資源簡介

2024年高二上學(xué)期化學(xué)月考試卷
一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）
1．對熱化學(xué)方程式H2（g）I2（s）═HI（g） ΔH＝+26kJ mol﹣1的敘述中正確的是（　?。?br/>A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量
C．1mol H2（g）與1mol I2（s）完全反應(yīng)生成2mol HI氣體需吸收52kJ的熱量
D．1mol H2（g）與1mol I2（g）完全反應(yīng)放出26kJ的熱量
2．2A（g） B（g）△H1；2A（g） B（l）△H2（△H2＞0）；下列能量變化示意圖正確的是（　　）
A．
B．
C．
D．
3．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） ΔH＝﹣566kJ mol﹣1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝﹣890kJ mol﹣1，由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為（　?。?br/>A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ
4．CO2催化加氫制備CH3OH是CO2資源化利用的重要途徑。如圖所示的反應(yīng)的能量變化。下列說法正確的是（　?。?br/>A．由圖1推知氫氣的燃燒熱ΔH＝﹣240kJ mol﹣1
B．由圖2推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量
C．圖2中，若反應(yīng)時使用催化劑，則能量變化曲線為①
D．CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝+310kJ mol﹣1
5．實驗室用如圖所示裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率，下列說法錯誤的是（　　）
A．實驗中可用秒表進行計時
B．在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，則v（H2）增大
C．可用一段時間內(nèi)H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率
D．為減小誤差，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下
6．中國科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得了突破性進展，在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．由二氧化碳合成淀粉需要釋放能量
B．若CO2→CH3OH的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明1mol CO2所含總能量低于1mol甲醇所含的總能量
C．醇氧化酶和甲酰酶作為反應(yīng)的催化劑，主要作用是加快反應(yīng)速率
D．FADH轉(zhuǎn)化為DHA的化學(xué)方程式為3，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
7．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變?、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變?、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變　⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?br/>A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
8．下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（　?。?br/>A．圖Ⅰ：反應(yīng)H2+I2 2HI 達(dá)平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化
B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化
C．圖Ⅲ：反應(yīng)N2+3H2 2NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系
D．圖Ⅳ：反應(yīng)CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH＞0，水蒸氣含量隨時間的變化
9．二氧化硫的催化氧化是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵一步：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH＝﹣196.6kJ/mol，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)二氧化硫催化氧化反應(yīng)的說法正確的是（　?。?br/>A．圖中A表示2molSO2（g）的能量，C表示2molSO3（g）的能量
B．充入過量O2、增大壓強或降低溫度，都能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．使用催化劑能改變Ea大小，從而改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．反應(yīng)2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）的活化能為196.6kJ/mol
10．工業(yè)上用Na2CO3固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦（MoS2）獲得鉬（Mo）的反應(yīng)原理為MoS2（g）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH。在恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，平衡時氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．X、Y、Z分別代表H2、H2O、CO
B．該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進行
C．圖中a＝30
D．升高溫度，反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
11．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br/>A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
