資源簡介

2024年高三上學期化學第二次月考試卷
一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）
1．下列物質分類正確的是（　　）
①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬　③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨．
A．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．②④⑤
2．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．H2的摩爾質量是2g
B．水溶液中：Ba（OH）2＝Ba2++（OH）2﹣
C．質子數為6、中子數為8的核素：C
D．硫酸鐵的化學式：FeSO4
3．下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（　　）
A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出；Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成；Ba2═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出；Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量CO2：有沉淀生成：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
4．純堿和小蘇打在工業生產和日常生活中有廣泛的應用，是我國較早自主生產的化工產品。下列關于NaHCO3和Na2CO3的敘述中，不正確的是（　　）
A．Na2CO3是白色粉末
B．向碳酸氫鈉中加入少量水，碳酸氫鈉能溶解且伴隨著吸熱現象
C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解
D．不可用Ba（OH）2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3
5．ClO2是一種新型水消毒劑，工業上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應為5NaClO2+4HCl（稀）═5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．反應中HCl作還原劑
B．ClO2之所以能做水消毒劑，是利用了它的強氧化性
C．反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為4：5
D．反應中每生成1 mol ClO2轉移4mol電子
6．下列各組物質中，符合如圖所示轉化關系（一步完成）的是（　　）
選項 X Y Z
A CaO Ca（OH）2 CaCO3
B Na Na2O2 NaOH
C Fe Fe（OH）2 Fe（OH）3
D CO CO2 H2CO3
A．A B．B C．C D．D
7．我國化學家侯德榜提出的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出重要貢獻。其方法是將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液（又稱為氨鹽水）中，發生：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氫鈉晶體，過濾并加熱使其轉化為純堿，處理后續溶液可得到副產品氯化銨。某化學興趣小組在實驗室中模擬侯氏制堿法進行化學實驗，其中能達到實驗目的的是（　　）
A．制備CO2 B．析出NaHCO3 C．分離出NaHCO3 D．制取Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Cl﹣、Al3+、
B．Ba2+、H+、、
C．Ag+、Na+、Cl﹣、
D．Fe3+、Mg2+、、I﹣
9．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：、Cl﹣、、Na+、Mg2+、Ba2+，所含離子的物質的量濃度相同。為了確定該溶液的組成，某同學取上述溶液X，進行了如下實驗：
Ⅰ．向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀；
Ⅱ．將Ⅰ的反應混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產生氣體。
下列不正確的說法的個數有（　　）
①Ⅰ中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物
②溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+
③溶液X中一定不存在Ba2+、Cl﹣
④無法確定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色試驗才能確定
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
10．侯德榜發明了侯氏制堿法，其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是（　　）
已知反應①的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl
A．該工藝利用了不同物質溶解度的差異
B．反應②屬于分解反應
C．若純堿中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去
D．母液的主要成分是NH4Cl，可用作化肥
11．某興趣小組利用數字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數三者的變化，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．氯水的pH隨光照時間增加而減小，說明光照可減少氫離子的濃度
B．從圖中相關曲線變化可知在光照過程中溶液的導電能力逐漸增強
C．氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2、HCl、HClO
D．光照過程中O2體積分數逐漸增加，說明發生了氧化還原反應，其中O2為還原產物
12．元素周期表是指導化學學習的工具，下列說法正確的是（　　）
A．ⅠA族元素全部是金屬元素，稱為堿金屬元素
B．元素周期表縱向看，由16個縱列構成，共16個族元素
C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近易找到半導體材料
D．原子最外層有2個電子的元素都在ⅡA族
13．為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環境，人們開發了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。后者常采用NH3作還原劑，其反應之一為：8NH3+6NO2＝7N2+12H2O，下列說法不正確的是（　　）（NA為阿伏加德羅常數）
A．氧化產物與還原產物的質量比為3：4
B．生成1mol水轉移電子的數目為2NA
C．可使用Na2CO3溶液吸收氮氧化物
D．氮氧化物的排放可形成酸雨
14．將一定質量的鐵和氧化鐵的混合物加入100mL濃度為1.0mol L﹣1鹽酸中，恰好完全反應，產生標準狀況下的氣體0.448L，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。則下列判斷正確的是（　　）
