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第1課時
氧化還原反應
第一章
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2屬于什么反應類型？
1、Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2不屬于四種基本類型中的任意一種。
2、Fe2O3→Fe：
失去“O”，屬于還原反應
CO→CO2：
獲得“O”，屬于氧化反應
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2屬于氧化還原反應。
3、氧化反應和還原反應是同時進行的——稱為氧化還原反應。
問題1
問題2
反應：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
有何關系？
Fe元素的化合價降低，C元素的化合升高
+3
0
+2
+4
0
+2
+2
0
Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合降低
1、都有元素化合價的變化。
2、都是氧化反應還原反應。
凡是有元素化合價變化的化學反應稱為氧化還原反應。
定義：
問題3
為什么氧化還原反應中有元素化合價變化？
以2Na+Cl2==2NaCl為例
+11 2 8 1
+17 2 8 7
e -
+11 2 8
+17 2 8 8
Na+
Cl－
Na元素化
合價升高
Cl元素化
合價降低
元素化合價變化是因為有電子的轉移
課本P25頁科學史話
指出下列反應中的氧化還原反應：
2Na+Cl2==2NaCl
Cu+Cl2==CuCl2
2KClO3==2KCl+3O2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
CaCO3==CaO+CO2
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg
氧化還原反應
氧化還原反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
非氧化還原反應
非氧化還原反應
氧化還原反應
2Na + Cl2 === 2NaCl
問題4：
標明氧化還原反應中電子轉移
失去2e－
得到2e－
1、雙線橋式
練習：用雙線橋式標出下列氧化還原反應中電子的轉移：
Cu+Cl2==CuCl2 2KClO3==2KCl+3O2↑
失去2e－
得到2e－
失去12e－
得到12e－
1、標化合價 有變化
2、線橋連接 反-生，相同元素
3、標注電子得失
4、檢查得失電子總數是否相等
2Na + Cl2 === 2NaCl
問題4：
標明氧化還原反應中電子轉移
2e－
2、單線橋式
練習：用單線橋式標出下列氧化還原反應中電子的轉移：
Cu+Cl2==CuCl2 2KClO3==2KCl+3O2↑
2e－
12e－
1、標化合價 有變化
2、線橋連接 反-反
3、標注電子轉移數目
4、檢查
1、氧化還原反應的判斷依據：
化學反應中是否有元素化合價的變化。
2、氧化還原反應的實質：
電子的轉移或共用電子對的偏移
3、化合價升高——
化合價降低——
4、氧化反應和還原反應同時進行，且化合價升高總數與化合價降低總數相等，即電子得與失的總數相等。
失去電子/電子對偏離
得到電子/電子對偏向
在Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2中
1、Fe2O3→Fe：
失去“O”，屬于還原反應
2、CO→CO2：
獲得“O”，屬于氧化反應
Fe元素的化合價降低
——發生還原反應
化合價降低→得電子→還原反應（被還原）
C元素的化合價升高
——發生氧化反應
化合價升高→失電子→氧化反應（被氧化）
一、基本概念：氧化還原反應中
1、失去電子的物質稱為還原劑。
還原劑→失電子→氧化反應（被氧化）
2、得到電子的物質稱為氧化劑。
氧化劑→得電子→還原反應（被還原）
3、發生還原反應所生成的物質稱為還原產物。
氧化劑→還原產物
4、發生氧化反應所生成的物質稱為氧化產物。
還原劑→氧化產物
還原劑+氧化劑===氧化產物+還原產物
化合價升高、失電子、被氧化
化合價降低、得電子、被還原
1、還原劑、氧化劑、氧化產物、還原產物均為一種物質。
2、被氧化是還原劑中的某元素被氧化，被還原是氧化劑中的某元素被還原。
升、失、氧、還（劑）
降、得、還、氧（劑）
二、氧化還原反應與四種基本反應類型關系
1、置換反應中有單質參加和生成
元素的化合價一定變化
2、復分解反應是兩種化合物交換成分
元素的化合價一定不變化
3、有些分解反應和化合反應
元素的化合價可能變化
置換反應都是氧化還原反應
復分解反應都不是氧化還原反應
分解反應和化合反應可能是氧化還原反應
氧化還原
反應
置換反應
化合反應
分解反應
復分解反應

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