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參考答案：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C A A D D B A D
題號 11 12 13 14
答案 C C B C
15．(1) 5
(2)
(3)
(4)
(5) ② ④⑦
16．(1) 第3周期第IIIA族 Al(OH)3+OH-=
(2) S2- 1S22S22P63S23P6
(3)離子鍵和非極性共價鍵
(4) 紫紅色 2
17．(1)4s24p4
(2)兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高
(3)BDE
(4)O、Se
(5) ＞ 正四面體形
(6)48
18． 12
答案第1頁，共2頁西寧市海湖中學2024——2025學年第一學期
第一階段考試高三化學試卷
時間：75分鐘 分值：100分 命題人： 審題人：
相對原子質量：H:1 Be:9 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:65
一、單選題
1．我們平常所說的“五氧化二磷”，其分子組成實為“P4O10”，分子結構呈“籠”狀，磷原子的雜化方式是(　　)
（圖中●代表磷原子，○代表氧原子)
A．sp雜化 B．sp2雜化 C．sp3雜化 D．sp4雜化
2．下列物質的沸點大小比較中正確的是
A．H2OHF C．NH3>PH3 D．
3．下列化學用語表達正確的是
A．的簡化電子排布式：
B．基態原子電子排布的軌道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．異戊烷的鍵線式：
4．氮氧化物是主要的大氣污染物，目前消除氮氧化物污染的方法將多種。其中利用CH4催化還原氮氧化物的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
Co2+價層電子排布式為3d54s2
CO2，N2，CH4均為非極性分子
Co3+可降低反應的活化能
基態原子未成對電子數：H5．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．中含有的配位鍵數為
B．2.7 g基態Al原子中含有的p電子數為
C．標準狀況下，中含有的孤電子對總數為
D．溶液中含有的數為
6．如圖所示的化合物是一種重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基態Y原子的核外有3個未成對電子，下列說法正確的是
A．原子半徑：W>Y>Z>E B．中只含有離子鍵
C．第一電離能：W>Z>Y>X D．電負性：Z>Y>X
7．下列有關分子結構的描述正確的是
A．中心原子為sp2雜化，分子呈三角錐形
B．的中心原子為sp3雜化，VSEPR模型為V形
C．分子為平面三角形，分子中含個鍵和2個鍵
D．模型和實際結構均為正四面體形
8．對Na、Mg、Al有關性質的敘述，錯誤的是
A．金屬性Na>Mg>Al B．第一電離能：NaC．電負性：NaMg>Al
9．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．12g 金剛石中碳碳鍵數目為2NA
B．0.1molNa2O2固體中含有離子總數為0.4NA
C．標準狀況下，2.24L CH2Cl2含有的氯原子數為0.4NA
D．0.1mol環戊烯醇，含有極性鍵的數目為0.8NA
10．下列說法中的不正確是
A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
C．在CO2晶體中，每個CO2周圍等距且緊鄰的CO2有12個
D．冰中的每個水分子均攤4個氫鍵
11．根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構型正確的是
選項 分子或離子 中心原子雜化方式 價電子對互斥理論模型 分子或離子的空間構型
A 直線形 形
B 平面三角形 三角錐形
C 四面體形 三角錐形
D 平面三角形 三角錐形
A．A B．B C．C D．D
12．2023年的諾貝爾化學獎授予了“發現和合成量子點”的三位科學家。如圖所示是一種量子點的結構，下列說法錯誤的是
A．Ru2+的配位鍵數目為6
B．N原子的雜化軌道類型均為sp2
C．配體中所有原子可能在同一平面
D．基態Se原子核外電子有18種空間運動狀態
13．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是
選項 性質差異 結構因素
A 第一電離能： 電子層結構
B 沸點：鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸 化學鍵類型
C 酸性： 羥基極性
D 熔點：硅晶體白磷 晶體類型
A．A B．B C．C D．D
14．硫化鎂鈣是一種潛在的新型材料，其晶胞結構如圖所示。下列敘述正確的是
已知：晶胞中1號原子的分數坐標為()。
A．基態原子的價層電子的電子云輪廓圖為啞鈴形
B．距離原子最近的S原子的數目為2
C．該物質的化學式為
D．2號S原子的分數坐標為()
二、填空題
15．按要求填空：現有7個化學符號：；；；；；；；；
(1)表示核素的符號共 種；互為同位素的是 和 。
(2)互為同素異形體的是 和 。
(3)寫出以下物質的電子式： ； 。
(4)銨根離子()的核外電子數是 ；
(5)現有以下物質：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。
其中由離子鍵和非極性共價鍵構成的物質是 (填序號，下同)，屬于共價化合物的是 。
16．隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
(1)f在元素周期表的位置是 。請寫出f的最高價氧化物的水化物和e的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 。
(2)g，h元素的簡單離子中，還原性比較強的是 (用元素符號表示)，g元素的簡單離子的基態電子排布式是 。
(3)化合物存在的化學鍵的類型有 (離子鍵，極性共價鍵，非極性共價鍵)
(4)將h元素的氣態單質通入KI溶液中，反應后加入并振蕩，有機層顯 色。此反應有1molh單質參加反應，轉移的電子是 mol。
17．硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發現聚集誘導發光(AIE)效應以來，AIE在發光材料、生物醫學等領域引起廣泛關注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：
(1)Se與S同族，基態硒原子價電子排布式為 。
(2)H2Se的沸點低于H2O，其原因是 。
(3)關于I~III三種反應物，下列說法正確的有 。
A．I中僅有鍵
B．I中的鍵為非極性共價鍵
C．II易溶于水
D．II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2
E．I~III含有的元素中，O電負性最大
(4)IV中具有孤對電子的原子有 。
(5)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為 (填“>”或“<”)。研究發現，給小鼠喂食適量硒酸鈉()可減輕重金屬鉈引起的中毒。的空間構型為 。
(6)II中共平面的原子最多是 個。
三、計算題
18．BeO的立方晶胞如圖所示，在該晶胞中與一個O2-距離最近且相等的O2-有 個。若該晶體的密度為dg·cm-3，設阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞邊長a= nm。(列出計算表達式)
試卷第1頁，共3頁

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