資源簡介

(共33張PPT)
大自然的“鹽”工廠
——基于項目式學習的粗鹽提純探究
試卷類型及年份 考察題型 分值 命題內容概述
2022年福建中考 流程題 8分 提純焰硝(KNO3、少量NaCl和CaCl2)工藝
2021年福建中考 選擇題 3分 除雜：除去FeCl2中的CuCl2雜質
2020年福建中考 填空題 2分 除雜：去除FeSO4中少量CuSO4
2018年福建中考 填空題 6分 四川古法制鹽：粗鹽除雜試劑(“花水”)的成分推斷
2018年福建中考 流程題 6分 酸性廢水的處理與回收
福建中考考情點睛：基于各類工業生產，在主產物提純過程中常伴隨可溶性雜質的去除及可溶物的分離、再利用
電解質溶液對維持細胞內外離子濃度有一定作用，糾正電解質紊亂能夠維持細胞內外滲透壓，使機體處于穩態環境。
鹽類家族明星選手——食鹽的前世今生是怎樣的？
鹽田或海水中曬出的鹽是我們廚房中調味用的食鹽嗎？
粗鹽
精鹽
顏色、狀態不同
可能存在性質差異
觀察兩種鹽顆粒
粗鹽（含有雜質）
精鹽（NaCl）
粗鹽成為精鹽需要經歷什么
提純
化學中，除去混合物中的雜質，以得到純物質的過程稱為物質的提純。
除雜是提純的重要手段
2
3
選定項目
制定計劃
1
活動探究
作品制作
成果交流
活動評價
4
6
5
粗鹽提純探究——基于項目式學習(PBL)的一般過程：
粗鹽提純探究
選定項目
1. 引導學生收集有關粗鹽成分的資料
制定計劃
2. 分析雜質類型
3. 梳理提純方式
常見的物理提純方式
升溫結晶
降溫結晶
過濾
化學提純方式：
加入除雜試劑
可溶性雜質
不可溶性雜質
①探究模塊一：探究可溶性雜質的除雜過程
②探究模塊二：檢驗粗鹽提純效果
結晶
（經過除雜得到理論意義上的精鹽）
（觀察是否出現相應現象證明提純成功）
5. 制得精鹽
4. 開展實驗探究
2
制定計劃
3
活動探究
1. 收集有關粗鹽成分的資料
雜質成分
3
活動探究
粗鹽組分 溶解性 溶解度 物質類別 提純方式
泥沙 不可溶 混合物 物理提純：過濾
MgCl2 CaCl2 Na2SO4 可溶 隨溫度變化不大 鹽
NaCl （提純目標產物）
？
2. 分析雜質類型 3. 梳理提純方式
“拆”成離子、確定雜質離子
目標產物：NaCl
BaSO4 ↓
雜質：MgCl2 CaCl2 Na2SO4
Mg2+、Cl-
Ca2+、Cl-
Na+、SO42-
CaCO3 ↓
Mg(OH)2 ↓
可溶性鹽類雜質考慮化學提純方法：
與除雜試劑發生化學反應，轉化為不溶性雜質(即沉淀)，再除去。
NaOH
OH-
Na2CO3
CO32-
Ba2+
除雜試劑選擇：
BaCl2
除雜試劑應含有的離子
不引入新的雜質離子
3
活動探究
考慮”配”Na+/Cl-
3
活動探究
4. 開展實驗探究
探究模塊一：探究可溶性雜質的除雜過程
NaOH
Na2CO3
BaCl2
方案一：同時加入除雜試劑
NaOH Na2CO3 BaCl2
方案二：分步加入除雜試劑
BaCO3↓
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 ↓ + 2NaCl
預處理：取少量粗鹽于試管，加水至其充分溶解

3
活動探究
4. 開展實驗探究
探究模塊一：探究可溶性雜質的除雜過程
NaOH
Na2CO3
BaCl2
方案二：分步加入除雜試劑
NaOH
Na2CO3
BaCl2
NaOH
BaCl2
Na2CO3
Na2CO3
NaOH
BaCl2
Na2CO3
BaCl2
NaOH
Na2CO3
BaCl2
NaOH
順序一：
順序二：
順序三：
順序四：
順序五：
順序六：
思考：如何確定所需的除雜試劑量？
過量！
目的：使雜質被完全除盡
3
活動探究
方案二：分步加入過量除雜試劑
思考：剩余的除雜劑是否算引入新雜質？
算！
實驗方向：
① 繼續對過量對除雜試劑進行除雜，且不再生成新雜質
② 盡可能減少剩余的除雜劑
剩余NaOH 剩余Na2CO3 剩余BaCl2
① 重新引入原雜質
② 后加除BaCl2
過量稀HCl
NaCl、H2O
過量Na2CO3 / Na2SO4
否
否
否（BaCO3可過濾除去）
NaCl、H2O、CO2
NaCl、BaCO3
除雜試劑
生成物
是否生成新雜質
3
活動探究
NaOH
Na2CO3
BaCl2
NaOH
Na2CO3
BaCl2
NaOH
BaCl2
Na2CO3
Na2CO3
NaOH
BaCl2
Na2CO3
BaCl2
NaOH
Na2CO3
BaCl2
NaOH
順序一：
順序二：
順序三：
順序四：
順序五：
順序六：
保留Na2CO3在BaCl2后加的順序展開實驗探究
方案二：分步加入過量除雜試劑
最后加：
除NaOH和Na2CO3
稀HCl
稀HCl
稀HCl
① 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCI
3
活動探究
探究模塊一：探究可溶性雜質的除雜過程
① NaOH

