資源簡介

四川省萬源中學(xué)高2026屆期中試題（高二.上）
化學(xué)試題
（時間：75分鐘 總分：100分 ）
可能用到的相對原子質(zhì)量：O－16 Na－23 Fe－56 Cu－64 Zn－65
一、選擇題（本題包括14題，每題3分，共42分，每題只有一個正確選項）
1．科技發(fā)展離不開化學(xué)。下列說法不正確的是（ ）
A．“一帶一路”，絲綢制品主要成分為纖維素
B．“乘風(fēng)破浪”，航母上的鈦合金鉚釘屬于金屬材料
C．“直上云霄”，客機(jī)所用燃油屬于烴類物質(zhì)
D．“筑夢天宮”，火箭助推劑液氧與臭氧互為同素異形體
2．下列化學(xué)用語正確的是（ ）
A．氯化氫的形成過程：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：
D．硝酸銨中氮元素的化合價為：+1
3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A．常溫常壓下，7.8gNa2O2中含有0.2NA個Na+
B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-
C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)目為2NA
4．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．合成氨工業(yè)中需采用高溫條件
B．實(shí)驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．向H2O2溶液中加入MnO2，單位時間內(nèi)產(chǎn)生O2的量增多
D．對平衡體系 2NO2(g) N2O4(g)，縮小容器的體積，混合氣體的顏色突然加深
5．下列說法或表示方法正確的是（ ）
A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多
C．硫完全燃燒放熱，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
D．在稀溶液中：，，若將含的稀硫酸與含的稀溶液混合，放出的熱量等于
6. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 無色溶液中 Na+ 、Al3+、MnO4-、SO32-
B. 通入足量CO 的溶液中:H+、Cl-、NH4+、Na+
C. 滴加KSCN溶液后顯血紅色的溶液中:OH-、K+、NH4+、CO32-
D．c(H+)=0.1mol.L-1的溶液中：NH4+ 、S2-、I-、NO3-
7．某反應(yīng)由A→B、B→C兩步構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B．A→B的反應(yīng)一定要加熱
C．A、B、C中C最穩(wěn)定 D．A→C反應(yīng)的△H=E1-E2
8．用下列實(shí)驗裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．探究溫度對化學(xué)平衡的影響 B．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．測定鋅和一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率 D．驗證對分解的催化作用
A．A B．B C．C D．D
9．一種具有抗菌作用的醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．分子式是
B．分子中含有5種官能團(tuán)
C．可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．能與溶液反應(yīng)放出
10．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。按照該理論，下列說法錯誤的是（ ）
A．屬于酸堿反應(yīng)
B．是酸，是堿
C．均屬于兩性物質(zhì)
D．已知能發(fā)生，可知酸性：
11．某校課外活動小組利用電化學(xué)原理降解酸性廢水中的，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．Pt電極的電勢比Ag電極的高
B．Ag電極反應(yīng)式為
C．溶液中電子通過質(zhì)子交換膜由Ag電極向Pt電極移動
D．若外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，則右側(cè)溶液質(zhì)量減少1.8g
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，常溫常壓下，氣體中單質(zhì)的密度最小，的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0，的簡單氫化物遇濃鹽酸會產(chǎn)生“白煙”，W和Z位于同主族。下列敘述正確的是（ ）
A．簡單離子半徑： B．最高價含氧酸的酸性：
C．的氫化物的沸點(diǎn)可能高于 D．工業(yè)上用電解Z的氧化物方法制備Z的單質(zhì)
13．部分弱電解質(zhì)在常溫下的電離平衡常數(shù)如表：
弱電解質(zhì) HCOOH HCN
電離平衡常數(shù)
下列說法正確的是（ ）
A．結(jié)合的能力：
B．對HCOOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為
D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反應(yīng)的離子方程式為
14．向相同容積的甲、乙兩容器中分別充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：
。若甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，分別達(dá)到平衡。乙容器中平衡時生成SO3為1.6 mol，同時放出熱量Q kJ。下列說法正確的是( )
乙容器若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，則平衡后n(SO2)大于2.4 mol
B．平衡時，O2的質(zhì)量：甲＜乙
C．平衡時，反應(yīng)放出的熱量：甲＞乙
D．平衡時，向甲容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時，SO2的百分含量升高
二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）
15.（15 分）完成下列問題
（1）下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有 。
①燃燒木炭取暖
②煅燒石灰石制生石灰
③氯化銨晶體和Ba(OH)2·8H2O混合攪拌
④食物因氧化而腐敗
①氨熱分解法制氫氣的相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 N ≡ N H H N H
鍵能 / ( kJ mol 1) 946 436.0 390.8
在一定溫度下利用催化劑將NH3分解為N2和H2。計算反應(yīng) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的ΔH = kJ mol 1。
②已知合成氨反應(yīng)的ΔS=-200 J·K-1·mol-1，結(jié)合氨分解反應(yīng)的ΔH，分析合成氨反應(yīng)在 25℃ (填 “能”或“不能”)自發(fā)。
③合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K = 。
某溫度下，將N2和H2按一定比例充入 1L 恒容容器中，平衡后測得數(shù)據(jù)如下表：
N2 H2 NH3
平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/ mol 1.00 3.00 1.00
