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第三章　第三節(jié)　鹽類的水解
四川省雙流棠湖中學(xué) 海棠化學(xué)備課組
第1課時 鹽類水解原理
1.理解水解反應(yīng)的本質(zhì)，能正確判斷不同鹽溶液的酸堿性(重點(diǎn))。
2.能正確書寫水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式(重點(diǎn))。
3.了解溶液中的電荷守恒和元素守恒的含義及簡單應(yīng)用。
核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)
創(chuàng)設(shè)情境
【問題1】Na2CO3俗稱純堿，經(jīng)常用于面食制作和油污清洗等，明明是鹽，為什么叫純堿？
【問題2】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定呈中性嗎？
【問題3】鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間有什么關(guān)系？
Na2CO3溶液呈堿性
鹽溶液可能呈中性、酸性、也可能呈堿性
酸
強(qiáng)酸
弱酸
弱堿
強(qiáng)堿
堿
酸＋堿 ===鹽＋水 （中和反應(yīng)）
【回顧舊知】根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
鹽的類型

實(shí)例
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
強(qiáng)酸弱堿鹽
強(qiáng)堿弱酸鹽
弱酸弱堿鹽
NaCl、
KNO3
NH4Cl、
FeCl3
CH3COONa、Na2CO3
CH3COONH4、(NH4)2CO3
【問題導(dǎo)引】如何測定以上鹽溶液的酸堿性？
任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性及其原因
【方法導(dǎo)引】實(shí)驗(yàn)室測定溶液pH可用
① pH計
② pH試紙
③酸堿指示劑
Na2CO3的酚酞溶液顯紅色
測定溶液的pH值
任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性及其原因
鹽溶液
pH
鹽的類型
酸堿性
NaCl
pH＝7
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
中性
KNO3
pH＝7
Na2CO3
pH＞7
強(qiáng)堿弱酸鹽
堿性
CH3COONa
pH＞7
NH4Cl
pH＜7
強(qiáng)酸弱堿鹽
酸性
(NH4)2SO4
pH＜7
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下表
任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性及其原因
鹽的類型
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
強(qiáng)酸弱堿鹽
強(qiáng)堿弱酸鹽
鹽溶液的酸堿性
中性
酸性
堿性
【問題導(dǎo)引】溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小的差異呢？
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象得出結(jié)論，填寫下表
【理論分析】強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)
H2O H＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
無弱電解質(zhì)生成；
水的電離平衡不發(fā)生移動。
c(H+) = c(OH-)
中性
任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性及其原因
H2O H＋＋OH－
NH4Cl===Cl－＋NH4+
?
有弱電解質(zhì)生成；
水的電離平衡向右移動。
c(H+) > c(OH-)
酸性
【理論分析】強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)
NH3·H2O
＋
總反應(yīng)： ????????????+＋H2O NH3·H2O＋H+
?
H2O H＋＋OH－
有弱電解質(zhì)生成；
水的電離平衡向右移動。
c(OH-)>c(H+)
堿性
【理論分析】強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)
CH3COONa ===CH3COO－＋Na+
＋
CH3COOH
總反應(yīng)： CH3COO- ＋H2O CH3COOH＋OH-
任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性及其原因
【概念辨析】鹽類水解：水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
【條件】鹽易溶，且有弱離子。
【實(shí)質(zhì)】生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。
【特點(diǎn)】
特點(diǎn)
Ⅰ. 可逆：
Ⅱ. 吸熱：
Ⅲ. 一般很微弱：
且必有弱酸或弱堿生成
鹽＋水 酸＋堿
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；
一般不寫“===”，而寫“ ”
任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性及其原因
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
強(qiáng)酸弱堿鹽
強(qiáng)堿弱酸鹽
弱酸弱堿鹽
無弱不水解，同強(qiáng)顯中性
中性
誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性
酸性
誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性
堿性
都弱都水解，越弱越水解
不確定
【規(guī)律總結(jié)】鹽類水解的規(guī)律——判斷鹽溶液酸堿性的方法
鹽類水解的規(guī)律
任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性及其原因
鹽溶液
水解的離子
酸堿性
Na2SO4
無
中性
Cu(NO3)2
Cu2＋
酸性
NaClO
ClO－
堿性
NaHSO4
無
酸性
KAl(SO4)2
Al3＋
酸性
NaHCO3
堿性
【應(yīng)用體驗(yàn)】根據(jù)所學(xué)知識判斷下列鹽溶液中水解的離子及溶液的酸堿性
任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性及其原因
【評價訓(xùn)練】1.正誤判斷
(1)鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡右移
(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同
CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
NH4++H2O NH3·H2O+H+
?
CH3COONa溶液呈堿性，其中OH－全部來自水的電離，
根據(jù)水的離子積常數(shù)，c(OH－)＝10－1410－10 mol·L－1＝10－4 mol·L－1。
?
NH4Cl溶液呈酸性，其中H+全部來自水的電離，
c(H+)＝10－4 mol·L－1。
酸式鹽要根據(jù)電離和水解程度分析溶液的酸堿性。
√
√
√
任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性及其原因
【評價訓(xùn)練】2.Na2CO3的水解情況與CH3COONa類似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解復(fù)雜一些，請運(yùn)用CH3COONa的水解情況，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
第一步
H2O ? OH－ ＋ H＋
Na2CO3===2Na＋＋ CO32?
