資源簡介

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課題2 化學方程式
課時1 化學方程式
一、學習目標
1．了解化學方程式的概念；
2．從定性和定量、宏觀和微觀視角理解化學方程式的含義，初步形成對化學方程式含義的結構化認識；
3．學會基于守恒和比例關系正確推斷化學方程式中的相關信息，初步建立“宏觀-微觀-符號”三重表征的學科思維。
二、學習重難點
重點：化學方程式所體現的信息；
難點：化學方程式中各物質間的定量關系。
三、學習過程
【課前任務】
1. 化學有自己的語言，元素符號和化學式都屬于化學用語。你能從元素符號O、化學式O2中得到哪些信息？
O：
O2：
2.請寫出碳、氧氣、二氧化碳的化學式，并計算與化學式對應的相對原子質量或相對分子質量。（相對原子質量C:12 O:16）
【課堂探究】
環節1 初識化學方程式
任務一：氧氣化學性質活潑，很多物質能與氧氣發生反應，如碳、氫氣等，回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗現象： ，有哪些方式能表示“木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳”這一化學反應呢？這些表示方式的優缺點有哪些？
任務二：化學方程式集結了三種表達式的優點，你覺得什么是化學方程式
化學方程式是 ，觀察部分物質與氧氣反應的化學方程式，你發現了什么 為什么要這樣寫？
環節2 理解化學方程式
任務三：元素符號、化學式、化學方程式都是化學用語，你能類比化學式的意義，從宏觀、微觀兩方面來描述化學方程式的含義嗎
①請同學們嘗試從宏觀定性的角度進行描述。提示：表明了反應物、生成物和反應條件。
②請同學們嘗試從定量的角度進行描述。提示：表明了反應中各粒子的相對數量關系(即粒子個數比)；表明了反應中各物質的質量比例關系(即各物質之間的質量比)。
任務四：從定性和定量的角度分析以下反應的化學方程式，你能從中獲得哪些信息？
①我國早在西漢時期就發現鐵與硫酸銅溶液反應會生成銅，該反應的化學方程式為：
Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
②氫氣是有廣闊發展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應是氫能利用的化學基礎，該反應的化學方程式為：
【對應訓練1】化學方程式的正確讀法是（　　）
A．碳加氧氣點燃等于二氧化碳
B．一個碳和一個氧氣點燃生成一個二氧化碳
C．碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
D．氧氣在碳中燃燒生成二氧化碳
【對應訓練2】一種作為綠色能源的物質X，其燃燒的化學方程式為，根據質量守恒定律判斷X的化學式為（　　）
A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
【對應訓練3】某反應的微觀過程示意圖，說法正確的是（ ）
A．反應物與生成物均為單質
B．該反應中A、B、C的分子個數比為1:2:3
C．反應后，反應物A有剩余
D．反應前后，原子的種類和數量發生了改變
【對應訓練4】試寫出過氧化氫在二氧化錳催化下分解產生氧氣的化學方程式，并說明其含義。
化學方程式：_____________________________________
定性含義：_______________________________________
定量含義：①分子個數比_________________________
②物質質量比_________________________
【課后任務】
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
四、課堂練習
1. 根據化學方程式不能獲得該反應的信息是( )
A.化學反應的快慢 B.生成物 C.反應條件 D.反應物
2.下列關于化學方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（ ）
A．磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷
B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷
C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子
D．在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷
3.下列關于S+O2SO2的理解不正確的是（　　）
A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫
B．參加反應的硫與氧氣的質量比是2：1
C．反應前后硫原子、氧原子的個數均不變
D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1：1
4.雷電交加的天空發生的一個化學反應，其微觀過程可用以下模型圖表示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應前后原子、分子的數目都沒有改變
B. 反應前后各元素的化合價都發生了改變
C. 該反應是化合反應
D. 參加反應的各物質與生成物之間分子個數比為1:1:1
5.在X+2O2CO2+2H2O中，根據質量守恒定律，X的化學式為( )
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH
6.“宏觀-微觀-符號”之間建立聯系是化學學科重要的思維方式。請根據下圖回答問題：
（1）寫出該反應的化學方程式________。
（2）該反應前后氫元素的化合價變化情況為________。（填“升高”或“降低”）
（3）該反應中沒有發生改變的粒子是________。（填粒子名稱）
答案和解析
一、學習目標
1．了解化學方程式的概念；
2．從定性和定量、宏觀和微觀視角理解化學方程式的含義，初步形成對化學方程式含義的結構化認識；
3．學會基于守恒和比例關系正確推斷化學方程式中的相關信息，初步建立“宏觀-微觀-符號”三重表征的學科思維。
二、學習重難點
重點：化學方程式所體現的信息；
難點：化學方程式中各物質間的定量關系。
三、學習過程
【課前任務】
2. 化學有自己的語言，元素符號和化學式都屬于化學用語。你能從元素符號O、化學式O2中得到哪些信息？
O：
O2：
【答案】宏觀意義表示氧元素，微觀意義表示一個氧原子；宏觀意義表示氧氣這種物質，氧氣由氧元素組成，微觀意義表示一個氧分子，一個氧分子由2個氧原子構成。
2.請寫出碳、氧氣、二氧化碳的化學式，并計算與化學式對應的相對原子質量或相對分子質量。（相對原子質量C:12 O:16）
【答案】C，O2，CO2，C的相對原子質量=12，O2的相對分子質量=16×2=32，CO2的相對分子質量=1×12+16×2=44。
【課堂探究】
環節1 初識化學方程式
任務一：氧氣化學性質活潑，很多物質能與氧氣發生反應，如碳、氫氣等，回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗現象： ，有哪些方式能表示“木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳”這一化學反應呢？這些表示方式的優缺點有哪些？
【答案】
1.文字表達式：能表示化學反應事實，但不能體現質量守恒定律，不便于書寫和交流。
2.微觀示意圖：能直觀體現出化學反應前后粒子的種類和數量關系，但表示復雜結構時很煩瑣。
3.符號表達式：比文字表達式更直觀，國際通用，但用化學式和反應條件直接寫出的符號表達式，大部分不符合質量守恒定律。
任務二：化學方程式集結了三種表達式的優點，你覺得什么是化學方程式
化學方程式是 ，觀察部分物質與氧氣反應的化學方程式，你發現了什么 為什么要這樣寫？
【答案】用化學式來表示化學反應的式子；有些化學方程式中，化學式前面有數字，這是為了使等號兩邊同種原子的數量相等，使化學方程式遵守質量守恒定律。
環節2 理解化學方程式
任務三：元素符號、化學式、化學方程式都是化學用語，你能類比化學式的意義，從宏觀、微觀兩方面來描述化學方程式的含義嗎
①請同學們嘗試從宏觀定性的角度進行描述。提示：表明了反應物、生成物和反應條件。
②請同學們嘗試從定量的角度進行描述。提示：表明了反應中各粒子的相對數量關系(即粒子個數比)；表明了反應中各物質的質量比例關系(即各物質之間的質量比)。
【答案】①碳與氧氣在點燃的條件下反應，生成二氧化碳；
②反應中的碳原子、氧分子、二氧化碳分子的粒子個數比為1:1:1。每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。
任務四：從定性和定量的角度分析以下反應的化學方程式，你能從中獲得哪些信息？
①我國早在西漢時期就發現鐵與硫酸銅溶液反應會生成銅，該反應的化學方程式為：
Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
【答案】 Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
定性：鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵
定量：微粒個數比 1 : 1 : 1 : 1
相對質量 56:(64+32+16×4):64:(56+32+16×4)
質量守恒 56 + 160 = 64 + 152
物質質量比 56 : 160 : 64 : 152
②氫氣是有廣闊發展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應是氫能利用的化學基礎，該反應的化學方程式為：
【答案】
定性：氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水
定量：微粒個數比 2 : 1 : 2
相對質量 (2×2) : (16×2) : (2×18)
質量守恒 4 + 32 = 36
物質質量比 4 : 32 : 36
【對應訓練1】化學方程式的正確讀法是（　　）
A．碳加氧氣點燃等于二氧化碳
B．一個碳和一個氧氣點燃生成一個二氧化碳
C．碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
D．氧氣在碳中燃燒生成二氧化碳
【答案】C
【對應訓練2】一種作為綠色能源的物質X，其燃燒的化學方程式為，根據質量守恒定律判斷X的化學式為（　　）
A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
【答案】D
【對應訓練3】某反應的微觀過程示意圖，說法正確的是（ ）
A．反應物與生成物均為單質
B．該反應中A、B、C的分子個數比為1:2:3
C．反應后，反應物A有剩余
D．反應前后，原子的種類和數量發生了改變
【答案】C
【對應訓練4】試寫出過氧化氫在二氧化錳催化下分解產生氧氣的化學方程式，并說明其含義。
化學方程式：_____________________________________