若平衡后，再向平衡體系中加入N2、H2和NH3各 1.00mol，此時反應(yīng)向 方向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)進(jìn)行，結(jié)合計算說明理由： 。
①下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，由此判斷 X 極為電池的 (填“正”或“負(fù)”)極，OH-向 (填“正”或“負(fù)”)極作定向移動，Y 極的電極反應(yīng)式為 。
②鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)式為2PbSO4＋2H2O Pb＋PbO2＋2H2SO4
鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)方程式為 。
16．(14分)天然氣的主要成分是CH4，是一種重要的燃料和化工原料，工業(yè)上可用天然氣為原料制取一氧化碳和氫氣。
（1）已知：①CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g) K1 H1=－519 kJ mol－1。
②H2(g)＋O2(g) H2O(g) K2 H2=－242 kJ mol－1
反應(yīng)③CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的 H3=_______kJ mol－1，平衡常數(shù)K3=_______（用K1、K2表示）。
（2）一定溫度下，將2 mol CH4(g)與2 mol H2O(g)置于2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B．混合氣體的密度保持不變
C．CH4和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變 D．v正(H2O)＝3v逆(H2)
②若該反應(yīng)初始混合氣中的n(H2O)/n(CH4)恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣中CH4含量的影響如右圖所示：
圖中兩條曲線表示的壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”“＝”
或“＜”）。圖中A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小
關(guān)系是__________________。
③某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬其原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。
時間/min CH4(mol) H2O(mol) CO(mol) H2(mol)
0 0.40 1.00 0 0
5 a 0.80 0.20 0.60
7 0.20 b 0.20 d
分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_____________。
17．（14分）2024年巴黎奧運(yùn)會我國獲得24枚銅牌，銅牌的主要成分為銅和少量的鋅。已知從一種廢甲醇催化劑（主要成分為等）中回收銅和鋅的一部分工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）下列關(guān)于焙燒1的說法不正確的是_________。
A．焙燒時通入適當(dāng)過量空氣
B．將廢催化劑粉碎后焙燒
C．焙燒時產(chǎn)生氣體直接排放到空氣中
（2）控制“浸取溫度為之間，浸取后鋅元素主要以存在。
①浸取的化學(xué)方程式為___________ _______。
②控制溫度需采取合適的加熱方式是__________________。
溫度需在之間的原因是________ __________。
（3）“抽濾”是減壓過濾，下列關(guān)于抽濾”優(yōu)點(diǎn)的說法，正確的是_________。
A．過濾速度快 B．過濾后所得固體較干燥 C．固體和液體分離不完全
（4）用乙醇代替水洗滌膽礬的優(yōu)點(diǎn)為__________________。
（5）已知該廢甲醇催化劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該廢甲醇催化劑經(jīng)上述轉(zhuǎn)化最終得到ZnO 3.6×103g則鋅的提取率為_________。
（元素提取率）。
18．（15 分）某實(shí)驗小組擬在實(shí)驗室模擬工業(yè)合成氨，并進(jìn)行氨的催化氧化。
Ⅰ．實(shí)驗室模擬合成氨的流程如下：
已知：實(shí)驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?br/>(1)圖甲中實(shí)驗室制取氫氣的裝置是： （填 a、b 或者 c）。
寫出用飽和亞硝酸鈉溶液與飽和氯化銨溶液制取 N2 的化學(xué)方程式：
。
(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^乙裝置，乙裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 的作用。
(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入丙裝置的水中，吸收氨氣不會發(fā)生倒吸，原因是：
。
(4)用丙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入丙裝置的錐形瓶內(nèi),鉑絲表面發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，能使鉑絲保持紅熱的原因是____________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。
(5)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的溶液含有的離子有 H+、OH-、 、 。化學(xué)答案
1——14 ACABD BCABD CCDA
15題（15分）：(1)②③
①+90.8 ②能 ③K略(1分) 向正反應(yīng)進(jìn)行 Q=1/32<1/27,因此平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
①負(fù)(1分) 負(fù)(1分) O2+2H2O+4e-=4OH-
②PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
16題（14分）：（1）+207 K1/K23
(2)A < KA17題（14分）：【詳解】
（1）焙燒1中氣體主要成分為，其中會污染空氣不能直接排放，故選C
（2）①根據(jù)元素守恒配平可知，浸取的化學(xué)方程式為
②溫度控制在到低于故采取水浴加熱，采取此溫度的原因是溫度過低，浸取慢；溫度過高，受熱分解；
（3）抽濾”為減壓過濾，與普通過濾相比，“抽濾的優(yōu)點(diǎn)時過濾速度快，且所得固體較干燥；固液分離較完全。故答案為AB；
（4）由于膽礬溶于水而不溶于乙醇，故減少了膽礬溶解損失；乙醇的沸點(diǎn)比水的低，故乙醇易揮發(fā)，有利于干燥
（5）根據(jù)題意可知，廢甲醇催化劑中的質(zhì)量為，所得產(chǎn)品中含的質(zhì)量為，故的提取率
18題（15分）
b(1分) NH4Cl+NaNO2=(加熱)=NaCl+N2↑+2H2O
干燥氣體 根據(jù)氣泡流速控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?br/>有大量的氮?dú)夂蜌錃馕茨苻D(zhuǎn)化為氨氣，這樣會緩解氨氣極易溶于水導(dǎo)致的氣壓差，不會倒吸
4NH3+5O2=Pt/ =4NO+6H2O 反應(yīng)放熱(1分) 有紅棕色的氣體生成(1分)
NO3- (1分) NH4+(1分)

展開更多......

收起↑