3HCl
水解吸熱，加熱可以促進Fe3＋的水解，
同時生成的HCl加熱后不斷揮發，也可促進Fe3＋的水解。
2.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干，為什么得到的是Fe2(SO4)3固體而不是Fe2O3固體？
Fe2(SO4)3＋6H2O ? 2Fe(OH)3＋3H2SO4
H2SO4是難揮發性酸，蒸干過程中濃度增大，其又與Fe(OH)3反應生成了
Fe2(SO4)3，最終得到無水Fe2(SO4)3
任務一：化學實驗中與鹽類水解有關的問題
【應用1】泡沫滅火器原理
泡沫滅火器中藥品的主要成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，在使
用時為何能迅速產生大量泡沫滅火？
HCO3? + H2O ? H2CO3 + OH-
?
Al3+ + 3H2O ? Al(OH)3 + 3H+
Al3＋ ＋ 3HCO3? === Al(OH)3↓＋ 3CO2↑
?
混合后，OH－與H＋中和，促進水解，水解平衡向右移動，以致生成大量的CO2， CO2將膠狀Al(OH)3吹出可形成泡沫。
混合前：
混合后：
任務二：鹽類水解在生產生活中的應用
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}實驗步驟
向3支試管中分別加入5 mL混有少量泥土的渾濁水，然后向其中的兩支試管中分別加入2 mL飽和FeCl3溶液、 2 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液,振蕩。把3支試管放在試管架上，靜置5 min，觀察并記錄現象，同時進行比較。
實驗現象
加入鹽溶液的兩支試管中的渾濁液變得澄清。
理論解釋
Al3＋、Fe3＋易水解生成膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降
離子
方程式
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋、
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
【應用2】鋁鹽、鐵鹽的凈水
結合離子方程式說明解釋鋁鹽(如明礬)、鐵鹽(如硫酸鐵)的凈水原理。
任務二：鹽類水解在生產生活中的應用
【應用3】化肥的使用
銨態氮肥與草木灰不能混合使用
【應用4】除銹劑
NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑
NH4++H2O NH3·H2O+H+
?
Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+
【應用5】熱的純堿去污能力強
(1)純堿為什么能去油污？
(2)為什么熱的純堿去污能力強？
水解吸熱，加熱，促進Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增強。
油污的主要成分是 物質，溶液堿性越強，酯類物質越易 生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油而洗去。
CO32?+ H2O ? HCO3?+ OH-
?
酯類
水解
任務二：鹽類水解在生產生活中的應用
廣義的水解產物判斷
廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質。
拓展延伸
(1)金屬氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===_______________
Ca3P2＋6H2O===_________________
AlP＋3H2O===_________________
(2)金屬碳化物
CaC2＋2H2O===_________________
Al4C3＋12H2O===____________________
Mg2C3＋4H2O===____________________
3LiOH＋NH3↑
3Ca(OH)2＋2PH3↑
Al(OH)3↓＋PH3↑
Ca(OH)2＋C2H2↑
4Al(OH)3↓＋3CH4↑
2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
拓展延伸
(3)鹵素互化物
IBr＋H2O===___________
IF5＋3H2O===__________
(4)非金屬元素的鹵化物
BCl3＋3H2O===_____________
PCl3＋3H2O===______________
SiCl4＋4H2O===________________
(5)亞硫酰氯(SOCl2)遇到潮濕的空氣，立即產生刺激性氣味的氣體和大量白霧，寫出亞硫酰氯與水反應的化學方程式： 。
HIO＋HBr
HIO3＋5HF
H3BO3＋3HCl
H3PO3＋3HCl
H4SiO4↓＋4HCl
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl
拓展延伸
本課結束
今日作業
第三章 第三節 第2課時 影響鹽類水解的因素

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