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第七單元 溶液
7.2 物質(zhì)溶解的量
九下化學(xué) KY
1.能從定性和定量的視角，了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知
道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。
2.明確固體物質(zhì)的溶解度的概念，初步學(xué)會(huì)查閱和繪制及運(yùn)用溶解
度曲線圖。
3.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。
4.認(rèn)識(shí)溶解性與溶解度的關(guān)系。
5.學(xué)習(xí)用溶解度知識(shí)對(duì)一些日常生活現(xiàn)象進(jìn)行解釋。
1.飽和溶液與不飽和溶液的概念
（1）實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)在水中的溶解限度
實(shí)驗(yàn)操作 及圖示 ①室溫下，在盛有水的燒杯中加入 硝酸鉀，
邊加入邊攪拌，觀察溶解情況；
②再往燒杯中繼續(xù)加入 硝酸鉀，邊加入邊攪拌，觀
察溶解情況
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 第一次加入硝酸鉀攪拌后，無固體剩余，第二次加入
硝酸鉀攪拌后，有固體剩余，表明溶質(zhì)溶解的量已達(dá)
到限度
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 在一定溫度下，溶質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的量是有
限度的，超過這個(gè)限度，溶質(zhì)就不能繼續(xù)溶解了
（2）飽和溶液與不飽和溶液的概念
特別提醒
對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的理解
1.只有指明在“一定溫度下”和在“一定量的溶劑中”，溶液的“飽和”
或“不飽和”才有確定的意義。因?yàn)樵诟淖儨囟然蛉軇┑牧繒r(shí)，飽和
溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。
2.“飽和”與“不飽和”是針對(duì)“某種溶質(zhì)”而言的，因?yàn)橐欢l件下的
某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)卻能繼續(xù)溶解其他物質(zhì),
所以必須指明是“哪種溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。如在一定條
件下不能再溶解氯化鈉的溶液，還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液是
氯化鈉的飽和溶液，但對(duì)蔗糖而言就是不飽和溶液。
3.一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成飽和溶液，
但酒精能與水以任意比互溶，所以不能配制酒精的飽和溶液。
2.判斷溶液是否飽和的方法
典例1 一杯 的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是
( )
C
A.蒸發(fā) 水，有晶體析出
B.溫度降低到 ，有硝酸鉀晶體析出
C.在該溫度下加入少量硝酸鉀晶體，晶體沒有減少
D.加入10 g硝酸鉀晶體，仍有硝酸鉀晶體未溶解
[解析] 接近飽和的原溶液經(jīng)A、B、D項(xiàng)中的操作，也會(huì)出現(xiàn)A、B、
D項(xiàng)中的現(xiàn)象，故A、B、D項(xiàng)中的操作不能證明原溶液是飽和溶液；
C項(xiàng)中的操作及現(xiàn)象，說明加入的硝酸鉀沒有溶解，可證明原溶液
為 時(shí)硝酸鉀的飽和溶液。故選C。
3.飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
（1）實(shí)驗(yàn)探究飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件
向盛有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯中邊攪拌邊加入硝酸鉀，直到有固
體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，平分
到兩個(gè)燒杯中：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)圖示 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一燒杯 中添加水，邊 加邊攪拌 _____________________________ 剩余的硝 酸鉀固體 溶解 加溶劑可以使飽和
溶液轉(zhuǎn)化為不飽和
溶液
將另一燒杯加 熱 ___________________ 剩余的硝 酸鉀固體 溶解 升溫,硝酸鉀飽和
溶液轉(zhuǎn)化為不飽和
溶液
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)圖示 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將上述熱溶液 冷卻 ___________________________________________ 溶液中析 出白色晶 體 降溫,硝酸鉀不飽
和溶液轉(zhuǎn)化為飽和
溶液
由上述實(shí)驗(yàn)可以得出，在一定溫度下和在一定量的溶劑里達(dá)到飽和
的溶液，在條件改變（溫度變化、溶劑的量變化）時(shí)，可轉(zhuǎn)化為不
飽和溶液，反之亦然，即條件改變時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液之間
可以相互轉(zhuǎn)化。
（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)
適用）
特別提醒
熟石灰在一定量水中溶解的最大限度隨溫度的升高而減
小，因此升高溫度可以將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，降
低溫度可以將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，即：
飽和溶液不飽和溶液。
典例2 飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化。對(duì) 時(shí)接近飽和的
硝酸鉀溶液進(jìn)行的下列操作中，不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖? )
D
A.降低溶液的溫度
B.溫度不變，蒸發(fā)適量的水分
C.溫度不變，加入適量的硝酸鉀
D.加入一定量 時(shí)硝酸鉀的飽和溶液
[解析] 硝酸鉀在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大，降
低溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)都可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)?br/>飽和溶液。 時(shí)硝酸鉀的飽和溶液與硝酸鉀的不飽和溶液混合，
混合后的溶液仍為不飽和溶液，不能使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)?br/>飽和溶液。
深挖教材
飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系
飽和溶液與不飽和溶液，濃溶液與稀溶液是從兩個(gè)不同角度對(duì)溶液
進(jìn)行分類的，前者強(qiáng)調(diào)能否繼續(xù)溶解，后者
強(qiáng)調(diào)溶解了多少。因此不能根據(jù)飽和溶液與
不飽和溶液判斷是濃溶液還是稀溶液，它們
之間沒有必然關(guān)系。
1.固體物質(zhì)的溶解度
（1）概念
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解
