資源簡介

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第2課時
氧化劑還原劑
第一章
隔絕氧氣以及具有還原性的維生素C阻礙了氧化反應進程
為什么涂了檸檬汁的蘋果看起來最白？
維生素C是因為有抗氧化性，本身是一種還原劑，一個維生素C分子會結合兩個自由基分子。偉大的維生素C會犧牲自己和壞的自由基分子同歸于盡。
還原劑
常見氧化劑
化合價高
含相對高價金屬元素
含相對高價非金屬元素
某些金屬陽離子：
含氧酸根離子/氧化物：
Ag+、Fe3+ 、Cu2+
MnO4-、Cr2O72-、FeO42-
MnO2
非金屬單質：
F2、O2、Cl2、Br2
含氧酸：
濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、HClO
常見還原劑
化合價低
含相對低價金屬元素
金屬單質：堿金屬、Fe、Cu
低價離子：Fe2+
含相對低價非金屬元素
非金屬單質：C、H2
低價氧化物：CO、SO2
氫化物：HI、H2S、NH3、N2H4
低價離子：I-、S2-
低價含氧酸根：SO32-
既是氧化劑又是還原劑
中間價態
金屬元素：Fe2+
非金屬元素
鹵素單質、S
H2O2、Na2O2
NO2
Fe3+
Fe、S2－
Fe2+、SO2
元素的化合價只能降低
元素的化合價只能升高
元素的化合價既能升高、又能升降低
氧化劑的氧化性強弱與還原劑的還原性強弱比較
已知下列反應：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
2I－+2Fe3+ ==2Fe2++I2
2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－ 　
則I2 、Fe3+、Cl2、Br2的氧化性由強到弱的順序為：
1、氧化還原反應中，氧化性：氧化劑 > 氧化產物
還原性：還原劑 > 還原產物
思考
微
Cl2 > Br2
Fe3+ > I2
Br2 > Fe3+
Cl2 > Br2 > Fe3+> I2
在同一氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以是不同的物質也可以是同種物質。
化合價降低
化合價升高
氧化劑
還原劑
還原產物
氧化產物
歧化反應
歸中反應：含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應。
特點：只靠攏，不交叉，可重疊。
H2S＋H2SO4（濃）＝S↓＋SO2↑＋2H2O
5Cl－＋ClO3-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
-2 0 +4 +6
H2S S SO2 H2SO4
【只接近，不交叉】
-1 0 +1 +2 +3 +4 +5
Cl－ Cl2 ClO3-
【歸為同種價態】
氧化還原方程式的配平
1、原子守恒
2、得失電子守恒
3、電荷守恒
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
步驟1、標化合價（變化的元素）
步驟2、列變化
步驟3、找最小公倍數
步驟4、填系數
步驟5、查漏補缺
MnO4- + C2O42- + H+ Mn2+ + CO2↑ + H2O
MnO4- + Cl- + H+ === Mn2+ + Cl2 + H2O

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