C．若一開始就將K和可移動活塞都固定，其他條件均不變，達(dá)到平衡時測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為a，則乙中C的轉(zhuǎn)化率也為a
D．若平衡時K停留在左側(cè)1刻度處，則活塞停留在6刻度右側(cè)
12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（　?。?br/>A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol L﹣1 s﹣1
B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率比Y大
C．反應(yīng)進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z（g）＝X（g）+Y（g）
13．次氯酸（HClO）和亞氯酸（HClO2）是兩種常見的弱酸，常溫時HClO的Ka＝4.7×10﹣11，HClO2的Ka＝1.1×10﹣2?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸溶液和亞氯酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?br/>A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗亞氯酸的體積較小
C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
D．從b點到d點，溶液中保持不變（HR代表HClO或HClO2）
14．下列實驗?zāi)艿贸鱿嚓P(guān)結(jié)論的是（　　）
實驗操作 實驗結(jié)論
A 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色 Kw＞Ka1（H2A） Ka2（H2A）
B 常溫下將鋁片投入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象 鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C 向10mL0.1mol L﹣1FeCl3溶液中加入5mL0.1mol L﹣1KSCN溶液，溶液顯紅色，再滴加少量1mol L﹣1KSCN溶液，紅色加深 Fe3+和SCN﹣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D 向FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 氧化性：Cl2
A．A B．B C．C D．D
二．非選擇題（共4小題，滿分58分）
15．習(xí)近平總書記提出要在本世紀(jì)實現(xiàn)碳中和，實現(xiàn)青山綠水。回答下列問題：
（1）在一定溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表所示。
時間 0min 3min 6min 9min 12min
（CH3OH）/mol 0 0.50 b 0.8 d
n（CO2）/mol 2 a 1.3 c 1.2
①下列說法正確的是 　 ?。ㄌ顦?biāo)號）。
a．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)不再進行
b．9min時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．改變條件，CO2可以100%地轉(zhuǎn)化為CH3OH
d．恒溫恒容條件下充入N2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
②a＝ 　 ??；0 9min內(nèi)，v（CO2）＝ 　 　（保留3位小數(shù)）。
（2）在一定溫度下，一個容積固定的恒容密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：3A（s） B（g）+2C（g），下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
①單位時間內(nèi)生成amol B，同時消耗2amol C
②容器中的壓強不再變化
③混合氣體的密度不再變化④B的體積分?jǐn)?shù)不再變化
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑥反應(yīng)速率：v（C）＝2v（B）
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染、能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。
①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是 　 　，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 　 　。
②當(dāng)消耗液體燃料肼（N2H4）40g時，電池轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 　 　。
16．丙烷脫氫氧化是丙烷脫氫制丙烯技術(shù)的進一步發(fā)展，反應(yīng)過程中伴有生成甲烷、乙烷等物質(zhì)副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：
主反應(yīng)
Ⅰ：C3H8（g） C3H6（g）+H2（g） ΔH1＝+124.3kJ mol﹣1
副反應(yīng)
Ⅱ：C3H8（g） CH4（g）+C2H4（g）ΔH2 ΔS2＝+135.4J K﹣1 mol﹣1
Ⅲ：C2H4（g）+H2（g） C2H6（g） ΔH3＝﹣136.9kJ mol﹣1
Ⅳ：C3H8（g）+H2（g） CH4（g）+C2H6（g） ΔH4＝﹣55.6kJ mol﹣1
（1）判斷反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進行可用ΔG＝ΔH﹣TΔS來表述，若ΔG＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行。反應(yīng)Ⅱ在1000K時能自發(fā)進行的理由：　 　。（要列出計算過程）
（2）若僅考慮主反應(yīng)Ⅰ，一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入一定量丙烷，反應(yīng)后測得的組分的平衡壓強（即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）為：p（C3H8）＝0.25MPa、p（H2）＝0.75MPa。
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的數(shù)值為 　 　。（單位用MPa，保留3位有效數(shù)字）
②平衡時丙烷的轉(zhuǎn)化率為 　 　。
（3）對于反應(yīng)Ⅰ，某課題組研究設(shè)計一套丙烷連續(xù)催化脫氫裝置如圖。
①將1mol丙烷（溫度為590℃）以恒定的流速依次逐個通過三個相同的裝置，畫出丙烯的產(chǎn)率隨著時間的變化階段二和階段三的圖像。（每個階段反應(yīng)均未達(dá)到平衡） 　 　。