的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。
如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度
（2）固體物質(zhì)的溶解度概念中的四要素
定溫、定量、定狀態(tài)、定單位
（3）溶解度的含義
①已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，其含義是指在該溫度下，該
物質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
示 例1 如氯化鈉在時(shí)的溶解度為，是指 時(shí)，氯化鈉
在水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為
（或時(shí)，水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為 ）。
②通過溶解度可得到該溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑
和飽和溶液之間的質(zhì)量比為溶解度（ 溶解度）。
示 例2 如時(shí)，氯化鈉的溶解度為，則在 時(shí)，任意質(zhì)
量的氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉、水、氯化鈉飽和溶液三者
之間的質(zhì)量比均為 36 。
（4）影響固體物質(zhì)溶解度的因素
內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（或溶質(zhì)、溶劑的種類）。
示例 3 如在時(shí)，氯化鈉的溶解度是 ，而硝酸鉀的溶解度
是 ，造成它們?nèi)芙舛炔煌脑蚴锹然c和硝酸鉀兩
種溶質(zhì)本身的性質(zhì)不同。
外因：溫度。固體物質(zhì)的溶解度與溶劑量的多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)?br/>概念中溶劑的量已經(jīng)規(guī)定為 ，所以在外部因素中固體物質(zhì)的
溶解度只與溫度有關(guān)。
2.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系
根據(jù)物質(zhì)在時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力
（又稱為溶解性）分為以下等級(jí)（見下表）。
溶解度與溶解性的關(guān)系
溶解度/
溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶
舉例 、 、
絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是不存在的，習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫作
“不溶”物質(zhì)。
1.表示方法
（1）列表法
用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，用表格的形式
呈現(xiàn)出來的方法稱為列表法。如用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出、、
、在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：
溫度/ 溶解度/
0 35.7 27.6 29.4 13.6
10 35.8 31.0 33.3 21.4
20 36.0 34.0 37.2 31.9
30 36.3 37.0 41.4 45.6
40 36.6 40.0 45.8 62.9
溫度/ 溶解度/
50 37.0 42.6 50.4 84.2
60 37.3 45.5 55.2 109.2
70 37.8 48.3 60.2 138.1
80 38.4 51.1 65.6 170.3
90 39.0 54.0 71.3 205.8
100 39.8 56.7 77.3 242.5
（2）曲線法
用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某物質(zhì)在
不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上描點(diǎn)并用平滑的曲線連接起
來，即可繪制出溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫作溶解度曲
線。如圖所示：
2.認(rèn)識(shí)溶解度曲線
（1）溶解度曲線的意義
（2）溶解度曲線的類型、規(guī)律及應(yīng)用
歸納總結(jié)
由溶解度曲線獲得的信息
如圖所示，曲線、分別為物質(zhì)甲、乙的溶解度曲線。
典例3 利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。
甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
下列說法正確的是( )
A
A.在時(shí)，甲和乙的溶解度均為
B.在 時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小
D.升高溫度，可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>[解析]
甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線都是上升型，因此甲、乙兩種
物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大。 升高溫度，甲的溶
解度增大，甲的不飽和溶液仍為不飽和溶液。
1.氣體溶解度的概念
氣體的溶解度是指某氣體在壓強(qiáng)為和一定溫度時(shí)溶解在
1體積的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積。
條件
標(biāo)準(zhǔn)
狀態(tài)
注意單位
2.影響氣體溶解度大小的因素
辨析比較
氣體溶解度與固體溶解度的比較
氣體溶解度 固體溶解度
條件 壓強(qiáng)為 、一定溫度時(shí) 一定溫度下
標(biāo)準(zhǔn) 1體積溶劑 溶劑
狀態(tài) 飽和 飽和
外界影 響因素 溫度和壓強(qiáng) 溫度
氣體溶解度 固體溶解度
變化 規(guī)律 氣體溶解度隨溫度的升 高而減小，隨壓強(qiáng)的增 大而增大 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫
度的升高而增大，極少數(shù)物質(zhì)
（如氫氧化鈣）的溶解度隨溫
度的升高而減小
辨析比較
氣體溶解度與固體溶解度的比較
典例4 將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，
如圖。下列分析合理的是( )
C
A.擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大
B.產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液
D.圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系
[解析] 擰開瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳溶解度變小，A錯(cuò)誤；產(chǎn)
生氣泡的原因是壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度減小，大量的二氧化
碳從水中逸出，B錯(cuò)誤；打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶
解度也減小，但冒泡剛結(jié)束時(shí)仍是二氧化碳的飽和溶液，C正確；
圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)的關(guān)系，不能說明二氧化碳
的溶解度與溫度的關(guān)系，D錯(cuò)誤。

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