資源簡介

武漢六中 2024～2025 學年度高一上學期第 2 次月考
化學試題
命題教師： 審題教師：
考試時長：75 分鐘 試卷滿分：100 分
★沉著冷靜 規范答題 端正考風 嚴禁舞弊★
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
第 I 卷 選擇題
一、單項選擇題（本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分）
1．科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展。下列對化學史的描述不正確的是
A．阿倫尼烏斯提出了電離模型 B．道爾頓提出了原子學說
C．侯氏制堿法制得的堿是燒堿 D．阿伏加德羅提出了分子學說
2．化學與生產、生活、科研等密切相關。下列說法錯誤的是
A．二氧化氯可用于飲用水的消毒 B．氯化鈉可用于配制生理鹽水
C．五氧化二磷可用作食品干燥劑 D．碳酸氫鈉可用作抗酸藥
3．設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下， 22.4 L H2O含有的分子數為1NA
B．100 mL 1 mol L 1的 NaOH 溶液中含有的氫原子數目為 0.1NA
C．1 mol L 1氨水中，含有的NH3 H2O分子數等于NA
D． ，每消耗 1mol N2，理論上電子轉移的數目為6NA
4．類比推理是化學上研究物質的重要思想。下列類比結果合理的是
A．CO2可以與水反應生成碳酸，則SiO2 可以與水反應生成硅酸
B．已知少量CO2通入Ca (OH) 溶液中溶液變渾濁，少量CO 通入 NaOH 溶液中溶液也會變渾濁 2 2
C．CO2、SO2 是酸性氧化物，可類推NO2 是酸性氧化物
D．CuO 是堿性氧化物可以和酸反應生成鹽和水，推測 Fe2O3 也可以和酸反應生成鹽和水
試卷第 1 頁，共 8 頁
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5．化學上常用標準電極電勢E (氧化型/還原型)比較物質的氧化能力。E 值越高，氧化型物
質的氧化能力越強；E 值越低，還原型物質的還原能力越強。E 值與體系的 pH 有關。根據
表格信息，判斷下列說法錯誤的是
氧化型/還原
PbO2 / PbSO4 MnO

4 / Mn
2+
Fe3+ / Fe2+ Cl2 / Cl

VO+ 2+ 2 / VO BrO

型物質 3
/ Br
E (酸性條件
1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V
中)
A．實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應制備Cl2
B．酸性條件中，氧化性強弱順序為MnO Cl VO+ Fe3+ 4 2 2
C．已知 E Fe(OH)3 / Fe(OH) 0.77V ，則Fe(OH) 的還原性弱于Fe2+2 2 的還原性
D．已知 Fe3+遇到 KSCN 溶液后會變紅，則向硫酸酸化的FeSO 溶液中加入 (VO2 ) SO4 2 4 ，充
分反應后滴加 KSCN 溶液，可觀察到溶液變紅
6．我國化工專家侯德榜發明了聯合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到 90%以上。
該生產方法在制得純堿的同時，還可得到副產品 NH4Cl，其生產流程和溶解度曲線如圖。下
列說法錯誤的是
A．向飽和食鹽水中先通 NH3，再通 CO2，更有利于 NaHCO3 析出
B．NH4Cl 固體從母液中析出時需控制溫度在 0～10℃
C．侯氏制堿使原料 NaCl 的利用率從 70%提高到 90%以上，主要是因為設計了循環 I
D．從沉淀池分離出的溶液中存在：n(Na+)>n(Cl-)
試卷第 2 頁，共 8 頁
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7．下列裝置完成相關實驗，合理的是
A B C D
配制 0.1mol/L 的 除去 Cl2中的少量 比 較 NaHCO3 和
過濾
NaOH 溶液 HCl Na2CO3 的熱穩定性
A．A B．B C．C D．D
8．下列的敘述中正確的有
①H2O和H2O2由同種元素組成的性質不同的物質，互為同素異形體
②酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
③堿性氧化物一定含有金屬元素
④下列物質按純凈物、堿、鹽排序：膽礬、堿石灰、純堿
⑤可通過觀察酸根離子中是否含有氫來判斷酸式鹽，例如NaHSO 、NaHCO4 3都是酸式鹽
⑥CO2溶于水形成的溶液具有導電性，CO2是電解質
⑦Na2O 和 Na2O2 都屬于堿性氧化物
A．3 項 B．2 項 C．1 項 D．0 項
9．一定量 CO2 通入某濃度的 NaOH 溶液中，反應后得到溶液 A，向 A 溶液中逐滴滴入某濃
度稀鹽酸，加入 V(HCl)與生成 n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A．通入的 CO2 氣體為 11.2L B．A 溶液中 n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)
C．A 溶液中既含 NaOH，又含 Na2CO3 D．A 溶液中一定只有 Na2CO3
10．下列離子方程式正確的是
2 +
A．碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO3 + 2H = CO2 +H2O
試卷第 3 頁，共 8 頁
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B．向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2:
Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
+ 3+
C．向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：Fe(OH)3 +3H = Fe + 3H2O
D．向Ba (HCO ) 溶液中滴入NaHSO3 溶液使 2+恰好完全沉淀：2 4 Ba
Ba2+ + HCO +3 + H +SO
2
4 = BaSO4 +CO2 +H2O
11．利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含 CaO)上層清液中的 S2-并制取石膏(CaSO4 2H2O)的
過程如圖：
下列說法錯誤的是
A．CaSO4 2H2O 屬于鹽類和純凈物
B．過程 I 中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1∶2
2 2
C．過程 II 中，反應的離子方程式為 4MnO 3 +2S2-+9H2O=S2O 3 +4Mn(OH)2↓+10OH-
2
D．將 10L 上層清液中的 S2-(S2-濃度為 480mg L-1)轉化為 SO 4 ，理論上共需要 0.15molO2
12．下圖是為測定過氧化鈉樣品(只含 Na2CO3雜質)純度而設計的裝置，氣球 Q 彈性良好。
下列說法正確的是
2- 2-
A．Q 中反應的離子方程式為CO3 +2H+=H +2O+CO2↑，2O2 +4H =2H2O+O2↑
B．測量氣體體積時應先關閉 K1、K2，打開 K3，反應完畢后再緩緩打開 K1
C．沒有導管 a 稀硫酸不易滴下來，而且會導致測量氣體的體積偏大
x
D．若操作正確，量筒 I、Ⅱ分別收集 xmL、ymL 水，則 Na2O2 的質量分數為
x+y
試卷第 4 頁，共 8 頁
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13．標準狀況下，將 V L HCl 氣體溶解在 1 L 水(水的密度為 1 g/cm3)中，形成飽和溶液，所
得溶液的密度為 ρ g/mL，質量分數為 ω，物質的量濃度為 c mol/L，溶解度為 s g，下列關系
式不正確的是
A．c=1000Vρ/（36.5V+22400） B．ω=36.5V/（36.5V+22400）
C．ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D．s=36.5V/224
+ +
14．100mL無色溶液可能含有H 、K 、NH
+、Cu2+、Ca2+、CO2 、SO2 4 3 4 、Cl