②為提高丙烯的產(chǎn)率，向a、b管中同時通入適量的O2，需要適量O2的理由：　 　。
（4）下列說法正確的是 　 　。
A．對于主反應(yīng)Ⅰ，其他條件不變，充入H2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B．若只考慮反應(yīng)Ⅳ，恒溫恒容下充入原料氣體，若壓強不變則該反應(yīng)達(dá)到了平衡
C．副反應(yīng)Ⅲ對應(yīng)的是圖中反應(yīng)（3）
D．主反應(yīng)斷裂C—H鍵，副反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ斷裂C—C鍵，由圖可知高溫條件下斷裂C—C鍵更容易，因此要選擇合適的催化劑在合適的溫度下低壓合成比較有利主反應(yīng)
17．25℃時，電離常數(shù)：
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HA
電離常數(shù) 1.8×10﹣5 K1＝4.3×10﹣7 K2＝5.6×10﹣11 4.9×10﹣10
請回答下列問題：
（1）25℃時，0.5mol L﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的 　 　倍。
（2）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：　 　。
（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）＝ 　 　mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）， 　 　。
（4）25℃時，將amol L﹣1的醋酸與bmol L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為 　 　。
（5）①已知在25℃時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2.0×10﹣4，當(dāng)溶液中c（）：c（）＝2：1時，溶液pH＝ 　 　。
②常溫下，0.1mol L﹣1NaHCO3溶液的pH為8.3，則溶液中c（H2CO3） 　 　c（）（填“＞”“＝”或“＜”）。
（6）某溫度時，純水的pH＝6。向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c（OH﹣）＝ 　 　mol/L。
18．無水碘化鈉是一種白色粉末被廣泛地應(yīng)用于石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域。其制備方法如下：
Ⅰ.稱取碘、碳酸氫鈉，將其混合后置于高純水中，充分?jǐn)嚢璧玫交旌先芤阂唬?br/>Ⅱ.在混合溶液一中加入水合肼（N2H4 H2O），混合均勻后得到混合溶液二；
Ⅲ.將混合溶液二在50℃溫度下反應(yīng)1h，得到pH為6.5的粗NaI溶液；
Ⅳ.在制得的粗NaI溶液中加入活性炭，混合均勻后靜置24h后過濾除雜，并將濾液經(jīng)減壓蒸餾后得到濃縮溶液；
Ⅴ.將濃縮溶液經(jīng)離心分離除去液體，將固體干燥后得到碘化鈉粉體；
Ⅵ.將干燥后的碘化鈉粉體置于無水酒精中進行重結(jié)晶提純，干燥后制得99.9%的高純無水碘化鈉粉體。
實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按上述步驟進行：按化學(xué)計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。
已知：
①I2+2NaHCO3═NaI+NaIO+H2O+2CO2↑ΔH1＜0
3I2+6NaHCO3═5NaI+NaIO3+3H2O+6CO2↑ΔH2＜0
②I2（s）+I﹣（aq） （aq）ΔH3
③水合肼（N2H4 H2O）具有強還原性，可分別將IO﹣、和I2還原為I﹣，自身被氧化為N2（放熱反應(yīng)）；減壓可在80℃左右分解為氮氣和氨氣等。
回答下列問題：
（1）①寫出與NaHCO3反應(yīng)生成的離子方程式：　 　。
②加入稍過量水合肼與IO﹣反應(yīng)的離子方程式為 　 　。
③常溫常壓時，I2與NaHCO3溶液反應(yīng)慢，下列措施不能夠加快反應(yīng)速率的是 　 ?。ㄌ钭帜福?。
a.將碘塊研成粉末
b.起始時加少量NaI
c.將溶液適當(dāng)加熱
d.加大高純水的用量
（2）I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為50～60℃，溫度不宜低于50℃原因是 　 　，不宜高于60℃原因可能是 　 　，整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是 　 　。
（3）所得溶液（含）進行提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體。實驗方案為：在溶液中加入 　 　[實驗中須使用的試劑：活性炭、HI溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、無水乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：pH計]。
參考答案
一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）
1-5．CCCDC
6-10．CDBBC
11-14．CCDA
二．非選擇題（共4小題，滿分58分）
15．（1）①bd；
②1.50；0.0178mol L﹣1 min﹣1；
（2）①②③；
（3）①空氣或氧氣；；
②5mol。
16．（1），，ΔG＝ΔH﹣TΔS＝﹣54.1kJ mol﹣1＜0，所以反應(yīng)在1000K時能自發(fā)；
（2）①2.25MPa；
②75%；
（3）①；
②氧氣能直接與氫氣反應(yīng)生成水，快速釋放大量熱，有利于加快反應(yīng)速率，提高丙烯產(chǎn)率。但氧氣過多易發(fā)生產(chǎn)物的深度氧化，副反應(yīng)大幅增加，降低丙烯產(chǎn)率；
（4）CD。
率變化越小，其三個階段的產(chǎn)率變化圖像為：，
故答案為：；
②反應(yīng)中有氫氣生成，氧氣能直接與氫氣反應(yīng)生成水，快速釋放大量熱，有利于加快反應(yīng)速率，提高丙烯產(chǎn)率。但氧氣過多易發(fā)生產(chǎn)物的深度氧化，副反應(yīng)大幅增加，降低丙烯產(chǎn)率，
17．（1）9×108；
（2）CN﹣+CO2+H2O＝HCN；
（3）10﹣6﹣10﹣8；18；
（4）mol/L；
（5）①10；
②＞；
（6）1.0×10﹣3。
18．（1）①；
②；
③d；
（2）①溫度過低，反應(yīng)速率過慢；
②I2易升華；
③使物質(zhì)混合均勻，散熱、讓氣體逸出；
（3）活性炭過濾，向濾液中依次加入過量的Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液并過濾，在濾液中加入HI溶液并用pH計測定大約為6.5，濾液經(jīng)減壓蒸餾后得到濃縮溶液，將濃縮溶液經(jīng)離心分離除去液體，將干燥后的碘化鈉粉體置于無水酒精中進行重結(jié)晶提純。

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