定性含義：_______________________________________
定量含義：①分子個數比_________________________
②物質質量比_________________________
【答案】；過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣；2∶2∶1；68∶36∶32
【課后任務】
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
四、課堂練習
1. 根據化學方程式不能獲得該反應的信息是( )
A.化學反應的快慢 B.生成物 C.反應條件 D.反應物
【答案】A
【解析】A、由化學方程式，無法確定化學反應的快慢，符合題意；
B、由化學方程式，“═”左邊的是反應物，右邊的是生成物，不符合題意；
C、由化學方程式，可以看出反應發生所需要的條件，不符合題意；
D、由化學方程式，“═”左邊的是反應物，右邊的是生成物，不符合題意。故選A。
2.下列關于化學方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（ ）
A．磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷
B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷
C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子
D．在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷
【答案】B
【解析】根據化學方程式的讀法判斷，化學方程式有三種讀法，化學方程式4P+5O22P2O5從物質角度：可讀為在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4個磷原子與5個氧分子在點燃的條件下可生成2個五氧化二磷分子；從質量角度：每124份質量的磷與160份質量的氧氣在點燃的條件下可生成284份質量的五氧化二磷。
3.下列關于S+O2SO2的理解不正確的是（　　）
A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫
B．參加反應的硫與氧氣的質量比是2：1
C．反應前后硫原子、氧原子的個數均不變
D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1：1
【答案】B
【解析】A、該反應可表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，故選項說法正確；
B、參加反應的硫與氧氣的質量比是32：（16×2）=1：1，故選項說法錯誤；
C、化學反應前后遵守質量守恒定律，反應前后硫原子、氧原子的個數均不變，故選項說法正確；
D、該反應可表示參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1：1，故選項說法正確。
故選B。
4.雷電交加的天空發生的一個化學反應，其微觀過程可用以下模型圖表示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應前后原子、分子的數目都沒有改變
B. 反應前后各元素的化合價都發生了改變
C. 該反應是化合反應
D. 參加反應的各物質與生成物之間分子個數比為1:1:1
【答案】 D
【解析】A、反應的化學方程式為，則反應前后原子、分子的數目都沒有改變，故A不符合題意；
B、反應前反應物均為單質，氮元素和氧元素的化合價均為0，反應后生成物為一氧化氮，一氧化氮中氧元素的化合價為-2價，氮元素的化合價為+2價，則反應前后各元素的化合價都發生了改變，故B不符合題意；
C、反應的化學方程式為，反應符合多變一，屬于化合反應，故C不符合題意；
D、反應的化學方程式為，則參加反應的各物質與生成物之間分子個數比為1:1:2，故D符合題意。
故答案為：D。
5.在X+2O2CO2+2H2O中，根據質量守恒定律，X的化學式為( )
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH
【答案】A
【解析】從微觀上看，質量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數目都不變，所以我們可以根據它來解此題。依據質量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH4。故選A。
6.“宏觀-微觀-符號”之間建立聯系是化學學科重要的思維方式。請根據下圖回答問題：
（1）寫出該反應的化學方程式________。
（2）該反應前后氫元素的化合價變化情況為________。（填“升高”或“降低”）
（3）該反應中沒有發生改變的粒子是________。（填粒子名稱）
【答案】（1）
（2）升高
（3）氫原子、氧原子（或氫、氧原子；只答原子不給分）
【解析】（1）由微觀示意圖可知，氫氣和氧氣點燃生成水，故填：。
（2）反應前氫氣中氫元素0價，反應后水中氫元素+1價，化合價升高，故填：升高。
（3）該反應中沒有發生改變的粒子是氫原子、氧原子，故填：氫原子、氧原子。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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