中的若干種。取該溶液
進行連續實驗，過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法中錯誤的是
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、Ca2+
B．原溶液可能存在K+，可通過焰色試驗來檢驗
+ 1
C．原溶液中 c(NH4 ) = 0.05mol L
D．原溶液一定存在Cl
15．將一定量的氯氣通入60mL10.00mol/L的氫氧化鉀濃溶液中，加熱少許時間后，恰好完全反

應，測得溶液中含氯元素的離子有：Cl 、ClO 、ClO3 。下列說法不．正．確．的是
A．一共消耗了0.6mol氯氣

B．當溶液中 c(ClO ) : c(ClO3 ) = 5:1時，反應的離子方程式為：
8Cl +16OH =10Cl 2 +5ClO
+ClO 3 +8H2O
C．若反應中轉移的電子為 n mol，則0.3 n 0.5

D．反應生成的ClO 、ClO3 有一定的氧化性
第 II 卷 非選擇題
二、填空題（本題包括 4 小題，共 55 分）
16．（14 分）I．現有以下物質：①H2SO4；②液氨；③KOH 固體；④熔融 KHSO4；⑤Fe(OH)3
膠體；⑥銀；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯； 酒精。請回答下列問題：
試卷第 5 頁，共 8 頁
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(1)以上物質中能導電的是 (填序號)，以上物質中屬于電解質的是 (填序號)。
以上物質中屬于非電解質的是 (填序號)。
(2)寫出④的溶液和⑤反應的離子方程式 。
Ⅱ．膠體是一種重要的分散系，某興趣小組按如下實驗步驟制備 Cu(OH)2 膠體：用潔凈的燒
杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中慢慢加入數滴濃 CuCl2 溶液，得到藍色透明的液體。
制備原理用化學方程式表示為：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(膠體)+2HCl。
(1)下列哪種用于判斷膠體制備成功的方法最簡單 。
A．丁達爾效應 B．半透膜實驗 C．聚沉 D．電泳
(2)Cu(OH)2 濁液與 Cu(OH)2 膠體性質不同，本質原因是 。
A．分散劑的種類不同 B．顏色和透明程度不同
C．分散質粒子的大小不同 D．分散質粒子所帶電荷不同
(3)實驗過程中，有一位同學向燒杯中一次性加入大量 CuCl2 溶液，結果沒有制得膠體，反而
出現了渾濁，請分析他實驗失敗的原因 。
17．（15 分）二氧化氯（ClO2）在水處理等方面有廣泛應用，制備 ClO2 有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋ ＋2H2O
方法二：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
(1)方法一中空白處的物質的化學式是 （該化學方程式已配平），反應的還原劑
是 。若反應中電子轉移數為 0.1 NA，則產生的氣體標準狀況下的體積為 L。在下
面的化學方程式上用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋ ＋2H2O
(2)方法二的離子方程式為 。其中鹽酸表現的性質
是 。
(3)根據方法二，實驗室用 NaClO3 和 8mol/L 的鹽酸反應即可反應制得 ClO2。
①若使用 12mol/L 鹽酸配制 8mol/L 的鹽酸，實驗室中需用到的計量儀器有 。
②在配制過程中，下列操作錯誤的是 ，能使所配溶液濃度偏高的是 （填序號）
a.洗滌量取 12mol/L 鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中
b.未等稀釋后的鹽酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
c.定容時，俯視刻度線
d.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
e.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
試卷第 6 頁，共 8 頁
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18．（13 分）Ⅰ．現有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：K + 、Cl 、Mg
2+、Ba2+、
CO2 3 、SO
2
4 ，現取兩份 100mL 該混合溶液分別進行如下實驗。
實驗①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；
