資源簡介

2024-2025學年度第一學期高二化學考試卷
第一次階段考試
考試時間：75分鐘；命題人： 審題人：
常用相對原子質量：碳 12 ；氮 14 ；氧 16；鈉 23 ；鎂 24；鋁 27； 硫 32 ；氯 35.5 ；鉀39 ；鈣40；鐵 56 ；銅64
一、單選題（本題包括20小題，每小題只有1個正確選項，每小題3分，共60分）
1．把5.0g鋁片投入到500mL0.5mol L-1稀硫酸中，反應產生氫氣的速率隨時間t的變化如圖所示，下列推論錯誤的是

A．0→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液
B．b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C．t=c時反應處平衡狀態
D．t>c產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低
2．如圖所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列說法或表達式正確的是
A．石墨和金剛石的轉化是物理變化
B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=-1.9 kJ·mol-1
C．金剛石的穩定性強于石墨
D．斷裂1 mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石的化學鍵吸收的能量多
3．25℃，101kPa下，反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1的相關敘述錯誤的是
A．H2(g)的標準燃燒熱為ΔH=-241.8kJ·mol-1
B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH<-483.6kJ·mol-1
D．2molH2(g)和1molO2(g)的總鍵能之和小于2molH2O(g)的鍵能之和
4．已知反應： ，下列說法正確的是
A．達到平衡后，升高溫度，K值增大
B．時，反應一定達平衡狀態
C．升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大
D．達到平衡后，加入催化劑，的平衡轉化率增大
5．在下列可逆反應中，增大壓強或降低溫度，均可使平衡正向移動的是
A．SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0
B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
C．2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH>0
D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0
6．在2L恒容密閉容器中充入1molCO，2 mol，在一定條件下發生如下反應： kJ mol，CO的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A．工業上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好
B．圖像中X代表壓強，與代表不同溫度，且
C．圖像中P點代表的平衡常數K的數值為4
D．若維持溫度不變，再充入1 mol CO，2 mol，達到平衡時平衡常數增大
7．下列說法正確的是
A．化學反應一定伴隨能量的變化
B．其他條件相同，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數減小
C．其他條件相同，升高溫度，使得單位時間內有效碰撞的次數減少
D．催化劑能改變化學反應速率，是由于其僅能使活化能發生改變，而不能使反應歷程發生改變
8．關于熱化學方程式，下列說法正確的是
A．標準狀況下，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-574.6kJ mol-1
B．C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ mol-1，則金剛石比石墨穩定
C．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ mol-1，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ mol-1
D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反應生成NH3(g)并放熱38.6kJ，則熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ mol-1
9．下列各組熱化學方程式中，ΔH前者大于后者的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
C．1/2H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH2
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
10．下列圖示與對應的敘述相符合的是(夾持裝置已略去)
A．驗證溫度對反應平衡移動的影響
B．驗證不同催化劑對反應速率的影響
C．驗證該反應為放熱反應
D．測定中和反應時溫度的變化
11．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示，下列說法中正確的是
A．30min時該反應使用了催化劑
B．8min時A的反應速率為
C．反應方程式中的，正反應為放熱反應
D．40min時該反應可能為增大壓強，平衡逆向移動
12．時在剛性密閉容器中使與發生反應生成。反應過程中的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為和時，的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是
A．當容器內混合氣體的總壓強不隨時間改變時，該反應一定處于平衡狀態
B．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數減小
C．反應進行的前內，用表示的反應速率
D．容器中發生的反應可表示為：
13．已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH=＋180 kJ/mol，則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是
A．-386 kJ/mol B．＋386 kJ/mol C．-746 kJ/mol D．＋746 kJ/mol
14．已知：反應。若反應速率分別用、、、表示，則下列關系錯誤的是
A． B．
C． D．