A．上述過程中未涉及四種基本反應類型中的化合反應
B．無法計算原混合物的質量
C．反應后溶液中Fe2+物質的量為0.05mol
D．反應過程中共轉移0.04mole﹣
二．非選擇題（共4小題，滿分58分）
15．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫藥、建筑等行業的應用廣泛。現以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）酸溶所涉及反應的離子方程式為 　 　、　 　。
（2）加入H2O2氧化的作用是 　 　，濾渣2的成分是 　 　（填化學式）。
（3）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用如圖2裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①B中盛放的溶液可以是 　 　（填字母）。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．KMnO4溶液 d．稀硝酸
②C裝置的作用是 　 　，D中收集的氣體可以是 　 　（填化學式）。
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：　 　。
16．（14分）FeCl3在工農業生產中有廣泛的應用，某實驗小組用如圖裝置模擬干法制備FeCl3。已知：FeCl3加熱易升華，在空氣中易潮解。圖中部分加熱裝置和夾持裝置未畫出。
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是 　 　；裝置A中發生反應的化學方程式為 　 　。
（2）裝置B中盛放的試劑是 　 　；裝置C的作用是 　 　，硬質玻璃管直接接入收集器而不用導管連接D和E的原因是 　 　。
（3）上述裝置存在一處明顯的缺陷是 　 　，會導致產品FeCl3不純。
（4）裝置F中發生反應的離子方程式為 　 　。
（5）某同學欲用上述制得的FeCl3固體配制一定物質的量濃度的FeCl3溶液，配制過程中，下列操作導致溶液濃度偏小的是 　 　（填字母代號）。
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶未干燥處理
C．定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水
D．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
17．（15分）現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應物只有CaCO3固體、稀鹽酸、稀硫酸和蒸餾水）
回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用稀鹽酸而不選用稀硫酸，理由是 　 　。
（2）裝置C的作用是 　 　，裝置E中堿石灰的作用是 　 　。
（3）裝置D中發生反應的化學方程式是 　 　。
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為250mL，該條件下此氣體密度為0.00128g/mL。則Na2O2試樣的純度為 　 　。
（5）現有7.8Na2O2，試計算完全與CO2反應轉移的電子數目 　 　。
18．（15分）請完成以下問題：
Ⅰ．某化學學習小組欲探究鈉及其化合物的性質。
（1）鈉長期置于空氣中，最后形成的物質是 　 　（填化學式），該物質與氯化鈣溶液混合后，發生反應的離子方程式為 　 　。
（2）某同學向過氧化鈉與水反應后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發現溶液變紅，原因為 　 　（用離子方程式及必要的文字說明）。將帶火星的木條伸入試管中，木條未復燃，向試管中加入少許黑色MnO2粉末，試管內劇烈反應產生大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條復燃，證明原試管中存在中間產物 　 　。
（3）欲進一步探究鈉能否與CO2反應，設計如圖所示裝置，實驗操作及現象見下表。
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ
操作 先取一塊純凈的鈉放入干燥的E管中，然后打開A的活塞，反應一段時間后，點燃E處酒精燈。 將實驗Ⅰ的E管冷卻后用水沖洗內壁，過濾，取黑色濾渣灼燒；取濾液滴加氯化鋇溶液。
現象 ①鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色 ②產生大量白煙，同時有黑色物質生成，冷卻后有白色固體附著在管壁上。 ①黑色濾渣可燃 ②滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成
①B中反應一段時間，待E中充滿CO2后，再點燃E處酒精燈，其目的是 　 　。
②請根據以上現象寫出E中發生反應的化學方程式 　 　。
Ⅱ．向200mL某濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1.5mol L﹣1的鹽酸（忽略溶液體積的變化），所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
（4）B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是 　 　mol L﹣1。
參考答案
一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）
1-5．CCBCB 6-10．ABABC
11-14．BCAC
二．非選擇題（共4小題，滿分58分）
15．（1）MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O；
（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；Fe（OH）3；
（3）c；吸收CO2氣體；CO；3S+6OH﹣2S2﹣3H2O。
16．（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）飽和NaCl溶液；干燥氯氣；FeCl3加熱易升華，為防止氯化鐵凝華堵住導管；
（3）裝置E、F之間無干燥裝置；
（4）Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（5）CD。
17．（1）生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續進行；
（2）干燥二氧化碳氣體；吸收裝置D中反應剩余的CO2；
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3；
（4）78%；
（5）0.1NA。
18．（1）Na2CO3；Ca2+ ＝CaCO3↓；
（2）過氧化鈉與水反應生成堿性物質，遇酚酞變紅色，離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑；H2O2；
（3）①排盡裝置內的空氣，防止鈉與氧氣反應，對實驗造成干擾；
②4Na+3CO22Na2CO3+C；
（4）0.9。
聲明：試題解析著作權屬所有，未經書面同意，不得復制發布日期：2024/10/21 10:28:28；用戶：楊樂；郵箱：13348702015；學號：41228115

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