實驗②：向第二份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀 12.54 克，經足量稀鹽
酸洗滌、干燥后，沉淀質量為 4.66 克。
(1)該混合溶液中肯定存在的離子有 。
(2)100mL 該混合溶液中鉀元素的質量為 。
a.4.68g b.≥4.68g c.小于等于 4.68g d.不確定
(3)設計實驗檢驗可能存在的離子：
。
Ⅱ．固體化合物 X 由 3 種元素組成，其轉化關系如圖，混合氣體經過無水CuSO4時，固體變
藍，堿性溶液焰色反應為黃色。已知金屬單質和稀硝酸反應的還原產物一般為 NO。回答下
列問題：
(4)寫出紫紅色固體與稀硝酸反應的離子方程式 。
(5)X 的化學式為 ，X 能和濃鹽酸反應生成黃綠色氣體，X 在反應中作 （填“氧
化劑”或“還原劑”），若反應了1molX，該反應轉移電子的個數為 。
19．（13 分）一氯化硫又稱二氯化二硫 (S2Cl2，沸點為 138 C)，常溫下是一種金黃色液體，
廣泛應用于化工領域。已知 S2Cl2 的性質如下：熱穩定性較差；能被 Cl2 氧化為 SCl2 (沸點為
59 C )；遇水發生反應：2S2Cl2 + 2H2O = 3S +SO2 +4HCl 。實驗室中常用將氯氣通入熔融的
硫黃(熔點為 115 C，沸點為 445 C )的方法制備一氯化硫，所用儀器(部分夾持、加熱裝置
省略)如圖。
試卷第 7 頁，共 8 頁
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請回答下列問題：
(1)按接口從左到右，裝置的連接順序為 a → h → i→ → d (填小寫字母)。
(2)組裝儀器后， (填操作)，加入藥品；打開 K1，通一段時間 N2，加熱 B 裝置
至110 115 C之間使硫黃熔融。
(3)裝置 A 中，制備 Cl2 時反應的離子方程式為 。
(4)C 裝置中所裝堿石灰的作用有 。
(5)觀察到 F 中出現 現象時，可證明有 S2Cl2 生成。若實驗產物中，經檢驗含有較
多的 SCl2，下列措施能提高產品純度及產率的有 (填編號)。
①調節 A 中分液漏斗活塞，控制液體滴加速度
②不時打開 K1通入適量 N2
③升高裝置 B的加熱溫度
(6)測定某市售 S2Cl2 純度[雜質不影響測定，Mr (S2Cl2 ) =135]。稱取 3.0g 樣品于燒瓶中，加入
足量的蒸餾水充分反應；用水蒸氣將生成的 SO2 和 HCl全部蒸出，并用足量的H2O2 溶液充
分吸收；然后向其中加入足量的 BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到2.33g固體。樣
品中 S2Cl2 的質量百分含量為 。
試卷第 8 頁，共 8 頁
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參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D C D D C B D
題號 11 12 13 14 15
答案 D C C C A
16.（14 分）（每空 2 分）
I．(1)④⑤⑥ ①③④⑧ ②⑦⑨⑩
(2)Fe(OH)3 + 3H
+ = Fe3+ + 3H2O
Ⅱ．(1)A (2)C (3)膠體發生了聚沉
17.（15 分）（除標注外，其余每空 2 分）
(1)Na2SO4 （ 1 分 ） H2O2 （ 1 分 ） 3.36
(2)2ClO - 3 +4H
+ +2Cl- =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1 分） 還原性、酸性
(3)①量筒、容量瓶 ②abcde abc
18.（13 分）（除標注外，其余每空 2 分）
+
． K 、CO
2 SO2
I (1) 3 、 4 (2)b
(3)取少量混合溶液于試管中，向試管中滴入適量稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3
溶液，若無白色沉淀生成，說明混合溶液中無 Cl-存在；若生成白色沉淀，說明
混合溶液中有存在 Cl-
-
Ⅱ．(4)3Cu + 8H+ + 2 NO 3 = 3Cu
2+ + 2NO↑ + 4H2O
(5)NaCuO2 氧化劑（1 分） N 23A 或 6.02×10
19.（13 分）（除標注外，其余每空 2 分）
(1)f→g→b→c→j→k(或 k→j)
(2)檢查裝置氣密性（1 分）
(3)MnO +4H++2Cl-

Mn2+2 = +Cl2↑+2H2O
(4)吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止其進
入裝置 F，使一氯化硫水解
(5)金黃色液體 ①
(6)90%
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