資源簡介

內江六中 2024—2025學年（上）高 2026屆第 1次月考
化學學科試題
考試時間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39
第Ⅰ卷 選擇題（滿分 45 分）
一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題 3 分，共 45 分）
1. 下列說法不．正．確．的是( )
A. 推廣風力發電有利于實現“碳中和”
B. 用熟石灰沉淀法富集海水中的Mg2 ，生成氫氧化鎂
C. 工業上采用電解MgCl2 溶液可以得到金屬鎂
D. CO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成
2.下列過程屬于非自發的是( )
A. 電解飽和食鹽水制氯氣 B. 蔗糖在水中溶解
C. 冬天水結成冰 D. 碳酸鈣高溫分解
3.設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫下 1LpH=3的 FeCl —3溶液中 Cl 數目為 10-3NA
B. 常溫下，1L0.1mol L-1的 NH4NO3溶液中氮原子數為 0.2NA
C. 0.1mol L-1 CO 2 碳酸鈉溶液含有的 3 數目一定小于 0.1NA
D. 用含 0.1 3的溶液制得的 ( )3膠體中膠粒數是 0.1
4.室溫下，pH均為 2的兩種一元酸 HA和 HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變
化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. HA的酸性比 HB的酸性弱
B. a點溶液的導電性比 c點溶液的導電性強
C. 溶液中水的電離程度 a＞c
c A-
D. 對 a、b兩點溶液同時升高溫度，則 增大
c B-
內江六中高一年級，化學試卷，第 1頁，共 8頁
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5. 用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的 NaOH 溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會引
起測定結果偏高的是（ ）
A.滴定實驗中配制標準酸液時，仰視定容
B.用滴定管量取 20.00 mL 堿液時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數
C.滴定前無氣泡，滴定后有一個氣泡直接讀數
D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A －．在水電離出 c( H＋)＝1×10－12的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、SO42
B 2 ．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Al3+、SO 、Cl-4
C. ＋ ＋使甲基橙變紅的溶液：K 、Na 、Al(OH)4- NO－、 3
D c(H+)= K Fe3+ K+ SO 2 HCO ． w 的溶液： 、 、 4 、 3
7. 在密閉容器中，一定量的混合氣體發生反應：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（s），平
衡時測得 A的濃度為 0.50mol L﹣1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達
到平衡時，測得 A的濃度為 1.00mol L﹣1。下列有關判斷正確的是（ ）
A．a+b＜c+d B．平衡逆向移動
C．B的轉化率增大 D．混合氣體的密度不變
8.下列有關合成氨工業的敘述，可用勒·夏特列原理來解釋的是( )
A．使用鐵觸媒，使 N2和 H2混合氣體有利于合成氨
B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
D．合成氨時采用循環操作，可提高原料的利用率
9.101 kPa、25 ℃時，部分物質轉化的能量變化如圖所示，其中 E(H—O)表示 H-O鍵鍵能。
下列說法正確的是 ( )
A. H2的燃燒熱ΔH為 572 kJ mol 1
B. 4E(H—O) 2E(H—H) E(O = O) = 572 kJ mol 1
C. 燃燒熱：ΔH(C) < ΔH(CH4)
D. C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH = 75 kJ mol 1
內江六中高一年級，化學試卷，第 2頁，共 8頁
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10.對于可逆反應 2A g 2B g 3C g D s ΔH 0，下列四個圖像及其描述正確的是
A．圖 1表示壓強對B%的影響，且 a的壓強大
B．圖 2表示溫度對該反應速率的影響
C．圖 3表示壓強/溫度對C%的影響，T2 溫度高
D．圖 4表示壓強對該反應速率的影響
11.將 pH= l 的鹽酸平均分成 2 份，l份加適量水，另 1份加入與該鹽酸物質的量濃度
相同的適量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，則加入的水與 NaOH 溶液的體積比為（ ）
A． 9 B．10 C．11 D．12
12.在 1L恒容密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2和 CO2，二者在催化劑、加熱條件下反應
可以合成乙烯：6H2+2CO2
催化劑
CH2=CH2+4H2O(g)△H＜0，不同溫度對 CO2的平
加熱
衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關說法正確的是
A. N點的反應速率一定比M點大
B. M點時，產物乙烯的體積分數約為 7.7%
C. 其他條件相同時，N點的平衡常數比M點的大
D. N點對應溫度下的催化劑的催化效率比M點對應溫度下的高
13.反應 N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為 T1、T2時，平衡體系中 NO2的體
