資源簡介

(共24張PPT)
第七單元 溶液
7.1 物質的溶解
九下化學 KY
1.認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念；知道溶液是由溶
質和溶劑組成的，具有均一性和穩定性。
2.了解影響溶解快慢的因素。
3.體會溶液在生產生活中的應用價值。
4.知道溶解過程伴有不同的熱現象。
5.通過實驗觀察活動學習科學的實驗方法。
1.物質的溶解
（1）實驗探究溶解現象
實驗 操作 _______________________________ _________________________________ ______________________________ _____________________________
實驗 現象 高錳酸鉀固體“消失”，得到均一的紫紅色的穩定液體 酒精與水混 合，得到均一的無色的穩定液體 靜置一段時 間后分層，泥沙在下層 靜置一段時間
后分層，食用油浮在水面上
分散顆粒 離子 分子 固體小顆粒 小液滴
實驗 結論 高錳酸鉀、酒精能溶于水；泥沙、食用油不溶于水 不均一
（2）溶解現象
許多物質在水中會分散開，溶解是常見的物質分散現象。通過實驗
可知，一些物質能溶解于水，而一些物質在水中難溶解。如高錳酸
鉀和酒精可以在水中溶解，稱為可溶物質；泥沙和食用油在水中難
溶解，稱為難溶物質。
2.溶液
（1）溶液的概念、組成、特征
（2）溶液、溶質和溶劑之間的量的關系
①溶液的質量溶質的質量溶劑的質量；
②溶液的體積溶質的體積溶劑的體積。
（3）溶液形成的微觀過程
溶質溶解在溶劑中的過程實質就是溶質分子或離子在溶劑分子的作
用下擴散到溶劑中的過程，溶質在溶液中以分子或離子的形式均一
地分散在溶劑中。
指已經溶解在溶劑中的那部分物質的質量，未溶解的物質的質量不能計算在內
特別提醒
從微觀上看，溶液的形成過程是溶質分子（或離子）運動到溶劑分
子之間的間隔中，它們相互填充，所以溶液的體積不等于溶質體積
與溶劑體積之和。
3.溶液的命名
溶液一般是根據溶質和溶劑的名稱命名的:“溶質的名稱的 溶劑
的名稱 溶液”，如碘溶于酒精形成的溶液叫“碘的酒精溶液”。
水作溶劑時，還可以這樣命名：“溶質的名稱 溶液”，如
氯化鈉溶于水形成的溶液叫“氯化鈉的水溶液”或“氯化鈉溶液”。
4.溶液的用途
典例1 溶液在生活、生產、科研中具有廣泛的用途。下列屬于
溶液的是( )
C
A.果粒橙 B.蒸餾水 C. 酒精 D.新鮮豆漿
[解析] 果粒橙、新鮮豆漿是不均一、不穩定的混合物，不屬于溶
液；蒸餾水由水一種物質組成，屬于純凈物，不屬于溶液； 酒
精是酒精溶于水形成的均一、穩定的混合物，屬于溶液。
5.溶液中溶質、溶劑的判斷
溶質 溶劑
根據溶液名稱 前面的物質 后面的物質
水存在時 其他物質 水
無水溶液 固液 固體 液體
液液 量少的液體 量多的液體
氣液 氣體 液體
教材深挖
特殊情況下溶質的判斷
1.若物質間發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后
且溶于水的生成物。如將足量的鐵粉溶于稀鹽酸所得到的溶液中，
溶質是生成物；若將一定量的鐵粉溶于過量的稀鹽酸，則溶
質除了生成物，還有未反應的。
2.含有結晶水的物質溶于水，如藍礬溶于水后溶質
為，而不是藍礬。
典例2 寫出下列溶質或溶劑的化學式。
溶液 硫酸銅溶液 碘酒 澄清石灰水 鎂和稀硫酸恰好完
全反應所得溶液
溶質 _______ _________ _________
溶劑 _______ _____
[解析] 硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，溶質為，溶劑為 ；
碘酒是碘的酒精溶液，溶質為，溶劑為酒精 ；澄清石
灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質為氫氧化鈣 ，溶劑為
；鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，恰好完全反應所得溶液中
的溶質為硫酸鎂，溶劑為 。
6.影響溶解快慢的因素
影響因素 影響情況 解釋
溫度 一般情況下，溶劑 溫度越高，溶質的 溶解速率越快 升溫能加快溶質和溶劑微觀粒子
的運動，使微觀粒子的擴散速率
加快
溶質顆粒 大小 溶質顆粒越小，溶 質的溶解速率越快 溶質顆粒越小，與溶劑接觸面積
越大，溶質擴散到溶劑中的速率
越快，溶質溶解速率越快
是否攪拌 攪拌可以加快溶質 的溶解速率 攪拌可以使溶質微觀粒子的運動
速率加快
典例3 （原創題）小明同學想要快速配制一杯可口的蔗糖水，下列
措施不能達到目的的是( )
B
A.溶解時用筷子攪拌 B.向水中加入冰塊
C.將蔗糖碾成粉末后溶解 D.用熱水溶解
[解析] 溫度越低，分子的運動速率越慢，溶解時向水中加入冰塊，
減緩了蔗糖的溶解速率，不能達到目的。
實驗探究物質溶解時的熱現象
（1）實驗步驟
①分別取氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉三種物質各 ，置于3個同樣
規格的燒杯中。
②另取3份各 的水，用溫度計測量并記下水溫。
③將3份水分別倒進裝有固體物質的燒杯中，攪拌，測量并記錄固
體完全溶解時溶液的溫度。
氫氧化納易受潮并且有腐蝕性，取用時必須十分小心，稱量時要把它放在小燒杯內
（2）實驗記錄
溶質 加入固體前 水的溫度/ 固體完全溶解時 溶液的溫度/ 溶解前后的溫度
變化/
23 （可根據實際測量填寫） 變化較小
（根據實際填寫）
23 （可根據實際測量填寫） 溫度降低
（根據實際填寫）
NaOH 23 >23 （可根據實際測量填寫） 溫度升高
（根據實際填寫）
（3）實驗結論
固體溶解時會吸收或放出熱量，并且不同固體溶解時吸收或放出的
熱量不同，導致溶液溫度的升降不同。有些物質溶于水，會導致溶
液溫度降低，如硝酸銨；有些物質溶于水，會導致溶液溫度升高，
如氫氧化鈉；有些物質溶于水，溫度變化較小，如氯化鈉。
1.稀釋濃硫酸時放熱，溶液溫度升高；2.有些物質與水反應也可
使溶液溫度升高，如生石灰（均在第八單
元學習）；3.金屬與酸反應也可使溶液溫度升高
信息技術與化學實驗
利用手持技術數字化實驗測定溶解過程的溫度變化
手持技術數字化實驗可以測定物質溶于水時溶液的溫度變化
（如圖1）。用量筒向3個同規格的錐形瓶中各加入水，再
分別加入、、固體，開動磁力攪
拌器，數據采集器將自動采集溶液溫度隨時間變化的數據
（如圖2）。
圖1 實驗裝置圖
圖2 不同物質溶解時溶液溫度
變化的比較
典例4 向盛有水的燒杯中加入一種物質，攪拌后，
發現塑料片和燒杯之間的水結了冰（如圖），
則加入的物質可能是( )
A
A. B. C. D.
[解析] 塑料片和燒杯之間的水結了冰，說明該物質溶解時吸收熱
量。溶于水時吸收熱量，可使溶液的溫度明顯降低；
與水反應放出大量的熱、 溶于水時放出大量的熱，可使溶液
的溫度升高； 溶于水時無明顯的吸熱、放熱現象。

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