?
＋
第二步
生成的HCO3?進(jìn)一步發(fā)生水解
?
CO32?＋H2O ? OH－＋HCO3?
?
HCO3?
?
HCO3?＋H2O ?OH－＋H2CO3
?
分子：H2O 、H2CO3
離子： Na＋、 ?????????????????、??????????????????、 OH－、 H＋
?
任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性及其原因
【評價訓(xùn)練】3.(1)怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
(2)怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO32?水解引起的？
?
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，可說明Na2CO3溶液呈堿性是由CO32?水解引起的。
?
將三種溶液各取少許于試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，溶液不變色的為NaCl溶液，變紅色的為NH4Cl溶液，變藍(lán)色的為Na2CO3溶液。
任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性及其原因
【評價訓(xùn)練】4.常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4，回答下列問題：
(1)該NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。
(2)該NH4Cl溶液中c水(H＋)與pH＝4的鹽酸中c水(H＋)比值為______。
????????????+、????????????·?????????????
?
NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+
?
pH＝4的NH4Cl溶液中水電離的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1
pH＝4的鹽酸中水電離的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1
106
任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性及其原因
(2)一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫“↑”或“↓”，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫分解產(chǎn)物。
(4)多元弱堿鹽分步水解，但不分步書寫方程式，一步書寫到位。
(3)多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式通常只寫第一步。
陰(陽)離子＋H2O ? 弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)
(1)鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式要寫可逆符號“?”。
【方法導(dǎo)引】鹽類水解方程式的書寫
任務(wù)二：鹽類水解方程式的書寫
【模型搭建】分類書寫鹽類水解離子方程式
(1)一元弱酸(堿)鹽的水解
①NaClO： ；
②(NH4)2SO4： 。
(2)多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)
①Na2CO3： 、 ；
②Na2S： 、 。
ClO－＋H2O HClO＋OH－
任務(wù)二：鹽類水解方程式的書寫
(3)多元弱堿強(qiáng)酸鹽
AlCl3： 。
(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)
①CH3COONH4： ；
②Al2S3： 。
2.用化學(xué)用語表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：
____________________________________________________________；
____________________________________________________________。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
任務(wù)二：鹽類水解方程式的書寫
【評價訓(xùn)練】1.下列屬于水解方程式且正確的打“√”，不屬于水解方程式或水解方程式錯誤的打“×”。
CO32?＋H2O OH－＋HCO3?
?
HS－＋H2O OH－＋ H2S
×
×
×
√
√
不屬于水解方程式
Mg2+＋2H2O 2H+＋Mg(OH)2
×
×
任務(wù)二：鹽類水解方程式的書寫
【歸納總結(jié)】水解方程式正誤判斷方法
②單一離子水解要用“ ”連接，一般無“↑”、“↓”；少數(shù)水解完全的反應(yīng)，書寫時用“===”連接，可標(biāo)“↓”或“↑”符號。
③多元弱酸根離子水解分步書寫，多元弱堿陽離子水解一步寫出。
(1)符不符（是否符合反應(yīng)事實(shí)）：
(2)平不平（電荷守恒、元素守恒）：
①要注意區(qū)分水解和電離過程，防止混淆電離方程式和水解方程式。
①電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。
②元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。
任務(wù)二：鹽類水解方程式的書寫
任務(wù)三：電解質(zhì)溶液中電荷守恒與元素守恒
如Na2CO3溶液中存在的微粒有______________________________，
其電荷守恒有____________________________________________。
(1)含義：
陽離子所帶正電荷總數(shù) ＝陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)
電解質(zhì)溶液呈電中性。
(2)應(yīng)用：
注意：陰陽離子寫兩邊、系數(shù)電荷要一致。
Na＋、CO32?、H＋、OH－、HCO3?
?
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3?)＋2c(CO32?)
?
【模型搭建】1．電荷守恒
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(CO32??)＋c(HCO3??)]
?
在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的，即元素守恒。
則其元素守恒關(guān)系有：______________________________________。
如Na2CO3溶液中，由于CO32?水解，含碳微粒有：_________________________________，
?
CO32??、HCO3??、H2CO3
?
n(Na)∶n(C)＝2∶1
(1)含義：
【模型搭建】2．元素守恒
(2)應(yīng)用：
任務(wù)三：電解質(zhì)溶液中電荷守恒與元素守恒
【評價訓(xùn)練】寫出下列兩種溶液中的電荷守恒及元素守恒
1.CH3COONa溶液中：
(1)電荷守恒：_______________________________________；
(2)元素守恒：_______________________________________；
(3)pH＝5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中電荷守恒：
_______________________________________。
2.碳酸氫鈉溶液中：
(1)電荷守恒：______________________________________________；
(2)元素守恒：_______________________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3?)＋2c(CO32?)
?
c(Na＋)＝c(HCO3?)＋c(CO32?)＋c(H2CO3)
?
任務(wù)三：電解質(zhì)溶液中電荷守恒與元素守恒
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第三章 第三節(jié) 第1課時 鹽類水解原理

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