15．工業上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH＞0，在一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．達平衡時，CH4(g)的轉化率為75%
B．0～10min內，v(CO)=0.075mol L-1 min-1
C．該反應的化學平衡常數K=0.1875
D．當CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的消耗速率相等時，反應達到平衡
16．汽車尾氣凈化的主要原理為 。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到時刻達到平衡狀態的是
A．②④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥
17．（原創題）假設反應體系的始態為甲，中間態為乙，終態為丙，它們之間的變化如圖所示。則下列說法正確的是
A．一定大于 B．
C． D．
18．一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入4.00molCO和6.00molNO，發生反應僅生成兩種無毒氣體。容器內兩種氣體的濃度隨時間變化如圖1所示，反應至60min時，僅改變某一反應條件，反應速率變化如圖2所示。下列說法錯誤的是
A．a表示CO2的濃度隨時間的變化曲線
B．20min時，v正＞v逆
C．60min時，改變的條件可能是降低溫度
D．40min時，混合氣體中，CO2的體積分數約為38.1%
19．下列敘述與圖像不相對應的是
A．圖1表示反應 速率時間圖像，時改變的條件可能是減小壓強
B．圖2是溫度和壓強對反應影響的示意圖，則X、Y、Z均為氣態
C．圖3表示與足量鹽酸的反應速率時間圖像，其中段速率增大的原因是反應放熱，溶液溫度逐漸升高
D．圖4表示用捕碳的反應：，其中b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為
20.下列措施不是為了改變化學速率的是
A．冶煉鐵時將鐵礦石粉碎 B．將食物存放在冰箱中
C．糕點包裝袋內放置除氧劑 D．加工饅頭時添加膨松劑
二、填空題（每空2分，共40分）
21．試回答下列有關熱化學問題。
(1)根據鍵能數據計算的反應熱 。
化學鍵 C—H C—F H—F F—F
鍵能/ 414 489 565 155
(2)已知在微生物作用的條件下，經過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如圖：
則全部被氧化成的熱化學方程式為： 。
(3)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如圖：
反應Ⅰ：
反應Ⅲ：
反應Ⅱ的熱化學方程式： 。
(4)室溫下，用鹽酸與溶液在如圖所示裝置中進行中和反應。回答下列問題：
①儀器a的名稱為 。
②保持其他條件不變，實驗中改用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，二者所測的中和熱 (填“相等”或“不相等”)，原因是 。
③若三次操作測得終止溫度與起始溫度差分別為a．3.1℃；b．2.1℃；c．2.9℃。則所得的中和反應的中和熱 。(已知該溫度下該溶液的比熱容：，保留三位有效數字)。
④上述實驗結果的數值與有偏差，產生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．在量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 d．用銅棒代替圖中a儀器
22.回答下列問題：
(1)某溫度下在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是 。
②4min時，υ正 υ逆(填“>”“<”或“=")。
③若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經相同時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：υ(X)=0.3mol·L-1·s-1，乙：υ(Y)=0.12mol·L-1·s-1，丙：υ(Z)=9.6mol·L-1·min-1.則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為 。
④下列措施能增大該反應速率的是 (選填字母)
A．升高溫度 B．恒容條件下充入Ar氣
C．減小Z的濃度 D．將反應容器體積縮小
(2)反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在一定溫度下密閉容器內，能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是 。
a．2υ逆(NO)=υ正(O2)
b．容器內壓強保持不變
c．υ(NO2)=2υ(O2)
d．容器內的密度保持不變
e．容器內混合氣體平均相對分子質量不變
f．c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2
g．容器內氣體顏色不變
(3)常見的煙道氣中除去SO2的方法之一：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) (ΔH<0)，該反應的平衡常數表達式為 。若在2L的密閉容器中進行上述反應，經測定在5min內氣體的質量減少了1.6g，則0～5min的平均反應速率υ(SO2)= 。
23．298K時，在2L密閉容器中發生如下反應：，開始時加入2molA、1molB、1molC，在tmin末時反應達到平衡狀態，測得B的物質的量為2mol，C的濃度為0.75mol/L。
(1)x= 。
(2)用A的濃度變化表示該反應的平均速率為 (用含t的代數式表示)。
(3)若將容器的體積變為1L，化學反應速率將 (填“增大”“減小”或“不變”，下同)。若保持容器的體積不變，向容器內加入1molN2(不參與反應)，化學反應速率將 。
(4)如圖，y軸表示下列選項中的物理量，其中與圖相符合，且可以判斷上述反應達到了化學平衡狀態的選項是 (填字母)。
a．氣體的壓強 b．氣體的平均摩爾質量
c．氣體的密度 d．B與C的體積分數參考答案：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C D C A C B A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B C A C A B C B D
21．(1)
(2)
(3)
(4) 玻璃攪拌器 相等 實驗過程中生成H2O的物質的量增大，所放出的熱量偏大；但中和熱是定值，若實驗操作均正確，中和熱不會變化； -50.2 acd
22．(1) 3X(g)+Y(g) 2Z(g) > 乙>甲>丙 AD
(2)beg
(3) 0.005mol/(L min)
23．(1)2
(2)
(3) 增大 不變
(4)b

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