積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
內江六中高一年級，化學試卷，第 3頁，共 8頁
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A. a、c 兩點的反應速率：a＞c
B. a、c 兩點氣體的顏色：a 深，c 淺
C. b、c 兩點的轉化率：b＞c
D. 由 b點到 a 點，可以用加熱的方法
14.利用反應 6 2 + 8 3 = 7 2 + 12 2 構成原電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效
清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是( )
A. 電流從左側電極 經過負載后流向右側電極
B. 電極 上發生的電極反應為 2 +3 6 = 2 + 6
C. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
D. 當有 4.48 2被處理時，轉移的電子數為 0.8
15.甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為 2.0 的恒容密
閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應 CH3OH(g) + NH3(g) CH3NH2(g) + H2O(g)，
測得有關實驗數據如下：
容器 起始物質的量(mol) 平衡物質的量 mol
溫度/K
編號 CH3OH NH3 CH3NH2 H2O CH3NH2 H2O
I 530 0.40 0.40 0 0 0.30
II 530 0.80 0.80 0 0
III 500 0 0 0.20 0.20 0.16
下列說法正確的是 ( )
A. 達到平衡時，轉化率：α(NH3，Ⅰ) + α(H2O，Ⅲ) > 1
B. 達到平衡時，體系中 c(CH3OH)關系：2c(CH3OH，Ⅰ) > c(CH3OH，Ⅱ)
C. 正反應的平衡常數 K(Ⅰ) = K(Ⅱ) < K(Ⅲ)
D. 530K時，若起始向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.10 mol、NH30.15 mol、CH3NH20.10 mol、
H2O 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
內江六中高一年級，化學試卷，第 4頁，共 8頁
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第Ⅱ卷 非選擇題（滿分 55 分）
二、填空題（4 個大題，共 55 分）
16．（14 分） 和鹽酸都是中學化學常見的試劑。
Ⅰ.某同學用 0.200 0 1標準鹽酸滴定待測燒堿溶
液濃度
(1)將 5.0 燒堿樣品(雜質不與酸反應)配成 250 待測液，
取 10.00
待測液，如圖 1是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為______ 。
(2)由下表數據得出 的百分含量是______。
標準鹽酸體積
滴定次數 待測 溶液體積( )
滴定前的刻度( ) 滴定后的刻度( )
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
Ⅱ.氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原
劑溶液或反之)。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將 2 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨( 4)2 2 4晶體，反應生成
2 4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得 2 2 4溶液。
②將①得到的 2 2 4溶液，再用酸性 4溶液滴定，氧化產物為 2，還原產物為 2+。
③終點時用去 20 1.0 × 0 4 / 的 4溶液。
(1)寫出用 4滴定 2 2 4的離子方程式____ __。
(2)判斷滴定終點的方法是_ _____。。
(3)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣
泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果______。
(4)計算：血液中含鈣離子的濃度為______ / 。
Ⅲ. 50 0.50 1鹽酸與 50 0.55 1 溶液測定計算中和反應的反應熱。回
答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖 2中缺少的一種玻璃用品是_____ _。如改用 0.0275
固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將______(填“偏大”、“偏小”
或“無影響”)。
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17．（12 分） 3是重要的化工原料，某化學小組設計實驗探究不同鈉鹽的陰離子對 3
水解平衡的影響是否相同。
實驗Ⅰ：配制 100 1 / 的 3溶液，測得其 為 1.62。
實驗Ⅱ：常溫下，用滴定管準確量取 10.00 上述 3溶液置于燒杯中，加入 0.02
的 固體，利用數字化儀器測得溶液 與時間的關系如圖 1所示。
實驗Ⅲ：常溫下，用滴定管準確量取 10.00 上述 3溶液置于燒杯中，加入 0.01
的 2 4固體，利用數字化儀器測得溶液 與時間的關系如圖 2所示。
已知：①常溫下， 的電離常數為 = 1.0 × 1032 4 1 ， 2 = 1.0 × 10 2。
②在強酸弱堿鹽溶液中加入強電解質，溶液中的離子總濃度增大，離子之間的相互牽制作用
增強，易水解的陽離子的活性會增強或減弱。
回答下列問題：
(1)實驗Ⅰ中配制的 3溶液呈黃色，查閱資料得知是因為生成了少量的 ( ) 2，生成
該物質的化學方程式為________________________。
(2)實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中量取 3溶液時應選用__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管；
