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高中化學人教版必修第一冊
第一章 第二節 第二課時
《離子反應》
活動1：從微觀角度認識安樂泉解毒的原理
問題1：CuSO4和Ca(OH)2在水中的存在形式是什么？
物質 在水中的變化過程 在水中的存在形式
宏觀 微觀 CuSO4 溶解 電離 自由移動的Cu2+和SO42-
Ca(OH)2 溶解 電離 自由移動的Ca2+和OH-
任務1：從微觀角度認識離子反應
步驟：取兩支試管分別加入1ml CuSO4 溶液和1mlCa(OH)2 溶液，觀察現象，把兩支試管溶液混合振蕩，觀察實驗現象。
問題2：CuSO4和Ca(OH)2溶液混合有什么變化？
混合前 混合后
CuSO4 藍色透明液體 藍色沉淀
白色沉淀
無色溶液
Ca(OH)2 無色透明液體 宏觀現象
微觀粒子
混合前 混合后
CuSO4
Ca(OH)2 自由移動的
Cu2+和SO42-
自由移動的
Ca2+和OH-
任務1：從微觀角度認識離子反應
活動1：從微觀角度認識安樂泉解毒的原理
混合前 混合后 CuSO4 藍色透明液體 自由移動的 Cu2+和SO42- 白色沉淀 藍色沉淀
Ca(OH)2 無色透明液體 自由移動的 Ca2+和OH-
宏觀現象
微觀探析
證據
解釋
活動1：從微觀角度認識安樂泉解毒的原理
任務1：從微觀角度認識離子反應
問題2：CuSO4和Ca(OH)2溶液混合有什么變化？
任務1：從微觀角度認識離子反應
活動2：微觀角度認識離子反應本質
離子反應：電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應，這樣的反應稱為離子反應。
CuSO4溶液 Ca(OH)2 溶液
混合前
混合后 CuSO4＋Ca(OH)2 = Cu(OH)2＋CaSO4↓
Cu2+和SO42-
Ca2+和2OH-
微觀示意圖
化學用語
離子方程式
問題3：CuSO4溶液和BaCl2溶液反應實質是什么？
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH- Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH- Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
CuSO4 + Ca(OH)2
Cu(OH)2↓+ CaSO4↓
Cu2+
SO42-
2OH-
Ca2+
任務1：從微觀角度認識離子反應
活動2：微觀角度認識離子反應本質
用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子
任務3：正確書寫離子方程式
(1)“寫”正確寫出反應的化學方程式。
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應為例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
(2)“拆” 把易溶于水且易電離的物質（強酸、強堿、和大部分可溶性鹽）拆寫成離子形式；難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。
(3)“刪” 刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化簡
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
(4)“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數和電荷是否相等
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
任務3：正確書寫離子方程式
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
可溶性鹽：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
可 拆
六大強酸：
四大強堿：
課本P127酸堿鹽的溶解性表
難溶性鹽：
不可拆
弱酸：
弱堿：
H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等
CaCO3、BaSO4、AgCl等
氧化物：
CaO、H2O、CuO等
單質：
Na、Cl2、C、O2等
書寫離子方程式的注意事項
不是溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
01
02
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。
即：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O
單質、氧化物一律寫化學式；
弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)、水 等難電離物質寫化學式；
難溶于水的物質(如CaCO3、FeS、BaSO4等)寫化學式。
任務3：正確書寫離子方程式
書寫離子方程式的注意事項
多元弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開，而多元強酸酸式鹽的酸根離子要拆開。
03
04
NaHCO3 = Na+ + HCO3－
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－
對于微溶物的處理：
（1）在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++SO42－ = Ag2SO4 ↓
任務3：正確書寫離子方程式
書寫離子方程式的注意事項
（2）當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，寫成離子符號。
例：CO2氣體通入澄清石灰水中：
CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 ↓+H2O
（3）當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式。
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液中：
Ca(OH)2 + CO32－ = CaCO3↓+ 2OH－
任務3：正確書寫離子方程式
（1） 復分解型離子反應：①反應的條件：生成難電離物質、易揮發物質、難溶物
（2） 水溶液中的置換反應：
離子反應的類型
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
任務4：認識離子反應發生的條件和意義
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
這四個反應都是中和反應，反應的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H+ + OH- = H2O ,這表明強酸與強堿發生中和反應的實質是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結合生成H2O。
HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 +2NaOH Na2SO4+ 2H2O
HCl + KOH KCl + H2O
H2SO4 +2KOH K2SO4+ 2H2O
化學方程式表示的是某一個特定的化學反應
請同學們完成P19思考與討論
不僅表示一個具體的化學反應，而且還表示同一類型的離子反應
任務4：認識離子反應發生的條件和意義
應用1： 請同學們根據下列流程圖思考粗鹽（主要物質為NaCl，還含泥沙和一些可溶性雜質[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提純過程涉及到的化學方程式和離子方程式：
任務5：鞏 固 并 應 用
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
OH-+H+=H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
化學方程式
離子方程式
任務5：鞏 固 并 應 用
1. 看離子反應是否符合客觀事實
Fe跟稀HCl反應：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
2. 看物質是否可拆
CaCO3跟稀 HCl反應： CO32- + 2H+ = CO2+H2O
4. 看是否守恒（原子守恒、電荷守恒）
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
3. 看是否漏掉離子反應
稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反應：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
任務5：鞏 固 并 應 用
應用2：離子方程式的正誤判斷
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