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(共12張PPT)
第一節 物質的分類及轉化
課時3 物質的轉化
人教版2019必修第一冊
新課導入
溶洞的形成是碳酸鈣與二氧化碳、水同時反應生成碳酸氫鈣，反應的化學方程式為：
鐘乳石和石筍的形成是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：
CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+H2O+CO2↑
酸的性質歸納
酸的主要化學性質 反應實例
酸與活潑金屬反應
酸與堿性氧化物反應
酸與堿反應
酸與某些鹽反應
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
KOH+HNO3==NaNO3+H2O
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
所有的酸具有相似的性質哦！
酸堿鹽的性質
H+的性質
Fe2+溶液為淺綠色
Fe3+溶液為黃色
注意Fe元素的化合價！
堿的性質歸納
堿的主要化學性質 反應實例
堿與酸性氧化物反應
堿與酸反應
堿與某些鹽反應
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
HNO3 + KOH==NaNO3+H2O
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
所有的堿也具有相似的性質哦！
酸堿鹽的性質
OH-的性質
鹽的性質歸納
鹽的主要化學性質 反應實例
鹽與較活潑金屬反應
鹽與酸反應
鹽與堿反應
鹽與某些鹽反應
Fe+CuSO4 ==CuSO4+Fe
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
組成相似的鹽同樣具有相似的性質哦！
酸堿鹽的性質
化學反應的分類
反應通式 反應類型 實例（化學方程式）
A + B = C
C = A + B
AB + C = A + CB
AB + CD = AD + CB
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
【思考與討論】 P11
（1）寫出下列物質之間轉化的化學方程式，體會由金屬單質到鹽、非金屬單質到鹽的轉化關系。
物質的轉化
2Ca+O2 = 2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
O2
H2O
H2SO4、
SO3
O2
H2O
Ca(OH)2、
CaO
C+O2 == CO2
點燃
CO2+H2O == H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
思維發散
根據上述結論，請寫出Na——Na2CO3、S——Na2SO3的轉化關系？
Na——Na2CO3：
S——Na2SO3：
O2
H2O
H2CO3、CO2
O2
H2O
NaOH
小結
注意事項：
不是所有的酸和金屬都能反應，且反應也不一定生成H2
酸性氧化物不一定與水反應生成酸。如SiO2(不溶于水)
堿性氧化物不一定與水反應生成堿。如CuO、Fe2O3(不溶于水)
物質轉化的應用 P12
制備氫氧化鈉的方法？
在制備時除要考慮反應進行的可能性外,還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素。
1、堿性氧化物+水：Na2O + H2O = 2NaOH
2、堿+鹽：Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 ↓+ 2NaOH
來源少且成本高！
難以滿足實際生產。
實際生產方法：電解飽和食鹽水
2NaCl + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
電解

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