實驗現象：白色沉淀
思考：如何判斷可以加下一種除雜試劑？
觀察實驗現象，若繼續滴加NaOH，沒有繼續生成白色沉淀，則說明該雜質已除盡，可以加下一種除雜劑。
分步加入過量除雜試劑：
② BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaCl
3
活動探究
探究模塊一：探究可溶性雜質的除雜過程
④ 稀HCl
① NaOH
③ Na2CO3
② BaCl2
① 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCI

Na2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2NaCl
③ Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl



分步加入過量除雜試劑：
思考：加稀鹽酸后會看到什么實驗現象？
白色沉沉淀部分溶解
溶液中生成：Mg2+、Ca2+、Ba2+
② BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaCl
3
活動探究
探究模塊一：探究可溶性雜質的除雜過程
④ 稀HCl
① NaOH
③ Na2CO3
② BaCl2
① 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCI

Na2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2NaCl
③ Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl



2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑
過濾

實驗現象：白色沉淀
分步加入過量除雜試劑：
④ HCl + NaOH NaCl + H2O

④ HCl + NaOH NaCl + H2O
② 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
3
活動探究
探究模塊一：探究可溶性雜質的除雜過程
① BaCl2
③ Na2CO3
② NaOH
① BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaCl

Na2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2NaCl
③ Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl




2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑
過濾

實驗現象：白色沉淀
分步加入過量除雜試劑：
④ 稀HCl
② Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
3
活動探究
探究模塊一：探究可溶性雜質的除雜過程
① BaCl2
③ NaOH
② Na2CO3
① BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaCl

③ 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2NaCl



2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑
過濾

實驗現象：白色沉淀
④ HCl + NaOH NaCl + H2O

分步加入過量除雜試劑：
④ 稀HCl
⑤ HCl + NaOH NaCl + H2O
3
活動探究
探究模塊一：探究可溶性雜質的除雜過程

2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑

思考1：如何除去反應剩余的稀HCl？
濾液組分 溶解性 溶解度 物質類別 提純方式
HCl 可溶 隨溫度變化大 酸
NaCl 隨溫度變化不大 鹽
目標產物狀態：NaCl固體
蒸發結晶、烘干
水分蒸發 → HCl氣體完全揮發
過量
3
活動探究
探究模塊二：檢驗粗鹽提純效果
預處理：取3只試管，加入少量提純后的精鹽，加水至其充分溶解
分別加入少量NaOH、BaCl2、Na2CO3
無明顯現象
待測精鹽溶液
除雜不徹底
無雜質，得到精鹽
重新除雜
思考：未知組分精鹽如何證明已被提純？
任意一一只試管產生白色沉淀
思考：鹽常用于調味，在生活中有哪些用途？
3
4
作品制作
制作原理：水彩顏料半干時撒上粗鹽粒，畫面呈現獨特紋理
3
分組進行鹽畫制作
4
作品制作
3
成果交流
5
形式：小組間討論總結
可溶性雜質除雜思路
剩余過量除雜劑處理思路
除雜劑選擇方法
分步除雜如何判斷可以添加下一種除雜試劑
實驗探究心得
鹽畫制作體會
6
1、實驗探究思路
2、實驗操作過程
3、合作探究表現……
多維度展開
活動評價
1、實驗記錄
2、探究報告
3、作品交流展示……
1、生生互評
2、師生互評
3、活動滿意度調查……
活動探究
總結 —— 物質提純(可溶性雜質除雜問題)：
原料
目標產物（不參與反應）
雜質
不可溶性雜質：過濾
可溶性雜質：選擇除雜試劑
不溶性雜質：某沉淀物
除雜劑需要滿足的條件：
1.不與目標產物反應；2.過量保證除雜完全；
3.不引入新雜質。
過濾
目標產物溶液
蒸發結晶、烘干
水
氣體
目標產物固體
核心學科思維：可溶性雜質轉化為不溶性雜質，再除去
可溶性雜質除雜效果檢驗：選用原除雜試劑分步加入，觀察是否有特定的反應現象。
13.(6分)《四川鹽法志》記載“敞鍋救共”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽;③用"花水”沖洗粗鹽得精品鹽。
(1)步驟①中，黃鹵所含雜質BaCl2,和黑鹵所含雜MgSO4反應生成白色沉證。該反應的化學方程式為________________________________.
(2)步驟②中,析出粗鹽的過程稱為_________。
真題鏈接 —— 2018福建中考
BaCl2 + MgSO4 MgCl2+ BaSO4↓

蒸發結晶
(3)步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl雜質，又不損失NaCl。則“花水應當是___(填標號)。
A.蒸餾水 B.飽和NaCl溶液
C.飽和NaOH溶液 D.飽和BaCl,溶液
(4)將60kg含10%NaCl的黃鹵和40kg含15%NaCl的黑鹵混合，經“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質量最多為___kg。
真題鏈接 —— 2018福建中考
B
12
(1)步驟I中,“攪拌”的作用是__________________(寫一種）。
(2)步驟III加小灰水(含K2CO3)時, 發生的反應為_________________________________。
真題鏈接 —— 2022福建中考
15. (8分)我國古代提純焰硝(含KNO3,和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過程示意如下:
加快溶解/均勻受熱
K2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2KCl
(3)如圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。
步驟IV在較高溫度下過濾的目的是________________。
(4)步驟V析出硝酸鉀晶體的過程稱之為_____。
(5)“溶液2”一定含有KCl、______和_____________
(填化學式)。
防止硝酸鉀析出
結晶
KNO3
NaCl/NaNO3
謝謝觀看

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