(3)常溫下，對于 2 4溶液，下列關系正確的是__________(填選項字母)。
A. ( +) ( ) = 2 ( 2 4 ) + ( 4 ) ( +)
B.2 ( +) = ( 2 4 ) + ( 4 )
C. 2 4 + 3 + 4 + 2 的平衡常數 = 100
D. ( ) ( +4 ) = ( )
(4)圖 1中 10 后溶液的 下降的主要原因為________________________。
(5)實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中，加入 固體和 2 4固體的物質的量之比為 2: 1 的原因為
__________。
(6)圖 2中 20 后溶液 增大的主要原因為________________________。
結合圖 1和圖 2得出的實驗結論：不同的鈉鹽對 3溶液水解平衡的影響是不同的。
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18．（12分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，可由鉻鐵礦（主要成分為FeO Cr2O3，還含
有硅、鋁的氧化物等雜質）制備，流程如圖所示：
已知：Ⅰ．堿性條件下，Cr VI 2 主要以CrO4 形式存在，
2
加入酸會轉為Cr2O7 。
Ⅱ．有關物質的溶解度如圖所示：
(1)為了提高單位時間內熔塊的浸出率，可以采取的措
施為 （任寫一條）。
(2)步驟①中主要反應為：
FeO Cr2O3 NaNO Na
高溫
3 2CO3 NaNO2 CO2 Fe2O3 Na2CrO4 ，上述反應配平后
FeO Cr2O3與NaNO3的系數比為 。
(3)濾渣 1中含量最多的金屬元素是 （填化學式），濾渣 2的主要成分是 Al(OH)3及含
硅雜質。向濾液 1通入過量CO2得到 Al(OH)3的離子方程式為 。
(4)步驟④將濾液 2的 pH調小的原因是 （結合離子方程式和文字表述說明）。
(5)向“濾液 3”中加入適量 KCl，經過操作 X后得到K2Cr2O7 固體。操作 X為： ，過濾、
洗滌、干燥。
19．（16分）尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。
(1)在尿素合成塔中發生的反應可表示為
2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH1=-119.2 kJ mol-1；
NH2COONH4(l) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+15.5kJ mol-1
已知第一步反應為快速反應，第二步反應為慢速反應。
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3= kJ mol-1，下列圖象能表示尿素
合成塔中發生反應的能量變化歷程的是 (填標號)。
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A． B． C． D．
(2)T℃，在 2L的密閉容器中，通入 2molNH3和 1molCO2，保持體積不變，發生反應，
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min時反應剛好達到平衡。測得起始壓強為平
衡時壓強的 1.5倍，則：
①NH3的平衡轉化率為 。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是 (填標號)。
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2 B．混合氣體的密度不再發生變化
C．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
D．單位時間內消耗 2molNH3，同時生成 1molH2O
③若 10min 時保持溫度和容器的容積不變，再向容器中同時充入 1molNH3(g)、0.5molCO2(g)
和 0.5molH2O(g)，則此時平衡 (填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
(3)一定溫度下，某恒容密閉容器中發生反應 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原
n NH3
料氣中 n CO =m，測得 m與 CO2的平衡轉化率(α)的關系如圖所示：2
①若平衡時 A點容器內總壓強為 0.5MPa，則上述反應的平衡常數 KP= (MPa)-2。
(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
②若平衡時 A、B對應容器的壓強相等，則 A、B對應的容器中，起始時投入氨氣的物質的
量之比 nA(NH3)：nB(NH3)= 。
（4）用 電極放置于 溶液中，然后分別向兩極通入 和 2，即可產生電流,負極的電
極反應式為：
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{#{QQABBQSUoggAQBAAAAhCAQkwCAEQkhGCAYgGwBAIoAAAyQNABAA=}#}內江六中2023—2024學年（上）高2026屆第2次月考(27-28班)
參考答案：
選擇題
1-5CABDC 6-10 BABDD 11-15CBDCC
16（16分，每空2分）

當滴入最后一滴酸性溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色
偏高 環形玻璃攪拌棒 偏大
17（11分，除標注外，每空2分）

酸式 （1分）
加入固體后，離子總濃度增大，離子之間的相互牽制作用增強，導致的活性增強，水解程度增大
控制溶液中的相同，排除由于不同對實驗結果的影響
加入固體后，發生反應，溶液中減小
（12分，每空2分）
(1)粉碎固體或適當攪拌或適當升溫等合理答案均可
(2)2∶7
(3) Fe
(4)增大，促使平衡正移，將轉化成
(5)蒸發濃縮，冷卻結晶
19.（16分，每空2分）
.(1) -103.7 C
(2) 50% BC 正向移動
(3) 9 11：10
（4）

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